高中化學(xué)-物質(zhì)的性質(zhì)與變化講課教案

1、高中化學(xué)-物質(zhì)的性質(zhì)與變化【例題例題1】下列各組物質(zhì)中不易用物理下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是性質(zhì)區(qū)別的是 ( ) A.苯和四氯化碳苯和四氯化碳 B.酒精和汽油酒精和汽油 C.氯化銨和硝酸銨晶體氯化銨和硝酸銨晶體 D.碘和高錳酸鉀固體碘和高錳酸鉀固體 C【例題例題2】下列各組物理量中，都不隨取水量下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是的變化而變化的是( ) A水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量 B水的密度；水中通入足量水的密度；水中通入足量CO2后溶液的后溶液的pH C水的體積；電解水所消耗的電量水的體積；電解水所消耗的電量 D水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量水的物質(zhì)的量

2、；水的摩爾質(zhì)量 B1. 物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系：物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系：物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化區(qū)區(qū)別別宏觀表現(xiàn)宏觀表現(xiàn)微觀本質(zhì)微觀本質(zhì)伴隨現(xiàn)象伴隨現(xiàn)象相互聯(lián)系相互聯(lián)系無化學(xué)鍵的斷裂、無化學(xué)鍵的斷裂、形成形成有舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)有舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成鍵的形成無新物質(zhì)生成無新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成大小、形態(tài)、狀態(tài)大小、形態(tài)、狀態(tài)改變改變發(fā)光、發(fā)熱、放氣、沉淀、發(fā)光、發(fā)熱、放氣、沉淀、變色等變色等化學(xué)變化、物理變化往往同時(shí)發(fā)生；化學(xué)變化、物理變化往往同時(shí)發(fā)生；化學(xué)變化中一定存在物理變化，物理變化時(shí)不一定存化學(xué)變化中一定存在物理變化，物理變化時(shí)不一定存

3、在化學(xué)變化。在化學(xué)變化。常見的物理變化常見的物理變化氣化、液化、凝固，升華、凝華，金屬導(dǎo)電，焰氣化、液化、凝固，升華、凝華，金屬導(dǎo)電，焰色反應(yīng)，色反應(yīng)，膠體凝聚、丁達(dá)爾現(xiàn)象，膠體凝聚、丁達(dá)爾現(xiàn)象，蒸餾、分餾、蒸餾、分餾、結(jié)晶結(jié)晶(不帶結(jié)晶水不帶結(jié)晶水) 、萃取、吸附、萃取、吸附、鹽析，滲析鹽析，滲析，汽油去油污等。汽油去油污等。常見的化學(xué)變化常見的化學(xué)變化分解、化合、復(fù)分解、置換，氧化還原，分解、化合、復(fù)分解、置換，氧化還原，電解質(zhì)電解質(zhì)(溶液或熔融物溶液或熔融物)導(dǎo)電，電解導(dǎo)電，電解，水解，風(fēng)化，水解，風(fēng)化(結(jié)晶水結(jié)晶水合物或巖石合物或巖石) 、催化、歧化、鈍化、炭化、皂化、催化、歧化、鈍化

4、、炭化、皂化、酯化、酯化、(熱或催化熱或催化)裂化、硝化、磺化、氫化、硬化、裂化、硝化、磺化、氫化、硬化、硫化硫化(橡膠橡膠) 、老化、老化 、 同素異形體轉(zhuǎn)化同素異形體轉(zhuǎn)化、水化，水、水化，水合，干餾合，干餾(木材或煤木材或煤) ，自燃，脫水，變性，自燃，脫水，變性(蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)) 、取代、加成、消去、聚合，熱堿液去油污等。離取代、加成、消去、聚合，熱堿液去油污等。離子交換法、子交換法、指示劑變色指示劑變色【例題例題3】下列變化一定有化學(xué)變化發(fā)生的是下列變化一定有化學(xué)變化發(fā)生的是 紅磷隔絕空氣加熱變成蒸氣，再冷卻；紅磷隔絕空氣加熱變成蒸氣，再冷卻； 將純堿晶體敞口放置一定時(shí)間，因水分失將純堿

5、晶體敞口放置一定時(shí)間，因水分失去而變成粉末狀；常溫時(shí)，用鋁罐裝運(yùn)濃去而變成粉末狀；常溫時(shí)，用鋁罐裝運(yùn)濃硝酸比較安全；用硝酸比較安全；用AgI或干冰在空氣中撒或干冰在空氣中撒放，實(shí)現(xiàn)人工降雨；滴放，實(shí)現(xiàn)人工降雨；滴(NH4)2SO4溶液于溶液于雞蛋清中，出現(xiàn)白色沉淀。雞蛋清中，出現(xiàn)白色沉淀。（A）全部）全部 （B） （C） （D）B【例題例題4】下列過程中，不涉及化學(xué)變化下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是的是 ( )A. 甘油加水作護(hù)膚劑甘油加水作護(hù)膚劑B. 用明礬凈化水用明礬凈化水C. 烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少 腥味，增加香味腥味，增加香味D. 燒菜用過的鐵

6、鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕?zé)擞眠^的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡色斑跡A【例題例題5】有下列現(xiàn)象變化的過程中，有下列現(xiàn)象變化的過程中，一定涉及化學(xué)變化的是（）一定涉及化學(xué)變化的是（）A.發(fā)光發(fā)光B.發(fā)熱發(fā)熱C.放出氣體放出氣體D.生成沉淀生成沉淀E.變色變色F.溶液溶液pH值增大值增大H.化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂G.生成新物質(zhì)生成新物質(zhì)G【例題例題6】下列變化過程，原物質(zhì)分子內(nèi)下列變化過程，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是 A鹽酸和鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) B氯化氫溶于水氯化氫溶于水 C氯化氫和氨氣反應(yīng)氯化氫和氨氣反應(yīng) D鋅與稀硫酸反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)

7、 C2. 物質(zhì)的變化與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的變化與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)反映反映物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)決定決定物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化反映反映物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)。 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 按反應(yīng)的基本類型按反應(yīng)的基本類型 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 一般氧化還原反應(yīng)一般氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) (有機(jī)氧化還原反應(yīng)有機(jī)氧化還原反應(yīng)) 按是否有電子轉(zhuǎn)移按是否有電子轉(zhuǎn)移 電化學(xué)中氧化還原電化學(xué)中氧化還原

8、非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 按是否有離子參與按是否有離子參與 非離子反應(yīng)非離子反應(yīng) 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 按反應(yīng)進(jìn)行程度按反應(yīng)進(jìn)行程度 不可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng) 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 按反應(yīng)熱效應(yīng)按反應(yīng)熱效應(yīng) 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)無無機(jī)機(jī)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)分分類類1.(1)質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒(對所有化學(xué)反應(yīng)對所有化學(xué)反應(yīng))(2)電荷守恒電荷守恒(對離子反應(yīng)對離子反應(yīng))(3)得失電子守恒得失電子守恒(對氧化還原反應(yīng)對氧化還原反應(yīng))(1)速率問題速率問題(對所有化學(xué)反應(yīng)對所有化學(xué)反應(yīng))(2)平衡問題平衡問題(對所有可逆反應(yīng)對所有可逆反應(yīng))(3)能量變化問題能量變化問題(對所有化學(xué)反應(yīng)對所有化學(xué)反應(yīng)

9、)2.化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系3.化學(xué)反應(yīng)中的其他問題化學(xué)反應(yīng)中的其他問題原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 【例題例題7】下列試劑的濃溶液在空氣中下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)。在變質(zhì)過程中

10、既發(fā)生久置都會變質(zhì)。在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是原反應(yīng)的是 ( )A. 氫氧化鈉氫氧化鈉 B. 過氧化氫過氧化氫 C. 次氯酸鈣次氯酸鈣 D. 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 C C A.因?yàn)橐驗(yàn)椤百|(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”所以煤燃燒后產(chǎn)生的所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等B.澄清的石灰水通入二氧化碳后質(zhì)量增加澄清的石灰水通入二氧化碳后質(zhì)量增加違背了質(zhì)量守恒定律違背了質(zhì)量守恒定律C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律5 g食鹽溶解在食鹽溶解在95g水水中得到中得到100g食鹽水食鹽水D.鹽酸中投入石灰石，

11、充分反應(yīng)后溶液質(zhì)鹽酸中投入石灰石，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量會增加量會增加【例題例題8】下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ）D D膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾現(xiàn)象（光學(xué)性質(zhì)）丁達(dá)爾現(xiàn)象（光學(xué)性質(zhì)） ：由于膠體微粒對光的散射作用形成：由于膠體微粒對光的散射作用形成的一條光亮的通道的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象。的一條光亮的通道的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象。 應(yīng)用此性質(zhì)可對應(yīng)用此性質(zhì)可對溶液溶液和膠體和膠體進(jìn)行區(qū)分。進(jìn)行區(qū)分。 布朗運(yùn)動（動力學(xué)性質(zhì)）布朗運(yùn)動（動力學(xué)性質(zhì)） 膠體擴(kuò)散膠體擴(kuò)散 解釋：膠粒在不同方向受到解釋：膠粒在不同方向受到了水分子撞擊的力量大小不同，所以運(yùn)動方向在每一瞬間都在了水分子撞擊的力量大小不同，

12、所以運(yùn)動方向在每一瞬間都在改變，因而形成無秩序的不停的運(yùn)動，這種現(xiàn)象叫布朗運(yùn)動。改變，因而形成無秩序的不停的運(yùn)動，這種現(xiàn)象叫布朗運(yùn)動。 電泳（電學(xué)性質(zhì)）電泳（電學(xué)性質(zhì)） 實(shí)驗(yàn)：將膠體放在實(shí)驗(yàn)：將膠體放在U形管中，一端加導(dǎo)電形管中，一端加導(dǎo)電 現(xiàn)現(xiàn)象：陰極附近顏色加深象：陰極附近顏色加深 分析：陰極附近顏色加深分析：陰極附近顏色加深膠粒帶正電膠粒帶正電荷在電場作用下向陰極移動荷在電場作用下向陰極移動膠體直徑小膠體直徑小表面積大表面積大吸附能吸附能力強(qiáng)力強(qiáng)只吸附陽離子，因而帶正電荷。只吸附陽離子，因而帶正電荷。 結(jié)論：結(jié)論：電泳：在電場作電泳：在電場作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移

13、動的現(xiàn)象用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移動的現(xiàn)象叫電泳。叫電泳。 膠粒帶電的一般規(guī)律：膠粒帶電的一般規(guī)律： A. 帶正電的膠粒：金屬氧化物、金屬氫帶正電的膠粒：金屬氧化物、金屬氫氧化物氧化物 B. 帶負(fù)電的膠粒：金屬硫化物、非金屬氧化物帶負(fù)電的膠粒：金屬硫化物、非金屬氧化物 離子交換法離子交換法(ion exchange process)是液相中的離子和是液相中的離子和固相中離子間所進(jìn)行的一種可逆性化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)液相固相中離子間所進(jìn)行的一種可逆性化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)液相中的某些離子較為離子交換固體所喜好時(shí)，便會被離中的某些離子較為離子交換固體所喜好時(shí)，便會被離子交換固體吸附，為維持水溶液的

14、電中性，所以離子子交換固體吸附，為維持水溶液的電中性，所以離子交換固體必須釋出等價(jià)離子回溶液中。交換固體必須釋出等價(jià)離子回溶液中。 （1）離子交換法）離子交換法-先通過陽離子交換劑先通過陽離子交換劑 HR ；Ca2+ + 2HR = CaR2 + 2H+Mg2+ + 2HR = MgR2 + 2H+后通過陰離子交換劑后通過陰離子交換劑 ROH ！ SO42- + 2MOH = M2SO4 +2 OH- H+ + OH- = H2O（2）防止生成沉淀，發(fā)生堵塞！）防止生成沉淀，發(fā)生堵塞！ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 揮發(fā)是常溫下，液體變?yōu)闅怏w的過程稱揮發(fā)，蒸發(fā)是在加熱到揮發(fā)是常溫下，液體變?yōu)闅怏w的過程稱揮發(fā)，蒸發(fā)是在加熱到該液體的沸點(diǎn)時(shí)，液體變?yōu)闅怏w稱蒸發(fā)，即兩者的區(qū)別是