精選-物質(zhì)的量濃度練習(xí)題含答案

1、第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一.物質(zhì)的量的定義及制定標(biāo)準(zhǔn)是什么？1 .物質(zhì)的量一一符號(hào)(n),表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2 .單位一一為摩爾(mol):國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg1七所含的碳原子數(shù)相同， 約為6.02乳23。把含有6.02 123個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3 .阿伏加德羅常數(shù)把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，確定為6.02 t023mor1o4 .物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/Na5 .物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n1/n2= N1/N2使用物質(zhì)的量應(yīng)注意事項(xiàng)：物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，是

2、專用名詞，不得簡(jiǎn)化或增添任何字。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子 等。且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子。二.摩爾質(zhì)量(M)定義及公式是什么？1 .定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。2 . 單位：g/mol 或 g.mo-13 .數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。4 .物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 n = m/M三.氣體摩爾體積的定義及公式是什么？1 .氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2)單位：L/mol 或 m3/m

3、ol2 .物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3 .標(biāo)準(zhǔn)X況特指0c 101KB , Vm = 22.4 L/mol4 .阿伏加德羅定律：?同溫、同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體(含有相同的分子個(gè)數(shù))的體積相等5 .理想氣體狀態(tài)方程(克拉珀龍方程)：PV=nRT?推論：(1)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比：V1 : V2 = n1 : n2(2)同溫、同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比：P1 : P2 = n1 : n2(3)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比p i p2 =M1 M2四.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1 .物質(zhì)的量濃度的定義及公式是什么？(1)定

4、義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L, mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積C = n/V2. 一定物質(zhì)的量濃度的配制的步驟包括哪些？（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需 溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶?jī)?nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。（2）主要操作所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。A .檢驗(yàn)是否漏水，方法與分液漏斗查漏相同。B.配制溶液計(jì)算；稱量；溶解；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；搖勻；裝瓶貼簽。注意事項(xiàng)：A.選

5、用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B.使用前必須檢查是否漏水。C,不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。F.誤差分析a、稱量產(chǎn)生誤差1）稱量時(shí)左盤高，右盤低J2）稱量時(shí)稱量物放在右盤，而整碼放在左盤（正常：m邙去碼+游碼；錯(cuò)誤：整碼=m+游碼）J3）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)T4）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)Jb、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差5）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯J6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯J7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中；c、定容誤差8）定容時(shí)仰視刻度J9）定容時(shí)俯

6、視刻度T10）定容時(shí)液面低于刻度線T11）未等溶液冷卻就定容T12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液J13研勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水；14）原容量瓶洗凈后未干燥 無(wú)影響15）容量瓶中含有少量的水 無(wú)影響16）往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外無(wú)影響3 .溶液稀釋定律是什么？C（濃?液）V（濃溶液）二C耐溶液）V（稀?液）4 .濃度（C）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（的關(guān)系式C= 1000 p/ M P的單位為g / mL）物質(zhì)的量濃度練習(xí)題、選擇題1 .在容量瓶上無(wú)需有標(biāo)記的是A標(biāo)線B.溫度C.濃度D.容量2 .某實(shí)驗(yàn)需要0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及祛碼

7、）將A 等于8.0gB,等于8.00gC.大于8.0gD.等于0.2g3 . 0.5L 1mol/L的FeCL溶液與0.2L 1 mol/L 的KCl溶液中，C濃度比為A 15： 2B, 1 ： 1C. 3 ： 1D. 1 ： 34 .相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為p g - cm3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量 濃度是C.旦 mol L1 10SB.3mol L1 M (100 S)雪 mol L1 MD.Mjg)mol L11000SA -amol/L22.4C.ab22400 36.5amol / LD.1000ab22400 36.5amol /

8、L5 .將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl （氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是B. ab mol / L224006 . NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說(shuō)法是A 500mLs液中所含K+、SOT總數(shù)為0.3NaB. 500mLs液中含有0.1NA個(gè)K離子C. 1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD. 2L溶液中SO2離子濃度是0.4mol/L7 .取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500m辱量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是A 0.21mol/LB. 0.

9、42mol/LC. 0.56mol/LD. 0.26mol/L8 .某Al2(SO)3溶液V mL中含a g Al 3+,取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SOT的物質(zhì)的量濃度為 _1 _ -1A 125/54V mol LB. 125a/36V mol LC. 125a/18V mol - L 1D. 125a/V mol - L 19 .將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是A二價(jià)金屬，二元酸B.二價(jià)金屬，三元酸C.三價(jià)金屬，二元酸D. 一價(jià)金屬，一元酸10 .配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生

10、偏低影響的是A容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水B.溶解所用的燒杯未洗滌C.定容時(shí)仰視觀察液面D.定容時(shí)俯視觀察液面11 .有&SO和A12（SQ）3的混合溶液，已知其中川3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L , SGT的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L ,則此溶 液中K+的物質(zhì)的量濃度為A 0.1mo1/LB.0.15mo1/LC.0.2mo1/LD.0.25mo1/L12 .在100g濃度為18mo1/L、密度為p的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mo1/L的硫酸，則加入水的體積A 小于 100mLB.等于 100mLC.大于 100mLD.等于 122 mL3 .13 .用密度為1.32g/cm的硫酸溶

11、放逐滴滴入到BaC2溶放中，直到沉江恰好完全為止。已知所生成的溶椒的質(zhì)量等于原BaCb 溶液的質(zhì)量，則HSG溶液的濃度為A 21.9%B, 42.1%C. 13.5mo1/LD. 5.67mo1/L14 .質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進(jìn)1.0L 0.90mo1/L的CuSO溶液中，過(guò)一段時(shí)間取出洗凈、干燥、稱量，質(zhì)量為8.66g。若認(rèn)為 溶液的體積沒(méi)有變化，則CU+的濃度變?yōu)锳 0.89mo1/L B. 0.82mo1/LC. 0.78mo1/LD. 0.6mo1/L15 .將4gNaO皤解在10mlzK中，稀至1L后取出10mL其物質(zhì)的量濃度是A. 1mo1/L B. 0.1mo1/L C.

12、0.01mo1/L D. 10mo1/L16 .用硫酸銅晶體配制500mL0.1mo1/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17 .實(shí)驗(yàn)室常用98%（p =1.84g/mL）的濃HSO配制1:4的稀HSO,此稀HSO的密度為1.23g/mL,其物質(zhì)的量濃度為A. 4.6mo1/L B. 5.7mo1/L C. 3.88mo1/L D. 18.4mo1/L18 .由NaSO和NaNOS成的?!合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Ns+的濃度為1.2mo1/L ,則原混合物中NaNO勺質(zhì) 量為A. 17g B. 34gC. 2

13、5.5g D. 51g19 .下列各溶液中，Na濃度最大的是A. 0.8L0.4mo1/L 的 NaO解液B. 0.2L0.15mo1/L的 NaPOW液C. 1L0.3mo1/L 的 NaC1 溶液D. 4L0.5mo1/L 的 NaC1 溶液20 .將0.1mo1/L的K2SO溶液、0.2mo1/L的A14SQ）3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、A13+、SO2-的濃度分別為0.1mo1/L、0.1mo1/L和0.2mo1/L,則所取K2SO溶液、A12（SO）3溶液、純水三者體積比是（假定混合后體積不變）A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:12+21

14、.已知20g密度為pg/mL的硝酸鈣溶椒中含有1gCa ,則NO的物質(zhì)的量濃度為A. p/400mo1/L B. 20/ p mo1/L C. 2.5 p mo1/L D. 1.25 p mo1/L22 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%勺KO播液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%體積為80mL則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23 .當(dāng)溫度為70c時(shí)，Cl2與NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClGHQ若反應(yīng)完全后測(cè)得

15、溶液中NaC10tl NaClO的物質(zhì)的量之比為4:1,則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1D. 5:124 . N為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L的KSO溶液的說(shuō)法中，正確的是A. 1L 溶液中含0.3個(gè)鉀離子B. 1L溶液中含0.9NA個(gè)離子（K+、SC2-）C. 2L 溶液中鉀離子濃度是1.2mol/L D. 2L 溶液中含0.6 Na個(gè)離子（K+、SO2）25 .密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5%

16、D.無(wú)法確定26 .體積為V、密度為p的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克。若此溶液中 溶質(zhì)的物質(zhì)白量濃度為c,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,則下列各表示式中不正確的是A.B. m V w C. w D.c M1000w27 .已知某溶液的：體積、密度、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是A. B. C. D. 28 .有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol/LNaO水溶液；20mL0.50mol/LHSO水溶液； 30mL0.40mol/LHCl水溶液； 40mL0.30mol/LC3COOH溶液；50mL0.20mol/L蔗

17、糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A. 遮咆（5）B.包咆咆地C.咆d）D.咆咆應(yīng)29 .某學(xué)生配制0.1mol/LNaOH溶?100mL下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是A.空盤時(shí)天平指針指向左邊 B.把燒堿放在紙上稱量C.定容時(shí)俯視刻度線D.使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿30 . 13.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當(dāng)與足量 AgNO液充分反應(yīng)后，得到AgCl沉淀29g,則樣品中混有的雜質(zhì)是A. ZnCl 2 B. MgCl 2 C. BaCl 2 D. KCl31 .配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過(guò)了容量瓶的刻度（標(biāo)線），這時(shí)應(yīng)采取的措施是A.

18、 傾出標(biāo)線以上的液體B.吸出標(biāo)線以上的溶液C.影響不大，不再處理D.重新配制32 .配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是A.在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸儲(chǔ)水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中C.用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯、玻棒23次，洗滌液也移入容量瓶D.沿著玻棒往容量瓶中加蒸儲(chǔ)水，直至溶液凹面的最低點(diǎn)與刻度相切33.下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是A. 用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH液B. 用100mLs筒量取5.2mL鹽酸C. 用托盤天平稱取25.20gNaClD. 用100mLW量瓶配制50m

19、L0.10mol/L溶液34 .將12mol/L的鹽酸(p =1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p =1.10g/cm3),需加水的體積為A. 50mLB. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL35 .相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg/cm3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A. M mol/L B. 1000sd mol/L C. 10sd mol/L D. M (100 S) mol/L10sdM (100 S)M1000Sd36 .將5mol/L的Mg (NO) 2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中

20、NO-的物質(zhì)的量濃度為5a10a-baA吧mol/L B .mol/LC.- mol/L D . - mol/Lbb5ab37 .在等體積的NaCl、MgC2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNOt液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的 量濃度之比為A 1:2:3 B , 3:2:1 C , 1:1:1 D , 6:3:238 .將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為p g/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃 度(mol/L)為A V B . 100V P C . MV D . 100Vp M (MV+2240(MV 2240)(MV 22

21、40)22.4(V 0.1) p39 . V mL Al2 (SO) 3溶液中含有Al3+a g,取1V mol溶液稀釋到4V mL則稀釋后溶液中S?！钡奈镔|(zhì)的量濃度是4125a125a125a125aA a mol/LB . mol/L C . a mol/L D . mol/L9V18V36V54V二、填空題40 . 1 mol/L的BaCb溶液0.5L中，含有B的微粒是 個(gè)。41 . 28g KO而成250mLs液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量,溶液的物質(zhì)的量的濃度。42 .配制800mL 63%J硝酸(密度1.4g/cm3)需濃度為96%勺硝酸(密度1.5g/cm3) mL43 . 100mL 1

22、mol - L 1Al2(SQ)3溶液中，含 Al3+離子 mol, 個(gè)，含Sb離子 mol, 個(gè)，100mL 5 mol L“的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的 離子數(shù)目相同。44 .把500mL 4 mol/L HhSO 1000mL 1 mol/L NaO溶液混合，混合液總體積為1500mL則此混合液的物質(zhì)的量的濃度。45 .配制1 mol/L的CuSOt?500m:,需膽磯 g；用 稱出，把稱好的膽磯放入 里，用適量蒸儲(chǔ)水 使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯 23次，把每次的洗滌液都注入 中，然后慢慢地加入蒸儲(chǔ)水到液面在刻度線下，改用 滴加蒸儲(chǔ)水到刻度，使溶液的

23、 正好與刻度線相切；把瓶塞蓋好，用頂住瓶塞，另一只手,將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為O46 .將40gNaOlB于水，配成250mLs?取A A的物質(zhì)的量濃度為將50mLAl口水稀釋至100mLB,得溶液B, B的物質(zhì)的量濃度為 將310mLBm儀與密度為1.11g/cm 9%的NaO耽滌劑10mL昆合，該，1合溶放C的 物質(zhì)的量濃度為47 .配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL請(qǐng)按操作順序、填寫(xiě)在操作前 的括號(hào)內(nèi)，并在橫線上填寫(xiě)適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字。()在盛鹽酸的燒杯中注入蒸儲(chǔ)水(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其混勻。()待稀釋的

24、鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL勺容量瓶中。()用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%勺濃鹽酸約(取整數(shù))L注入燒杯中。()用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯23次，將洗滌液注入容量瓶中。()往容量瓶中小心加蒸儲(chǔ)水至液面接近刻度 cnmb,改用 加蒸儲(chǔ)水，使溶液 恰好與刻度線相切。48 .配制100mL0.20mol/LKCl溶液時(shí)，某學(xué)生將準(zhǔn)確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約30mL蒸儲(chǔ)水，用玻璃棒攪拌 使其溶解。將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸儲(chǔ)水，直至液面接近刻度 2cm-3cm處。改用 膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊

25、，再振蕩搖勻。該生操作中的錯(cuò)誤是49 .常溫下，相分子質(zhì)量為M的某無(wú)水鹽A的溶解度為Sg,則常溫時(shí)，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 如果已知該飽和溶液的密度為p g/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為50 .普通酒精中乙醇的含量為96% 15 C時(shí)密度為0.76g/cm3,將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃 度是 51 .將MgC2 xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mLs液，此溶液50mLE好與50mL0.4mol/L的AgN端液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知4.06g的MgC2 xHO是mol式中x的數(shù)值是。52 .往某BaCb溶液中加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全

26、反應(yīng)后，過(guò)濾，測(cè)得濾液的質(zhì)量與對(duì)BaC2溶液的質(zhì)量相 等。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是 三、計(jì)算題53 .常溫下，將150mL 22% NaNOF液加100g蒸儲(chǔ)水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%求原溶液的物質(zhì)的量濃度。54 .向50mLNSO和NaCO的混合溶液中加入過(guò)量的BaCb溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g ,并有 氣體產(chǎn)生。原混合溶液中NaSO和NaCO的物質(zhì)的量濃度各是多少?產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？參考答案1C 2C、3G 4R 50 6A、8B 9B 10G 11BC 12C 13A、14BC 15B

27、16B 17B 18C 19A 20D 21D 22C 23A、24B25B 26C 27D 28G 290 30G 31B 32D 33AD 34A 35B 36R 37B 38D 39B 40C .2341. 3,01 1042. 0.5mol; 2mol/L43. 490mL 22_ 22 一 、.44. 0.2; 1,2 10 ； 0.3mol ; 1.8 10 ;陰陽(yáng)離子總數(shù)4245. C(H 2SO4)mol /LC(Na2SO4) 2mol/L3346. 125g；天平；燒杯；轉(zhuǎn)移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；23;食指；托住瓶底；1mol/L48、42mL 12膠頭滴管滴加 凹液面

28、49、把溶液由燒杯直接倒入容量瓶里(沒(méi)有沿玻璃棒倒入)沒(méi)有用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯23次 沒(méi)有把洗滌液也一起注入容量瓶中50、_S_ 100%1000 S mol/L100 S(100SyM51、1.69mol/L52、0.02 653、5.49mol/L54 .解：設(shè)原溶液質(zhì)量為 x,x 22% (x 100g) 14%x 175g175 1000 175 22%原來(lái)溶液的密度為：175g C 1000w 150mol/L = 3.09mol/L150mLM8355 .解：加入HSO后，NaSO不變0.2L 0.5mol / L V末 0.2mol/Lv末 0,5L此時(shí) HSO: n總 0.5L 2

29、mol / L 1mol 需加入 H2SO1mol 0.2mol 0.8mol3VH2so4 1.35g / cm 55.8% 0.8mol 98g/molVh2so4 104.1mL、選擇題31 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶?jī)?nèi)充滿hci氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水才t內(nèi)，當(dāng)液面上升到燒瓶容積的金時(shí)，此時(shí)燒瓶?jī)?nèi)5 溶液的物質(zhì)的量濃度為A 0 74 mol / LB 0 045 mol / LC 0 037 mol / LD 0025 mol / Lmol / L 或 0.045 mol / Lo規(guī)律：燒瓶中充有任何溶于水的氣體，當(dāng)氣體溶于水后，其溶液的物質(zhì)的量濃度皆是 無(wú)論該氣體是否充滿容器；無(wú)論是否

30、混有不反應(yīng)、且不溶于水的氣體。若燒瓶容積為V L,即-V_mol,若氣體全部溶于水，溶液體積為V L,相除得到 mol /L;若液面上升到燒瓶容 22.4積的3時(shí)，氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)V_ molx 9 ,溶液的體積也是3 V L,相除依然是mol / L。522.4552 .用m g 10%勺NaOH溶液，蒸發(fā)掉4 g水后，余下溶液10 mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度 是(C )A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L3 .將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c() = 0

31、.105 mol / L c(Al 3+) = 0.055 mol / L溶液的 pH = 2.0(假設(shè)溶液中 H2SO4完全電離為 H+和)，則 c (K+)為(B )A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L4 .由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL組成的混合溶液的物質(zhì)的量濃度是 (B )A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L5. A L硫酸鋁溶液中，含有B mol鋁離子，則此溶液的物質(zhì)的量濃度是(C )

32、A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L6 .配制500 mL 0.1 mol /酸銅溶液，需用膽磯(D )A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g7 .在100 mL 0.1 mol / L NaOH勺溶液中，所含NaOH的質(zhì)量是(C )A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g8 .將等體積的氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液混合，所得沉淀物中含鋁元素的物質(zhì)的量與反應(yīng)之后混合溶液中含鋁元素的物 質(zhì)的量相等。則原氯化鋁、氫氧化鉀兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是 (BD )A. 1 ： 3 B.

33、2 ： 3 C. 1 ： 4 D. 2 ： 79 .在無(wú)土栽培中，配制 1 L 內(nèi)含 0.50 mol NHCl、0.16 mol KCk 0.24 mol K2SO4 的某營(yíng)養(yǎng)液。若用 KCl、NH4Cl、(NH4RSO4 三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量(mol)分別為(D )A. 0.40、0.50 0.12B. 0.66 0.50 0.24C. 0.64 0.50 0.24D. 0.64 0.02、0.2410 .在H2SO4和Al2(SQ)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4 mol / L,硫酸根離子濃度是0.7 mol / L,則氫離子濃度最接近于A. 0.1 mol / L

34、B. 0.2 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.4 mol / L11 .有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為3： 2：1,它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應(yīng)， 此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為(C )A. 1 ： 1 ： 1B. 6 ： 2 ： 3C.4： 3 ： 18 D. 2 ： 1 ： 312.分子量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為d g / cm3。則該飽和溶液的物 質(zhì)的量濃度是(B )A.mol / LB.mol / LC.mol / LD.mol / L二、填空題1 .把一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

35、的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)掉8 g水以后，還剩下溶液25 mL,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?25%。 這種濃縮后的溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol / L。1 42,用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為375%的濃鹽酸 密度為1 16 g / cm3配制成1 mol / L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL。試 回答下列問(wèn)題：1配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶；(2)經(jīng)計(jì)算需要 mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的 。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作： 等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸儲(chǔ)水至液面接

36、近環(huán)形標(biāo)線23 cm處，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán) 形標(biāo)線相切。 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸儲(chǔ)水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))。(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。若未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度 是(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。(5)配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到 的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。2. (1) 250(2) 20.8 C (3

37、)(4) 偏低；偏低(5)干燥潔凈3.實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84 g / cm的硫酸，配制成濃度為0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。(1)請(qǐng)按正確的操作程序和要求，給操作程序編號(hào)，將序號(hào)寫(xiě)在括號(hào)內(nèi)：()用量筒量取濃硫酸；()洗凈所用的儀器；()振蕩搖勻；()稀釋濃硫酸；()用膠頭滴管加水至刻度；()將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶(2)寫(xiě)出下列操作的要求a.稀釋濃硫酸的操作：b,用量筒量取濃硫酸的操作中應(yīng)注意： 3. (1) 2、1卜6、3、5、4(2) a將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂幸欢空魞?chǔ)水的燒杯中，并用玻璃棒小心攪拌均勻。b量筒應(yīng)放平穩(wěn)，向量筒內(nèi)慢慢注入硫酸，讀數(shù)時(shí)視線與液面

38、最低點(diǎn)保持水平。4,有氯化亞鐵、氯化銅混合溶液400 mL,經(jīng)測(cè)定其中C濃度是a mol / L。投入過(guò)量的鋅粉b g,充分反應(yīng)后過(guò)濾，所 得固體殘?jiān)礈旄稍锖?，質(zhì)量為c go(1)求原混合溶液中Fe2+是 mol / L Cu2+是 mol / L(2)b的值應(yīng)大于a g。(3) c的數(shù)值越大，說(shuō)明混合液中氯化銅含量 c的最大值(以a-b表示)應(yīng)是 g4. (1)(2) 13(3)越大；vb三、計(jì)算題1 .在200 mL稀鹽酸里溶有0 73 g HCl,計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。答：01 mol / Lo2 .某溫度下22% NaNQ溶液150 mL,加入100 g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變

39、為14%o求原溶液的物質(zhì)的量濃度。2設(shè)原溶液的質(zhì)量為x, 0.22x= 0.14僅+ 100 g)x= 175 g,n (NaNO3) =0.453 molc= 3.0 mol / L3 .用1體積水吸收了 560體積的氨標(biāo)準(zhǔn)狀況，所得氨水的密度為0 9 g / cnf。計(jì)算:1該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2該溶液的物質(zhì)的量濃度。注：1 mL水按1 g計(jì)算3 1 298%2 158 mol / L560L解析：1 n NH3 = 224L/= 2 5 mol,m NH3 =25 molx 17 g / mo匕425 g,425g x 100%= 298%, 425g 1000g2 c= 1000m

40、L g cm3 29.8% =158 由。1/ l17g mol 1L1000g 425g或：V= 1583 mL= 1 583 L,0.9g cm-2.5mol=158 mol / L。1.583L4 .實(shí)驗(yàn)室常用的65%的稀硝酸，密度為14 g / cnt計(jì)算該溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度。若要配制3 mol / L的硝酸 100 mL,需要這種濃硝酸多少硝酸?答：144 mol / L; 208 mL。解:= 1444 mol / L1000mL 1.4g cm-3 65%163g mol 1 1L1444 mol / LX V=3 mol / LX 100 mLV=20 8 mL5 .

41、在100 mL 36.5%勺濃HCl(密度為1.18 g / cr3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度為1.08 g / cr3i),才能配成6 mol / L鹽酸(密度為1.10 g / crT)?5. 138 mL6 .常溫下，將20.0 g 14.0%勺NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%勺NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g / cn3的混合溶液。計(jì)算：(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；(3)在1000 g水中需溶入多少mol NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。6. (1)=a10g1000mL/L(2)=43

42、.48 cR； c = 3.93 mol / L58.5g/mol43.48mL,x = 4.27 mol 設(shè)1000 g水中需溶解NaCl的物質(zhì)的量為x,則7 .將100 mL 98%密度為1 84 g / cn3濃硫酸與400 mL蒸儲(chǔ)水混合制成稀硫酸，如測(cè)得稀硫酸的密度為1 225 g / cn3 求所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。提示：注意溶液體積的變化。7 3088%; 3 86 mol / L8 .在20c時(shí)，316 g硝酸鉀溶于10 g水可得到飽和溶液，該飽和溶液的密度為113 g / cm3,計(jì)算該飽和溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。8 24%; 27 mol

43、/ L9 . 50% NaOH溶液的密度為1 525 g / cm3,計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。要配制01 mol / L的稀NaOH溶液100 mL,需要50% NaOH溶液多少mL?9 191 mol / L; 524 mL10 .用98%濃H2SO4密度為1 84 g /cm3配成1 ： 5的H2SQ溶液密度為119 g /cn3。1求這種H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2所得稀H2S。中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3如果用所得稀H2SO4來(lái)配制0 1 mol / L的H2SO1溶液500 mL,問(wèn)應(yīng)該怎樣配制?10 1 263%2 319 mol / L 3 1567 mL11. 24C時(shí)，

44、100 mL KCl飽和溶液的質(zhì)量為116 g,如將這些溶?蒸干，獲得KCl晶體289 g。求:1 24C時(shí)KCl的溶解度。2 KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3 KCl飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。111 332 g 2 25%3 39 mol / L解:28.9g1 S= x 100 g=3318 g,116g -28.9g=289g X100%= 25%, 116g28.9gn=1 = 0 388 mol,74.5g mol-0.388molc=0.1L=39 mol / L12.把100 mL 01 mol / L鹽酸與200 mL 005 mol / L硫酸溶液混合 體積變化忽略不計(jì)

45、，則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 多少？解：c H+ =nH (HClaq) nH (H2SO4aq)V 混合aq=c(HCl) V(HClaq) c(H2SO4) V(H2SO4aq) V混合aq-1一 一=0.1mol/L 0.1L 0.05mol/L 0.2L 2 =01 mol / L0.1L 0.2L由于鹽酸的體積是硫酸體積的2倍，而H+濃度后者是前者的2倍，故可用下式計(jì)算:nH (HClaq) nH (ESO,aq)c H =2=0.1mol/L 0.05mol/L 2 =0 1 mol / L2其實(shí)，兩者氫離子濃度相同，故有下列結(jié)論：某物質(zhì)或離子的濃度相同的溶液混合，其相應(yīng)物質(zhì)或離

46、子的濃度不變。13.有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水，變成28%的KOH溶液80 mL,這80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為 多少？解：增濃，溶質(zhì)質(zhì)量不變。濃 aq x m 濃 aq =稀 aq x m 稀 aq已知：m 濃 aq=m 稀 aq +100 g現(xiàn)設(shè)濃溶液的質(zhì)量為x,28%Xx= 14% x+100 g2x=x+ 100 gx= 100 gnKOH= 1000g 65 g / molXx 65 g / molXy= 7 15 g16 g / molx y=0.01 gy=0.01molx=0.1moln ZnCl2 =0.1mol+ 0.01mol=0.11 molcZnCl2 = mol =0.5 mol / L0.220.L-1ZnCl2 = Omol L 136g m 1L = 6.7%1000.mL 1.015g cm-315.有未知濃度的鹽酸25 mL,能跟20 mL某濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)。若先用0.1 g CaCO與25 mL這種酸作用,剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：HCl + NaOH=NaCl+H2OCaCO3 + 2HCl= CaCb + H2O+ CO2 Tn CaCC3 = _01g- =0.001 mol 100g moln HCl =2n CaCO