2015中考化學(xué)試題分類匯編——工藝流程題(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2015中考化學(xué)試題分類匯編工藝流程題1.（安徽）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_。(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氫氣，屬于_變化（填“物理”或“化學(xué)”）。(3)操作a的名稱是_，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(4)寫出NH4Cl的一種用途_。（1）CaCO3 =CaO+CO2；分解反應(yīng)。（2）物理；（3）過濾；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。2. （益陽）過氧化鈣晶體CaO2·8H2O較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO

2、2流程如下：（1）氣體X是CO2，其名稱是 二氧化碳 ；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 過濾 。（2）反應(yīng)Y需控制溫度在05，可將反應(yīng)容器放在 冰水混合物 中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2·8H2O，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式CaO2H2O27H2OCaO2·8H2O 。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì)，原因是 CaO或Ca(OH)2過量，且Ca(OH)2微溶 。（3）CaO2的相對(duì)分子質(zhì)量為 72 ，過氧化鈣晶體CaO2·8H2O中H、O元素的質(zhì)量比為 110 。（4）為測(cè)定制得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：

3、稱取晶體樣品50g，加熱到220充分反應(yīng)（方程式為2CaO2·8H2O2CaOO216H2O，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測(cè)得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請(qǐng)計(jì)算樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CaO2·8H2O相對(duì)分子質(zhì)量為216），寫出必要的計(jì)算過程。解：設(shè)樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量為x 2CaO2·8H2O2CaOO216H2O 432 32 x 3.2 x43.2（g） 樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.4%答：樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.4%3. （呼和浩特）空氣中氮?dú)獾暮孔疃?，氮?dú)庠诟邷?、高能?/p>

4、條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）步驟中發(fā)生的是_變化（填“物理”或“化學(xué)”）。（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。硝酸銨化學(xué)式：NH4NO3含氮量：30%注意事項(xiàng)：密封儲(chǔ)存 防潮防曬 隔絕熱源（3）上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有_個(gè)。（4）右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是 （填字母）。 A易溶于水 B有揮發(fā)性 C受熱易分解 施用該類肥料時(shí)，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸銨與 熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式_。1）物理 （2） 4NH35O2=4NO6H2O（3）3 （4）A C 2N

5、H4NO3Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 2H2O2NH34. （宜賓）黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O （1）  步驟中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為               

6、;      。 （2） 溶液A中的金屬陽離子有                 （填化學(xué)式） （3） 步驟、中均包含的操作名稱為             ，此操作和步驟中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是 

7、60;                    。   （4）溶液A             （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量。5. (南昌) 煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下，下列有關(guān)說法錯(cuò)

8、誤的是（ ）A 操作1中粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積高溫B 操作2中，CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生產(chǎn)CuCl2和Na2SO4化學(xué)方程式為CuS + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4C 操作3的名稱是過濾D 流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl和Na2SO46. （揚(yáng)州）醋酸鈣Ca(AC)2是國家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。寫出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式 。CO2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問題是 。CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛（HCHO）,則此反應(yīng)中與最佳質(zhì)量比是 。下列做法能減少二氧化碳排放的是 。（填序號(hào)）在反應(yīng)I中

9、制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是 。寫出熟石灰的一種用途 。在反應(yīng)II中醋酸過量的目的是 。寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式 。膜分離時(shí)，鹽酸不能過量的主要原因是 。根據(jù)煅燒產(chǎn)生的CO2和蛋殼的主要成分為CaCO3,可以確定化學(xué)方程式。CO2的任意排放會(huì)引發(fā)溫室效應(yīng)；根據(jù),計(jì)算CO2與CH4的質(zhì)量比是44:16=11:4。石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量；保證與Ca(OH)2完全反應(yīng)，提高醋酸鈣的含量;加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量的話會(huì)與CaCO3反應(yīng)，會(huì)使制作醋酸鈣的原料量減少。7. （揚(yáng)州）含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途I.以含鋅

10、廢渣（主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeOCuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程如下。粉碎的目的是 。若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻璃棒 和 ，此處玻璃棒的作用是 。物質(zhì)X是 ，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有 ，除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 冷卻結(jié)晶 洗滌和低溫烘干。某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式 。除鐵過程中，溫度pH對(duì)除鐵效果的影響分別對(duì)如圖所示。由圖可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在 為宜，pH應(yīng)控制在 為宜。II.以某菱鋅礦（Z

11、nCO3含量為62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）： 則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？（寫出計(jì)算過程）固體的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)。 濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細(xì)口瓶、玻璃棒和燒杯，通過比較可知，還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散。 加入過量的X，目的是除去銅，本小題實(shí)質(zhì)是物質(zhì)的除雜，既要除去雜質(zhì)又要避免引入新的雜質(zhì)，考慮到金屬活動(dòng)性順序，故X可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個(gè)反應(yīng)過程是置換反應(yīng)。 這是分離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會(huì)

12、析出，將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，用少量的水洗滌，再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌和低溫烘干 Fe(OH)3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8的氧化物，鐵的氧化物有三種，F(xiàn)e2O3,FeO, Fe3O4.比較鐵氧的質(zhì)量比21:8只有Fe3O4符合題意。 關(guān)鍵看懂兩張圖的X軸和Y軸代表的含義，為了除鐵效果最佳，我們需要找出最高除鐵率對(duì)應(yīng)的溫度和pH. II.題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸 故設(shè)理論上最多制得鋅的質(zhì)量為X，根據(jù)題意可知ZnCO3的質(zhì)量是=100t×62.5%=62.5t 由兩個(gè)方程式可知道ZnCO3 Zn 125 65 62.5t X x=

13、32.5t8. (雅安) 綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬（FeSO4·7H2O）的一種綜合利用工藝如下： （1）細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒，請(qǐng)寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 。 （2）綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3） 隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是，實(shí)際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：A.；B._；C._。4.母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。(1

14、)3Fe+2O2Fe3O4（2分） (2)FeSO4·7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +（NH4）2SO4 + CO2+ 8H2O （2分）(3)CO2+C2CO （2分） FeO+COFe+CO2（2分）(4)降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）（2分）9. （廈門）黃銅礦（主要萬分CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補(bǔ)血?jiǎng)┰咸妓醽嗚F并回收銅。主要步驟如圖7所示：步驟：加入過量的廢鐵屑充分反應(yīng)，過濾步驟步驟銅FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲（1）

15、Fe2(SO4)3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z為化學(xué)計(jì)量數(shù)，z的值為_。（2）步驟中，生成銅的化學(xué)方程式：_。（3）步驟中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對(duì)產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是_。（4）步驟中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是_（填化學(xué)式）。（5）步驟回收銅的方法為_。（1）3（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵（2分）（4）Na2CO3（或其他合理答案，2分）（5）加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥10. （廣東）現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少

16、量生銹鐵屑）。課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們?cè)O(shè)計(jì)了下面的兩種制取流程。已知Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4 ,請(qǐng)回答： （1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3,俗稱 ，操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。 （2）溶液A的溶質(zhì)有 （只寫一種）；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （3）兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法 ；方法II 的化學(xué)方程式為： 2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO4 + ，操作實(shí)驗(yàn)步驟為： ，降溫結(jié)晶。11.（佛山）現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要

17、成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：（NH4）2CO3溶液呈堿性，40 以上時(shí)（NH4）2CO3分解。（1）實(shí)驗(yàn)室中，操作、操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 等。（2）濾液中主要的陽離子是 等。（3）加適量氨水的目的是 。（4）根據(jù)題中信息，加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是 。（5）濾液中可回收的產(chǎn)品是 （寫化學(xué)式）。（6）寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（1）漏斗 （2）H+ Fe2+ （3）中和過量的H2SO4 （4）控制溶液的溫度在40以下（5）(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O22Fe2O3+4

18、CO212.(北京)生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細(xì)菌在6580酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分）產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：分離出礦渣的操作是 。若試劑b為Fe粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（1）過濾（2）（3）13.(北京)某煙氣脫硫的工藝不僅能消除，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（）等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：設(shè)備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。設(shè)備2中，加入的目的是將轉(zhuǎn)化為 。設(shè)備3中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是 。（1）（2）（3）O；S14.（揭陽）某金屬冶煉廠的

19、工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì)，其中單質(zhì)含有銅、鋅和少部分硫。現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對(duì)硫進(jìn)行處理，主要流程如下圖所示：（1）在廢氣A中，一定含有的有害氣體是 （填化學(xué)式）。操作的操作名稱是 。（2）溶液D中含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（3）寫出加入Zn后發(fā)生的化學(xué)方程式（寫出其中之一即可） 。(1)SO2； 過濾。 （2）ZnSO4、CuSO4和H2SO4（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415.（2015德陽）工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略）請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2NaOH