高一化學(xué)必修1第二章復(fù)習(xí)課教學(xué)文案

1、高一化學(xué)必修1第二章復(fù)習(xí)課1、三類分散系及膠體的性質(zhì)分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)粒子的直徑分散質(zhì)粒子的直徑1nm1100nm100nm分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子分子或離子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體或高分子或高分子巨大數(shù)目分子的集巨大數(shù)目分子的集合體合體 外觀外觀均一均一 均一均一 不不均一均一 穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定不不穩(wěn)定穩(wěn)定 能否透過能否透過 濾紙濾紙能能能能不不能能 能否透過能否透過 半透膜半透膜能能不不能能不不能能 丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)無無有有無無性質(zhì)膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：可以區(qū)分膠體和溶液丁達(dá)爾效應(yīng)：可以區(qū)分膠體和溶液布朗運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)介穩(wěn)性：膠粒吸附電性

2、相同的離子介穩(wěn)性：膠粒吸附電性相同的離子電泳電泳聚沉：聚沉：加電解質(zhì)、加熱和帶相反電荷的膠體加電解質(zhì)、加熱和帶相反電荷的膠體 6、滲析：不能通過半透膜2、離子方程式的書寫正誤判斷 鐵與鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 石灰石與稀HCl反應(yīng)： CO32-+2H+=CO2+H2O Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O FeCl2與Cl2反應(yīng)： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 向澄清石灰水通入少量的CO2： Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 向澄清石灰水通入過量的CO2： Ca2+2OH-+2CO2=Ca(HCO3)

3、23、離子共存問題一、不能共存的情況：氣體氣體難電難電離物離物質(zhì)質(zhì)沉淀沉淀H2O電解質(zhì)之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) Fe3+ Cu2+ MnO4-Fe2+ 堿性溶液中：堿性溶液中：H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+不能存在不能存在 HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等等 酸式弱酸根離子不能酸式弱酸根離子不能大量存在大量存在 酸性溶液中：酸性溶液中：OH-、CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-不能存在不能存在是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化性離子注意！還原性離子Fe3+MnO4-Cr2O72-ClO-在強(qiáng)酸性溶在強(qiáng)酸性溶液中，某些液中，某些離子具有強(qiáng)離子具有強(qiáng)氧化性。如氧化性。如NO

4、3-、SO42-等等Fe2+S2-I-SO32-Fe2+2H+NO3-=Fe3+NO2+H2O 在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）A無色溶液：無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-酸性溶液：酸性溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-BFeCl2溶液：溶液：H+、NO3-、Na+、K+C堿性溶液：堿性溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-DD4、物質(zhì)的氧化性與還原性強(qiáng)弱比較 1、根據(jù)反應(yīng)方程式： 氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 氧化性氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物還原性還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物單線橋法(與雙線橋法對比）Fe+2HCl=FeCl2+H21、

5、連單線連單線：在反應(yīng)物之間，：在反應(yīng)物之間，箭頭由失電子原子指向得箭頭由失電子原子指向得電子原子電子原子 2、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：沒沒有有“得得”與與“失失字樣字樣 還原劑失去電子氧化劑得到電子 e-2e-2.根據(jù)金屬或非金屬的活動(dòng)性順序 非金屬：單質(zhì)氧化單質(zhì)氧化性逐漸性逐漸減弱減弱F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-對應(yīng)陰離子還原對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)性逐漸增強(qiáng)金屬對應(yīng)陽離子對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸增強(qiáng)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+

6、Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+單質(zhì)單質(zhì)還原性逐漸還原性逐漸減弱減弱3、根據(jù)反應(yīng)條件 不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行的反應(yīng)其中氧化劑的氧化性越強(qiáng)； 不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行的反應(yīng)其中還原劑的還原性越強(qiáng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2OKMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O氧化性：氧化性：KMnO4 MnO22CuO + C = 2Cu + CO2CuO + H2 = Cu + H2O還原性還原性:H2C高溫高溫5、氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律失去的電子數(shù)目得到的電子數(shù)目化合價(jià)降化合價(jià)降低的總值低的總值化合價(jià)升高的總值化合價(jià)

7、升高的總值失去的電子數(shù)目得到的電子數(shù)目化合價(jià)升高的總值失去的電子數(shù)目得到的電子數(shù)目化合價(jià)升高的總值失去的電子數(shù)目得到的電子數(shù)目化合價(jià)降化合價(jià)降低的總值低的總值化合價(jià)升高的總值失去的電子數(shù)目得到的電子數(shù)目化合價(jià)升高的總值化合價(jià)降化合價(jià)降低的總值低的總值失去的失去的電子數(shù)電子數(shù)目目得到的得到的電子數(shù)電子數(shù)目目化合價(jià)降化合價(jià)降低的總值低的總值化合價(jià)升高的總值化合價(jià)降化合價(jià)降低的總值低的總值失去的失去的電子數(shù)電子數(shù)目目得到的得到的電子數(shù)電子數(shù)目目失去的失去的電子數(shù)電子數(shù)目目化合價(jià)升高的總值化合價(jià)降化合價(jià)降低的總值低的總值得到的得到的電子數(shù)電子數(shù)目目失去的失去的電子數(shù)電子數(shù)目目 今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+、I-、 Cl-共存，要除去I-而不影響Fe2+和Cl-，則可加入的試劑是( ) A、Cl2 B、KMnO4 C、F