金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考

1、2008學(xué)年金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考理科綜合能力測(cè)試卷7下列關(guān)于日常生活中的化學(xué)問題判斷正確的是A為了保證食品的衛(wèi)生和綠色，在食品中不能添加任何化學(xué)添加劑B在人類必須的三大營養(yǎng)素糖類、油酯、蛋白質(zhì)中，油酯是熱能最高的營養(yǎng)素C用硬水洗滌衣物時(shí)，肥皂比合成洗滌劑有更好的去污效果D用于盛裝食品的塑料袋是其主要成分是聚氯乙烯8 A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：  下列判斷正確的是 AX元素可能為Al或Cl2       &#

2、160;      BX元素一定是非金屬元素C反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)        D反應(yīng)和不一定是氧化還原反應(yīng)9下列電極反應(yīng)中，既可能是原電池中的電極反應(yīng)，又可能是電解槽中的電極反應(yīng)的是AH22e= 2HBO2 2H2O 4e- = 4OHCZn2e= Zn2D4OH4e = O2 2H2O10.下列各組離子，在所給條件下能大量共存的是 D使PH試紙顯深紅色的溶液中：AlO2-、K+、NO3-、ClO-11對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意圖相符

3、的是ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2>P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示12下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe + 6H+ + 3NO3 = Fe3+ + 3NO2+ 3H2OB次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：ClO + CO2 + H2O = HClO + CO32C在硫酸氫鈉溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性： Ba2+ + OH+ H+ +SO42- = BaSO4+ H2OD1mol·L1的NaAl(OH)4溶液和2.5mol·L1的鹽酸等體積混合： 2Al(OH)4 + 5H+ = Al(

4、OH)3+ Al3+ + 5H2O13以NA代表阿伏羅德常數(shù)，則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式：2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g) +2H2O(1)；H=2600kJ·mol1的說法正確的是A有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量B有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量26（12分）某學(xué)生利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如下圖所示:AECDBFG已知、含有同種元素。是通常情況下密度最小的氣體；與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B

5、具有氧化性，能將SO2氧化為(H2SO4)，與反應(yīng)生成、。純（單質(zhì)）溶液C固體固體溶液顏色銀白色黃色紅褐色紅棕色淺綠色依據(jù)以上信息填空： （1）請(qǐng)寫出E的電子式、的化學(xué)式 。 （2） 請(qǐng)指出、所含的同種元素在周期表中的位置第 周期 第 族，（3）生成的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為 （4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A AB （5）的離子方程式為2（14分） 有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）陽離子K+、Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液

6、中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。 （1）A的名稱是 （2）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）25時(shí)pH9的A 溶液和pH9的C溶液中水的電離程度小的是 （填寫A或C的化學(xué)式） （4）25時(shí)用惰性電極電解D的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH 7；（填>、< 或） （5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?（6）室溫時(shí)在一定體積02mol·L1的C溶液中，加入一定體積的01mol·L1的鹽酸

7、時(shí)，混合溶液的pH=13，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是 28（17分）阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的： (CH3CO)2O CH3COOH(水楊酸) (乙酸酐) (阿司匹林) 在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 向150mL干燥錐形瓶中加入2.0g水楊酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在8590條件下反應(yīng)510min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。 減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾

8、時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。 將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌23分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過濾，用510mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體12次，再抽干水分，即得產(chǎn)品（純凈物）1.9克。 請(qǐng)回答下列問題： (1) 第步中，要控制反應(yīng)溫度在8590，應(yīng)采用_ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有 (2) 在第步中，用冷水洗滌晶體，其目的是 (3) 第步中，加入碳

9、酸氫鈉的作用是 加入鹽酸的作用是 (4) 如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？ （5）試計(jì)算本次合成阿司匹林的產(chǎn)率為 （保留二位有效數(shù)字）29（15分）芬必得是一種解熱、鎮(zhèn)痛及抗生素類藥物的商品名，其主要成分是化合物對(duì)異丁基-甲基苯乙酸，藥名為布洛芬，它有多種合成路線，下面是一種合成方法： 回答下列問題： （1）寫出有機(jī)物B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B D （2）寫出反應(yīng)類型：AB BC （3）有機(jī)物C和苯酚的關(guān)系是 （填選項(xiàng)字母） A 、互為同分異構(gòu)體 B、互為同系物 C、均屬于芳香族化合物 D、均屬于芳香醇類（4）根據(jù)布洛芬結(jié)構(gòu)，下列判斷不正確的是 （填選項(xiàng)字母）A、芳香族化合物 B、苯甲酸的同系物C、能

10、與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色 D、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（5）與A具有相同分子式，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的有機(jī)物共有四種，寫出除A外的其余三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ， ， （6）寫出由E生成布洛芬的化學(xué)方程式： 題號(hào)78910111213答案BBCACDD26（12分）（1）H:H、Fe2O3（各1分）（2）四 （各1分）（3）先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2分）點(diǎn)燃 （4）4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O（2分）(合理均可給分) 2Fe+3Cl2 2FeCl3（2分）（5）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 +4H+ （2分）2（14分）

11、（1）醋酸鉀（分） （2）Ba(OH)2Na2SO4 = BaSO4 2NaOH（分） （3）Ba(OH)2（2分） （4）= （2分） （5）c（OH）>c（Ba2+）=c（Cl）>c（NH4+）>c（H+） 或c（OH）>c（Cl）=c（Ba2+）>c（NH4+）>c（H+）（3分） （6）2:3 （3分）28（17分）(1）水浴, 酒精燈、燒杯、溫度計(jì) （4分） (2) 洗滌晶體表面附著的雜質(zhì)、減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。（2分） (3) 使阿司匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，而與不溶性的物質(zhì)相互分離。（2分） 將阿司匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿司匹林。（2分）

12、 (4) 向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸。（合理答案均可給分）（3分） （5）0.80 或 80% （4分）29（15分）（1）B D （各2分）（2）取代反應(yīng)，加成反應(yīng)或還原反應(yīng) （各1分） （3）C （2分） （4）C （2分）（5）（各1分）（6）（2分）題號(hào)15【化學(xué)與生活模塊】（10分）生活飲用水一般包括自來水（取自江、河、湖的地表水）、井水及深井水。（1）自來水生產(chǎn)過程中有下列步驟：a從自然界取水進(jìn)入預(yù)沉池中初步沉淀b上層清液進(jìn)入過濾池過濾；c在沉淀池中讓沉淀物沉降；d進(jìn)入反應(yīng)池與混凝劑混合；e加消毒劑C

13、12，并進(jìn)入供水管道；f進(jìn)入活性炭吸附池。請(qǐng)按生產(chǎn)過程先后順序排列： (用序號(hào)表示)。（2）農(nóng)村還有些家庭直接用河水或池塘水作為生活飲用水，一般是把水擔(dān)回家倒入水缸，加明礬使水澄清，加漂白粉進(jìn)行消毒。寫出明礬溶于水后生成膠體的離子方程式： 。漂白粉在自然條件下能產(chǎn)生次氯酸，次氯酸的氧化性很強(qiáng)，能殺死病菌，寫出漂白粉生成次氯酸的化學(xué)方程式： （3）隨著工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及居民日常生活用水量的急劇增加，不同程度的造成了水體污染，如耗氧有機(jī)物污染、重金屬污染、有毒、致癌有機(jī)物污染等。某工廠排放的強(qiáng)酸性工業(yè)廢水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案用沉淀法除去鐵離子，得到較純的Cu2+溶液。有關(guān)氫

14、氧化物沉淀的pH如下表： 金屬離子pH開始沉淀沉淀完全 Fe2+7.69.6 Cu2+4.46.4 Fe3+2.73.7從表中數(shù)據(jù)分析，為什么不能直接加NaOH將溶液pH調(diào)到96來除去Fe3+和Fe2+？ 。實(shí)際應(yīng)用中是先加一定量次氯酸鈉，然后再調(diào)節(jié)pH。次氯酸鈉的作用是 pH應(yīng)調(diào)節(jié)到 范圍，調(diào)節(jié)pH適宜的試劑是 可供選擇的試劑：A氫氧化鋇 B碳酸鎂 C氧化銅 D稀鹽酸15（化學(xué)與生活模塊 10分）（1）a d c b f e（1分）（2）Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+（2分）； Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO（2分）（3）因?yàn)镃u2+

15、完全沉淀的pH值為6.4，若直接用NaOH將溶液pH調(diào)到96來除去Fe3+和Fe2+，則此時(shí)Cu2+也已完全沉淀（2分）；將Fe2+氧化為Fe3+（1分）；3.74.4（1分）； C（1分）； 題號(hào)16【化學(xué)與技術(shù)模塊】（10分）下列物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，它的消費(fèi)量常被視為一個(gè)國家工業(yè)水平的一種標(biāo)志，K是含非極性鍵的離子化合物，D為空氣中的一種主要成分，E是無色無味的液體。試回答： （1）G的化學(xué)式為_，K的電子式為_。 （2）反應(yīng)的離子方程式_。 （3）反應(yīng)工業(yè)上稱F為接觸氧化反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡理論和下表F轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，你認(rèn)為提高F轉(zhuǎn)化率