重難點(diǎn)手冊(cè)—高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理配蘇教版 P301P340

1、P301 新典母題歸類(lèi)探密 題型1 影響鹽類(lèi)水解的因素例1 (1)相同溫度下，等濃度的和溶液，_的堿性強(qiáng)。 (2)升高溫度，使鹽類(lèi)的水解平衡向_（填“左”或“右”）移動(dòng)，即升高溫度_（填“促進(jìn)”或“抑制”）鹽類(lèi)的水解。 (3)鹽溶液的濃度越小，鹽就越_（填“易”或“難”）水解，即加水_（填“促進(jìn)”或“抑制”）鹽類(lèi)的水解。 (4)向溶液中加入鹽酸，其水解平衡向_（填“左”或“右”）移動(dòng)，加入溶液，則平衡向_（填“左”或“右”）移動(dòng)，即加酸能_(填“促進(jìn)”或“抑制”)弱酸強(qiáng)堿鹽的水解，加堿能_（填“促進(jìn)”或“抑制”）弱酸強(qiáng)堿鹽的水解。 (5)向溶液中加入晶體，水解平衡向_（填“左”或“右”）移動(dòng)。

2、 解析： 鹽的特性決定鹽的水解程度的大小。對(duì)于和來(lái)講，由于酸性是，所以堿性是。鹽的水解還受到溫度、濃度和酸、堿、鹽等電解質(zhì)的影響，升高溫度和減小濃度使水解平衡向右移動(dòng)，加入強(qiáng)酸能抑制陽(yáng)離于的水解而促進(jìn)陰離子的水解，加入強(qiáng)堿能抑制陰離子的水解而促進(jìn)陽(yáng)離子的水解，加入與鹽的酸堿性相反的鹽能促進(jìn)鹽的水解。 (1)中溶液的堿性強(qiáng)；(2)和(3)中促進(jìn)水解；(4)中促進(jìn)的水解，抑制的水解；(5)中增大，平衡向右移動(dòng)，但的水解程度減小。 答案為：(1) 溶液。(2)右；促進(jìn)。(3)易；促進(jìn)。(4)右；左；促進(jìn)；抑制。(5)右。P302 題型2 溶液的酸堿性與pH比較 例2 溫度相同、濃度均為的、溶液，它們

3、的由小到大的排列順序是( )。 A. B C. D. 解析 、3種溶液呈酸性，呈中性，、呈堿性。因電離而呈強(qiáng)酸性，最??；中是中的2倍，中水解產(chǎn)生的比大，因此是。因此6種溶液的順序?yàn)椤?、“一”或?B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，變化最大的是 C若分別加入鹽酸后，最大的是 D若3種溶液的均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是 解析 由于、均為弱酸，所以其鈉鹽均水解呈堿性，又由于酸性比強(qiáng)，故堿性，A項(xiàng)錯(cuò)；由于稀釋時(shí)，鹽的水解平衡向生成的方向移動(dòng)，使變化較慢，而溶液中基本不變，故變化最大，B項(xiàng)錯(cuò)；加入鹽酸后，三個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物依次為：，故呈堿性，呈酸性，呈中性，C項(xiàng)正確；由于相同濃度時(shí)的為，所以當(dāng)相同時(shí)，其物質(zhì)

4、的量濃度應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)。答案為C。 題型4 溶液中離子濃度之間的關(guān)系 例4 （江蘇高考題）下列溶液申各微粒的濃度關(guān)系不正確的是( )。 A溶液中： B的溶液中： C溶液中： D等體積、等物質(zhì)的量濃度的和弱酸混合后的溶液中： 解析 甲酸溶液中存在兩個(gè)電離平衡：，由離子電荷守恒很容易看出A項(xiàng)正確；溶于水時(shí)的電離方程式為：，考慮的水解（均使溶液呈酸性），可知B項(xiàng)關(guān)系也正確；溶液中存在3個(gè)平衡：，由離子電荷守恒得出：，故C項(xiàng)錯(cuò)；由可得出：，違背了溶液中電荷守恒的規(guī)律，故D項(xiàng)也錯(cuò)。答案為C、D。P330 題型5難溶電解質(zhì)的溶解平衡與平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用 例5 （廣東高考題）羥基磷灰石是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料

5、，其常用的制備方法有兩種。 方法A：用濃氨水分別調(diào)和溶液的約為12，在劇烈攪拌下，將溶液緩慢滴入溶液中。 方法B：劇烈攪拌下，將溶液緩慢滴加到懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液的變化如圖3-13所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)）?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)完成方法A和方法B中制備的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 (2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是_。 (3)方法B中，如果溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_。 (4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是_（填化學(xué)式）。 (5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因：_。 解析 (1)對(duì)于，反應(yīng)物的化學(xué)

6、計(jì)量數(shù)均已給出，根據(jù)原子守恒可以確定產(chǎn)物并配平；對(duì)于，已知是要制備，則寫(xiě)出后即可確定另一產(chǎn)物是并配平。 (2)從方程式可以看出，方法B除了外，副產(chǎn)物只有水，且操作簡(jiǎn)單。 (3)從溶解度曲線可以看出三種鹽中隨著的增大，溶解度變化不明顯，因此在酸性條件下，可能有沉淀產(chǎn)生。 (4)從圖中可以看出，左右時(shí)，的最小，因此在人體中最穩(wěn)定。 (5)當(dāng)遇到酸性物質(zhì)時(shí)中和了，平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致溶解，造成齲齒。 答案為：(1)；。 。 (2)唯一副產(chǎn)物是，工藝簡(jiǎn)單。 (3)反應(yīng)液局部酸性過(guò)大，會(huì)有沉淀產(chǎn)生。 (4) 。 (5)酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致溶解，造成齲齒。P331P332專(zhuān)題3能力測(cè)評(píng)試題第

7、1卷 （選擇題，共50分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共30分）1某化工廠在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢水檢測(cè)指標(biāo)為：，懸浮物，色度深。若對(duì)該廠廢水進(jìn)行處理，其中有一步操作需要加入某種物質(zhì)將廢水調(diào)至中性，該物質(zhì)應(yīng)是( )。 A氨水 B鹽酸 C碳酸鈉 D.氯化鈉2物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列溶液中既能跟溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反 應(yīng)，且最大的是( )。 A溶液 B溶液 C溶液 D溶液3下列有關(guān)變化的判斷中正確的是( )。 A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的減小 B隨著溫度的升高，純水的增大 C新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，減小 D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，增大4下列電離方程式或水解方程式正確的

8、是( )。 A電離： B電離： C水解： D水解：5水的電離過(guò)程為，茌不同溫度下，其離子積為，則下列敘述正確的是( )。 A隨溫度升高而降低 B35時(shí)， C溶液： D水的電離是吸熱的過(guò)程6下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )。 A B C DP3337把一種堿加入到一種強(qiáng)酸溶液中，反應(yīng)后溶液呈中性。下列判斷一定正確的是( )。 A加入的堿過(guò)量 B生成的鹽不水解 C酸與堿以等物質(zhì)的量混合 D反應(yīng)后溶液中8將溶液加入到盛有溶液的試管中，加水洗滌生成的沉淀，然后加入溶液振蕩，可以觀察到( )。 A看不出什么變化 B沉淀變?yōu)榘咨?C黃色沉淀溶解 D黃色沉淀變?yōu)楹谏?下列敘述正確的是( )。 A常

9、溫下，的與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?B將的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 C中和與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗的物質(zhì)的量相同 D常溫下，同濃度的與溶液相比，溶液的大10、 某地酸雨中，則該地酸雨的為( )。 A3 B4 C5 D6二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題4分，共20分）11用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸的下列操作中不正確的是( )。 A酸式滴定管洗滌干凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，才可裝入標(biāo)準(zhǔn)液 B錐形瓶用蒸餾水洗滌后，立即裝入未知濃度的待測(cè)液 C一邊滴定一邊搖動(dòng)錐形瓶 D滴定過(guò)程中，眼睛注視著滴定管中液面下降的情況12、室溫下，下列溶液等體積

10、混合后，所得溶液的一定大于7的是( )。 A的鹽酸和的氫氧化鈉溶液 B的鹽酸和的氫氧化鋇溶液 C的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液D的鹽酸和的氨水P33413.向盛有溶液的燒杯中不斷加入溶液，隨著的不斷加入，下圖中表示溶液中產(chǎn)生的沉淀量與溶液的變化情況正確的是( )。14、分別取的兩種一元酸的溶液，加入過(guò)量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集的體積在相同狀況下分別為，若，下列說(shuō)法正確的是( )。 A一定是弱酸 B水溶液的堿性弱于水溶液的堿性 C一定是強(qiáng)酸 D反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成的速率相等15、今有兩種正鹽的稀溶液，分別是的溶液和的溶液，下列說(shuō)法不正確的是( )。 A若，則相同濃度時(shí)，酸性為 B溶液中一定有如下關(guān)系：

11、 C若，測(cè)得，則可推出溶液中，且相同濃度時(shí)，酸性為 D若兩溶液等體積混合，測(cè)得，則可推出 第卷（非選擇題，共50分）三、（本題包括2小題，共12分）16.（6分）現(xiàn)有下列儀器和用品：a鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）b錐形瓶；c酸式滴定管和堿式滴定管；d燒杯（若干）；e玻璃棒；f膠頭滴管；g.天平（含砝碼）h濾紙；i量筒；j過(guò)濾漏斗?，F(xiàn)有下列試劑：A固體；B標(biāo)準(zhǔn)溶液；C未知濃度的鹽酸；D蒸餾水；E碳酸鈉溶液；F氯化鎂溶液。試填空：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，還缺少的儀器是_。(2)做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，還缺少的試劑是_。(3)進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能用要盛的溶液事先潤(rùn)洗的儀器是下列的_（

12、選填序號(hào)）。 a酸式滴定管 b堿式滴定管 c量筒 d錐形瓶(4)除去中混有的少量，可以使用的試劑是_（選填字母），操作方法是_。P33517（6分）某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體” 的實(shí)驗(yàn)： 步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾。 步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液，靜置，過(guò)濾、洗滌。 步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。 步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： (1)上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、_、_等玻璃儀器。 (2)步驟1中過(guò)濾的目的是_。 (3)當(dāng)步驟2中溶液的時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是

13、_。 (4)步驟2中溶液的較難控制，可改用_。四、（本題包括3小題，共30分）18（10分）(1)設(shè)某的硫酸溶液中水的電離程度為，相同的硫酸鋁 溶液中水的電離程度為，那么和的數(shù)值相比較，（填“”、“=”或“”）。 (2)時(shí)，某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的都是3，那么硫酸中水電離出的是硫酸鋁溶液中水電離出的的_倍。 (3) 時(shí)，若設(shè)某的硫酸溶液中水電離出的，設(shè)相同的硫酸鋁溶液中水電離出的(都是小于14的正整數(shù))，那么之間滿足的數(shù)量關(guān)系是（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）：_，_。(4)圖3-14中若以點(diǎn)表示時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_增加到_；將的

14、溶液與的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液，則與鹽酸的體積比為_(kāi)。P33619.（8分）A、B、C、D均為短周期元素，A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡(jiǎn)式分別為和。A與D形成氣態(tài)化合物。A、B、D形成的離子化合物的組成是，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C可形成一種極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與分子中的電子數(shù)相等，Y分子中的電子數(shù)與最簡(jiǎn)式為的化合物分子中的電子數(shù)相等，試回答： (1)寫(xiě)出元素符號(hào)： A：_； C：_。 (2)寫(xiě)出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (3) 的水溶液顯酸性的離子方程式為_(kāi)。 (4)已知液態(tài)與相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子

15、數(shù)的粒子，則的電離方程式為_(kāi)。20. (12分)常溫下，將某一元酸和溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表：請(qǐng)回答：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用(混合溶液的)來(lái)說(shuō)明是強(qiáng)酸還是弱酸： _。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，是否一定等于 _（填“是”或“否”）?；旌先芤褐须x子濃度的大小關(guān)系是_。 A前者大 B后者大 C二者相等 D無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，是_酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)寫(xiě)出丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）。 ； .P337五、（本題包括1小題，共8分

16、）21(1)黃鐵礦的主要成分是。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取樣品在空氣中充分灼燒，將生成的氣體與足量溶液完全反應(yīng)后，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。已知： 試計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。 (2)將的一元弱酸溶液和等體積溶液混合后稀釋至，測(cè)得溶液的，試計(jì)算弱酸在該溫度下的電離常數(shù)。P338 參考答案與提示專(zhuān)題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的焓變熱化學(xué)方程式【I】 1D 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子或原子個(gè)數(shù)。2A 由氧氣變?yōu)橐貉酰ǖ{(lán)色）既有能量變化（放熱）又有顏色變化，但不是化學(xué)變化。3C A、D屬于放熱反應(yīng)，B不屬于氧化還原反

17、應(yīng)。4C A.B中均有較多的反例，如，等，D項(xiàng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)。5D 所求是的且符號(hào)相反。6B、C 被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱(chēng)為體系，體系以外的其他部分稱(chēng)為環(huán)境。放熱反應(yīng)將熱量釋放給環(huán)境而使反應(yīng)體系的能量降低，吸熱反應(yīng)則相反。7、(1). (2). (3).【II】1A B項(xiàng)錯(cuò)在的狀態(tài)，C、D項(xiàng)錯(cuò)在的符號(hào)。2B ，能量降低，是放熱反應(yīng)，。C、D項(xiàng)中均未注明物質(zhì)的狀態(tài)，不符合熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求。3C 食鹽溶于水放熱但不明顯，苛性鈉溶于水明顯放熱，硝酸銨溶于水明顯吸熱。從溶解的熱效應(yīng)這一角度可加以鑒別。4C5D 由反應(yīng)推出生成的為，再由反應(yīng)知，生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為，為.6A 分別是完全燃燒（生成）和不

18、完全燃燒（生成）所放出的熱量，所以；由于是放熱過(guò)程，所以。P339 7. ；或。 生成，則，燃燒放出的熱量為；那么，完全燃燒放出的熱量為。【III】(1)鎂條上產(chǎn)生大量氣泡，鎂條逐漸溶解，燒杯中析出白色固體（或溶液變渾濁）。 (2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此析出白色的固體。 (3)。 (4)小于。 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則和的總能量小于鎂條和鹽酸的總能量。 (5)燒杯中液體放出氣泡的速率逐漸加快；鎂和鹽酸的反應(yīng)放熱，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。 二、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱能源的充分利用【I】1D A中應(yīng)生成（實(shí)為），B中的狀態(tài)錯(cuò)誤，C中的物質(zhì)的量應(yīng)為。2A 用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱除以燃燒物的摩爾質(zhì)量。3C 鼓入足量空氣的怍用是使煤充分燃燒，但不能減少生成的量。4B、D5(1). (2). (3)。6 (1). (2)堿液過(guò)量是為了提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，因溶液易吸收而使?jié)舛认陆?，則易揮發(fā)也使?jié)舛认陆怠?(3) 是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，跟中和時(shí)放熱較多；是弱堿，只是少部分電離，發(fā)生電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少?！綢I】1D三個(gè)反應(yīng)循環(huán)的結(jié)果相當(dāng)于分解生成和，而解決環(huán)境和能源問(wèn)題的只能是。2D由于與燃燒熱接近相等，取平均值為，而燃燒熱為因此后者大約是前者的倍。3. (1)