弱電解質(zhì)的電離平衡

1、弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因，2.在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上理解電離平衡概念。能運(yùn)用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況， 過程與方法：通過強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。通過合作學(xué)習(xí)，活動與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力； 情感、態(tài)度和價值觀：認(rèn)識電離理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用，用滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證觀點(diǎn)。 二、教學(xué)重點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡 三、教學(xué)方法：四人一組，采用合作學(xué)習(xí)，實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的方法

2、。 四、設(shè)計理念  1在教材處理上結(jié)合蘇教版、人教版的特點(diǎn)，重點(diǎn)分析弱電解質(zhì)的電離平衡，教師創(chuàng)設(shè)問題情景，從對比實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是c（H+）不同，再通過閱讀課本了解醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學(xué)生小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。通過設(shè)計科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)、交流與討論，歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學(xué)生理解電離平衡的移動。 2在教學(xué)方法上根據(jù)教材的特點(diǎn)采用四人一組的合作學(xué)習(xí)、科學(xué)探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方式。以學(xué)生為主體，概念從引入、分析到運(yùn)用都給予學(xué)生足夠的思考空間，教師適時加以引導(dǎo)，組織學(xué)生參與探究、合作學(xué)習(xí)。教學(xué)中充分發(fā)揮每位學(xué)生的特長，小組學(xué)

3、生分工明確，有記錄的、發(fā)言的、實(shí)驗(yàn)探究的，學(xué)生的個性得到張揚(yáng)，課堂成為學(xué)生成長的樂園。 五教學(xué)設(shè)計過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【演示實(shí)驗(yàn)】（1）在四個小燒杯中分別加入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O溶液各10mL，將連有燈泡、導(dǎo)線的碳棒分別插入溶液中。 （2）在錐形瓶中先各放20 mL 0.1 mo·.L-1鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸，后同時投放等量的NaHCO3粉末，然后迅速套上氣球 觀察四個燈泡的亮暗程度，思考影響導(dǎo)電能力的因素，產(chǎn)生不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原

4、因。   觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率的快慢。分析原因，寫出鹽酸與醋酸溶液中的溶質(zhì)通過比較相同條件的一元酸、堿溶液的導(dǎo)電性，判斷溶液中離子濃度的大小 讓學(xué)生知道酸與NaHCO3反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與H+反應(yīng)，速率不同即溶液中c(H+)的大小不同【提問】（1）上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明相同條件下醋酸與鹽酸溶液中c(H+)不同，你能解釋原因嗎？   （2）醋酸是怎樣電離的？（投影）         （3）上述v-t圖體現(xiàn)了CH3COOH在水中的電離有什么特

5、點(diǎn)？   （4）影響CH3COOH的電離平衡的因素有哪些，怎樣影響？怎樣證明CH3COOH是弱酸？ 【實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生完成下列對比實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因。組織學(xué)生交流、歸納。 【學(xué)生歸納1】醋酸溶液中，加入少量的CH3COONH4固體，由于醋酸根離子濃度的增大，導(dǎo)致醋酸溶液的pH值增大，而鹽酸中，加入NaCl，溶液的pH值不變。 【學(xué)生歸納2】鹽酸中加入少量CH3COONH4固體后由于c(CH3COO-)增大，結(jié)合了部分氫離子，使溶液中c(H+)濃度下降，與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度減慢，劇烈程度減弱。 【提問】從這些實(shí)驗(yàn)中你

6、能說明什么問題？  【小結(jié)】（投影）1影響電離平衡的因素-濃度、溫度   2.寫出能證明CH3COOH是弱酸的方法【及時對各小組的驗(yàn)證方法組織互相評價】【投影】（1）分別取相同物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH溶液，比較其導(dǎo)電性。（2）測相同物質(zhì)的量濃度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。（3）對比物質(zhì)的量濃度相同的HCl、CH3COOH溶液與接觸面積相同的Mg帶或NaHCO3粉末反應(yīng)的速率.（4）測定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH1     【課堂練習(xí)】（1）課本P59-問題解決設(shè)

7、計實(shí)驗(yàn)比較0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的電離程度 （2）課本65-7分析氯水成份，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動。氯水成份：促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動的方法（至少3種） 【課堂檢測】欲使CH3COOH電離平衡向右移動，且增大c(CH3COO-),可采取的措施是（至少3種） 相互交流，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念并舉例說明常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)     閱讀課本P59，學(xué)生上黑板用化學(xué)平衡的v-t圖描述CH3COOH在水中的電離情況

8、       學(xué)生上黑板寫出醋酸的電離方程式討論得出電離平衡時的特點(diǎn)  分組討論-實(shí)驗(yàn)探究   【探究性實(shí)驗(yàn)1】酸液中加對應(yīng)的鹽（1）測0.1 mol·L-1HCl和0.1 mol·L-1 CH3COOH的pH值（2）在0.1 mol·L-1 HCl中加入少量的NaCl固體，再測pH值（3）0.1 mol·L-1 CH3COOH中加入少量的醋酸銨固體，測pH值  【探究性實(shí)驗(yàn)2】速度對比

9、實(shí)驗(yàn)在兩支試管中分別加入0.1 mol·L-1HCl 10 mL，再在一支試管中加入少量的醋酸銨固體。再在兩支試管中分別加入表面積、大小均相同的鎂帶。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 學(xué)生思考、小結(jié)   學(xué)生舉例說明影響因素及平衡移動的方向 四人一組，分組討論，書寫方法，實(shí)物投影展示驗(yàn)證方法。  各小組間互相評價，歸納可行、簡單的方法。 體驗(yàn)成功，歸納整理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法，并交流得出最簡單可行的方法是： 測定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH1 【體驗(yàn)探究】交流討論可行方案，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：測0.1 mo

10、l·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的pH值 學(xué)生上黑板寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出氯水的成份相互評價，并交流使化學(xué)平衡正向移動的方法：加水、通入氯氣、光照、加入NaOH、NaHCO3、Mg等能與H+反應(yīng)的物質(zhì). 學(xué)生積極思考，參與討論，師生小結(jié)：加入Zn粉、升溫、加入NaOH、加入Na2CO3加入Na2O等 引導(dǎo)學(xué)生從醋酸與鹽酸物質(zhì)的量濃度相同，而氫離子濃度不同的角度分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。 讓學(xué)生知道化學(xué)平衡移動原理也能適用于電離平衡    

11、60; 讓學(xué)生知道弱電解質(zhì)的電離是可逆的，書寫方程式應(yīng)用“    ”。  培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力 證明CH3COOH溶液中存在電離平衡        通過速率對比實(shí)驗(yàn)證0.1 mol·L-1HCl中加入少量的CH3COONH4固體會減小c(H+),從而說明CH3COOH是弱電解質(zhì) 進(jìn)一步鞏固影響電離平衡的因素 進(jìn)一步鞏固化學(xué)平衡移動原理   加深理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別-是否完

12、全電離。讓學(xué)生知道相同條件下的醋酸和鹽酸因?yàn)閏(H+)不同，所以導(dǎo)電性不同，pH值不同，與酸反應(yīng)的速率不同       讓學(xué)生理解只需比較相同條件c(OH-)即可。   進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的適用范圍，知道HClO也是弱酸     檢測課堂效果。 六、教學(xué)反思本節(jié)課的最大優(yōu)點(diǎn)在于學(xué)生在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，充分動腦、動口、動手、主動積極參與學(xué)習(xí)，充分體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性和積極性。整堂課有教師的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生的動手的小組探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過這些實(shí)驗(yàn)的觀察、思考、討論，對弱電解質(zhì)的電離平衡有了新的認(rèn)識。并且在掌握知識的過程中，學(xué)生的觀察能力、思維能力、表達(dá)能力、動手能力得到了全方位的鍛煉，同時