人教版初三化學(xué)上下冊知識(shí)總結(jié)(很適用)

1、緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。2、原子論道爾頓丨和分子學(xué)說阿伏加德羅的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的根底。一一物質(zhì)是 由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的根底。3、1869年，俄國的化學(xué)家 門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多達(dá) 2000多萬種，但組成它們的根本成分一一元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個(gè)共同點(diǎn)：都含有氧元素。4、 我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，創(chuàng)造很早，對(duì)世界文明作出過巨大奉獻(xiàn)。5、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣6、用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品 直徑6mm的尼龍繩能吊

2、起 2t的汽車1nm=10-9m第一章走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化1、 概念：物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化。例：石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學(xué)變化一一有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、 判斷變化依據(jù)：是否有其它 新物質(zhì)生成。有那么是化學(xué)變化，無那么是物理變化3、 相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學(xué)變化。4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、 硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性

3、、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、復(fù)原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐 蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性等。它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)那么要在物質(zhì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中 才能表現(xiàn)出來三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系： 在變化語句中加“能或“可以或“易“會(huì)“難于等詞語，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出 氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互

4、關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生 石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出 來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的 性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn) 出的性質(zhì)。實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬 度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、 復(fù)原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過化學(xué)反響表現(xiàn)出來課題2化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)、化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)，以 實(shí)驗(yàn)為根底。

5、學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重 二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究1現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層外焰、內(nèi)焰、焰心。2、產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗(yàn)：二氧化碳一一在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯變渾濁水在火焰上方罩冷而枯燥的燒杯變模糊或有水珠出現(xiàn)水的驗(yàn)證：用無水硫酸銅 CuSQ白色+ 5出0 = CuSO4 5H2O藍(lán)色3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟結(jié)論： 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水燃燒時(shí)： 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時(shí)熔化，冷卻后又凝 固。 木條處于外焰的局部最先變黑，外焰溫度最高。 燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明

6、蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成 C02,該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有 C元素。 白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有C元素。 燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點(diǎn)燃。實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋1.觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成2.點(diǎn)燃前觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊石蠟， 投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水3.占八、燃蠟用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察 蠟燭火焰火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三 層，第二層最明亮，內(nèi)層暗石蠟具有可

7、燃性，其火焰分為焰心、 內(nèi)焰、外焰三層，第二層最亮，內(nèi)層暗取一根火柴，迅速平放 在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰局部先變黑外層溫度最高，加熱用外層火焰燭用一枯燥燒杯，罩在火 焰上方，片刻，取下火焰 上方的燒杯，迅速向燒杯 內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾 濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳4.熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí) 的白煙白煙燃燒二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1原理：A二氧化碳一一能使澄清石灰水變渾濁特性，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。B氧氣一一支持燃燒使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺，供給呼吸。

8、2、結(jié)論：兩多一少 人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。 即：A .呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中C02的含量高。B .呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量 比呼出的氣體中氧氣的含量高。C .對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含 量比空氣中水的含量高。實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式1.用排水法收集氣體在兩個(gè)集氣瓶中裝滿水， 用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣集氣瓶中的水排岀，集氣瓶內(nèi) 充滿氣體呼岀的氣體大局部沒 有

9、溶于水在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中 取岀正放于桌上氣體無色呼岀的是無色的氣 體，密度比空氣大2.探究呼岀氣體的性質(zhì)向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼岀氣體的集 氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒 有變渾濁，盛呼岀氣體的集氣瓶內(nèi)石灰 水變渾濁人呼岀氣體中含有較多的二氧化碳將燃著的木條分別插入盛空氣和呼岀氣體的集 氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣 瓶中持續(xù)燃燒一會(huì)熄滅； 燃燒的木條在盛呼岀氣體的 集氣瓶中立即熄滅人呼岀氣體中含有較 少的氧氣取一塊枯燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并與放在空氣中 的另一塊玻璃片比擬對(duì)著呼氣的玻璃片上有水珠人呼岀氣體中含有較多的水蒸氣3、鑒別氧氣和二氧

10、化碳：方法：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化碳;方法：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。三、實(shí)驗(yàn)探究的方法：A、提出科學(xué)問題； B假想和猜想； C、制定方案；D 、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；E、收集證據(jù)；F 、解釋與結(jié)論； G、反思與評(píng)價(jià)； H、表達(dá)與交流。學(xué)習(xí)文檔僅供參考-、常用的儀器儀器名稱不能寫錯(cuò)別字一初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器/反響容器液體、滴瓶少量液體、集氣瓶氣體加熱儀器:酒精燈計(jì)量儀器:托盤天平稱 固體質(zhì)量、量筒量液體體積別離儀器:漏斗取用儀器:藥匙粉末或小晶粒狀、鑷子塊狀或較大顆粒、膠頭滴管少量液體夾持儀器:試管夾、鐵架臺(tái)帶鐵夾

11、、鐵圈、坩堝鉗其他儀器:長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱:量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、外表皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：1關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)2、關(guān)注物質(zhì)的變化3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比擬和分析，以得出可靠的結(jié)論課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng) 存放藥品的儀器：廣口瓶固體、細(xì)口瓶1 試管1、用途：c、收集少b、溶解少量固體。然后才能集中受熱,a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反響容器。 量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。2、考前須知：a、加熱時(shí)外壁必須枯燥，不能驟熱驟冷

12、，一般要先均勻受熱, 防止試管受熱不均而破裂。b、 加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持。試管夾應(yīng)夾在的中上部或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，防止管口冷凝水倒流 使試管炸裂。d、 加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過試管容積的1/3防止液體受熱溢出，使試管與桌面約成45的角度增大受熱面積，防止暴沸，管口不能對(duì)著自己或別人防止液體噴出傷人反響時(shí)試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。2、 燒杯用途：溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 也可用做較大量的物質(zhì)間的反響考前須知：受熱時(shí)外壁要枯燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱

13、均勻防止受熱不均使燒杯炸裂 加液量一般不超過容積的1/3防止加熱沸騰使液體外溢。3、 燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶 用途 常用做較大量的液體間的反響 也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶 用途：加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器 也可用于滴定中的受滴容器。 注意：使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過其容積的 1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容 積的 2/35、蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干?？记绊氈?盛液量不能超過2/3，防止加熱時(shí)液體沸騰外濺 均勻加熱，不可驟冷防止破裂 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。6、膠頭滴管膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。滴瓶用于盛放少量液體藥品注意： 先排空再吸液

14、懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器防止滴管沾上其他 試劑 吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放 ,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試 劑防止試劑相互污染。 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。7、量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。注意：不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反響操作注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客卜衲敲磿?huì)造成較大的誤差，讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上， 并使量筒的刻

15、度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同 一水平面。8、托盤天平 ：稱量儀器，一般精確到 0.1 克。 注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手， 天平不能稱量熱的物體 , 被稱物體不能直接放在托盤上， 要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的 藥品或有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉固體必須放在玻璃器皿中稱量。9、集氣瓶 ：瓶口上邊緣磨砂，無塞 用途：用于收集或短時(shí)間貯存少量氣體。也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反響器。 考前須知： 不能加熱 收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋。 在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反響時(shí)，假設(shè)固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。10、廣口瓶 內(nèi)壁

16、是磨毛的 ： 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶11、 細(xì)口瓶用于盛放液體試劑 ：棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí) 試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。13、長頸漏斗 ：用于向反響容器內(nèi)注入液體，假設(shè)用來制取氣體，那么長頸漏斗的下端管口要插入 液面以下，形成“液封 ，防止氣體從長頸斗中逸出14、分液漏斗 主要用于別離兩種互不相溶且密度不同的液體， 也可用于向反響容器中滴加液體， 可控制液體的用量15、 試管夾用于夾持試管，給試管加熱?？记绊氈?使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部或夾在距管口1/3防止雜質(zhì)落入試管 不要

17、把拇指按在試管夾 短柄 上。16、鐵架臺(tái) 用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。 考前須知： a鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證平安。b、重物要固定在鐵架臺(tái)底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)17、酒精燈 用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器 考前須知： 使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。 使用前檢查并調(diào)整燈芯保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度 。 燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應(yīng)少于 1/4 。酒精過多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸 。 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精防止酒精灑出引起火災(zāi) 禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃

18、另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈 防止酒精灑出引起火災(zāi) 。 酒精燈的外焰最高， 應(yīng)在外焰局部加熱 先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接 觸以防玻璃器皿受損 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。 防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅。 以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而 且不易點(diǎn)燃 不要碰倒酒精燈，假設(shè)有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰， 不能用水沖，以免火勢蔓延。18、玻璃棒 用途：攪拌加速溶解 、引流過濾或轉(zhuǎn)移液體 ?？记绊氈?攪拌不要碰撞容器壁用后及時(shí)擦洗干凈19、溫度計(jì) 剛用過的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗

19、。20、藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。二、藥品的取用規(guī)那么1、“三不準(zhǔn)原那么：不嘗、不聞、不接觸。 不 準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。1-2ml ，固體蓋滿試管底部即可。 要放入指定容器。即： 不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道2、用量原那么：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取3、剩余藥品： 不放回原瓶、 不隨意丟棄、 不帶出實(shí)驗(yàn)室，三、固體藥品的取用工具：塊狀的用 鑷子 ；粉末狀的用 藥匙或紙槽 。1、取用 塊狀固體 用鑷子。 一橫二放三慢豎 步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩

20、緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用 粉末狀或小顆粒狀 的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。 一橫二送三直立 步驟：先把試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意 ：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。四、液體藥品的取用： “多倒少滴 。 工具量筒和滴管。1、取用 大量 液體時(shí)可直接從試劑瓶中 傾倒。一倒二向三挨四靠 步驟： 瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品； 傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽， 瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)快速倒會(huì)造成液體灑落； 傾注完畢后，瓶

21、口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞防止液體的揮發(fā)或污染，標(biāo)簽向外放回原處。2、取用 少量 液體時(shí)可用 膠頭滴管 。要領(lǐng)：懸、垂。見前 63、取用定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。 步驟：選、慢注、滴加考前須知：使用量筒時(shí)，要做倒 ： 接近刻度時(shí)改用膠頭滴管 讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平 假設(shè)仰視那么讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積讀數(shù)俯視那么讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積V讀數(shù)五、固體試劑的稱量儀器：托盤天平、藥匙托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1 克步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位使用托盤天平時(shí)，要做到：左物右碼：添加砝碼要用 鑷子不能用手直接拿砝

22、碼，并 先大后??；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。左盤質(zhì)量 =右盤質(zhì)量 +游碼質(zhì)量即：藥品的質(zhì)量 =砝碼讀數(shù) +游碼讀數(shù)假設(shè)左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) 游碼讀數(shù) 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，枯燥固體可放在 紙上稱量，易潮解藥品要放在燒杯或 外表皿等 玻璃器皿 中稱量。注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品那么應(yīng)先 放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。六、加熱：先預(yù)熱，后對(duì)準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用枯燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝1. 液體：A、用干抹

23、布擦拭試管的外壁，B、管口不能對(duì)著自己和旁人，C試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度2固體：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下防止冷凝水倒流炸裂試管，先預(yù)熱后集中藥品加熱。注意A :被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B:加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。C:燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。七、儀器的裝配：裝配時(shí)， 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。1、連接方法(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入(2

24、) 連接玻璃管和膠皮管左包右進(jìn)先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入 膠皮管(3) 在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn) 塞子，以免壓破容器簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導(dǎo)管的一端浸入水中；C、用手緊握試管加熱； D過一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。八、儀器的洗滌： 如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。 如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn) 是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)， 就說明已洗滌

25、干凈了。九、過濾 ： 是別離不溶性固體與液體的一種方法即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法如 粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的別離。操作要點(diǎn)：“一貼、“二低、“三靠“一貼 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二低 指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠 指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 十、物質(zhì)的溶解：1少量固體的溶解振蕩溶解手臂不動(dòng)、手腕甩動(dòng)2較多量固體的溶解攪拌溶解儀器：燒杯、玻璃棒十一、常用的意外事故的處理方法：1、使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。3、堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不

26、慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。4、假設(shè)濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。十二、氣體的制取、收集1、常用氣體的發(fā)生裝置A :固體與固體之間反響，需要加熱，用制02裝置NH3、CH4； 一定要用酒精燈。B :固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置C02； 一定不需要酒精燈。2、常用氣體的收集方法： 一般有毒排水、無毒排空A :排水法 適用于難或不溶于水且與水不反響的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)。 C0、 N2、 N0 只能用排水法B :向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體CO2、HCl只能用向上排空氣法C:向下排空氣法 適用于密度比空氣小 的氣體。如H2 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底 十三、氣體

27、的驗(yàn)滿:02 的驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在瓶口。C02的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明C02的方法是用澄清石灰水。十四、常見氣體的凈化和枯燥 一定先凈化后枯燥1、氣體的凈化除雜H2 HCl丨用NaOH溶液 COHCl丨用NaOH溶液 CO CO2用澄清石灰水CO2HCl 丨用 NaHCO3溶液 CO2 H2、CO用 CuO COO2用銅網(wǎng)O2 CO2、HCl、H2O丨用堿石灰CaO和NaOH的混合物2、氣體的枯燥除去水枯燥劑有：濃硫酸酸性、堿石灰堿性、固體氫氧化鈉堿性、氧化鈣堿性、五氧化二 磷酸性、無水氯化鈣中性、無水硫酸銅中性酸性枯燥劑：不能枯燥堿性氣體如氨氣；堿性枯燥劑；不能枯燥酸性氣體如

28、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時(shí)， 一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去 水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一、空氣成分的研究史1、 18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第 一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的 。其中氧氣約占空氣總體積的 1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖見書 P272、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色

29、濃煙B過一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后翻開彈簧夾燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。4、原理：表達(dá)式：磷P+氧氣Q點(diǎn)燃 五氧化二磷PzQ點(diǎn)燃化學(xué)方程式： 4P + 5Q 22F2Q55、考前須知：A、所用的紅磷必須過量，過少那么氧氣沒有全部消耗完B要等集氣瓶裝置冷卻后才能翻開彈簧夾，C裝置的氣密性要好，否那么測量結(jié)果偏小，D要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷否那么測量結(jié)果偏大。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化小，不能用鐵鐵在空氣中不能燃燒6、 實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中

30、測得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量缺乏；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就翻開止水夾；D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水三、 空氣的主要成分按體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)釴278%，氧氣0221%氮?dú)獗妊鯕饧s為 4: 1， 稀有氣體0.94%，二氧化碳C020.03%，其它氣體和雜質(zhì) 0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃?主，屬于混合物?？諝獬煞值?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%空氣成分口訣：氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：純潔物和混合物1、純潔物：由一種物質(zhì)組成的，“純潔是相對(duì)的，絕對(duì)純潔的物質(zhì)是沒有的，只要雜

31、質(zhì)含量低, 不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純潔物。學(xué)習(xí)文檔僅供參考2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反響，各物質(zhì)都保持各自的 性質(zhì)。注意：劃分純潔物、混合物的 標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純潔物, 含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種珍貴的資源1氮?dú)猓簾o色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活 潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣動(dòng)植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)獬瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制多種用途的電光源激

32、光技術(shù)液氦冷凍機(jī)等六、空氣的污染及防治。1 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體一氧化碳CO、二氧化氮N02、二氧化硫S02和煙塵。2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾 氣。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題： 溫室效應(yīng)二氧化碳含量過多引起、臭氧空洞飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放、 酸雨由二氧化硫、二氧化氮引起。4、 防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、 未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)一一“綠色消毀

33、和“綠色生產(chǎn)的方向開展。核心是利用化 學(xué)原理從源頭消除污染。 特點(diǎn)：充分利用資源和能源，原料無毒無害減少向環(huán)境排放廢物 原料中的原子全部被消納， 實(shí)現(xiàn)零排放在化合反響中表達(dá)生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。 見教材P32。課題2氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)1色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、 密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 1.429g/L，略大于空氣。可用向上排空法3、 溶解性：氧氣不易溶于水?？捎门潘ㄊ占?，4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)一與非金屬碳、硫、磷的反響1木炭黑色固體燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味

34、氣體，該氣體能使澄 清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳C+氧氣02二氧化碳C02占燃化學(xué)方程式C + 02C02做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢 從瓶口向瓶底伸入充分利用瓶內(nèi)的氧氣。2、硫粉淡黃色燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在 空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 在氧氣中：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式 硫S +氧氣02小二氧化硫S02化學(xué)方程式 S + 02S02實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水吸收二氧化硫，防止污染空氣。3、紅磷暗紅色固體的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在 空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出

35、熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷P+氧氣02八 五氧化二磷P2O5占燃化學(xué)方程式：4P + 502 -占燃 2P205注意：五氧化二磷P205是固體，不是氣體二與金屬鎂、鐵的反響1鎂帶銀白色固體在 空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂Mg+氧氣。2占兮氧化鎂MgO點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Mg + 02 2Mg02鐵絲銀白色固體在 氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵Fe +氧氣02占、各 四氧化三鐵Fe3O4占燃化學(xué)方程式：3Fe + 202Fe304注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生

36、成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒三與某些化合物蠟燭、甲烷的反響一一產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色 無味氣體產(chǎn)生。文字表達(dá)式：石蠟+氧氣02上彗二氧化碳C02+水H20空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。四其他物質(zhì)與氧氣的反響某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反響，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。 如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。 總結(jié)：1氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反響并放出大量 的熱。在這些反

37、響中，氧氣提供 氧，稱為氧化反響。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇Ｕf明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正 比；3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來說，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固 體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反響不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。三、氧氣的用途1、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；2、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反響類型： ：化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響?？杀硎緸椋篈 + B + t E 簡

38、稱多合一 ：分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響?？杀硎緸椋篈Bt A+ B+ 。簡稱：一變多 ：氧化反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反響。有氧氣參加的反響一定屬于氧化反響。氧化反響不一定是化合反響石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)，化合反響不一定是氧化反響。課題3 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一、工業(yè)制法別離液態(tài)空氣法原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。 物理變化蒸餾 1具體過程降溫加壓2注意：該過程是物理變化 二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)變化1、雙氧水過氧化氫制取氧氣A、藥品：過氧化氫H2O2和二氧化錳黑色粉末MnO 2B實(shí)驗(yàn)原理:表達(dá)式：過氧化氫H2O2“02 水H20+氧氣02化學(xué)方程式：2

39、H2O2 MnO2 2H2O+ 02 T注：MnO2在該反響中是催化劑，起催化作用C、裝置：固體與液體反響，不需加熱雙氧水的為一類 考前須知： 、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； 、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞 、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，翻開分液漏斗活塞，向漏斗中參加水，水面不持續(xù)下降，就說 明氣密性良好。 、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體 、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反響的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。D、步驟：連、查、裝二氧化錳、定、倒過氧化氫溶液、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、 藥品：、高錳酸鉀暗紫色固體、氯酸鉀白色固體與二氧化錳黑色粉末B

40、、原理： 加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：表達(dá)式：氯酸鉀KCIO3-JMn2氯化鉀KCI +氧氣02MnO 2萬程式：2KCI0 3= 2KCI + 30 2 f注意：MnO 2在該反響中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀：表達(dá)式：高錳酸鉀KMn04 錳酸鉀K2MnO4方程式：2KM nO4K2M nO4 + Mn O2+ O2TC、裝置：加熱固體制氣體加熱氯酸鉀的為一類D、操作步驟：連查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，假設(shè)水中導(dǎo)管口有氣泡 冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：

41、按粉末狀固體取用的方法藥匙或紙槽 固定裝置：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反響物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 收集氣體：a、假設(shè)用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)防止氣體逸出b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部為了排盡瓶內(nèi)空氣用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口 先將導(dǎo)管移出水面 再停止加熱E、易錯(cuò)事項(xiàng)：a) .試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b) .導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：

42、有利于產(chǎn)生的氣體排出。c) .用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d) .排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣 體更純。e) .實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法不易溶于水 向上排空法密度比空氣大G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣； 驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，假設(shè)木條復(fù)燃，證明已滿。三、催化劑：1、 概念：在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的反響速率加快或變慢，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量 在反

43、響前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、 特點(diǎn)：兩不變質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)、一改變反響速率 注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反響的進(jìn)行 催化劑不是反響物、又不是生成物 催化劑僅針對(duì)某一反響，并不是所有反響的催化劑 某一反響的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反響中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末 )。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化 錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。四、分解反響：1、概念：由一種物質(zhì)反響生成兩種及以上物質(zhì)的反響2、特點(diǎn)：一變多第三單元自然界的水課題1水的組成一、水的組成1、水的組成：1電解水的實(shí)

44、驗(yàn)A. 裝置水電解器B. 電源種類-直流電C. 參加硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反響：文子表達(dá)式：:水違0通也氫氣+氧氣Q通電 化學(xué)方程式：-2H2 f + 02 f產(chǎn)生位置負(fù)極正極電解水口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一體積比21質(zhì)量比1:8E.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃HH-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰2結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2、水的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味的液體、40C時(shí)密度最大，為1g/cm3化學(xué)性質(zhì)：通電分解文字表達(dá)式：水H0通氫氣H2+氧氣C2通電化學(xué)方程式： 2H2O = 2H 2 f +Q

45、f3、氫氣1、 物理性質(zhì)：密度 最小的氣體向下排空氣法氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處；難溶于水排水法、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，假設(shè)肥皂泡上升，那么密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬文字表達(dá)式：氫氣H2+氧氣Q小水H20占燃化學(xué)方程式：2H2 + 02占八 2H0點(diǎn)燃前，要 驗(yàn)純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。二、物質(zhì)的分類1、概念單質(zhì)：由同種元素組成的 純潔物例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的 純潔物 例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種

46、元素組成，且含有氧元素的純潔物例：二氧化硫、氧化鐵等注意：單質(zhì)、化合物 前提必須是純潔物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純潔物的元素種類來 劃分的。假設(shè)只含一種元素的純潔物就屬于單質(zhì)；假設(shè)含有幾種元素的純潔物就屬于化合物2、物質(zhì)分類的步驟 根據(jù)物質(zhì)種類分為純潔物與混合物 寫出純潔物的化學(xué)符號(hào) 根據(jù)元素種類將純潔物分為單質(zhì)與化合物 在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物課題2 分子和原子一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由xx分子或原子構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成

47、；氧氣由氧分子構(gòu)成。二、分子1、根本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很小;在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；;物體的熱脹冷縮現(xiàn)分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：XX分子由XX原子和XX原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成 一個(gè)XX分子由幾個(gè)XX原子和幾個(gè)XX原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小

48、粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別以下幾組概念物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。純潔物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純潔物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。 單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。三、原子1含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比擬分 子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、

49、化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。課題3水的凈化一、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾1沉淀吸附沉淀：試劑：明磯凈水原理：利用明磯溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而到達(dá)凈化的目的。2、過濾 適用范圍：用于別離難溶性固體與液體或可溶性固體操作考前須知：“一貼二低三靠貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁二低：1濾紙的邊緣低于漏斗口 2漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠：1漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁2用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊3用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因

50、有：A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣C濾紙破損3、 吸附 常用的吸附劑：活性炭具有吸附性：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾：禾U用液體沸點(diǎn)不同將液體別離的方法蒸餾的裝置：見書 P57，圖3-21和3-22各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉淀V過濾V吸附VV蒸餾VVV二、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水2 鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3. 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4長期使用硬水的害處：良費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成

51、水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾均為 物理方法，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性 課題4水資源的保護(hù)一、水資源1、 地球外表71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%2、 海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H 20,最多的金屬兀素是 Na ，最多的兀素是0。3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少二、保護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具； 農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌； 工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，

52、循環(huán)使用生活垃圾、生活污水的任意排放B防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、 提倡零排放；合理施用農(nóng)藥肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。拓展性課題氫氣H2純潔物一種物質(zhì)化合物：多種元素?zé)o機(jī)化合物廠氧化物H2O CuO CO 2H2SO4 HNO 3Ca(OH) 2 KOH1酸堿HCINaOH1鹽NaCICuSO 4NaCO蛋白質(zhì)有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、1物理性質(zhì)：密度 最小的氣體向下排空氣法氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處；難溶于水排水法、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，假設(shè)肥皂泡上升，那么密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：(1) 可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬文字表達(dá)式：氫氣H2+氧氣02小耳*水H2O占燃化學(xué)方程式：