《電化學基礎》單元測試題

1、選修4第四章電化學基礎單元測試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共7頁，滿分150分，考試用時90分鐘。第一部分 選擇題(共90分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A鋅 B汞 C石墨 D二氧化錳2鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：充電放電Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負極材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)3將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀

2、硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4下列各變化中屬于原電池反應的是 A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 B鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化 C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層 D濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅5鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe B. 2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 6已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“”。關

3、于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是A充電時作陽極，放電時作負極 B充電時作陽極，放電時作正極C充電時作陰極，放電時作負極 D充電時作陰極，放電時作正極7pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH a，則該電解質(zhì)可能是ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO48下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快9把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂

4、、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A123 B321C631 D63210下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極二選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得5分，但只選錯一個，該小題就為0分）11某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導

5、電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是A放電時，LiMn2O4發(fā)生還原反應B放電時，正極反應為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應D充電時，陽極反應為：Li+e-=Li12有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是AYZWX BZYWXCWZYX DXYZW13化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表

6、示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是A電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl 2e=Cl2 B氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu 2e = Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe2e = Fe2+14關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性15當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶

7、液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B電池的正極反應式為：O2 + 2H2O + 4e 4OHC電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大放電充電16據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，則下列說法錯誤的是放電時CH3OH參與反應的電極為正極充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 放

8、電時負極的電極反應為：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2O充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子17下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路下列敘述正確的是Aa為直流電源的負極Bc極發(fā)生的反應為2H2eH2Cf電極為鋅板De極發(fā)生氧化反應18某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)n(H2SO4)=31。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是 A陰極產(chǎn)物為H2B陽極先析出Cl2，后析出O2C電解液的pH不斷增大，最終大于7D整個電解的過程實質(zhì)是電解水19

9、通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)n(硝酸亞汞)21，則下列表述正確的是 A在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)n(汞)21B在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的化學式為HgNO3D 硝酸亞汞的化學式為Hg2(NO3)2TiO2 光20TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2O2，該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是A該裝置可以將光能轉化為電能，同時也能轉化為化學能B鉑電極上發(fā)生的反應為：2H2eH2C該裝置工作時，電流由Ti

10、O2電極經(jīng)R流向鉑電極D該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大第二部分 非選擇題（共60分）三、（本小題包括2小題，共30分） 21（10分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導線連結浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：金屬電子流動方向電壓/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 （填“大”、“小”）。Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是 。（2）Cu與A組成的原電池， 為負極，此電極反應式為 。

11、（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。22（20分）為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構思，“接力”的方式，設計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：（1）甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 。甲同學的設計思路是 。（2）乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加 溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是 ， 。乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理是 ， 。（3）丙同學使用直流電源、石墨電極組裝好電

12、解裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑（作為電解液）。反應在調(diào)控下隨即開始，實驗中有關化學反應方程式為 。獲得的實驗明顯現(xiàn)象是 。（4）請你再單獨設計一個簡單的實驗（試劑、儀器自選），探究和證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱（簡要說明操作和現(xiàn)象） 。四、（本題包括2小題，共30分）23（12分）已知反應AsO43+2I+H+ AsO3+I2+H2O是可逆反應設計如圖裝置，進行下述操作：（）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉；（）若改往（B）燒杯中滴加40NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉試回答：（1）兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉?答： 。（2）兩次操作

13、過程中指針偏轉方向為什么會相反?試用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象答： 。（3）（）操作過程中C1棒上發(fā)生的反應為 。（4）（）操作過程中C2棒上發(fā)生的反應為 。24（18分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 Y電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應式是

14、 。 Y電極的材料是 ，電極反應式是 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出） 選修4第四章電化學基礎單元測試題答案第一部分 選擇題(共90分)題號12345678910答案BCCBCBACDA題號11121314151617181920答案ABBABBCABDBCAB第二部分 非選擇題(共60分)三、(本題包括2小題，共30分)21（共10分）（1）大 （2分）（2）Zn> B > A （2分）（3）Cu（2分）；Cu2e= Cu2+（2分）（4）B （2分）22（共20分）（1）鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡。（2分）鋅能置換出酸中的氫而銅不能。（2分）（2）CuSO4溶液。（2分）鋅片上有紅色銅析出，（2分）鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。（2分）電解活潑金屬可不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，（2分）Zn、Cu，稀硫酸組成原電池，Zn為負極。（2分） （3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+ 2H2SO4 （2分）陰極上有紅色銅析出。(2分)（4）分別取一小片銅片與鋅片于試管中，向試管中加入少量的棕黃色的溶液，稍待，溶液的棕黃色褪去得一近乎無色溶液。（2分）四、（本題包括2小題，共30分）23（12分）（1）這是原電池，指針偏轉是由于電子流過電流表；（4分）（2）