高三化學實驗二輪復習課

1、高三化學實驗二輪復習課考試大綱要求：（1）了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。（2）在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學、合理的解釋。（3）了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。（4）掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法）。（5）了解常見離子的檢驗方法。能對常見的物質進行檢驗、分離和提純。（6）能根據(jù)實驗試題要求，做到：設計、評價或改進實驗方案；了解控制實驗條件的方法；分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論；識別典型的實驗儀器裝置圖。知識梳理：1、氣體的制備。 2、氣體的收集。 3、氣

2、體的凈化。 4、尾氣的處理。 5、離子的檢驗。一、氣體的發(fā)生裝置（一）固固（加熱）：適用于制O2、NH3等O2 ： 2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2NH3 ： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （二）固液體（不加熱）：適用于制O2 、H2 、CO2、SO2、NH3、NO2、NO1、常規(guī)類 O2 ： 2H2O2 2H2O+O2H2 ： Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2CO2 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OSO2 ： Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2ONH3 ： NH3

3、3;H2ONH3+H2ONO2 ： Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2ONO ： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2、啟普發(fā)生器類：制CO2、 H2CO2 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OH2 ： Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2（三）固液或液液（加熱）：適用于制C2H4、Cl2 C2H4： C2H5OHCH2=CH2+H2OCl2： MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 二、氣體的收集裝置根據(jù)氣體溶解性（分子極性）和密度（相對分子量，與29比較）不同，把氣體的收集方法分為排液法（常為排水法）和

4、排氣法（常為排空氣法）。裝置圖見下： a b向上排空氣法 c向下排空氣法 d（一）排液法：難溶或微溶于水且不與水發(fā)生化學反應的氣體。例如：H2、O2、CO、CH4、NO（只能用排液法收集）、CH2CH2、CHCH等。注意：Cl2不用排水法收集，但可用排飽和食鹽水收集,CO2可以用排飽和NaHCO3收集。排液法的典型儀器是a，注意導管只能伸入集氣瓶內少許。（二）排氣法：不與空氣反應且密度與空氣相差較大的氣體；又可分為向上排空氣法和向下排空氣法。用排氣法收集氣體時，導氣管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為了減少空氣擴散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片（如圖b）；試管口輕輕塞上一小團疏松的棉花（如圖d

5、）（1）向上排空氣法：式量大于29的氣體。如O2、CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2(只用排空氣)、HCl等;典型裝置是b。（2）向下排空氣法：式量小于29的氣體。如H2、CH4、NH3等;典型裝置是c。三、氣體的凈化（常見干燥劑及氣體的干燥）液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置 常見干燥劑濃硫酸無水氯化鈣堿石灰可干燥氣體H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、N2、COH2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、N2、COH2、O2、NH3、N2、CO、CH4不可干燥氣體NH3、H2S、HBr、HINH3Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2四、尾氣處理裝置通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理。常

6、用經(jīng)典儀器有： a b c d ea用于NaOH吸收氯氣、CO2；硫酸銅吸收H2S（氣體溶解或反應速度不很快，不易引起倒吸）；b用于收集少量氣體然后處理；c、d收集極易溶且溶解很快的氣體。如HCl、HBr、NH3等；其中d 吸收量少。e用于處理難以吸收（有毒）且可燃的氣體。如H2、CO等。小結：思維技巧點撥：例1：如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集氣體。該裝置可用于（ ）A、濃硝酸和銅反應制備NO2B、濃氨水和生石灰反應制備氨氣C、鋅和鹽酸反應制備氫氣D、碳酸鈣和鹽酸反應制備二氧化碳答案：C例2：某課外活動小組欲利用右圖裝置和下列試劑制取少量氧氣、二氧化硫和氨氣:A、濃H2SO4 B、濃鹽

7、酸 C、食鹽 D、MnO2 E、KClO3 F、H2O G、濃氨水 H、Na2SO3 I、CaO試用各試劑序號回答：（1）若要制備少量氧氣，應選擇 。（2）若要制備少量二氧化硫，應選擇 。（3）若要制備少量氨氣，應選 。答案：DF、AH、GI例3：某研究性學習小組同學查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2+ 2H2O,他們設計了如下圖制取氯氣并驗證其性質的實驗裝置：請回答下列問題： （1）該實驗中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號）。 （2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是 ；整套實驗裝置存在的明

8、顯缺陷是 。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式 。（4）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）： 。 答案：（1）?。?分） （2）溶液變藍色（2分）；無尾氣吸收裝置（2分） （3）Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO（2分） HCO3+ H+ = H2O + CO2(2分)（或Cl2 + HCO3= Cl+ HClO + CO2） （4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化（3分） 例4：（2007高考天津11分）二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于

9、橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息： 將干燥的氯氣在110 140與硫反應，即可得S2C12粗品。 有關物質的部分性質如下表：物質熔點/沸點/化學性質S112.8444.6略S2C1277137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2設計實驗裝置圖如下：硫請回答下列問題：（1）B中反應的離子方程式： ，E中反應的化學方程式： ；（2）C、D中的試劑分別是 、 ；（3）儀器A、B的名稱分別是 、 ，F(xiàn)的作用是 ；（4）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是 ，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；（5）為了提高

10、S2C12的純度，關鍵的操作是控制好溫度和 ；（6）上圖裝置不夠完善，請你提出改進意見 。答案：（1）MnO2+4H+2 C1 Mn2+ C12+ 2H2O 2 S + C12S2C12 （2）飽和食鹽水（或水）, 濃硫酸 （3）分液漏斗,蒸餾燒瓶, 導氣、冷凝；（4）產(chǎn)率降低； 有固體產(chǎn)生（或其他正確描述） （5）控制濃鹽酸的滴速不要過快 。 （6）用導管將A的上口和B相連（將A換成恒壓漏斗）；在G和H之間增加干燥裝置。作業(yè)布置：二輪材料P93:20.21作業(yè)：（2009高考浙江28）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣

11、反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a、四氯化硅遇水極易水解；b、硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c、有關物質的物理常數(shù)見下表：物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/57.712.8315熔點/-70.0-107.2升華溫度/180300162請回答下列問題： （1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式  。 （2）裝置A中g管的作用是        &#

12、160;      ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 。 （3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是 （填寫元素符號）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 滴定前是否要滴加指示劑？            （填“是”或“否”），請說明理由 。某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100