九年級化學(xué)期末復(fù)習提綱

1、化學(xué)期末復(fù)習提綱（必須背會）1、 物理變化、化學(xué)變化（定義、區(qū)別） ，舉例判斷。（1）生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。（木柴燃燒、鐵的生銹、食物腐?。?）沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。（汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭熔化、玻璃破碎、冰雪熔化、干冰升華等）2、 空氣成分的組成?？諝庵醒鯕夂康臏y定?？諝馕廴镜姆乐巍＃?） 空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%。（2） P27頁，實驗2-1的實驗?zāi)康模簻y定空氣里氧氣的含量。結(jié)論：氧氣約占空氣體積的五分之一確保該實驗成功的關(guān)鍵：裝置不漏氣，紅磷過量。（3） 計入空氣

2、污染指數(shù)的項目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物。注意：不包括二氧化碳。（4） 三大環(huán)境問題：全球氣候變暖、臭氧層破壞、酸雨。應(yīng)對措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等。3、 氧氣的實驗室制取與性質(zhì)（P45）。（1） 使用的儀器：酒精燈、大試管、鐵架臺、帶導(dǎo)管的單孔塞、集氣瓶、水槽。（2） 收集氧氣可以用排水法（氧氣不易溶于水），也可以用向上排空氣法（氧氣的密度比空氣的密度大）（3） 檢查裝置氣密性的方法：用手緊握試管，觀察水中的導(dǎo)管口有沒有氣泡冒出。如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。制取氣體時，第一步都必須是檢查裝置的氣密性。（4） 在試管口放一團

3、棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管。（5） 試管口向下傾斜的原因是：防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。（6） 加熱試管時，應(yīng)用酒精燈的外焰加熱，要先預(yù)熱，然后對高錳酸鉀所在的部位加熱，防止試管受熱不均而炸裂。（7） 導(dǎo)管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，原因是此時收集的氣體不純。（8） 停止加熱時，要先把導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈。如果先熄滅酒精燈，水槽中的水可能會倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂。（9） 氧氣的檢驗：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明瓶中的氣體是氧氣。（10） 做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶中要預(yù)先加有少量水，目的是防止生成物濺落下來炸裂瓶

4、底。4、 混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物的判定。舉例判斷。（1） 由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫做混合物，如空氣、海水、各種溶液等。（2） 只有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做純凈物。純凈物可以用唯一的一個化學(xué)式表示。（3） 組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物；由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。5、 水污染的防治、硬水的處理，硬、軟水的區(qū)分。（1） 愛護水資源，一方面也節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。（2） 吸附、沉淀、過濾是工業(yè)上常用的凈化水的方法。（3） 硬水和軟水的區(qū)分：用肥皂水。有較多泡沫出現(xiàn)的是軟水，有較多浮渣出現(xiàn)的是硬水。（4） 把

5、硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法：煮沸或蒸餾。（5） 水的凈化（沉淀、過濾、吸附、蒸餾）（基訓(xùn)48頁第11題）（6） 課本80頁實驗4-25：實驗?zāi)康模禾骄克慕M成；實驗結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。正負極產(chǎn)生的氣體（氧氣氫氣）的體積比為12；質(zhì)量比81）6、 能用微粒的觀點解釋生活中的現(xiàn)象（1） 分子之間有間隔。如氣體容易被壓縮，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象等。（2） 分子很小。如1滴水中大約有1.671021個水分子。（3） 分子在不停地運動。如：品紅的擴散、墻內(nèi)開花墻外香、酒香不怕巷子深等。7、 化學(xué)式的含義（4條：表示一種物質(zhì)，表示該物質(zhì)的一個分子，表示該物質(zhì)元素的組成，表示一個分子有幾個原子構(gòu)成。課本

6、83頁）8、 原子結(jié)構(gòu)示意圖的相關(guān)知識（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)陽離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，陰離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子書原子（基礎(chǔ)訓(xùn)練35頁第3、4、5、6、15題）（2）前20號元素的名稱9、 質(zhì)量守恒定律（1） 定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2） 微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。（3） 應(yīng)用：表格型計算題（基礎(chǔ)訓(xùn)練70頁2題，基訓(xùn)單元評價卷10頁10題等）（4） 根據(jù)方程式的計算（基訓(xùn)1

7、03頁12題）10、 元素的質(zhì)量分數(shù)的計算。11、 氣體發(fā)生裝置、收集裝置選擇的依據(jù)（P113114） 選擇氣體發(fā)生裝置時，應(yīng)考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇氣體收集裝置時，應(yīng)考慮氣體的密度和溶解性。12、 能根據(jù)實驗現(xiàn)象得出合理正確的結(jié)論（測定空氣中氧氣含量的實驗、電解水的實驗、鐵生銹、二氧化碳使階梯蠟燭熄滅、燃燒的條件等）13、 實驗室制取二氧化碳（1） 收集：用向上排空氣法收集二氧化碳（二氧化碳的密度比空氣的密度大）（2） 驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿。（3） 檢驗：將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明該氣體為二氧化碳（注意會寫方程式）。（4

8、） 把二氧化碳倒入燒杯中，蠟燭熄滅，證明二氧化碳的密度比空氣的密度大，且二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒。（5） 二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅色。CO2H2OH2CO314、 燃燒的條件、滅火的原理，應(yīng)用舉例。（1） 燃燒的條件：可燃物、氧氣（或空氣）、達到燃燒所需的最低溫度。（2） 滅火的原理：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離、隔絕氧氣（或空氣）、使溫度降到著火點以下。（3） 應(yīng)用舉例（課后習題）：消防隊員用高壓水槍滅火降低溫度至可燃物的著火點以下； 釜底抽薪隔絕可燃物 油鍋著火用鍋蓋蓋滅隔絕空氣15、 消防安全有關(guān)的圖標（課本133頁）（注意和節(jié)約用水圖標的區(qū)別）16、 金

9、屬活動性順序表的應(yīng)用（金屬活動性順序表的內(nèi)容、應(yīng)用（3條）、金屬資源的保護（4條）（1）（2） 判斷的依據(jù)：1在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；2在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（3） 給定三種金屬設(shè)計實驗證明其活動性順序（兩頭取單質(zhì)、中間取鹽溶液；兩頭取鹽溶液、中間取單質(zhì)）如：Fe、Cu、Ag 方案一： Fe、CuSO4溶液、Ag 方案二：FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液（4） 鋁的活動性比鐵強，但是鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，

10、其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。17、 溶溶（不飽和溶液變成飽和溶液的方法。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。（3） 飽和溶液變成不飽和溶液的方法：升高溫度、加入水；不飽和溶液變成飽和溶液的方法：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度。（4） 溶解度曲線的應(yīng)用： 多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀、氯化銨等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。 溶解度曲線上的點表示該溫度下（對應(yīng)的橫坐標），該物質(zhì)的溶解度（對應(yīng)的縱坐標的值） 表格型溶解度的相關(guān)計算（注意基礎(chǔ)訓(xùn)練上的相關(guān)習題） 分離硝酸鉀和氯化鈉的方

11、法：冷卻熱飽和溶液的方法。（4） 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 18、 化學(xué)方程式的書寫（1） 氧氣的制?。?個）2KClO32KCl3O22KMnO4 K2MnO4MnO2O22H2O2 2H2OO2（2） 二氧化碳的制?。?個）CaCO32HClCaCl2H2OCO2（3） 二氧化碳的檢驗（1個）CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（4） 通電分解水2H2O 通電 2H2O2（5） 氫氣的制?。ㄤ\和稀硫酸）ZnH2SO4ZnSO4H2（6） 甲烷（天然氣）的燃燒CH42O2點燃CO22H2O（7） 乙醇的燃燒C2H5OH3O2點燃2CO23H2O（8） 煉鐵的原理Fe2O33CO高溫2Fe3CO2（9） 鐵和硫酸銅反應(yīng)FeCuSO4FeSO4Cu（10） 鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)Fe2AgNO3Fe (NO3)22Ag（11） 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag（12） 鐵和酸反應(yīng)（注意：鐵與酸反應(yīng)得到的是Fe2，而不是Fe3）Fe2HClFeCl2H2FeH2SO4FeSO4H219、根據(jù)化學(xué)方程式的計算（雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算）CaCO32HClCaCl2H2OCO2 2KClO32KCl3O2 2KMnO4 K2MnO4MnO