離子反應第一課時

1、離子反應離子反應酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離【演示實驗演示實驗】 物質(zhì)的導電性物質(zhì)的導電性酒精酒精溶液溶液NaCl溶液溶液NaCl晶體晶體鹽酸鹽酸溶液溶液蔗糖蔗糖溶液溶液燈泡燈泡現(xiàn)象現(xiàn)象溶液溶液導電性導電性不亮不亮 亮亮 不亮不亮 亮亮 不亮不亮 不導電不導電 導電導電 不導電不導電 導電導電 不導電不導電溶液溶液酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離為什么上述物質(zhì)具有導電性？為什么上述物質(zhì)具有導電性？問題探究問題探究金屬能導電金屬能導電金屬內(nèi)部有自金屬內(nèi)部有自由移動的電子由移動的電子定向移動定向移動鹽酸鹽酸、NaCl溶液能導電溶液能導電溶液中有自由溶液中

2、有自由移動的離子移動的離子定向移動定向移動酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：電解質(zhì)：水溶液里水溶液里或或熔熔融融狀態(tài)狀態(tài) 導電導電 化合物化合物非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：水溶液里水溶液里和和熔熔融融狀態(tài)狀態(tài) 都不導電都不導電 化化合物合物 如：如：酸、堿、鹽酸、堿、鹽、金屬氧化物、水金屬氧化物、水如：如：蔗糖、酒精蔗糖、酒精、多數(shù)非金屬氧化物、多數(shù)非金屬氧化物1.1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)溶于水電解質(zhì)與非電解質(zhì)溶于水酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離 酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離學以致用學以致用判斷下面的敘

3、述正確與否：判斷下面的敘述正確與否：1 1、NaClNaCl溶液能導電，所以溶液能導電，所以NaClNaCl溶液是電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)2 2、固態(tài)、固態(tài)NaClNaCl不導電，但不導電，但NaClNaCl是電解質(zhì)是電解質(zhì)3 3、液態(tài)、液態(tài)HClHCl不能不能導電導電，但，但HClHCl是電解質(zhì)是電解質(zhì)4 4、CuCu能導電，所以能導電，所以CuCu是電解質(zhì)是電解質(zhì)酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離注意事項注意事項1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物 2、是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定能導電、是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定能導電3、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不

4、一定是電解質(zhì) 4、不是電解質(zhì)的物質(zhì)并不一定是非電解質(zhì)、不是電解質(zhì)的物質(zhì)并不一定是非電解質(zhì) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離思考與交流思考與交流 2、 像像CO2 、 SO2 、NH3等，溶于水能導電，它們是等，溶于水能導電，它們是否是電解質(zhì)？否是電解質(zhì)？感悟感悟 電解質(zhì)溶液導電必須是電解質(zhì)自身產(chǎn)電解質(zhì)溶液導電必須是電解質(zhì)自身產(chǎn)生的能夠自由移動的離子。生的能夠自由移動的離子。1、像、像AgCl、CaCO3這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？它們是電解質(zhì)嗎？酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離課本課本P30 圖圖2-9 N

5、aCl在水中的溶解和電離在水中的溶解和電離 為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡繛槭裁措娊赓|(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離2.2.電離電離條件：條件：溶于水溶于水或或熔融熔融結(jié)果結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子產(chǎn)生自由移動的離子Flash演示：演示：NaCl 的溶解和電離的溶解和電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離電離方程式書寫原則：電離方程式書寫原則：a 、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；b 、原子團不能拆開，例如、原子團不能拆開，例如NO3-、SO42-、 OH-、NH4+、CO32-等等

6、。例如：例如：NaNa2 2SOSO4 4 2Na 2Na+ + + SO+ SO4 42-2-酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離學以致用學以致用寫出下面幾組物質(zhì)的電離方程式：寫出下面幾組物質(zhì)的電離方程式：（1）HCl H2SO4 HNO3（2）NaOH KOH Ca(OH)2（3）NaNO3 K2SO4 NH4Cl酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離HCl H+ + Cl-H2SO4 2H+ + SO42-HNO3 H+ + NO3-（1） NH4Cl NH4+ + Cl-（2）NaOH Na+ + OH- KOH K+ + OH-Ca(OH)2 Ca2+

7、+ 2OH-（3）NaNO3 Na+ + NO3-K2SO4 2K+ + SO42-酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離3.3.酸、堿、鹽的定義（酸、堿、鹽的定義（本質(zhì)本質(zhì)）酸：電離時生成的陽離子全部是電離時生成的陽離子全部是 H H+ + 的化合物。的化合物。堿堿：電離時生成的陰離子全部是：電離時生成的陰離子全部是 OHOH- - 的化合物。的化合物。鹽鹽：電離時生成金屬陽離子（或：電離時生成金屬陽離子（或NHNH4 4+ +）和酸根）和酸根 陰離子的化合物。陰離子的化合物。酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)下列物質(zhì)

8、的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì) 的是（的是（ ） A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4Cl D. SO22、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的 是（是（ ） A. MgCl2晶體晶體 B. NaCl溶液溶液 C. 熔融的熔融的KOH D.液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫DC課堂練習課堂練習酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離3、以、以下下12種為中學化學中常見的物質(zhì)：種為中學化學中常見的物質(zhì)： Cu NaCl CO2 H2SO4 C2H5OH BaSO4 Cu(OH)2 NaOH 請請回答下列問題?；卮鹣铝袉栴}。(1) 屬屬于酸的是于酸的是 (2) 屬于堿的是屬于堿的是 ，其中難溶性堿是，其中難溶性堿是(3) 屬于鹽的是屬于鹽的是 ，其中難溶性的鹽是，其中難溶性的鹽是 酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離小結(jié)小結(jié)1 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念及判斷、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念及判斷3 3、從電離角度得到酸從電