高中化學必修一第三章第一節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》課件(3)(新人教版必修1)

1、金礦石金礦石商朝司母戊鼎商朝司母戊鼎春秋時期的春秋時期的鐵鋤和鐵器鐵鋤和鐵器現(xiàn)代用電解現(xiàn)代用電解法冶煉鋁法冶煉鋁金屬使用的早晚與金金屬使用的早晚與金屬活動性的強弱有關屬活動性的強弱有關思考與交流思考與交流鋁絲與鋁絲與CuSOCuSO4 4溶液反應形成銅樹溶液反應形成銅樹 ( (書寫離子方程式書寫離子方程式）鎂條燃燒鎂條燃燒銅絲與銅絲與AgNOAgNO3 3溶液反應形成銀樹溶液反應形成銀樹鎂條與鹽酸反應鎂條與鹽酸反應 特殊的氧化物特殊的氧化物過氧化鈉：過氧化鈉：Na2O2+1 -1（1 1）鐵與氧氣在常溫下緩慢反應，生成疏）鐵與氧氣在常溫下緩慢反應，生成疏松氧化層松氧化層三氧化二鐵（紅褐色三氧化

2、二鐵（紅褐色FeFe2 2O O3 3） 4Fe + 3O4Fe + 3O2 2 = 2Fe= 2Fe2 2O O3 3 （2 2）鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應，生成）鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應，生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO= 2MgO 4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3資料卡片：鋁的氧化膜資料卡片：鋁的氧化膜-采用化學方法對鋁表面的采用化學方法對鋁表面的氧化膜進行處理，得到應用更廣泛的金屬材料。氧化膜進行處理，得到應用更廣泛的金屬材料。1、位于金屬活動性

3、順序中氫以前的金屬遇到酸時，、位于金屬活動性順序中氫以前的金屬遇到酸時，能夠發(fā)生化學反應，生成鹽和氫氣。如能夠發(fā)生化學反應，生成鹽和氫氣。如Fe：Fe + 2HCl = FeCl2+H2Mg、Zn、Fe、Cu與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應反應劇烈程度不同反應劇烈程度不同2、鈉與水反應、鈉與水反應課堂思考：課堂思考：鈉與酸反應時，如酸過量則鈉只與酸反應，鈉與酸反應時，如酸過量則鈉只與酸反應，如酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應如酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應鐵是否能夠與水發(fā)生反應呢？鐵是否能夠與水發(fā)生反應呢？鐵與冷水、熱水均鐵與冷水、熱水均不發(fā)生化學反應不發(fā)生化學反應實驗目的：實驗目的： 設計一套簡單

4、實驗裝置，探設計一套簡單實驗裝置，探究鐵與水蒸氣是否能夠發(fā)生化學反究鐵與水蒸氣是否能夠發(fā)生化學反應。應。探究實驗裝置應有幾裝置應有幾部分構(gòu)成？部分構(gòu)成？1 1、實驗裝置設計、實驗裝置設計 制取水蒸氣裝置制取水蒸氣裝置 反應裝置反應裝置 檢驗氣體裝置檢驗氣體裝置3、鐵與水反應、鐵與水反應裝置設計：裝置設計：試管底部塞有一團潮濕的棉花，在濕棉花左邊放試管底部塞有一團潮濕的棉花，在濕棉花左邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。注意事項：注意事項：整套裝置試管口應低于試管底；整套裝置試管口應低于試管底；酒精燈應先在放酒精燈應先在放濕棉花

5、的位置上加熱一會兒，待試管底部溫度略高，且有部濕棉花的位置上加熱一會兒，待試管底部溫度略高，且有部分水形成蒸氣時，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱；分水形成蒸氣時，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱；加熱加熱一會兒后再將導管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點燃肥一會兒后再將導管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點燃肥皂泡，可發(fā)出爆鳴聲；皂泡，可發(fā)出爆鳴聲；肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點燃時難以有較大的爆鳴聲；太小，點燃時難以有較大的爆鳴聲；實驗結(jié)束時，應先從肥實驗結(jié)束時，應先從肥皂水中撤出導管，再移去燃著的酒精燈。皂水中撤出導管，再移去燃著的酒精燈?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：加

6、熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 4、金屬與水反應小結(jié)、金屬與水反應小結(jié)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 100 2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2 金屬性越強，越容易與水反應金屬化學性質(zhì)總結(jié)：金屬活動性順序表金屬化學性質(zhì)總結(jié)：金屬活動性順序表KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序由強逐漸減弱

7、常見金屬的活動性順序：常見金屬的活動性順序：金屬性越強，金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；最高價氧化物的水化物堿性越強；金屬性越強，金屬性越強，常溫下與酸反應越劇烈；常溫下與酸反應越劇烈；金屬性越強，金屬性越強，常溫下與水反應越強烈；常溫下與水反應越強烈；金屬性越強，金屬性越強，與鹽溶液能發(fā)生置換反應得到金屬性與鹽溶液能發(fā)生置換反應得到金屬性較弱金屬單質(zhì)。較弱金屬單質(zhì)。 預測：預測：MgMg、AlAl與水的反應與水的反應活潑金屬著火，不能用水滅火，活潑金屬著火，不能用水滅火，用沙土掩埋滅火用沙土掩埋滅火 熾熱的鐵水與鋼水注入模具之前，熾熱的鐵水與鋼水注入模具之前，模具模具必須進行充分的

8、干燥處理，不讓其必須進行充分的干燥處理，不讓其中留下一滴水。中留下一滴水。鋼鐵廠鋼鐵廠安全警示安全警示 Why？質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)物質(zhì)的量的量微粒微粒 數(shù)數(shù)MMNANA22.4L/mol22.4L/mol小結(jié)小結(jié)（標準狀況標準狀況）體積體積氣體氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度量濃度V(aq)V(aq)化學計量數(shù)之比化學計量數(shù)之比 2NA個個 ：2NA個個 ：2NA個個 ： NA個個物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 質(zhì)量之比質(zhì)量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 化學計量數(shù)之比化學計量數(shù)之比 2NA個個 ：2NA個個 ：2NA個個 ： NA個個物質(zhì)的量之比物質(zhì)的

9、量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 質(zhì)量之比質(zhì)量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 氣體體積之比氣體體積之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L橫（量）相當，豎（單位）相同橫（量）相當，豎（單位）相同多單位混合比多單位混合比 2mol ：2NA個個 ： 80g ： 22.4L例題例題1：6.5g Zn與500mL鹽酸恰好完全反應，能生成氫氣_L(標準狀況)。鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g 2mol 22.4L當有當有65g鋅參加鋅參加反應時，需要反應時，需要2molHCl與之與之反應，同時生反應，同時生成成22.4L氫氣氫氣6.5g n(HCI) V(H2) n(HCI) =0.2molV(H2) =2.24LC(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 +