人教版九年級化學(xué)上冊第四單元自然界的水知識點

1、第四單元自然界的水知識點課題1愛護(hù)水資源一、水資源1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O,最多的金屬兀素是Na,最多的兀素是O。3、海洋中的元素含量由高到低依次為氧碳?xì)渎肉}。人體中的元素含量由高到低依次為氧碳?xì)涞?。地殼中的元素含量由高到低依次為氧硅鋁鐵鈣。4、我國水資源的狀況總量豐富，分布不均，人均量少。二、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染1、節(jié)約用水即提高水的利用率：生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)使用2、水污染A、水污染物：工業(yè)土

2、廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。課題2水的凈化一、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸儲1、沉淀（1）靜置沉淀（2）吸附沉淀：試劑：明磯凈水原理：利用明磯溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。2、過濾適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）操作注意事項：貼二低三靠”貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁匕低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣三靠：（1）漏斗下端的管口

3、緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙玻璃棒的作用：引流作用過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙破損3、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸儲：利用液體沸點不同將液體分離的方法蒸儲的裝置：見書P57,圖3-21和3-22各種凈化方法除去的雜質(zhì)的種類難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉淀V過濾V吸附VV蒸播VV二、硬水與軟水1、硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性

4、鈣、鎂化合物的水。例：開水2 .鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3 .硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸4 .長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸儲（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸儲；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。課題3水的組成一、水的組成1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：水（H2O）氫氣（H2）+氧氣（。2）通電電解水口訣：正

5、氧負(fù)氫，氫二氧一化學(xué)方程式：2H2。=2H2T+C2T產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2:1質(zhì)量比1:8E.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2、水的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm3化學(xué)性質(zhì)：通電分解又子表達(dá)式：水（H2O）%氫氣（H2）+氧氣（。2）通電化學(xué)方程式：2H2。=2H2f+C2T3、氫氣1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體。證明氫氣密度比空氣小的方法

6、：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）又子表達(dá)式：氫氣（H2）+氧氣（。2）-A水（H2O）化學(xué)萬程式：2H2+。2點燃2H2。點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。（2）還原性（用途：冶煉金屬）文字表達(dá)式：氫氣+氧化銅1t銅+水化學(xué)方程式：H2+CuOCu+H2O氫氣早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、CCO）3、氫能源三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推

7、廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運(yùn)輸比較困難二、物質(zhì)的分類1、概念單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高鎰酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物2、物質(zhì)分類的步驟根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物寫出純凈物的化學(xué)符號根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物課題4化學(xué)式和化合價一、化學(xué)式1、概念：用元素符號和數(shù)

8、字表示物質(zhì)組成的式子2、含義：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。3、分子個數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表小分子的個數(shù)。例如：表小3個二氧化碳分子：3CC2；4H2。：表示4個水分子。4、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O：3表示3個水分子。5、元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫

9、原子。6、化學(xué)式的書寫：單質(zhì)：A：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、澳、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：。2B:除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個徵的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：+2-1-2+1F?O4；氯化鎂：MgCl2；硫酸鈉：Na2SC47、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根（NO3、SQ、CO3、PO4）的化

10、合物：從右至左讀作某酸某”含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al（NO3）3：硝酸鋁；Mg（OH）2：氫氧化鎂。二、化合價1、化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價與負(fù)價之分。2、化合價的表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價：MgCl2。3、元素符號正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCL：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。小結(jié)各種數(shù)字的含義：元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。元素符號右上角的

11、數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)?；瘜W(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法：原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù)分子個數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)4、元素化合價與離子的關(guān)系：元素(或原子團(tuán))的化合價的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù),+2元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2與+2價磐b素：Mg5、化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。以AmBn為例，即(+a)X葉(-b)。06、常見元素、原子團(tuán)的化合價(1)元素化合價順口溜鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋼鋅正二價；氟氯澳碘負(fù)一價，通常氧是負(fù)二價；一二銅，二三鐵，三鋁四硅五價磷，二四六硫二四碳，單質(zhì)元素價為零。(2)原子團(tuán)順口溜：負(fù)一價硝酸氫氧根，負(fù)二價硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根，正一價的是錢根.注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。原子團(tuán)的化合價=原子團(tuán)中各元素的化合價的代數(shù)和附：常見原子團(tuán)：硝酸根：NO3氫氧根：OH碳酸根：CQ硫酸根：SO4磷酸根：POH俊根：NH47、必須背熟的離子符號：K+Ca2+Na+Mg2Zn2+Al3+Fe3+F