人教高一化學(xué)必修一-化學(xué)方程式匯總練習(xí)和答案

1、必修1 化學(xué)方程式一、鈉及其重要化合物1、鈉與非金屬的反應(yīng)（1）鈉與氧氣（常溫）（2）鈉與氧氣（加熱）（3）鈉與氯氣2、鈉與水反應(yīng)：3、 氧化鈉和過氧化鈉Na2ONa2O2H2OCO22HCl6、Na2CO3和NaHCO3、與酸的反應(yīng)Na2CO3+ HCl=NaHCO3+ HCl= （反應(yīng)速率更快）、與堿的反應(yīng)Na2CO3+ Ca(OH)2= NaHCO3+ Ca(OH)2= NaHCO3+NaOH = 、與鹽的反應(yīng)Na2CO3+CaCl2= Na2CO3+BaCl2=、相互轉(zhuǎn)化NaHCO3（加熱分解）向Na2CO3溶液中通入足量的CO2：二、鋁及其重要化合物 (結(jié)合Al2O3 和Al(OH)

2、3的兩性進(jìn)行記憶！)1、鋁與氧氣： 2、鋁與弱氧化性酸（HCl）： 鋁與強(qiáng)氧化性酸：（濃H2SO4、濃HNO3）3、鋁與堿（NaOH）：4 、氧化鋁與酸反應(yīng)（HCl）：、氧化鋁與堿反應(yīng)（NaOH）：5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3·H2O6、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性（加熱）：7、氫氧化鋁與酸反應(yīng)（HCl）：8、氫氧化鋁與堿反應(yīng)（NaOH）：9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略）：AlCl3+NaOH（少量）=AlCl3+NaOH（過量）=NaAlO2+HCl（少量）=NaAlO2+HCl（過量）=10、明礬凈水原理明礬溶于水后發(fā)生電離：鋁離子與水反應(yīng)生成膠體：三、鐵及其重要

3、化合物1、工業(yè)煉鐵原理： 2、鐵與氯氣和氧氣反應(yīng)（點燃）：， 3、與水反應(yīng)（高溫）：4、鐵與HCl反應(yīng)：5、鐵與CuSO4溶液反應(yīng)：鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：6、鐵的氧化物與酸反應(yīng)的離子式Fe2O3 FeO 7、Fe2+與Fe3+的檢驗、Fe2+的檢驗：(1) 顏色：淺綠色 (2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色， (3) 先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色（離子式）、Fe3+的檢驗(1)顏色：棕黃色(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀（離子式） 8、氫氧化鐵受熱分解：9、 Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化(1)Fe2+Fe3

4、+ (2) Fe3+Fe2+ 四、硅及其重要化合物1、 二氧化硅 酸性氧化物：二氧化硅和火堿：二氧化硅和生石灰： 弱氧化性：二氧化硅和氫氟酸2、硅酸鹽 Na2SiO3+HCl= Na2SiO3+ CO2+H2O= 酸性：H2CO3 H2SiO3（大于小于）五、氯的重要化合物1、氯氣與金屬的反應(yīng)（鐵銅鈉） ， 2、氯氣與非金屬的反應(yīng)（氫氣） 3、氯氣與水的反應(yīng)4、次氯酸光照分解：5、Cl2與堿溶液的反應(yīng)（火堿）酸性：H2CO3 HClO（大于小于） (制漂白粉) （漂白原理） 六、硫及其重要化合物1、 硫的可燃性（在空氣中點燃） 2、 SO2 + O2 3、與水反應(yīng)： SO2H2O SO3H2O

5、 4、與堿反應(yīng)： SO2 + Ca(OH)2 SO3 + Ca(OH)2 5、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO = SO3+CaO = 6、濃硫酸強(qiáng)氧化性C + H2SO4(濃) CuH2SO4（濃） 七、氮及其重要化合物1、 合成氨： 2、NH3 NH3 + H2O 氨氣與酸：NH3+HCl NH3+HNO33、銨鹽與堿反應(yīng)：（硝酸銨和火堿）（實驗室制氨氣）4、銨鹽不穩(wěn)定性：氯化銨加熱 碳酸氫銨加熱5、HNO3強(qiáng)氧化性：（濃硝酸和銅） （稀硝酸和銅）6、雷雨發(fā)莊稼 （） （） （）必修1 化學(xué)方程式匯總一、鈉及其重要化合物1、鈉與非金屬的反應(yīng)4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na +

6、O2 Na2O2 （淡黃色）2Na +Cl2 點燃 2NaCl2、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、游、響、紅）3、 氧化鈉 過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O26、Na2CO3和NaHCO3、與酸的反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2（反應(yīng)速率更快）、與堿的反應(yīng)Na2CO3+Ca(

7、OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O、與鹽的反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3、相互轉(zhuǎn)化2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 （加熱分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）二、鋁及其重要化合物 (結(jié)合Al2O3 和Al(OH)3的兩性進(jìn)行記憶！)1、鋁與非金屬： 4Al + 3O2 = 2Al2O32、鋁與弱氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 +

8、 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 鋁與強(qiáng)氧化性酸：鈍化（濃H2SO4、濃HNO3）3、鋁與堿：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ; 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H24 、氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O、氧化鋁與堿反應(yīng)：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3·H2OAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH46、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性： 2Al(OH)3 A

9、l2O32H2O7、氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O8、氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3AlCl3+4NaOH（過量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3+4OH- AlO2- +2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3+NaCl AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 NaAlO2+4HCl（過量）=AlCl3+3NaCl

10、+2H2O AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O10、明礬凈水原理明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-鋁離子與水反應(yīng)生成：Al(OH)3膠體：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+三、鐵及其重要化合物1、工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 2、鐵與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 3、與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) 高溫 Fe3O4+4H24、鐵與酸反應(yīng)：Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe2+H25、鐵與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

11、 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+6、鐵的氧化物Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O7、Fe2+與Fe3+的檢驗、Fe2+的檢驗：(1) 顏色：淺綠色 (2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（紅褐色）(3) 先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+的檢驗(1)顏色：棕黃色(2)加KS

12、CN溶液：溶液變成血紅色(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀 Fe3+3OH-= Fe(OH)3 8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化 (1)Fe2+Fe3+ 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- (2) Fe3+Fe2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 四、硅及其重要化合物2、 二氧化硅 酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高溫 CaSiO3 弱氧化性： SiO2 4HF=SiF4+2H2O2、硅酸鹽 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO

13、3 +Na2CO3 （酸性：H2CO3 > H2SiO3）五、氯的重要化合物1、氯氣與金屬的反應(yīng)2Fe+3Cl2點燃 2FeCl3 Cu+Cl2點燃 CuCl2 2Na+Cl2點燃 2NaCl2、氯氣與非金屬的反應(yīng) H2+Cl2 點燃 2HCl l2點燃 3、氯氣與水的反應(yīng) Cl2+H2O = HCl + HClO（ 次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 5、Cl2與堿溶液的反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白

14、原理）（酸性：H2CO3 > HClO）六、硫及其重要化合物1、 硫的可燃性 S+O2 點燃 SO2 2、 2SO2 + O2 2SO3 3、與水反應(yīng)： SO2H2O H2SO3 SO3H2O = H2SO44、與堿反應(yīng)SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O5、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO = CaSO3 SO3+CaO = CaSO46、濃硫酸強(qiáng)氧化性 C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O Cu2H2SO4（濃） CuSO4SO2十2H2O七、氮及其重要化合物1、 合成氨： N2 + 3H2 2NH32、NH3 氨氣與水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + + OH - 氨氣與酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 3、銨鹽與堿反應(yīng)： NH4NO3+NaOH NaNO3+