余瀲沁學(xué)生版

1、水溶液中的離子平衡熱點題型解讀2：鹽類水解的特征題型模板構(gòu)建（14福建理綜，T10）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解理解水解平衡口訣，掌握影響移動的因素。平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列說法正確的是 A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動 C升高溫度，減小 D加入NaOH固體，溶液pH減?。?4天津理綜，T2）25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷學(xué)會從水解平衡角度分析問題。不正確的是A均存在電離平衡和水解平衡 B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者 D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32)均

2、增大（14上海化學(xué)，T6）下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解了解水解的簡單應(yīng)用。無關(guān)的是A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味高考經(jīng)典專練（12福建理綜，T11）下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成 NH3的是 A二氧化氮 B鈉 C硫酸鎂 D二氧化硅 （13山東理綜，T10）物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中pH最大的是ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液（13海南化學(xué)，T8）下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是A氯化銨溶液 B氫氧化鈉溶液 C碳酸鉀溶液 D飽和石灰水（12上

3、?；瘜W(xué)，T11）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是Ac（HCO3）略大于c（CO32） B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色Cc（Na+）等于c（CO32）與c（HCO3）之和 Dc（HCO3）略小于c（CO32）（12四川理綜，T10）有關(guān)100ml 0.1 mol/LNaHCO3、100ml 0.1 mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A溶液中水電離出的H+個數(shù)： B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C溶液中:c(CO32)c(H2CO3) D溶液中:c(HCO3)c(H2CO3)（12重慶理綜，T7）向三份0.1mol/L CH3CO

4、ONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為A減小、增大、減小B增大、減小、減小 C減小、增大、增大D增大、減小、增大（08海南化學(xué)，T13）將5mL0.10mol/L的H2SO3溶液與10mL0.10 mol/L的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH _7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是_?！靖呖碱}重組】（13江蘇化學(xué)，T20）Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是

5、 (用離子方程式表示)。 （08山東理綜，T29）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）_c（CO32） （填“”、“=”或“ 0，下列敘述正確的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，Kw增大，pH不變（11全國化學(xué)，T10）室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH)為A1.0107mol/LB1.0106mol/L C1.0102mol/L D1.01012mol/L（13山東理綜，T13）某溫度下，

6、向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=-lgc(OH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則AM點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點BN點所示溶液中c(CH3COO)c(Na+)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積（高考題重組）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)C25時NH4Cl溶液的Kw大于100時NaCl溶液的KwDNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同（12新標(biāo)理綜，T11）已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)（14山東理綜，T28）實驗室用Z