第三章銅及其化合物 學(xué)案及作業(yè)

1、 高三化學(xué)學(xué)案 班級(jí) 姓名 課題3-4銅及其化合物 金屬材料主備曲建林審稿馬艷艷組長(zhǎng)鄭志偉考綱解讀1了解銅及其重要化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用。2了解合金的概念及其重要應(yīng)用。了解常見金屬的活潑性順序。 課前自學(xué)1.精讀用途廣泛的金屬材料(必修一P62、P63及必修二P933題、P949題)P64-672.獨(dú)立完成三維設(shè)計(jì)P37-38教材回扣內(nèi)容學(xué)習(xí)過(guò)程考點(diǎn)一、銅及其化合物例1. (2010·課標(biāo)全國(guó)理綜)物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物

2、質(zhì)的化學(xué)式：B_、E_、G_；(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是_，陰極物質(zhì)是_，電解質(zhì)溶液是_；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 【規(guī)律小結(jié)】1單質(zhì)銅銅位于周期表的IB族，純銅為紫紅色，通常表現(xiàn)為+1和+2價(jià)，以+2價(jià)為主。銅露置于潮濕空氣中，表面產(chǎn)生綠色的銅綠。紅熱的銅絲插入盛氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙。 紅熱的銅絲插入硫蒸氣中，銅絲變黑。在酒精燈外焰加熱，銅絲則由紅變黑，再將變黑的銅絲伸入酒精燈焰心，又由黑變紅。外焰：內(nèi)焰：銅與濃硫酸混合（濃）銅與熱的稀硫酸混合，通入氧氣，過(guò)一段時(shí)間，可觀察到溶液變藍(lán)，銅粉逐漸減少至消失。 銅與濃硝酸：迅速反應(yīng)，形成藍(lán)色溶液，產(chǎn)生紅棕色氣

3、體。銅與稀硝酸：緩慢，藍(lán)色溶液，無(wú)色氣體。（濃）（?。┰谧攸S色的三氯化鐵溶液中加入少量銅粉，片刻后銅粉溶解消失，溶液變?yōu)闇\綠色。2.氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色與酸反應(yīng)(H)Cu2O2H=Cu2CuH2O3CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無(wú)水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。4Cu（O H）2【跟蹤訓(xùn)練】1某研究小組用廢銅粉制取膽礬，設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：(1)CuCuSO4硫酸銅溶液CuSO4·5H2O。(2)CuCuO硫酸銅溶液CuSO4·5H2

4、O。(3)硫酸銅溶液CuSO4·5H2O。對(duì)三個(gè)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，你認(rèn)為最好的是哪個(gè)方案？并解釋其原因。 考點(diǎn)二、金屬綜合性質(zhì)概括例、銅的冶煉過(guò)程大致可分為：富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(爐渣)制粗銅，在1200發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S=6CuSO2電解精煉銅下列說(shuō)法正確的是()A冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸B上述過(guò)程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu時(shí)共消耗2 mol O2C在反應(yīng)2Cu2OCu2S=6CuSO2中，氧化劑是Cu2O和Cu2SD電解精煉銅的過(guò)程中

5、，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32 g【規(guī)律小結(jié)】1金屬冶煉的實(shí)質(zhì):Mnne=M。2金屬冶煉方法(1)熱分解法 例如：2HgO2HgO2，2Ag2O4AgO2(2)熱還原法冶煉金屬焦炭、氫氣、一氧化碳還原法。例:C還原CuO，化學(xué)方程式為活潑金屬還原法。例如：Al還原Cr2O3、V2O5，其化學(xué)方程式依次為_ _ _。(3)電解法冶煉金屬例如：Al2O3、MgCl2、的電解反應(yīng)，其化學(xué)方程式依次為_ . 3金屬活動(dòng)性的判斷規(guī)律(1)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易程度：反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。(3)金屬間的置換反應(yīng)。(4)兩金屬構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)極

6、(或電子流出、或電流流入、或發(fā)生氧化反應(yīng)等)的金屬比作正極(或電子流入、或電流流出、或發(fā)生還原反應(yīng)等)的金屬活潑。4金屬與酸反應(yīng)的定量關(guān)系(1)金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量×2。(2) 相同物質(zhì)的量的金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬離子呈現(xiàn)的化合價(jià)之比。 【強(qiáng)化訓(xùn)練】1合金相對(duì)于純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是 ()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛 ()A B C D2(2011·山東1

7、2)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是( )A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al3 (2011·上海春季，17)金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為：金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于()A金屬在地殼中的含量多少 B金屬的熔、沸點(diǎn)高低C金屬的活潑性強(qiáng)弱 D金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱4(2010·北京理綜)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、

8、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是 ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2S2=CuSD整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)5判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)電解熔融氯化鎂制取金屬鎂 ( ) (2)電解飽和氯化鎂溶液，可制得金屬鎂 ( ) (3)目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的 ( )(4)生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 ( ) (5)用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板在銅鐵接觸處滴加N

9、aCl溶液，則負(fù)極反應(yīng)為Cu2e=Cu2( ) 3-4銅及其化合物 金屬材料 班級(jí) 姓名 1下列說(shuō)法正確的是()A所有不銹鋼都只含有金屬元素B我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂2某化學(xué)興趣小組對(duì)第29屆奧運(yùn)會(huì)金牌的成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金造；丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金)造。為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)你選擇一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤()A硫酸銅溶液 B鹽酸 C稀硝酸 D硝酸銀溶液3下列敘述正確的是 ()A.Fe與S混合加熱生成FeS2 B. 的熱穩(wěn)定性大于C.過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)用一氧化氮生成D

10、.白磷在空氣中轉(zhuǎn)化成紅磷4下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu5下列說(shuō)法中不正確的是()A有些活潑金屬如鋁可作高溫還原法的還原劑B用電解熔融NaCl的方法來(lái)冶煉金屬鈉C可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁D回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物6所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)：NaCuAlFe熔點(diǎn)()97.51 0836601 535沸點(diǎn)(

11、)8832 5952 2003 000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是()ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na 7某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是 ()A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以選用稀硝酸C若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D實(shí)驗(yàn)方案更便于實(shí)施8將14 g銅銀合金與足量的一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)，把放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為()A3.

12、2 g B4.8 g C6.4 g D10.8 g9.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝 酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol10.氧化鐵和氧化銅混合物m g，加3 mol/L鹽酸溶液100 mL，恰好完全溶解，若m g的該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反

13、應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為()A(m2.4) g B(m1.6) g C(m3.2) g D無(wú)法確定題號(hào)12345678910答案13銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響，請(qǐng)完成(1)(3)題：(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：_，這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：_。14. 2012·山東理綜化學(xué)卷28(12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要

14、流程如下：黃銅礦冰銅(mCu2SnFeS)氣體A泡銅(Cu2O、Cu)熔渣BAl高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在 (填 離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是 。 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2向陽(yáng)極移動(dòng) d利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。15某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是。a灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅d該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑