高一化學(xué)必修2原電池

1、任丘一中北校區(qū)化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練（8）原電池 化學(xué)電源命題人：張 偉 審題人：陳玉琴 使用日期：答題時(shí)間：45分鐘 姓名： 分?jǐn)?shù)：一、選擇題（共16題，每題3分，共48分）1為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了現(xiàn)象：向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)中快；在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，不正確的是()A實(shí)驗(yàn)、說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能B實(shí)驗(yàn)說明發(fā)生原電

2、池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率C實(shí)驗(yàn)說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D實(shí)驗(yàn)說明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極2下列關(guān)于原電池負(fù)極敘述正確的是()A電子流出的電極 B發(fā)生還原反應(yīng)的電極C與正極材料相比較活潑的電極 D反應(yīng)過程中一定變細(xì)的電極3關(guān)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的下列說法中正確的是()A鋅是正極、銅是負(fù)極 B電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片CSO42 移向負(fù)極 D負(fù)極的反應(yīng)式為：2H+2e=H24某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為()A鋁 B銅 C錫 D硅5下圖裝置能夠組成原電池的是()6某學(xué)生欲完成Cu2Ag=2AgCu2反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，

3、可行的是()7如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鋅稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液8常用的紐扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是:Zn2OH2e=Zn(OH)2，氧化銀極上的反應(yīng)是Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列判斷中，正確的是()A鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D鋅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)9下列有

4、關(guān)電池的說法不正確的是()A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極10四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()AB C D11如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球。調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)()

5、A杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高、B端低B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低、B端高C當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低、B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高、B端低D當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高、B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低、B端高12下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是()A輪船觸水線以下的般殼上裝一定數(shù)量的鋅塊 B鋁片不用特殊方法保存C切咸菜后的菜刀不刷易生銹 D鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板耐用13用鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如圖所示)。數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是()A鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面上升 B鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變C鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升

6、D鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變14等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是()15汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)其電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是()APb是正極BPbO2得電子，被氧化C負(fù)極反應(yīng)是Pb+SO422e= PbSO4D電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)16科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：()AH2 + 2OH- =2H

7、2O+2e BO2 + 4H+ + 4e= 2H2OCH2 2e = 2H+ DO2 + 2H2O + 4e= 4OH二、填空題（共52+6分）17(10分)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如下圖所示：(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為_，Sn極附近溶液的pH_(填“升高”、“降低”或“不變”)。(3)C中被氧化的金屬是_，總反應(yīng)式為_18(10分)某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置做完實(shí)驗(yàn)后，請(qǐng)補(bǔ)全6條記錄：實(shí)驗(yàn)后的記錄：_為正極，_為負(fù)極H向_極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)電子流動(dòng)方向?yàn)開導(dǎo)線_(填“Cu”或“Zn”)Cu極有H2產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為

8、_ _。若有0.5 mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生_mol H2負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_ _。19(6分)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池反應(yīng)總式都表示為：2H2O2=2H2O。(1)酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H24e=4H，則其正極反應(yīng)表示為：_(2)堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O22H2O4e=4OH，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為_。20(8分)如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液。(1)B為原電池的_極，金屬活潑性：A_B(填“>”或“&

9、lt;”)；若電極有：Zn 、Fe 、Cu、Ag四種金屬棒，且已知B為Cu， 則A為_ _。(2)若電解質(zhì)溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，則C應(yīng)為_ _。21（10分）市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。在“熱敷袋”使用前，用塑料袋使之與空氣隔絕；使用時(shí)打開塑料袋輕輕揉搓，就會(huì)放出熱量；使用后你會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量的鐵銹存在。（1）“熱敷袋”放出的熱量是利用鐵發(fā)生了_ _反應(yīng)放出熱量。（2）炭粉的主要作用是_ _。（3）氯化鈉的主要作用是_ _。（4）寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：正極：_；負(fù)極：_。附加題：22（6分）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題： 電池的負(fù)極是     （填“a”或“b” ）極，該極的電極反應(yīng)式是