分析化學期末試卷及答案

1、2008?009學年第二學期期末考試分析化學試卷一、選擇題(每題2分，共30分)1.定量分析結果的標準偏差代表的是(C)0A.分析結果的準確度B.分析結果的精密度和準確度C.分析結果的精密度D.平均值的絕對誤差2,下列哪種情況應采用返滴定法(C)A.用AgNO3標準溶液測定NaCl試樣含量B.用HCl標準溶7測定Na2CO3試樣含量C.用EDTA標準溶液測定A13+試樣含量D.用Na2s2O3標準溶液測定K2Cr2O7試樣含量3,下列各項敘述中不是滴定分析對化學反應要求的是(D)A.反應必須有確定的化學計量關系B.反應必須完全C.反應速度要快D.反應物的摩爾質(zhì)量要大4 .下列四個數(shù)據(jù)中為四位有

2、效數(shù)字的(C)(1) 0.0056(2)0.5600(3) 0.5006(4)0.0506A.1,2B.3,4C.2,3D.1,45 .以下有關隨機誤差的論述正確的是(C)A.正誤差出現(xiàn)概率大于負誤差B.負誤差出現(xiàn)概率大于正誤差C.正負誤差出現(xiàn)的概率相等D.大小誤差出現(xiàn)的概率相等6 .在用K2Cr2O7法測定Fe時，加入H3PO4的主要目的是-(B)A.提高酸度，使滴定反應趨于完全B.降低化學計量點前Fe3+/Fe2+電對的電位，使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變C.提高化學計量點前Fe3+/Fe2+電對的電位，使二苯胺磺酸鈉不致提前變色D.有利于形成Hg2cl2白色絲狀沉淀7 .用Fe3+滴定Sn

3、2+在化學計量點的電位是(D)邛'(Fe3+/Fe2+)=0.68V,中(Sn4+/Sn2+)=0.14VA.0.75VB.0.68VC.0.41VD.0.32V8 .測定試樣中CaO的質(zhì)量分數(shù)，稱取試樣0.9080g,滴定耗去EDTA標準溶液20.50mL,以下結果表示正確的是(C)A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%9 .下列滴定分析操作中會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的是(C)A.指示劑選擇不當B.試樣溶解不完全C.所用蒸儲水質(zhì)量不高D.稱樣時天平平衡點有±0.1mg的波動10 .某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺，調(diào)至pH=10,

4、以銘黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時測定的是(A)A.Ca2+,Mg2+總量B.Ca2+量C.Mg2+量D.Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+總量11 .EDTA滴定金屬離子時，若僅濃度均增大10倍,pM突躍改變-（A）A.1個單位B.2個單位C.10個單位D.不變化12 .符合朗伯-比爾定律的一有色溶液，當有色物質(zhì)的濃度增加時，最大吸收波長和吸光度分別是（A）A.不變、增加B.不變、減少C.增加、不變D.減少、不變13 .人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是（B）A.200320nmB.400780nmC.200780nmD.2001000nm14 .下列各條件中何者不是晶形沉淀所

5、要求的沉淀條件（A）A.沉淀作用宜在較濃溶液中進行；B.應在不斷的攪拌下加入沉淀劑；C.沉淀作用宜在熱溶液中進行；D.應進行沉淀的陳化。15.用BaSO4重量分析法測定Ba2+時，若溶液中還存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等離子，則沉淀BaSO4表面吸附雜質(zhì)為（D）A.H+和OH-;B.Ba2+和CO32-;C.CO32-和Ca2+;D.SO42-和Ca2+o16 .可用于減小測定過程中偶然誤差的方法是（D）。A.對照實驗B.空白實驗C.校正儀器D.增加平行測定次數(shù)17 .可以用直接法配制的標準溶液是：（C）A:Na2s2O3B:NaOHC:K2C2O7D:KMnO4

6、18 .直接與金屬離子配位的EDTA型體為（D）A.H6Y2+B.H4YC.H2Y2D.Y419 .可以用直接法配制的標準溶液是：（C）A.Na2s2O3B.NaNO3C.K2C2O7D.KMnO420 .誤差的分類為（C）A.偶然誤差、方法誤差B.系統(tǒng)誤差、方法誤差C.隨機誤差、系統(tǒng)誤差D.方法誤差、操作誤差21 .下列物質(zhì)可以作為基準物質(zhì)的是（B）A.NaHCO3B.K2C2O7C.NaOHD.KMnO422 .用BaSC4重量法測定Ba2+離子時，應選用的沉淀劑是（D）。A、Na2SO4B、K2SO4C、HClD、H2SO423 .KMnO4滴定需在（A）介質(zhì)中進行A、硫酸B、鹽酸C、磷

7、酸D、硝酸24 .用Na2c2O4標定KMnO4時，應加熱至（C）A、4060cB、6075cC、7585CC、85100c25 .見光易分解的AgNO3應把它貯存在（A）A.棕色試劑瓶中B.白色玻璃瓶中C.塑料瓶中D.膠袋里26 .分析用標準溶液是（D）A.確定了濃度的溶液B.用基準試劑配制的溶液C.用于滴定分析的溶液D.確定了準確濃度、用于滴定分析的溶液二、填空題（每空2分，共30分）1 .系統(tǒng)誤差影響分析結果的：準確度；偶然誤差影響分析結果的：精密度。2 .系統(tǒng)誤差的特點是（1.單向性2.重復性3.可測性）。3 .準確度的高低用（誤差）來衡量，它是測定結果與（真實值）之間的差異；精密度的

8、高低用（偏差）來衡量，它是測定結果與（平均值）之間的差異。4 .減免系統(tǒng)誤差的方法主要有（對照試驗）、（空白試驗）、（校準儀器）、（方法校正）等。減小隨機誤差的有效方法是（進行多次平行測定）05 .滴定分析法包括（酸堿滴定）、（配位滴定）、（氧化還原滴定）和（沉淀滴定）四大類。6 .引起Na2s2O3標準溶液濃度改變的主要原因有（二氧化碳）、（氧氣）和（微生物）。1 .對一個w（Cr）=1.30%的標樣，測定結果為1.26%,1.30%,1.28%。則測定結果的絕對誤差為-0.02%,相對誤差為-1.5%02 .已知EDTA的pKapKa6分別為0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10

9、.26在pH<1.0的酸性溶液中，EDTA的主要存在形式是_H6Y二；在pH2.7-6.2的溶液中，主要存在形式是H2Y2-_opH>10.5主要存形式是，4：_。3 .若每1000g水中含有50NgPb2+,則可將Pb2+的質(zhì)量體積濃度表示為50Mg/Lo4 .已知NH3的pKb=4.74,則NH4+的Ka值為5.5X0-10。5 .已知PAR指示劑的H21n和HIn-形式顯黃色，In2-形式及其金屬離子絡合物均為紅色，PAR的pKa2=12.4。據(jù)此次U斷，PAR在pH<12時，呈現(xiàn)黃色顏色；變色點的pH=12.4;它在pH<12范圍,能用作金屬指示劑。6 .常量分

10、析中，實驗年的儀器是分析天平和50mL滴定管，某生將稱樣和滴定的數(shù)據(jù)記為0.25g和24.1mL,正確的記錄應為0.2500g24.10mL。,7 .某（Na2CO3溶液cNa2CO3=cmol/L,其物料平衡式為;電荷平衡式為0質(zhì)子條件式為一。8 .NaH2P04溶液的PBE是、NH4Ac溶液的PBE是。9 .判斷下列情況對測定結果的影響（填偏高，偏低，無影響）。（1） K2Cr2O7法測鐵,SnCl2加入不足俯低（2）草酸標定KMnO4時，酸度過低假低10、在重量法中，如果稱量形式是Mg2P2。7,而被測組分是MgS047H20。換算因數(shù)為。三、計算題（共4題36分）1.測得某試樣中鈾的質(zhì)

11、量分數(shù)w（V）/%為：1.20,1.27,1.22,1.15,1.30計算置信度95%時平均值的置信區(qū)問。f456t0.052.782.572.45解：x=1.23%,s=0.059%2.78 0.059=(1.23 -0.07 (%)t0.05,4sN=x±-=1.23士2.計算pH=3.0和pH=4.0時，ZnY的條件穩(wěn)定常數(shù)K'znY,判斷能否準確滴定。已知：lgKznY=16.50,pH=2.0時lgy（h）=13.79;pH=5.0時1gy（h）=6.45。（7分）解：當pH=3。時lgKy=1650-1060-5.90<8不能準確滴定；當pH=40時IgK7

12、=16.50-8/4=806>8可以準確滴定.3.稱混合堿試樣0.6800g,以酚丈為指示劑，用0.2000mol/L的HCl標準溶液滴定至終點，消耗HCl溶液的體積Vi=26.80mL,然后加入甲基橙指示劑，滴定至終點，消耗HCl溶液的體積V2=23.00mL,判斷混合堿的組成，并計算各組分的含量。（10分）(已知MNa2co=1060g/mol,Mnhhcq=84.01g/mol,MNaoH=4Q01g/mol)1.NaOH和Na2CO3,（NaOH）=4.47%（NaCO3）=71.71%4 .重量分析法測定0.5126gPbO4試樣時，用鹽酸溶解樣品，最后獲得0.4657gPbS

13、O4沉淀，則計算樣品中Pb的百分含量。（已知Pb3O4=685.6,PbSO4=303.26,Pb=207.2）。62.07%解：mPbMPbM PbSO4mPbSO4207.2303.260.4657 = 0.3182(g)0.3182w（Pb）%100=62.070.51265 .測定鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)（以WFe2O3表示），5次結果分別為：67.48%,6 7.37%,67.47%,67.43%和67.40%。計算：（1）平均偏差（2）相對平均偏差（3）標準偏差；（4）相對標準偏差；（5）極差。（8分）6、在pH=10.00氨性緩沖溶液中含有0.020molL-1Cu2+,以PAN作指

14、示劑,用0.020molL-1EDTA滴定至終點，若終點時游離氨的濃度為0.10molL-1,計算lgK'CuY。（已知pH=10.00時，lgKCuY=18.80,lgy（h）=0.45,lgCu（oh）=1.7;銅氨絡離子的lg0分別為4.31,7.98,11.02,13.32,12.86;108.02+108.86=108.92）四.簡答題。20分1、指出在下列情況下，各會引起哪種誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應該采用什么方法減免？(1)滴定時不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液；(2)標定HCl溶液用的NaOH標準溶液中吸收了CO?。答案：(1)過失誤差。(2)系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實驗2、常用氧化還原滴定法有哪幾類？這些方法的基本反應是什么？答案：1)高鎰酸鉀法.2MnO4+5H2O2