不成鹽氧化物

1、不成鹽氧化物：既不可以與酸反響生成鹽和水，又不可以與堿反響生成鹽和水的氧化 物。(與兩性氧化物定義是完全對立的)舉例：CO不溶于水，不與酸堿溶液反響生成鹽和水。不能與酸或堿反響生成 相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。兩性氧化物：既可以與酸反響生成鹽和水又可以與堿反響生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。兩性氧化物難溶于水。弱酸的酸式鹽或弱酸弱堿鹽雖然既能與酸反響，又能與堿反響,但不能生成“鹽和水，因而不是兩性化合物。與酸反響只生成鹽與水的氧化物是堿性氧化物，同理，與堿反響只生成鹽與水的氧化 物成為酸性氧化物。與兩者都能發(fā)生上述反映的為兩性氧化物。氧化鋁：與酸：AI2O3 + 6HCI 2A

2、ICI3 + 3H2O與堿：AI2O3 + 2NaOH 2NaAIO2+H2O氧化鉛 與酸：PbO + 2HCI PbCI2 + H2O與堿：PbO + Ca(OH)2 +H2O CaPb(OH)4氧化鋅 與酸：ZnO + 2HCI ZnCI2 + H2O與堿：ZnO + 2NaOH +H2C Na2Zn(OH)4Be Ti、V、Fe、Co Zn、Ge Zr、Ag、Sr、Au、Mn等元素可生成兩性氧化物。兩性氧化物的“兩性也可以理解為既能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，又能表現(xiàn)堿性氧化 物的性質(zhì)。有時我們也把既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)復(fù)原性的物質(zhì)也叫“兩性物質(zhì)特殊氧化物：能和酸堿反響，但由于發(fā)生的是歧化反響

3、，所以生成的鹽中元素化合價跟 氧化物的不一樣，所以算特殊氧化物 水解: 鹽類的水解就是指鹽中的弱堿陽離子或者酸根離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或者氫氧根離子 結(jié)合，生成弱電解質(zhì)的過程與另一化合物反響，該化合物分解為兩局部，水中氫離子加到其中的一局部，而羥基加到另一局部，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反響過程。工業(yè)上應(yīng)用較多的是 有機(jī)物的水解，主要生產(chǎn)醇和酚。水解反響是中和或酯化反響的逆反響。 大多數(shù)有機(jī)化合物的水解,僅用水是很難順利進(jìn)行的。根據(jù)被水解物的性質(zhì)水解劑可以用氫 氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用 氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。 這就是所謂的加堿水解和加酸水解。水解可以采

4、用間歇或連續(xù)式操作，前者常在塔式反響 器中進(jìn)行，后者那么多用釜式反響器。無機(jī)鹽的水解一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，因為它們 電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡， 所以呈中性。二、強(qiáng)酸弱堿鹽，我們把弱堿局部叫弱陽，弱堿離子結(jié)合從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結(jié)果溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。三、強(qiáng)堿弱酸鹽，我們把弱酸局部叫弱陰，同理弱陰結(jié)合從水中電離出來的氫離子， 使得溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液呈堿性。四、弱酸弱堿鹽，弱酸局部結(jié)合氫，弱堿局部結(jié)合氫氧根，生成兩種 弱電解質(zhì)，再比 較它們的電離常數(shù)Ka、Kb值的大小而不

5、是水解度的大小，在一溫度下，弱電解質(zhì)的電 離常數(shù)又叫電離平衡常數(shù)是一個定值，這一比擬就可得出此鹽呈什么性了，誰強(qiáng)呈誰 性，電離常數(shù)是以10為底的負(fù)對數(shù)，誰負(fù)得少誰就大?？傊痪湓?，鹽溶液中的陰、陽離 子結(jié)合著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質(zhì)的反響叫鹽類的水解。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反響生成的鹽，溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸鈉等氟 硼酸鹽，其對應(yīng)的氟硼酸是強(qiáng)酸，但是氟硼酸鈉因為其中氟硼酸根局部與水反響生成羥基 氟硼酸而釋放出HF,所以其水溶液pH約為24,顯現(xiàn)較強(qiáng)的酸性。比方：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀NaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2

6、SO4強(qiáng)酸離子：化學(xué)無機(jī)六大強(qiáng)酸硫酸，硝酸，鹽酸(氫氯酸)，氫碘酸，氫溴酸，高氯酸強(qiáng)堿離子：鈉，鉀等強(qiáng)酸弱堿鹽 是強(qiáng)酸和弱堿反響生成的鹽。因為金屬離子或 銨根離子在水解中消耗一局部的氫氧根離子，電離出氫離子，所以溶液呈弱酸性。？例如硫酸銅：CuSO4Cu2+ + SO42-Cu2+ + 2H2O=可逆 =Cu(OH)2 + 2H+2 ?溶于水呈酸性，如：硫酸銅，氯化鐵，氯化銨，氯化鋁，硫酸鐵強(qiáng)酸：化學(xué)六大無機(jī)強(qiáng)酸硫酸，硝酸，鹽酸(氫氯酸)，氫碘酸，氫溴酸，高氯酸高中化學(xué)的八大強(qiáng)酸包括六大無機(jī)強(qiáng)酸和 氯酸、高錳酸弱堿：NH3 H2O( 水合氨(氨水)難溶于水的堿，比方 Fe(OH)3, Cu(O

7、H)2, Mg(OH)2 AI(OH)3強(qiáng)堿弱酸鹽是強(qiáng)堿和弱酸反響生成的鹽。因為酸根離子或非金屬離子在水解中消耗掉一部分的氫離子，電離出氫氧根離子，所以溶液顯弱堿性。例如，碳酸鈉：NaCO= 2Na+CGf-CO2-+HO =可逆號=HCO- + OH-HCO +H2O = H2CO +OH溶水顯堿性，如 碳酸鈉，乙酸鈉，磷酸鈉 碳酸氫鈉弱酸離子：如 碳酸根離子cO2-，亞硫酸根離子SO2-，氫硫酸根離子S2-，硅酸根SiO32-，偏 鋁酸根AIO2，醋酸根CHCOO-等強(qiáng)堿離子：如Nsf, K, Cf, Bf等次氯酸鈉(NaCIO也屬于強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽是弱酸和弱堿反響生成的鹽，酸堿性由弱

8、酸和弱堿間的相對強(qiáng)弱決定。比方：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。弱酸離子：碳酸根離子CO3 2-,亞硫酸根離子SO3 2-,硫氫根離子HS-，硅酸根SiO3 2-, 偏鋁酸根AIO2-，醋酸根CH3COO-弱堿離子：難溶于水的堿陽離子，比方 Fe3+,Cu2+,NH4+等酸式鹽：化學(xué)中的鹽分為單鹽和 合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復(fù)鹽和 絡(luò)鹽。酸式鹽定義為：電離時生成的陽離子除 金屬離子或銨根外還有氫離子，陰離子 為酸根離子的鹽。由于陰離子中含有在水中可電離的 氫原子，因此被稱作“酸式鹽。但 實際上，只有強(qiáng)酸如硫酸及少局部中強(qiáng)酸如磷酸的酸式鹽呈酸性，大多數(shù)弱酸的 酸式鹽都因陰離子的 水解

9、而顯堿性。要注意的是，酸式鹽在以 離子晶體形式存在時，陰離子并不電離出氫離子，氫離子是 酸式酸根離子的一局部。在 熔融狀態(tài)下，酸根離子也不電離。酸在 熔融狀態(tài)下不電離堿式鹽：是指電離時生成的陰離子除 酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子或 NH+的鹽組成結(jié)構(gòu)【與酸式鹽相對】含有羥基或氧基的鹽。一般的構(gòu)成：金屬+0H酸根命名時,羥基用“羥、氧基用“氧化表示，其數(shù)目用一、二、三表示 ，“一可省 略，如碘酸羥銅CuOHIO?硫酸二氧化二銻SbO2SO4或稱硫酸氧銻;自然界存在的礦物 孔雀石Cu2OH2CO?羥基磷灰石Ca5PO4?OH，它們是含羥基的堿式鹽；硫酸二氧化 二銻SbO 2SO繃U是

10、含氧基的堿式鹽。堿式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外，還含有1個或n個羥基或氧基。堿式鹽也可 以被認(rèn)為是堿中的 氫氧根沒有被酸完全中和所得的產(chǎn)物。羥基鹽可看成 金屬離子與OH及 其他陰離子構(gòu)成的 復(fù)鹽，如MgOHCI可看成Mg2與OH- Cl-構(gòu)成的復(fù)鹽。氧基鹽又稱 氧 化鹽，可看成金屬離子與O2-及其他陰離子構(gòu)成的復(fù)鹽，如SbOCl可看成Sb3+與 O2-、Cl- 構(gòu)成的復(fù)鹽。理化性質(zhì)許多堿式鹽的溶解度幾乎都不大。但某些堿式鹽的組成因制備條件不同而異。例如，在封閉管中將 硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物 加熱到423443K 即卩150C左右得CuOH CuCO?而在較低溫度下生成 CuOH?- 2CuCO?酸跟堿反響時，弱堿中的 氫氧根離子 局部被中和，生成的鹽為堿式鹽。 一元堿不能形 成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。 堿式碳 酸銅Cu2(OH)2CO和堿式氯化鎂Mg(OH)CI羥基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3等都屬于堿式鹽。復(fù)鹽：復(fù)鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。例如，明磯(硫酸鋁鉀)是KAI (SO4 2 12H2O莫爾鹽(硫酸