原子的核外電子排布教案[1]

1、第四單元 課題 3 離 子(一)原子的核外電子排布 教學(xué)目標(biāo) 1知識(shí)與技能 (1)初步了解原于核外的電子是分層排布的； (2)了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法； (3)了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系； (4)了解離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 2過程與方法 (1)通過學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力； (2)運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。 3情感、態(tài)度與付值觀 (1)初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力； (2)樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。 教學(xué)

2、重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：離子的形成。 難點(diǎn)：核外電子排布的規(guī)律。 教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì) (一)復(fù)習(xí)回顧，課前熱身 1構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。2質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負(fù)電，繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)。(二)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 觀察氫原子核外電子運(yùn)動(dòng)情況分析電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。 （三）講授新課一、 核外電子的排布?xì)w納核外電子的運(yùn)動(dòng)又稱為核外電子的分層排布按照電子層離原子核由近到遠(yuǎn)的順序 電子層數(shù) ： 一 二 三 四 五 六 七 電子能量 ： 逐漸升高 離核距離 ： 逐漸增大過度核外電子有多個(gè)時(shí)，他們又是如何在電

3、子層上分布的呢？歸納核外電子的排布規(guī)律 ： 先排內(nèi)層，后排外層。 第一層上最多排2個(gè)電子。 第二層上最多排8個(gè)電 子。 最外層上最多排8個(gè)電子 。 點(diǎn)撥核外電子就像人一樣，小時(shí)候完全靠父母，隨著年齡，對(duì)父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。思考我們知道了原子是原子核和核外電子構(gòu)成的，那么該如何表示出原子的這種結(jié)構(gòu)呢？二、 原子結(jié)構(gòu)示意圖板書1、畫法：畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。舉例以氧原子、鈉原子為例+11 2 8 1 +82 6板書2、表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例 練一練寫出下列元素的符號(hào)和原子序數(shù)，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。 硫 鎂 鈹 氯 氟

4、氬提問根據(jù)所畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)與元素的分類以及化學(xué)性質(zhì)有什么樣的關(guān)系？元素名稱硫鎂鈹氯氟氬元素符號(hào)SMgBeClFAr元素分類非金屬金屬金屬非金屬非金屬稀有氣體最外層電子數(shù)62277844444穩(wěn)定歸納 提問稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何? 歸納稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)。 設(shè)問稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)? 投影1-20號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)。 交流稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。 提示若第一層為最外層，則為2個(gè)。 歸納穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一層為最外層，達(dá)到2個(gè))的結(jié)構(gòu)。 小結(jié)元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系

5、最密切。 練習(xí)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：1、比鎂原子少1個(gè)質(zhì)子的原子；2、原子核只有1個(gè)質(zhì)子的原子；3、核電荷數(shù)為18的原子；課堂小結(jié)1.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 2.最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) 3.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（He為2個(gè)），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，這種結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 金屬元素：最外層電子數(shù)少于4個(gè)，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑；非金屬元素：最外層電于都大于或等于4個(gè)，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。板書設(shè)計(jì)課題三 離子 第一課時(shí) 原子的核外電子排布一、 原子的核外電子排布規(guī)律： 先排內(nèi)層，后排外層。 第一層上最多排2個(gè)電子。 第二層上最多排8個(gè)電 子。 最外層上最多排8個(gè)電子 。二、 原子結(jié)構(gòu)示意圖1、 畫法：畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。2、 表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例3、 元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。布置作業(yè) 習(xí)題1、（1）（2）（3） ； 2教學(xué)反思 本節(jié)課始終以學(xué)生為中心，通過學(xué)生的猜想與假設(shè)、學(xué)習(xí)小組的討論，使學(xué)生建立核外電子是分層排布的觀