高中化學會考復習必過資料(共31頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上化學必修1、2復習資料精編A.學業(yè)水平測試必修1、2必背考試點1、化合價(常見元素的化合價)： 堿金屬元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：-2 Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6 Al：+3 P：-3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3，+2，+4，+52、氧化還原反應 定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應 本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降 氧化劑(具有氧化性)得電子化合價下降被還原還原產物 還原劑(具有還原性)失電子化合價上升被氧化氧化產物口

2、訣：得降(被)還原氧化劑 失升(被)氧化還原劑 四種基本反應類型和氧化還原反應關系：氧化還原反應置換化合分解復分解3、金屬活動性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還 原 性 逐 漸 減 弱4、離子反應 定義：有離子參加的反應 電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫： 第一步：寫。寫出化學方程式 第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2

3、、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：刪。刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個數，電荷是否守恒 離子共存問題判斷： 是否產生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)是否發(fā)生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/ I-,Fe3+和I-)5、放熱反應和吸熱反應

4、 化學反應一定伴隨著能量變化。 放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應 常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應 吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應 常見的吸熱反應：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應 C、CO、H2還原CuO6、各物理量之間的轉化公式和推論微粒數目和物質的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德羅常數。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.021023個，該數目稱為阿伏加德羅常數物質的量和質量：n=m / M，m=nM對于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質的量：n=V / V

5、m，V=nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)c、氣體密度公式：=M / Vm，1/2=M1 / M2物質的量濃度與物質的量關系 (對于溶液)a、物質的量濃度與物質的量 C=n / V，n=CVb、物質的量濃度與質量分數 C=(1000) / M7、配置一定物質的量濃度的溶液 計算：固體的質量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中洗滌

6、：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 裝瓶、貼標簽 必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管8、鈉的原子結構及性質結構鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現出強還原性物理性質質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低化學性質與非金屬單質點燃鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃

7、燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2=2NaCl與化合物與水反應，現象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O=2NaOH+H2與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源9、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2氧元素的化合價21色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應

8、方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與二氧化碳反應方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性堿性堿性(同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強，pH值大)堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與氫氧化鈉溶液不反應Na

9、HCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na

10、、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)13、鋁及其化合物 、鋁物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性點燃點燃化學性質：Al3e-=Al3+ a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)高溫 大多數金屬不與堿反應，但鋁卻

11、可以d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物、鋁的化合物Al2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用 a、實驗室制備：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KA

12、l(SO4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+會水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。點燃點燃化學性質： a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三

13、價鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗： 溶液是淺綠色的Fe2+ 與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色 與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色 加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀15、硅及其化合物 、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。 、硅的化合物 二氧化

14、硅 a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。高溫 b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實驗室可以用可溶性

15、硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸鹽：a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產品的制備原料中，只

16、有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物 物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。 拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌

17、、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、溴、碘的性質和用途溴碘物理性質深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑化學性質能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2Br2I218、二

18、氧化硫 物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大化學性質： a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl18、硫酸 物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱化學性質：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態(tài) 物質組成性質濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4=2H

19、+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質四大特性酸的通性 濃硫酸的三大特性 a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑) b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2：1脫出生成水 c、強氧化性：、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O 、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)=CO2+2SO2+2H2O 、與較活潑金屬反應，但不產生H2 d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HC

20、l：NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl 三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 酸雨的形成與防治 pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而H2OO2形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。19、氮及其化合物、氮氣(N2) a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78% b、分子結構：分子式N2，電子式 ，結構式NN催化劑

21、c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩(wěn)定。放電或高溫 與H2反應：N2+3H2 2NH3與氧氣反應：N2+O2=2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒) 2NO+O2=2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 兩條關系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3 、氨氣(NH3) a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 H b、分子結構：分子式NH3，電子式 ，結構式HNH

22、c、化學性質： 與水反應：NH3+H2O NH3H2O(一水合氨) NH4+OH-，所以氨水溶液顯堿性 與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl，現象：產生白煙 d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣 收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水) (注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣) 驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿 干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物) 、銨鹽 a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(

23、如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等 b、物理性質：都是晶體，都易溶于水 c、化學性質： 加熱分解：NH4Cl=NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4+OH-=NH3+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。 d、NH4+的檢驗：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則

24、說明有銨根離子的存在。20、硝酸 物理性質：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā)HNO3產生“發(fā)煙”現象，故叫做發(fā)煙硝酸 化學性質：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水或光照b、不穩(wěn)定性：4HNO3= 4NO2+2H2O+O2，由于HNO3分解產生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色c、強氧化性：、與金屬反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸 、與非金屬反應：C+4HNO3(濃

25、)=CO2+4NO2+2H2O d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子組成： 原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷原子組成 質子 質子數=原子序數=核電荷數=核外電子數XAZ 核外電子 相對原子質量=質量數原子表示方法： A：質量數 Z：質子數 N：中子數 A=Z+N 決定元素種類的因素是質子數多少，確定了質子數就可以確定它是什么元素同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl電子數和質子數關系：不帶電微粒：電子數=

26、質子數 帶正電微粒：電子數=質子數電荷數 帶負電微粒：電子數=質子數+電荷數118號元素(請按下圖表示記憶) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar元素周期表結構 短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8) 元 周期(7個橫行) 長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32) 素 不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周 主族(7個)(AA)期 族(18個縱行，16個族) 副族(7個)(BB)表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) 族(3列)元素在周期表中的位置：周期數=電子層數，主族族

27、序數=最外層電子數=最高正化合價元素周期律： 從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱) 從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱) 所以在周期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr (自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)判斷金屬性強弱的四條依據： a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強c、金屬單質間的相互置換(如：Fe+

28、CuSO4=FeSO4+Cu)d、原電池的正負極（負極活潑性正極）判斷非金屬性強弱的三條依據：a、與H2結合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結合則越穩(wěn)定，非金屬性越強b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強c、非金屬單質間的相互置換(如：Cl2+H2S=2HCl+S) 注意：“相互證明”由依據可以證明強弱，由強弱可以推出依據化學鍵：原子之間強烈的相互作用 共價鍵 極性鍵 化學鍵 非極性鍵 離子鍵 共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。 非極性鍵：相同的非金屬原子之間，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵

29、 極性鍵：不同的非金屬原子之間，AB型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵 離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(A、A)與活潑的非金屬元素(A、A)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵 注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵 共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl22、化學反應速率 定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v=C/t影響

30、化學反應速率的因素： 濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大 壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響) 催化劑：改變化學反應速率 其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質23、原電池 負極(Zn)：Zn2e-=Zn2+ 正極(Cu)：2H+2e-=H2 定義：將化學能轉化為電能的裝置構成原電池的條件： a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬做負極，較不活潑金屬做正極b、有電解質溶液 c、形成閉合回路24、烴 有機物 a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外b、結構特點：、碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵、碳原子可以和碳原子結

31、合形成碳鏈，還可以和其他原子結合、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀 c、一般性質：、絕大部分有機物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)、絕大部分有機物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質見表)烷烴： a、定義：碳碳之間以單鍵結合，其余的價鍵全部與氫結合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因為碳的所有價鍵都已經充分利用，所以又稱之為飽和烴b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性質：隨著碳原子數目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(14)變?yōu)橐簯B(tài)(516)再變?yōu)楣?/p>

32、態(tài)(17及以上)點燃d、化學性質(氧化反應)：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2Oe、命名(習慣命名法)：碳原子在10個以內的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分異構現象：分子式相同，但結構不同的現象，稱之為同分異構現象同分異構體：具有同分異構現象的物質之間稱為同分異構體如C4H10有兩種同分異構體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6結構式不作要求結構簡式CH4CH2=CH2或電子式不作要求空間結構正四面體結構平面型平面型(無單鍵，無雙鍵，

33、介于單、雙鍵間特殊的鍵，大鍵)物理性質無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒化學性質點燃氧化反應：CH4+2O2 CO2+2H2O光照取代反應：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl氧化反應：點燃a能使酸性高錳酸鉀褪色b.C2H4+3O2 2CO2+2H2O加成反應：CH2=CH2+Br2 催化劑 CH2n加聚反應：nCH2=CH2 CH2產物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反應：點燃a不能使酸性高錳酸鉀褪色b.2C6H6+15O2 12CO2+

34、6H2O Fe取代反應：a與液溴反應： +Br2 +HBrb與硝酸反應濃H2SO4+HO-NO2 +H2ONi加成反應： +3H2 (環(huán)己烷)用途可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等石化工業(yè)的重要原料和標志，水果催熟劑，植物生長調節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等有機溶劑，化工原料注：取代反應有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應：有上有下加成反應有機物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應：只上不下芳香烴含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。25、烴的衍生物乙醇： a、物理性質：無色，有

35、特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b、分子結構：分子式C2H6O，結構簡式CH3CH2OH或C2H5OH，官能團羥基，OH點燃c、化學性質：、與活潑金屬(Na)反應：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2Cu或Ag 、氧化反應：燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O濃H2SO4 、酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分數75%)，有機溶劑，造酒乙酸： a、物理性質：無色，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈

36、的乙酸稱為冰醋酸。b、分子結構：分子式C2H4O2，結構簡式CH3COOH，官能團羧基，COOHc、化學性質：、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O、酯化反應(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%5%)酯： a、物理性質：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。濃H2SO4 b、化學性質：水解反應 、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3

37、COONa+CH3CH2OH26、煤、石油、天然氣煤：由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用 蒸餾：利用物質沸點(相差在20以上)的差異將物質進行分離，物理變化，產物為純凈物 分餾：利用物質沸點(相差在5以內)的差異將物質分離，物理變化，產物為混合物 干餾：隔絕空氣條件下對物質進行強熱使其發(fā)生分解，化學變化天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)石油：多種碳氫化合物(烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進行綜合利用 分餾的目的：得到碳原子數目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、

38、重油等 裂化的目的：對重油進行裂化得到輕質油(汽油、煤油、柴油等)，產物一定是一個烷烴分子加一個烯烴分子 裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3丁二烯) 催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物)27、常見物質或離子的檢驗方法物質(離子)方法及現象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)Al3+加入NaOH溶液產生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3+()

39、加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色NH4+()與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體(NH3)Na+焰色反應呈黃色K+焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍蛋白質灼燒，有燒焦的羽毛氣味B.學業(yè)考試化學必修1、2復習學案 化學必修1第一章 從實驗學化學1、化學實驗基本方法 化學實驗包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥 、收集和尾氣處理。（二）物質的分離與提純：1、物理方法：溶解、過濾，蒸發(fā)濃縮法，結晶、重結晶法、蒸餾法、分餾法、萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；2、化學方法：酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉化法

40、，沉淀法，氧化還原法，離子交換法，電解法。（三）化學實驗方案設計。例題1給50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是試管 燒杯 酒精燈 試管夾 石棉網 鐵架臺 泥三角 坩堝 鐵三腳架A. B. C. D. 練習1：加熱固體試劑時，不能使用的儀器是A. 試管 B. 燒杯 C. 蒸發(fā)皿 D. 坩堝例題2某學生發(fā)現滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進行過濾，操作上錯誤的地方有A4 處 B3 處 C2 處 D1 處例題3：為了除去氯化鈉溶液中少量的溴化鈉，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，經振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析

41、判斷，正確的是A加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯層在下層或四氯化碳在上層C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化劑練習2：萃取和分液都要使用的儀器是A漏斗和燒杯 B分液漏斗和燒杯C容量瓶和燒杯 D錐形瓶和燒杯2、化學計量在實驗中的應用 n、N、NA之間的關系： n、m、M之間的關系： n= n= 標準狀況（0，101Pa）下，氣體： 溶液中n（B）、c（B）、V的關系： n= Vm=22.4L/mol c（B）= 例題4：下列關于阿佛加德羅常數（NA）的說法中正確的是：A、2.3克Na由原子變?yōu)镹a+時,共失去的電子數為0.1NAB、18克H2O所含有的電子數為8NAC、28克氮氣所含的

42、原子數為NAD、在20,1.01105Pa時,11.2LO2所含的原子數為NA練習3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度 ；將3. 65g HCl通入此溶液中反應后，求所得溶液的物質的量溶度 。練習4：實驗室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過程，請回答：（1）不需要的儀器是 。A.燒杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶（2）配制時應稱取KCl g。（3）下列操作的順序是（用字母表示） 。A冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉移（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實驗結果將

43、 ，若定容時俯視刻度線，實驗結果將 。 （5）將配制好的溶液稀釋至400mL，則該溶液濃度為 。第二章 化學物質及變化1、 物質的分類物質的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質分類一般分為： 混合物 金屬單質：Na、Fe、Cu等物質 單質 非金屬單質：Cl2、H2、O2、O3、C60等 純凈物 酸：HCl、H2CO3等 無機化合物 堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等 化合物 鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有機化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 又：化合物根據其水

44、溶液或熔融狀態(tài)是否導電，分為： 強電解質：HCl、H2SO4、NaCl等 電解質化合物 弱電解質：CH3COOH、NH3H2O等 非電解質：C6H12O6、CO等 例題5：按照無機物的分類方法，下列各組物質中，屬于不同類型的物質是 A火堿、燒堿、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀 D純堿、硫酸鈉、膽礬練習5：生活中的下列物質，屬于氧化物的是 A水 B食鹽 C純堿 D 酒精 練習6：下列物質在一定條件下能導電，但不是電解質的是 A鋁 B食鹽 C硫酸 D蔗糖2、 離子反應（一） 離子反應：電解質在溶液里所起的反應實質是離子之間的反應，這類反應稱之為離子反應。離子反應發(fā)生的三個主要條件：生成水或弱電解質生成沉淀生成氣體（思考：與復分解反應條件比較有什么發(fā)現？反應后，溶液中離子的數目會發(fā)生什么變化？還有沒有其他條件可以發(fā)生離子反應？）（二） 離子反應方程式：用實際參加反應的離子所表示的反應式子。如：H+OH-=H2O，它不僅可以表示某一具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用這一個離子反應方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2