2019學(xué)年安徽省安慶市高二上第一次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、 2019學(xué)年安徽省安慶市高二上第一次月考化學(xué)試卷 【含答案及解析】 姓名 _ 班級 _ 分?jǐn)?shù) _ 題號 -二二 總分 得分 、選擇題 1. 下列說法不正確的是（ _ ） A .放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生 B 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等 C 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) D .反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng) 2. 下列說法正確的是（ _ ） A .升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) B .有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的 百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C .增大

2、反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 D 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 3. 合成氨反應(yīng)：N 2 （g） +3H 2 （g） ? 2NH 3 （g） H= - 92.4kJ?mol 1-, 在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖.下列說法正確的是（ _ ） |! !| | 1 | ：| | 1 l I i 1 |i I I i 1 t 4 4 h l V 1 P V I 1 D 1 n a i N :I! 0G ( A . t 1時升高了溫度 _ B . t 2時使用了催化劑 C . t 3 時增大了壓強(qiáng) _ D . t

3、4 時降低了溫度 2NH 3 (g).根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是( ) A. u (H 2 ) =0.1 mol?L -1 ?mi n 1 B .u (N 2 )=0.2 4. 在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng) N 2 (g) +3H 2 (g) ? -1 ?mi n 1 C. u (NH 3 ) =0.15 mol?L -1 ?mi n 1 D . u (H 2 ) =0.3 mol?L -1 ?mi n 1 5. 一定條件下， 對于可逆反應(yīng) X ( g) +3Y (g) ? 2Z (g) ， 若 X、 Y、 Z 的起始濃度分 別為 c 1 、c 2

4、、c 3 (均不為零)，達(dá)到平衡時， X、Y、Z 的濃度分別為 0.1mol?L - 1、0.3mol?L - 1、0.08mol?L - 1，則下列判斷正確的是( _ ) A. c 1 : c 2 =3 : 1 B .平衡時，Y和 Z 的生成速率之比為 2: 3 C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C 1 的取值范圍為 0 mol?L - 1 v c 1 v 0.14mol?L - 1 亡co) “(比。 6. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K= 一. . T. .恒容時，溫度升高 cCO 丿匚H/ H 2 濃度減小下列說法正確的是( _ ) A 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B 恒溫恒容下，增大壓

5、強(qiáng)， H2 濃度一定減小 C .升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+H 2 O I CO 2 +H 2 7. 把 3molP和 2.5molQ 置于 2L 密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3P (g) +Q(g) - xM ( g) +2N ( g), 5min 后達(dá)到平衡，生成 N1mol,經(jīng)測定 M的平均速率是 0.1mol/ (L?min),下列敘述錯誤的是( _ ) A. P 的平均反應(yīng)速率是 0.15mol/ (L?min) B . Q的轉(zhuǎn)化率是 25% C. Q的平衡濃度是 1mol/L D. x 的值為 2 8. 某溫度下，反應(yīng) H 2 (g) +I 2 (g)

6、 ? 2HI (g);A H%.在一帶有活塞的密閉 容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是( _ ) A 恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深 B 恒壓，充入 HI (g)，開始時正反應(yīng)速率減小 C .恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小D 恒容，充入 H2,1 2 (g )的體積分?jǐn)?shù)降低 9. 下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是( _ ) A .紅棕色的 NO 2，加壓后顏色先變深后變淺 B 高壓比常壓有利于合成 SO 3 的反應(yīng) C由 H 2 (g)、I 2 (g)、HI (g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D .黃綠色的氯水光照后顏色變淺 10. 可逆反應(yīng) 2A+B ? 2C (

7、 g)(正反應(yīng)放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示, 則下列敘述正確的是( _ ) A . A和 B 可能都是固體 _ B . A和 B 一定都是氣體 C 若 B 為固體，則 A 一定是氣體 _ D . A和 B 不可能都是氣體 11. 現(xiàn)有 X (g) +Y (g) ? 2Z ( g);正反應(yīng)放熱.從反應(yīng)開始經(jīng)過 t 1 后達(dá)到平衡狀 態(tài)，t2 時由于條件改變，平衡受到破壞，在 t 3時又達(dá)到平衡，據(jù)如圖回答：從 t2 ft 3 的曲線變化是由哪種條件引起的( _ ) A 增大 X 或 Y的濃度 _ B 增大壓強(qiáng) C 增大 Z 的濃度 _ D 升高溫度 12. mA (s) +nB (

8、g) qC (g); H 0 _ B . m+n p+qA H 0 C. m+nv p+qA H p+qA H 0 14. 在恒溫恒壓、不做功時，反應(yīng) A+B C+D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行 ( _ ) A . H 0,A S 0,A S 0 C . H 0 _ D . H 0,A S 0 15. 25 C和 1.01 x 10 5 Pa 時，反應(yīng) 2N 2 O 5 (g) =4NO 2 ( g) +O 2 (g) H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是( _ ) A .是吸熱反應(yīng) _ B .是放熱反應(yīng) C .是熵減少的反應(yīng) _ D .熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng) 16. 某溫度下，

9、N 2 O 4 (g) ? 2NO 2 (g);A H .在密閉容器中達(dá)到平衡，下 A. m+nc q B. nv q C. X 點(diǎn)時的狀態(tài)，V正V 逆 D. X 點(diǎn)比 Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢 列說法不正確的是(_ ) A 加壓時(減小體積)，將使正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B 保持體積不變，加入少許 NO 2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆 反應(yīng)方向移動 C 保持體積不變，加入少許 N 2 O 4 ，再達(dá)到平衡時，顏色變深 D 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時顏色變深 17. 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的 SO 3，在相同溫度下發(fā) 生反應(yīng)

10、：2SO 3 (g) ? 2SO 2 ( g) +0 2 (g)，并達(dá)到平衡在這個過程中，甲容器 保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中 SO 3 的轉(zhuǎn)化率為 p%則乙容器中 SO 3 的轉(zhuǎn)化率( _ ) A 等于 p% _ B.大于 p% _ C.小于 p_ D 無法判斷 aA(g) ? bB (g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體 B 的濃度是原來的 1.6倍，則( _ ) _ B 物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率增大了 C 物質(zhì) B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 _ D a b 19. 從下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是( _ ) A .混合物中各組分的濃度改變 B 混合體系中氣體密度發(fā)生變化 C

11、 正、逆反應(yīng)速率改變 D .反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變 、填空題 20. 在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化 分子使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用 kJ?mol - 1表 示請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題. 肓瞳 活化分壬 活化井子的 、 反應(yīng)勒的 生翊的 總能疑& 18. 在一密閉容器中，反應(yīng) 積縮小一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時, A .平衡向正反應(yīng)方向移動了 0 (1) _中反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該 反應(yīng) 反應(yīng) _ (填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的 H= _ (用含 E 1、E 2 的代數(shù)式表示). (2)

12、 對于同一反應(yīng)，圖中虛線(H)與實線(I)相比，活化能 _ 因此反應(yīng)速率 _ ，你認(rèn)為改變的條件是： (3) 已知常溫下拆開 1mol H - H 鍵，ImolN- H 鍵，ImolNN鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，則 N 2與 H 2 反應(yīng)生成 NH 3 的熱化學(xué)方程式 為： 21. 已知下列熱化學(xué)方程式： H 2 ( g) + O 2 (g) =H 2 O (l ); H=- 285kJ/mol H 2 O ( g) =H 2 (g) + ” O 2 (g);A H=+241.8kJ/mol C ( s) + 2 (g) =CO(g);A H=- 110.4kJ/

13、mol 。(s) +O 2 (g) =CO 2 (g) ; H=- 393.5kJ/mol 回答下列各問： (1 )上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 _ .(用序號 填寫) (2) C 的燃燒熱為 . (3) 燃燒 10g H 2 生成液態(tài)水，放出的熱量為 (4) CO 的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 . 22. 下列情況中說明 2HI (g) ? H 2 (g) +I 2 (g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 單位時間內(nèi)生成 nmolH 2 的同時，生成 nmolHI; 1個 H-H 鍵斷裂的同時有 2 個 H- I 鍵斷裂； 混合氣中百分組成為 HI%=I 2 % ; 反應(yīng)速率 v (H 2 ) =v (I 2 )

14、 = ; v (HI)時； 混合氣體中 c (HI) : c (H 2 )： c (I 2 ) =2： 1 : 1 時； 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化； 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化； 條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化； 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化； 溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化. 上述的說法中能說明 2NO 2 ? N 2 O 4 達(dá)到平衡狀態(tài)的是 23. 在一定溫度下，把 2mol SO 2 和 1mol O 2 通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生 如下反應(yīng)：2S0 2 +0 2 丄 JU 2S0 3 ;當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混

15、合物就處 A 于化學(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令 a、b、c分別代表初始加入的 SO 2、 0 2 和 S0 3 的物質(zhì)的量(mol) 如果 a、b、c 取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互 關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相 同請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) 若 a=0, b=0，貝 H c= _ , (2 )若 a=0.5，則 b= _ , c= _ (3) a、b、c 取值必須滿足的一般條件是(用兩個方程式表示，其中一個只含 a 和 c, 另一個只含 b和 c): , 24. 如圖所示，向 A 中充入 1mol X 和 1mol Y，向 B中

16、充入 2mol X 和 2mol Y , 起始時，V (A) =V (B) =a L 在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā) 生下述反X (g) +Y (g) ? 2Z (g) +W(g) HV 0 達(dá)到平衡時，V( A) =1.2aL 試 回答： K (1 ) A 中 X 的轉(zhuǎn)化率a (X) =_ (2) A B中 X 轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：a (A) ”“=”或 “v”). (3) _ 平衡時的壓強(qiáng)：P (B) 2P (A)(填“”“=”或 “V”). (4) _ 打開 K, 一段時間又達(dá)平衡時， A的體積為 _ L (連通管中氣體 體積不計). (5 )在(3)達(dá)平衡后，同時等幅升高

17、A B的溫度，達(dá)新平衡后 A 的體積 _ (填“變大”“不變”或“變小”) 參考答案及解析a (B)(填 第 3 題【答案】 第 1 題【答案】 乳根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中的能量轉(zhuǎn)化形式分析，除了熱鋤卜，也可扶是光澈 電能等，故曰正確: 反應(yīng)中反應(yīng)韌總能量高于生成枷談?wù)f明該反應(yīng)是 r 放熱反應(yīng)，故匚正確； 參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，啟出熱量越多所臥化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，故正 確 故選直- 対平】樋擇考査了放熱與狀反歸因、常見的瞰喚施網(wǎng)出識的鋰較簡 第 2 題【答案】 F曙大圧強(qiáng)可増大里位體積的活化分子數(shù)耳 但百井?dāng)?shù)不變，故 B錯誤 j C増大反應(yīng)物液度可熠夫單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)已

18、但百分?jǐn)?shù)不基 故唏誤 j K加入催化亂 隆 ft 反應(yīng)物的活化能，増大活化分子的百分甑 反應(yīng)速率増大，故 D錯誤. 故選 A 掘的燃燒竿A. 郅分放熟反應(yīng)也需要反應(yīng)條的百分?jǐn)?shù)， 使反應(yīng)逮率塔大，故姒 EA-升高溫度,可増加反應(yīng)物分子 析能力和星本概念的理解和運(yùn) ffi 的考第 5 題【答案】 七時正逆反應(yīng)速率同等程度增大，貝詼?zhǔn)褂昧舜呋瘎?，故旺確 討寸正反應(yīng)速率減 4 且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則為減小壓強(qiáng)，故咗甘誤 i 訶寸反應(yīng)速率瞬間不變?nèi)缓鬁p小應(yīng)為減小生成物濃度血錯誤： P 選 2 B. 第 4 題【答案】 鮎 U （Hs） =0.1 wl-L1-Bin1,反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比

19、所以 V （MH：） =0. Ool-L 1 】 M1 man ; B. 帖（M:） WkZ mol-L : min17反應(yīng)速率之比等于苴計量數(shù)之比所以卩（MKO =0. 4m*lL : miti -1. B U (HHi =0.15 oWLa爲(wèi)反應(yīng) JS率之比尊干其計 ft#4 比所扶 V (Hi) =2. 25nolL 1 - 1 L. U （Hj molL ihin S 反應(yīng)速率之比尊于苴計重數(shù)之比所決 V （MHj R. 2 血 1皿廿 : 占關(guān)古蠶禱 疆器齬幫器裁向難度不大;注爵把不同韌虜?shù)姆磻?yīng)速率換算成同一物率，則應(yīng)為増大壓窗 故髓誤 A. ti時H反應(yīng)速率増大，且丈于 占辭 ，率

20、 S. 因5a 率， 8 as s. I s 本側(cè) S 華 、答 i 務(wù) 曲. i & 率J ? 1 對識 1 氨氣的反應(yīng)探率為標(biāo)堆進(jìn)行抽晰. 反應(yīng)為此（g） +3H; （ ） 【解析】 X (g) +3Y 厲如反應(yīng)向正反應(yīng)分祈 進(jìn)訐則 ci正確 gg 評】本題考查優(yōu)學(xué)平衡的計峯題目難度不大，本題注意優(yōu)學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的 第 6 題【答案】 第 7 題【答案】 c (CO) -c ( H?0) 卜根據(jù)平衡當(dāng)數(shù)畫 備廠,可知，該反應(yīng)前后氣體體積不孌，増大壓強(qiáng)，平衡不移動 c (CO/ c H2J 所以氫氣的濃度增大，故 B 錯誤$ J 升高溫度丿無論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速

21、率都會増犬，故 c錯誤; 故選態(tài)趣二要夢查了平衝常數(shù)的定戈-黒響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中等難度，解題的關(guān)健在于襯平 ffliS 數(shù)衷達(dá)的理解- 係數(shù)次星之積略人反應(yīng)濃度系數(shù)次黑之積， 楫據(jù)題中的 K的表達(dá)式可知 -曰 ?恒容時，溫度升高 H1濃度戒卜說明平衡正向移動，說明隊器誰直聽1令； 把 3iko 1?和 2. 5HLO 1Q 賽于 2L密閉容器 3P (g +Q (g)尹號 xN (g) +2N (g:) 起皓量(JRQI) ; 3 2.5 0 0 孌化量(mol) t 1*5 0.5 O.25x 1 平衡量(腫 1) : 15 2 0. 25x 1 匸血 cl A. v(F)= 2L R”

22、 ISJUOI/(L. min) f 故盤正確 j Sirin E.除化率二：整* X100 =20ft,故 E錯冕 binoJ. C. Q 的平衡濃度為豐 JlZ/L,故 c正輒 L.根據(jù) M 的速率，貝 IJO. 25x),lnol/ 4,故 E 錯誤; C. 在慮要使該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B的體枳分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，所正卩逆 ，故 C 正確了 D. 瘋壓強(qiáng)大于 Y鈦壓強(qiáng)趣大反應(yīng)速率越快，所咲工點(diǎn)比 Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率快，故 D錯誤 廃汙艇勰瞬翻爲(wèi)耀黯黔響根據(jù)噸化嘶定殛中訕 第 13 題【答案】 殳驢備龍評考查了影響平衡移動的因亂 中等進(jìn)廈，解題的關(guān)鍵在于正確理解圖象的意

23、兒拿握 第 14 題【答案】 C k解析】 星在恒溫恒圧、不俶功時 ABO ASQ.小0,反應(yīng)一走不能目發(fā)進(jìn)行，擁不符合 j J 在恒溫恒壓、不做功 HAiKO. As0, AH-TASO、ASO, AH-TAS不一定小于 0；故 IT 符臺； 向正反應(yīng)方向移動貝證反應(yīng)罡弓體體積誠小的反嵐貝 hq： 點(diǎn)奮爭更瞄體積分?jǐn)?shù)減小 WEPT 可 ，明，由 s海動 H 寒響的曲線，可以爵，溫度趙高匚用長量芬婁 瘟辟斑理曲?ftu齢蟄 正震宙當(dāng)氣希衿穩(wěn)肯卜命艮應(yīng)即拆 正 Bl -希應(yīng), 丄息評】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判新方豈 注蕙籍亞嵋孌是共同決定反應(yīng)目發(fā)曲亍的因素，題目較 I司單- 第 15 題【答案

24、】 判 11,在 反 IS2WX)! (g) =4H0z (g) 皿 (g) AH=+56. 7&kJ/*ol, 剛 tU 該 愈 吸 如 且 龐 増 AG=AH-T-AIJBT,反應(yīng)能自爰曲亍，必?zé)M足厶 H-T*As - - . krtk 命甲 就即 bH-ip% 甲63 r - 一 r - ai 讃 奪正 WB. 積,AB el 考 題，題 本此， 容一 s 8 第 1 ，后 亠淆 f 平* 學(xué)溫疋 _rB使 二屢fe 牛斤 的冋 題/ 解題 萬迎 i 刃凰 囂魏鑼谿練籍霉均關(guān)勰 9 帶當(dāng)達(dá)到新的蔬題帑魏第履轉(zhuǎn)鸞 氛由上述分析可知，平衡逆反應(yīng)方購動，撤錯詫 臥平衡逆反應(yīng)方向穆動，

25、故占的轉(zhuǎn)化率降低，故E錯誤； c.平衡逆反應(yīng)方向移亦 R的厲量減化混合氣休的總質(zhì)量不變做 F 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小故匚正確 j 臥增大丘強(qiáng)平衝逆反應(yīng)方向移動.則說明 ab,故準(zhǔn)削昊； |點(diǎn)關(guān)囊讒強(qiáng)評移動冋蘇題目難度不大，注童通過改孌體積初的變優(yōu)判新平衡移動的方 第 19 題【答案】 I驛扎増犬體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減卜平誌/掘 艮對于反應(yīng)前后氣體體幟相等的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，氣體的密度増大平衝不移動故瞄誤; s 加入催化祐 正反應(yīng)和逆反應(yīng) i燃生變化平衡不移動，故 c錯誤$ E 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率岌生孌化，說明物質(zhì)的濃度濃度一定在變仏化學(xué)平衡一定境生移時古如正翻 譎評璉聲禪籍詡黔的刊斷對于

26、特定的反應(yīng)來說，止反應(yīng)和逆艮應(yīng)均發(fā)生變化-平衡未必 第 20 題【答案】 1)放熱Es-Eij 降低;加決；使用催化劑 5 3)恥 s) +3lfe (t) 2NH： (g) 爲(wèi)收能邑所以該反應(yīng)需蓼環(huán)境先摂劇瞳；反應(yīng)熱等于生也孫 f SPE1 El ol C (s+C2 ( g) HOz (g) 、AH=- 393. 5kJ/jnol （2）皿 1 純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，C 的燃燒熱為 393.5 町應(yīng) 1, 故答案為：393. 5kJ/jnol; 3）依據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計算燃燒血 氐生成液態(tài)水放出的熱量； Rz (g) (g) =HiO (1) AH=- 2851cJ

27、-mol -1 2g 285kJ 102 Q 4)C s)氣 02 (g) FO (C J AH=- 110. 4kj/mol C (s) Pz (g) =C0i ) 5 AH=- 393. 5kJ/mol 依據(jù)蓋斯定律-得到 CO s) (g) 0= (g) A=- 283.lkJ/molj 故答案為；co (c) +-0z g) =C02 (g) A=-283.lkj/moL. 放熱反應(yīng)的判斷、燃燒熱的概念應(yīng)用、蓋斯定律的應(yīng)用，側(cè)重于反應(yīng)熱的計算的考 ;磁曰継辰屮寺噩競熱反應(yīng)， AH（!）熱化學(xué)方程式中負(fù)值的 嘆上 4為放CP lgX285kJ - =1425叮故HR (g) =H2 (g

28、) 02 (g) ; AH=*241.8kJ/ ol 第 22 題【答案】第 23 題【答案】 . I3LIHI,變化蚩之比不尊于悴量數(shù)之比 3 故錯俁; 抄 H曲 i 斷裂， 等蝕于 2 個 H-礙形咸同時有 2 個 HI鍵斷裂， 正逆反應(yīng)速率相等， 達(dá)平衝狀芯 故 正確； 羞方井含重不變，而平衡時混合氣中百分組成可育詼肛口虬與各物質(zhì)的初始濃度及韓化率有關(guān)，故 只要反應(yīng)龕生就有反應(yīng)速率暫（?。?vI叮諾 7 HI）,故錯誤； ； c；c g 可縫 2： 1；】，也可能視，與各物 密鉀體積一定時某一生硯物濃度不再喪仏 正逆速率相等達(dá)平衡狀態(tài)故正確； 溫侵和體積一定時，兩邊計量駐相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)

29、始終不再變化，故錯謂； 條件一定，兩邊計量數(shù)相箭 混合氣體的平均分子質(zhì)量始終不再變化故錯圍 盤度和體積一定時八屁合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的量不孌，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確； 星溫|-定時，兩邊氣體的計軽相等悴積 ft-個定值廠屈合氣體的密度始終不再變化故錯 上述的說注中能說明 2N0 揃 fd達(dá)到平術(shù)狀態(tài)的罡； 鯛虧口休積一定時 j某一生成物濃度不再變化，正逆速率相等達(dá)平術(shù)眩故正確 j 度和休積一宦時，兩邊計量數(shù)不相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)故正確； 條件一定，混合氣體的平均芬子質(zhì)量不再變化，說明物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確 i 溫度和體積一定時，混合氣彳本的顔邑不再孌化，說明二氧優(yōu)氮的重不孌，反應(yīng)達(dá)平衝狀態(tài)，故正確； 溫度和壓強(qiáng)一定時八混合氣體的密度不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確 J 故選 2, 【點(diǎn)怦】 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷， 難度不大， 注意當(dāng)反