“氯離子的檢驗(yàn)”教學(xué)設(shè)計(jì)

1、“氯離子的檢驗(yàn)”教學(xué)設(shè)計(jì)11 化學(xué)班米丹丹學(xué)號(hào)05一、基本介紹高中化學(xué)必修1，第四章非金屬及其化合物，第二節(jié)：富集在海水中的元素氯。屬于元素化合物和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容。二、 教學(xué)目標(biāo)1 、 知識(shí)與技能（ 1）掌握氯離子的檢驗(yàn)方法及干擾離子的排除方法。（ 2）通過交流、合作、探究學(xué)習(xí)，逐步提高觀察能力、記錄能力、分析小結(jié)和歸納能力。2、過程與方法（1）通過教學(xué)的問題性，創(chuàng)設(shè)探究情景，增強(qiáng)求知主動(dòng)性。（2）通過課程與探究， 學(xué)習(xí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析從而得出結(jié)論的科學(xué)方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用水平、探究精神。三、教材分析氯及其化合物知識(shí)作為

2、第四章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容，其設(shè)計(jì)意圖：一、氯是一種比較典型的、 重要的非金屬元素。教科書選擇氯氣的性質(zhì)、用途以及氯離子的檢驗(yàn)等內(nèi)容進(jìn)行比較全面的學(xué)習(xí)和研究，不但可以讓學(xué)生了解典型非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，而且對(duì)學(xué)習(xí)其他非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，形成正確的觀點(diǎn)、 掌握學(xué)習(xí)的思路和方法起到引導(dǎo)作用。二、氯是海水中富集的一種元素，資源豐富；而且食鹽、漂白粉等含氯的化合物學(xué)生非常熟悉，認(rèn)識(shí)上有一種親切感，容易產(chǎn)生求知的欲望。氯離子的檢驗(yàn)， 在初中接觸過， 這里主要通過實(shí)驗(yàn)說明為什么還要滴加稀硝酸。同時(shí)，離子檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容，也是一項(xiàng)重要的基本技能。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)過必修一第一章第一節(jié)，化學(xué)

3、實(shí)驗(yàn)基本方法，起到鋪墊的作用。同時(shí)，氯離子屬于無機(jī)離子，學(xué)完本節(jié)課，為以后學(xué)生學(xué)習(xí)選修六第三單元物質(zhì)的檢驗(yàn)中幾種無機(jī)離子的檢驗(yàn)打下一定的基礎(chǔ)。 所以本節(jié)課起到承上啟下的作用。而且本節(jié)課貼近生活實(shí)際，可增長學(xué)生知識(shí)，開拓視野。四、教學(xué)對(duì)象的分析（ 1）學(xué)生已有知識(shí)：在初中化學(xué)中，學(xué)生已學(xué)過鹽酸、氯化鈉與硝酸銀溶液的反應(yīng)，對(duì)氯離子的檢驗(yàn)有了一定的了解。（2）學(xué)科能力：具備基本的實(shí)驗(yàn)操作能力、 基本的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、具有一定的綜合分析問題的能力。（3）認(rèn)知方式：由感性到理性為主。（4）學(xué)生特點(diǎn)：高一學(xué)生求知欲強(qiáng)，思維敏捷，好奇心重、記憶力強(qiáng)，并且大多數(shù)的學(xué)生已具備一定觀察、比較、分析和動(dòng)手能力；初步具

4、備了設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案能力和動(dòng)手操作能力。但少數(shù)同學(xué)基礎(chǔ)落薄弱，缺乏對(duì)元素知識(shí)的方法、學(xué)習(xí)效率低；同時(shí)，學(xué)生觀察、實(shí)驗(yàn)記錄往往不夠全面，往往會(huì)遺漏信息，分析小結(jié)和科學(xué)表達(dá)能力尚待提高。所以要基本了解學(xué)生的學(xué)習(xí)現(xiàn)狀引導(dǎo)學(xué)生積極參與，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)一步觀察、分析、歸納能力。五、確定教學(xué)媒體1、實(shí)驗(yàn)用的儀器： 5 支試管、滴管、試管架2、實(shí)驗(yàn)用的藥品： 稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、自來水、蒸餾水、硝酸銀溶液、稀硝酸六、設(shè)計(jì)思路及教學(xué)過程老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【導(dǎo)入】：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氯氣的物理性1讓學(xué)生回憶和鞏固上質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，知道了日常生活中，自來水節(jié)課所學(xué)氯氣的知識(shí)。廠是用氯氣來對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消

5、毒的?！咎釂枴浚赫?qǐng)問有哪位學(xué)生還記得用氯氣來給自來水消毒的原理呢？【學(xué)生回答】：氯氣溶于水生【老師追問】：那其中的次氯酸有什么性質(zhì)成：HCl和 HClO呢？【學(xué)生回答】：強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性【老師】：請(qǐng)大家仔細(xì)想一下生物中共同存在【學(xué)生回答】：的離子是什么呢氯離子【老師引入 】：那存在于溶液中的氯離子該如學(xué) 生 打 開 課2 、讓學(xué)生大概熟悉課本何進(jìn)行檢測(cè)呢？這節(jié)課，我們一起來學(xué)習(xí)氯本，認(rèn)真預(yù)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)離子的檢驗(yàn)， 請(qǐng)同學(xué)們將課本翻到80 頁，預(yù)實(shí)驗(yàn)習(xí)實(shí)驗(yàn) 4-6.【板書】4.2 氯二、氯離子的檢驗(yàn)【老師陳述 】：首先，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，初中階段我們學(xué)過的，檢驗(yàn) Cl - 的方法是什么？嗯，很好

6、。進(jìn)入溶液的 Ag+會(huì)與溶液中存在的Cl 反應(yīng)，生成白色沉淀AgCl。通過沉淀的產(chǎn)生來證明溶液中含有氯離子。 板書1反應(yīng)原理Ag+ + Cl = AgCl 【學(xué)生回答 】 1. 對(duì)初中學(xué)過的內(nèi)容進(jìn)行往溶液滴加幾 復(fù)習(xí)，鞏固 Cl - 離子檢驗(yàn)的滴氯化銀，若 方法，為新內(nèi)容的學(xué)習(xí)做產(chǎn)生白色沉淀 好準(zhǔn)備。則證明溶液中含有氯離子。3、 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，增加課堂趣味性，提高學(xué)生上課的積極性相信大家都已經(jīng)把實(shí)驗(yàn)閱讀完了。在我們實(shí)3溶液來檢測(cè)。其驗(yàn)室中，一般是使用 AgNO3原理是 AgNO 溶液中的銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合，形成一種白色沉淀AgCl. 這種沉淀不溶于硝酸中?？谡f無憑，我們下面做實(shí)驗(yàn)，

7、來一起探討。4、通過演示實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生【教師實(shí)驗(yàn) 】：現(xiàn)在桌上的試管架上放的 5 支 【學(xué)生活動(dòng)】：-的現(xiàn)象，說明 CO3 也會(huì)與試管中老師已經(jīng)提前裝好了實(shí)驗(yàn)所需的溶學(xué)生認(rèn)真觀察+Ag 反應(yīng)生成沉淀，激發(fā)學(xué)液。其中老師可以告訴你們的是， 1 號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生的學(xué)習(xí)興趣和對(duì)這個(gè)知裝有稀鹽酸、 4 號(hào)試管裝的是自來水、 5 號(hào)試識(shí)點(diǎn)的好奇心。管裝是蒸餾水。剩下的 NaCl 溶液、Na2CO3 溶液是分別裝在2 號(hào)和 3 號(hào)中的哪一支試管，老師現(xiàn)在還不告訴你們。做完實(shí)驗(yàn)后，請(qǐng)同學(xué)們一起來回答這個(gè)問題，好嗎？現(xiàn)在這里有一瓶AgNO3溶液，老師將依次向5 只試管滴加幾滴AgNO3溶液，請(qǐng)大家注意，下面就是見

8、證奇跡的時(shí)刻。好的，老師已經(jīng)加完AgNO3溶液，請(qǐng)同學(xué)們觀察現(xiàn)象？（ 1-3 ）號(hào)有白色沉淀， 4 號(hào)有少量白色沉淀， 5 號(hào)沒有現(xiàn)象），通過以上現(xiàn)象，大家可以判斷哪只試管裝有NaCl 溶液，哪只試管裝有Na2CO3 溶液嗎 ?( 沒有 ) 那是不是說1.充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)增強(qiáng)學(xué)生解決問題的【學(xué)生活動(dòng)】：能力。學(xué)生觀察實(shí)通過學(xué)生一起參與動(dòng)手2.驗(yàn)現(xiàn)象并記完成實(shí)驗(yàn)操作，使學(xué)生錄。對(duì)氯離子檢驗(yàn)的認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。明如果我們光有 AgNO3，就沒有辦法直接判斷溶3. 充分調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)參與液中是否含有氯離子呢？（對(duì)）探究學(xué)習(xí)的積極性。【學(xué)生回答 】：那既然現(xiàn)在還沒有辦法判斷， 那我們接著沒有做

9、實(shí)驗(yàn)。這里有一瓶稀硝酸，老師接著向 1 號(hào)試管滴加幾滴，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（沉淀不溶解），請(qǐng)大家猜測(cè)一下 2、3 號(hào)試管加入稀硝酸會(huì)有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ ( 裝有 NaCl 溶液的沉淀不溶解，裝有 Na2CO3可能有氣泡產(chǎn)生 ) ，那到底是不是呢？下面請(qǐng)一位同學(xué)上臺(tái)和老師一起來做2、3 號(hào)試管的實(shí)驗(yàn)。 說明大家的猜測(cè)是正確的。非常感謝這位同學(xué)的配合，請(qǐng)回到座位。通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家可以確定哪支試管裝有NaCl 溶液，哪支試管裝有 Na2CO3了嗎？（可以了， 2號(hào)裝有 NaCl 溶液， 3 號(hào)裝有【學(xué)生活動(dòng)：Na2CO3溶液）學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記那下面老師向4 號(hào)試管中滴加稀硝酸， 請(qǐng)大家仔

10、錄。細(xì)觀察一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。是不是沉淀大部分溶解，但還是有少量沉淀呢？請(qǐng)大家根據(jù)之前的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來猜測(cè)一下 4 號(hào)試管中肯定含有什么離子？可能含有什么離子？（肯定含有氯離子，可能含有碳酸根離子）下面向 5 號(hào)試管中滴加稀硝酸， 有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象嗎？（沒有）好的，那現(xiàn)在所有的實(shí)驗(yàn)都做完了，那下面就根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象再次進(jìn)行一個(gè)詳細(xì)的解釋?！纠蠋熖釂枴浚和ㄟ^這一系列的實(shí)驗(yàn)我們是不是可以總結(jié)出一個(gè)檢驗(yàn)氯離子的操作步驟呢？【學(xué)生活動(dòng)】：認(rèn)真思考問題。【教師總結(jié) 】：同學(xué)都總結(jié)的非常好， 老師再將它梳理一下。首先向試液中滴加適量的稀【學(xué)生回答】：、小結(jié)內(nèi)容，深化記憶。硝酸酸化，除去影響判斷的雜質(zhì)離子，例如碳酸根離子等，接

11、下來再向試液中滴加AgNO3溶液，如果此時(shí)仍然有白色沉淀，則說明試液中含有氯離子。七、教學(xué)評(píng)測(cè)和反思對(duì)學(xué)生學(xué)的評(píng)價(jià) ：通過復(fù)習(xí)上節(jié)課的關(guān)于氯氣的知識(shí)，學(xué)生都知道自來水廠是用氯氣來消毒自來水的， 并且學(xué)生也了解氯氣可以消毒的原理，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸， 次氯酸具有不穩(wěn)定性和氧化性。學(xué)生也基本了解了檢驗(yàn)氯離子的原理： Ag+ + Cl = AgCl在實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)并思考問題，正確判斷出2 和 3號(hào)試管中，哪個(gè)試管中是NaCl 溶液，哪個(gè)試管中是NaCO溶液 。通23過實(shí)驗(yàn)，總結(jié)，學(xué)生基本掌握了氯離子的檢驗(yàn)方法：首先向試液中滴加適量的稀硝酸酸化， 除去影響判斷的雜質(zhì)離子， 例如碳酸

12、根離子等，接下來再向試液中滴加 AgNO3溶液，如果此時(shí)仍然有白色沉淀，則說明試液中含有氯離子。對(duì)老師教的評(píng)價(jià) ：幫助學(xué)生復(fù)習(xí)上一節(jié)課的知識(shí)， 復(fù)習(xí)導(dǎo)入，讓學(xué)長記住自來水廠是用氯氣來消毒的。一步一步引入氯離子的檢驗(yàn)，講解氯離子的檢驗(yàn)原理。 提出問題，讓學(xué)生帶著問題認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)， ，老師起到一個(gè)很好的引導(dǎo)作用， 讓他們獨(dú)立思考思考并回答問題， 能很好的培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考的能力。 邀請(qǐng)學(xué)生和老師一起做實(shí)驗(yàn)， 可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手操作能力。 引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生基本掌握了氯離子的檢驗(yàn)方法。反思： 1、板書字寫得不好看，以后要多練，而且有一些之前準(zhǔn)備的板書，到上課的時(shí)候由于緊張和時(shí)間緊，忘記寫上去了，這個(gè)之后也要注意。2、課堂的開放性不夠。我覺得可以把整節(jié)課設(shè)計(jì)成探究式教學(xué)，把干擾離子的存在和干擾離子的排除都交給學(xué)生去探究， 教師只起引導(dǎo)作用，并提供試劑和探究活動(dòng)記錄單， 讓學(xué)生自己分析、 自己歸納，并動(dòng)手實(shí)踐，給他們足夠的思考空間，真正做到“以學(xué)生為本”。3、值得鼓勵(lì)的地方：（ 1）內(nèi)容選題不錯(cuò)，思路清晰，貼近生活，能真正將知識(shí)和生活聯(lián)系在一起，引起學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。（2）實(shí)驗(yàn)操作比較簡單且危險(xiǎn)性較小，適合學(xué)生觀察與動(dòng)手。八、板書設(shè)計(jì)板書Cl - 的檢驗(yàn)一反應(yīng)原理Ag+ + Cl = AgCl 二對(duì)比實(shí)驗(yàn)HCl + AgNO3白色沉淀稀 HN