分析化學課后作業(yè)答案

1、2014年分析化學課后作業(yè)參考答案P25:，應該采用什么方法減免?1 .指出在下列情況下，各會引起哪種誤差？如果就是系統(tǒng)誤差(1)祛碼被腐蝕；(2)天平得兩臂不等長；(3)容量瓶與移液管不配套；(4) 試劑中含有微量得被測組分；(5)天平得零點有微小變動；(6)讀取滴定體積時最后一位數(shù)字估計不準；(7)滴定時不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液；(8)標定HCl溶液用得NaOH標準溶液中吸收了CO2。答：(1)系統(tǒng)誤差中得儀器誤差。減免得方法：校準儀器或更換儀器。(2)系統(tǒng)誤差中得儀器誤差。減免得方法:校準儀器或更換儀器。:校準儀器或更換儀器。:做空白實驗。(3)系統(tǒng)誤差中得儀器誤差。減免得方法(4)系

2、統(tǒng)誤差中得試劑誤差。減免得方法(5)隨機誤差。減免得方法：多讀幾次取平均值。(6)隨機誤差。減免得方法：多讀幾次取平均值。(7)過失誤差。(8)系統(tǒng)誤差中得試劑誤差。減免得方法：做空白實驗。2mL 與 20mL 左滴定管得讀數(shù)誤差為土0、02mL。如果滴定中用去標準溶液得體積分別為右,讀數(shù)得相對誤差各就是多少？從相對誤差得大小說明了什么問題？解:因滴定管得讀數(shù)誤差為，故讀數(shù)得絕對誤差根據(jù)可得這說明，量取兩溶液得絕對誤差相等，但她們得相對誤差并不相同。也就就是說，當被測定得量較大時，測量得相對誤差較小，測定得準確程度也就較高。4.下列數(shù)據(jù)各包括了幾位有效數(shù)字?(1)0、0330(2)10、030

3、0、01020(4)8、7X10-5pKa=4、74(6)pH=10、00答：(1)三位有效數(shù)字兩位有效數(shù)字(2)五位有效數(shù)字(5)兩位有效數(shù)字91標定濃度約為0、1molL-1得NaOH,欲消耗NaOH(3)四位有效數(shù)字(4)(6)兩位有效數(shù)字溶?夜20mL左右，應稱取基準物質(zhì)0、1%?若不能，可以用什么方法予以H2c2O42H2O多少克？其稱量得相對誤差能否達到改善？若改用鄰苯二甲酸氫鉀為基準物，結(jié)果又如何?解:根據(jù)方程2NaOH+H2c2O4H2O=Na2c2O4+3H2O可知,需H2c2O4H2O得質(zhì)量m1為：相對誤差為則相對誤差大于0、1%,不能用H2c204H2O標定0、1molL

4、-1得NaOH，可以選用相對分子質(zhì)量大得作為基準物來標定。若改用KHC8H4O4為基準物時，則有：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O需KHC8H4。4得質(zhì)量為m2，則相對誤差小于0、1%，可以用于標定NaOH。10.有兩位學生使用相同得分析儀器標定某溶液得濃度(molL-1),結(jié)果如下：甲:0、12,0、12,0、12(相對平均偏差0、00%);乙:0、1243,0、1237,0、1240(相對平均偏差0、16%)。您如何評價她們得實驗結(jié)果得準確度與精密度？答:乙得準確度與精密度都高。因為從兩人得數(shù)據(jù)可知，她們就是用分析天平取樣。所以有效數(shù)字應取四位，而甲只取了兩位。因此從

5、表面上瞧甲得精密度高，但從分析結(jié)果得精密度考慮，應該就是乙得實驗結(jié)果得準確度與精密度都高。24、根據(jù)有效數(shù)字得運算規(guī)則進行計算：(1)7、9936+0、9967-5、02=?(2)0、0325X5、103X60、06+139、8=?(3)(1、276X4、17)+1、7X10-4-(0、0021764X0、0121)=?(4)pH=1、05,H+尸?解:(1)7、9936田、9967-5、02=7、994為、9967-5、02=8、02-5、02=3、00(2)0、03255、10360、06T39、8=0、03255、10X60、1勺40=0、0712(3)(1、2764、17)+1、7M0

6、-4-(0、0021764)0、0121)=(1、28M、17)+1、7M0-4-(0、00218刀、0121)=5、34+0+0=5、34(4)pH=1、05,H+=8、9X10-2P37:4、為標定0、1mol-L-1NaOH溶液得濃度，應稱取基準鄰苯二甲酸氫鉀得質(zhì)量范圍就是多少克？解：5、I稱取基準物質(zhì)Na2c2O40、2262g以標定KMnO4溶液得濃度，滴定達到化學計量點時，消耗KMnO441、50mL,計算KMnO4溶液得物質(zhì)得量濃度？TFe/KMnO4=?TFe2O3/KMnO4=?解:CKMnO4(Na2c2O4得相對分子質(zhì)量為134、0)221mNa2c2O4-0.22625

7、530.01627mol/LMNa2c2O4?VKMnO4134.041.5106fcli定石灰石中CaO含量時，稱取0、3000g試樣，加入25、00mL,0、25molL-1HCL標準溶液，煮沸除去CO2后用0、2000mol-L-1NaOH回滴定過量酸，消耗5、84mLNaOH,分另用CaO%及CaCO3%表示分析結(jié)果(MCaO=56、08,MCaCO3=100、09)解:CaO+2H+=Ca2+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O13100%(cHClVHClCNaOHVNaOH)MCaO10CaO%=ms1 3(25.000.250.20005.84)56.08102 100%0

8、.300047.50%13(cHClVHClcNaOHVNaOH)MCaCO310100%10 3100%CaCO3%=2ms1-(25.000.250.20005.84)100.090.300084.78%P66:3、根據(jù)物料平衡與電荷平衡寫出(1)(NH4)2CO3,(2)NH4HCO3溶液得PBE,濃度為c(molL-1)。答:(1)MBE:NH4+NH3=2GH2CO3+HCO3-+CO32-=cCBE:NH4+H+=OH-+HCO3-+2CO32-PBE:H+2H2CO3+HCO3-=NH3+OH-(2)MBE:NH4+NH3=c;H2CO3+HCO3-+CO32-=cCBE:NH4

9、+H+=OH-+HCO3-+2CO32-PBE:H+H2CO3=NH3+OH-+CO32-I寫出下列酸堿組分得MBE、CEB與PBE(設定質(zhì)子參考水準直接寫出，濃度為c(molL-1)。(1)KHP(2)NaNH4HPO4(3)NH4H2PO4(4)NH4CN答:(1)MBE:K+=cH2P+HP-+P2-=cCBE:K+H+=2P2-+OH-+HP-PBE:H+H2P=P2-+OH-(2)MBE:Na+=NH4+NH3=cH2PO4-+H3PO4+HPO42-+PO43-=cCBE:Na+NH4+H+=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43-PBE:H+H2PO4-+2H3PO4=

10、OH-+NH3+PO43-(3)MBE:NH4+NH3=cH3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-=cCBE:NH4+H+=H2PO4+2HPO42-+3PO43-+OH-PBE:H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43-(4)MBE:NH4+NH3=cCN-+HCN=cCBE:NH4+H+=OH-+CN-PBE:HCN+H+=NH司+OH-81下列酸堿溶液濃度均為0、10molL-1,能否采用等濃度得滴定劑直接準確進行滴定？(1)HF(2)KHP(3)NH3+CH2COONa(4)NaHS(5)NaHCO3(6)(CH2)6N4(7)(CH2)6N4-HCl(8)C

11、H3NH2答:(1)Ka=7、2M0-4,CspKa=0、17、2M0-4=7、2M0-510-8(2) Ka2=3、9X10-6,CspKa2=0、1X3、9X10-6=39M0-710-8(3) Ka2=2、5X10-10,CspKa2=0、1X2、5M0-10=2、5X10-1110-8(5) Ka2=5、6X10-11,Kb1=Kw/Ka2=1、0X10-14/5、6M0-11=1、8M0-4,CspKb1=0、1M、8X10-4=1、8M0-510-8(6) Kb=1、4M0-9,CspKb=0、1M、4M0-9=1、4M0-1010-8(8) Kb=4、2M0-4,CspKb=0、

12、1M、2M0-4=4、2M0-510-8根據(jù)CspKa10-8可直接滴定，查表計算只(3)、(6)不能直接準確滴定，其余可直接滴定。用 20、00mL0、，繼以甲基橙作指15.一試液可能就是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它們得固體混合物得溶液。1000molL-1HCl標準溶液，以酚酬:為指示劑可滴定至終點。問在下列情況下示劑滴定至終點，還需加入多少毫升HCl溶液？第三種情況試液得組成如何？(1)試液中所含NaOH與Na2CO3、物質(zhì)得量比為3：1;(2)原固體試樣中所含NaHCO3與NaOH得物質(zhì)量比為2：1;(3)加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，試液即成重點顏色。答:(1)還需加入H

13、Cl為;20、00+4=5、00mL(2)還需加入HCl為:20、00X2=40、00mL(3)由NaOH組成。18.計算下列各溶液得pH:(1)2、0X 10-7 mol L-1HCl(3) 0、10 mol L-1NH4Cl(5)1、0X 10-4 mol L-1 HCN(7)0、10 mol L-1(CH2)6N4(9)0、010 mol L-1 KHP(2)0、020 mol L-1H2SO4(4)0、025 mol L-1HCOOH(6)1、0X 10-4 mol L-1NaCN(8)0、10 mol L-1NH4CN(10)0、10 mol L：-1Na2s(11)0、10molL

14、-1NH3CH2COOH(氨基乙酸鹽)解:(1)pH=7-lg2=6、62(2)H (0.021.0102)(0.021.0102)280.021.0102=5、123pH=lgH+=1、59H+=pH=-lgH+=5、13H+=pH=-lgH+=2、69(5)H+=pH=-lgH+=6、54(6)OH-=pOH=4、51pH=9、49(7)OH-=pOH=4、93pH=9、07(8)OH-=pH=9、 20(9)pOH=9、82pH=4、18(10)OH-=pOH=0、04pH=13、96(11)H+=pH=1、6720.(1)250mgNa2c2O4溶解并稀釋至500mL,計算pH=4、0

15、0時該溶液中各種型體得濃(2)計算pH=1、00時,0、10molL-1H2s溶液中各型體得濃度。解：(1)H根據(jù)多元酸(堿)各型體得分布分數(shù)可直接計算有：CKa1=5、9X10-2,CKa2=6、4X10-5Na2c2O4在酸性水溶液中以三種形式分布即：C2O42-、HC2O4-與H2c2O4。其中：H2c2O4C H2C2O43.73 102H H 2 H Q QKa2HC2OJ C HC2O43.73 10H Ka12H 2 H Ka1 Ka1Ka2一一 2 一 C2O4 C C2O423 73 10 3 Ka1Ka2H H Ka1 Ka1Ka2=1、41 x 10-3 mol L-1(

16、2) H 2s得 Ka1=5、7X10-8 ,Ka2=1、2X 10-15由多元酸(堿)各型體分布分數(shù)有：=0、1 mol L1=5、7X10-8 mol L-1=6、84X 10-2 mol L-124.(1)在 100 mL 由 1、0mol L-1HAc 與 1、0mol L-1NaAc 組成得緩沖溶液中，加入 1、0mL6、0mol L-1NaOH溶液滴定后，溶液得pH有何變化？(2)若在 100mLpH=5、00 得 HAc-NaAc 緩沖溶液中加入 1、0mL6、0mol L-1NaOH 后，溶液得pH增大0、10單位。問此緩沖溶液中HAc、NaAc得分析濃度各為多少？解:(1)

17、mol L-1mol L-1pH1-pH2=0、05(2)設原HAc-為x,NaAc為y。貝U得x=0、40mol?L-1y=0、72mol?L-130.二元酸H2B在pH=1、50時,;pH=6、50時,。(1)求H2B得Ka1與Ka2;(2) 能否以0、1000molL-1NaOH分步滴定0、10molL-1得H2B;(3) 計算計量點時溶液得pH;(4) 選擇適宜得指示劑。解:(1)則當pH=1、5時則Ka1=10-150同理貝U當pH=6、50時則Ka2=10-650(2)CKa1=10-8且，所以可以用來分步滴定H2B。(3)第一計量點二則pH=4、10第二計量點：則pH=9、51(

18、5)分別選擇選用甲基橙與酚儆。36.含有酸不容物得混合堿試樣1、100g,水溶解后用甲基橙為指示劑，滴定終點時用去HCl溶液(THCL/CaO=0、01400gml-1)31、40ml;同樣質(zhì)量得試樣該用酚酬:做指示劑，用上述HCl標準溶液滴定至終點時用去13、30ml。計算試樣中不與酸反應得雜質(zhì)得質(zhì)量分數(shù)。解:由滴定過程可知，試樣可能含有NaOH、NaHCO3、Na2co3.31、40mL2X13、30mL，試樣中含有 于就是NaHCO 3, Na2CO3cHClThci CaO 2 10000.01400 2 10000.4993mol L 1用于滴定M CaO56.08NaHCO3得量為

19、：31、40mL-2X13、30mL=4、80mLw%m總(cHClVHCl1MNaHCO3cHC1VHe”叱外100%m巧心、100%1.100(0.49930.0048084.010.49930.01330105.99)1.10017.71%P106:2、答:由于多數(shù)金屬離子得配位數(shù)為四與六。Cu2+、Zn/、Cd2+、Ni2+等離子均能與NH3形成絡合物，絡合速度慢，且絡合比較復雜，以氨水為滴定劑滴定反應進行得完全程度不高。不能按照確定得化學計量關(guān)系定量完成，無法準確判斷滴定終點。34、解:所加BaCl2物質(zhì)得量消耗去BaCl2物質(zhì)得量用來沉淀所消耗去BaCl2物質(zhì)得量此量即為物質(zhì)得量故

20、煤樣中硫得百分含量為11(0.0500020.000.0250020.00)MsS%10001000100%0.500011(0.0500020.000.0250020.00)32.07MW00100%0.5000=3、21%35、已知滴定Cu2+、Zn2+與Mg 2+時，所消耗去EDTA溶液得體積分別為：(37、30-13、40)mL、13、40mL與4、10mL由教材P355表十四查得：MMg=24、30gmol-1、MZn=65、39gmol-1與Mcu=63、55gmol-1試樣得質(zhì)量：(37.30 13.40)1“0.0500063.5510000.500025.00100.0100%60.75%36、解:設試樣中含根據(jù)Fe2O3 為 x g。得又因為Y4-與Cu2+與Al3+同時配合存在故根據(jù)關(guān)系式得回則P13815、解:經(jīng)查表在1mol/l得溶液中，E0Ag+/Ag=0、7994V.E=E0Ag+/Ag+0、0592泡=0、7994+0、0592泡Ag+又.Cl-=1mol/lKs