人教版化學(xué)選修4高考真題集訓(xùn)：第一、二章

1、第一、二章高考真題集訓(xùn)1. 2015北京高考最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀狀態(tài)【 狀態(tài)II 狀態(tài)III狀態(tài)II察到CO與。在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖 如下：表示C 表示。 ,77777777777表示催化劑F列說法正確的是（）A. CO和。生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和。C. CO和。生成了具有極性共價鍵的 CO2D.狀態(tài)I7狀態(tài)田表示 CO與。2反應(yīng)的過程答案 C解析根據(jù)能量變化示意圖可以判斷反應(yīng)物總能量大于生成物 總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)反應(yīng)過程示意圖可以看 出CO中的碳氧鍵沒有斷裂，B項(xiàng)錯誤；CO2中含有極性鍵，C項(xiàng)正 確

2、；狀態(tài)I7狀態(tài)m表示CO和。形成CO2的過程，D項(xiàng)錯誤。2. 2015重慶高考黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸K2s(s)+ N2(g)+ 3CO2(g)AH =的熱化學(xué)方程式為:S(s)+ 2KNO 3(s)+3C(s)i x kJ mol已知：碳的燃燒熱 由1 = a kJ mol 1S(s)+ 2K(s)_ _1K2s(s)M2= b kJ mol_ _ 12K+ N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)AH3=c kJ mol 1則乂為（）A. 3a + b cB. c 3a bC. a+b cD. c-ab答案 A解析 C(s)+ 02(g) =CO2(g) AHi = a k

3、J mol 1S(s)+ 2K(s) =K2s(s)AH2 = b kJ mol 1D2K(s)+ N2(g)+ 3O2(g) =2KNO3(s)AH3 = c kJ mol 1S(s)+ 2KNO 3(s)+ 3c(s)K2s(s)+ N2(g)+ 3COz(g)AH=x kJ mol-1,根據(jù)蓋斯定律：+3X可得S(s)+2KNO3(s)+3C(s) =K2s(s)+ N2(g)+ 3COz(g) 四=(3a+ b- c) kJ mol 1,故 x=3a+b c,選項(xiàng) A 正確。3. 2015四川高考一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓 密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)=2CO(

4、g),平衡時，體系中氣體 體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：氣體分壓 (p分)=氣體總壓(p 總)X體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()A. 550 c時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B. 650 c時，反應(yīng)達(dá)平衡后 CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C. TC時，若充入等體積的 CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移 動D. 925 c時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp%/敘至建=24.0p 總2019-2020 學(xué)年答案 B解析 因容器體積可變，故充入惰性氣體，體積增大，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度減小，平衡正向移動，A項(xiàng)錯誤；C(s)+CO2(g)：2CO(g)平衡6040反應(yīng)204

5、0故CO2的轉(zhuǎn)化率為20,60+20)X 100% =25.0%, B項(xiàng)正確；由 圖象可知T C時，CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)相等，故充入等體積的這兩 種氣體，平衡不移動，C項(xiàng)錯誤；Kp= p2(CO)/p(CO2)= (0.96p總)2/(0.04p 總)= 23.04p總，D項(xiàng)錯誤。4. 2015天津高考某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和 2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g) =3Z(g),平衡時，X、 Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不 正確的是()A

6、. m= 2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1 ： 1D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol L 1答案 D解析 在原平衡體系中加入1 mol Z,再次達(dá)到平衡后，X、Y、 Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明該平衡與原平衡是等效平衡，則化學(xué)方程式 兩邊氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等，即 m=2, A項(xiàng)正確；溫度不變， 平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)正確；起始時X、Y的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計 2019-2020 學(xué)年D項(xiàng)錯誤量數(shù)之比，則二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等，C項(xiàng)正確；起始時加入1 mol X 和2 mol Y,相當(dāng)于3 mol Z,平衡時Z的物質(zhì)的量為3 molx 10% = 0.3 mol,在平

7、衡體系中再加入1 mol Z,相當(dāng)于起始時共加入4 mol Z, 則新平衡時Z的物質(zhì)的量為4 molx 10% =0.4 mol,其濃度為0.4 mol/2 L=0.2 molL/，D 項(xiàng)錯誤。/ -、xc/mol * L-1iymmol * L min-1 T/K-._ _-._J0. 6000. 5000. 4000. 300318. 23. 603.002. 40L 80328. 29.007.M0a4. 50b2. 161.80L 44L 085. 2015福建高考在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的 瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（）A.a = 6.00B.同時改

8、變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C. b<318.2D.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同答案 D解析 根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，溫度不變時，反應(yīng)的瞬時速率與濃度 成正比，則可求出a=6.00,A項(xiàng)正確；溫度為b K、濃度為0.500 mol I- -1和溫度為318.2 K、濃度為0.300 moll_ 1對應(yīng)的瞬時速率相等，B 項(xiàng)正確；濃度不變時，溫度由318.2 K變?yōu)閎 K時，反應(yīng)速率減小， 則b<318.2, C項(xiàng)正確；不同溫度時，反應(yīng)速率不同，蔗糖濃度減少 一半所需的時間不同，6. 2015安徽高考汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)+O2(g) =2NO(g)。一定

9、條件下，等物質(zhì)的量的 M(g)和02(g)在恒容密閉 容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的 變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)門B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的m<0答案 A解析 A選項(xiàng)正確，達(dá)平衡時，c(N2)= c(02)= ci mol L 1, c(NO)= 2(co-ci) mol L 1; B選項(xiàng)錯誤，因反應(yīng)前后容器體積不變，且反 應(yīng)中無固態(tài)(或液態(tài))物質(zhì)參加或生

10、成，故混合氣體的密度始終不變； C選項(xiàng)錯誤，催化劑只能改變到達(dá)平衡的時間，不會破壞平衡，即加 入催化劑時氮?dú)獾钠胶鉂舛炔粫淖儯籇選項(xiàng)錯誤，對比曲線a和b到達(dá)平衡所需時間，可知曲線b對應(yīng)的條件改變是升高溫度，達(dá)新平 衡時c(N2)減小，則平衡正向移動，故該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即AH>0o7. (1)2015課標(biāo)全國卷H甲醇既是重要的化工原料，又可作為 燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H*在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g) AHiCO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) 山2CO2(g) + H2(g

11、)CO(g) + H 2O(g) M 3回答下列問題：已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H -HC OCQH OC HE/(kJ mol(3)2015課標(biāo)全國卷I已知反應(yīng) 2HI(g)H2= (g) + L(g)的 ZSH = + 11 kJ mol1,1 mol Hz(g)、1 mol h(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別 需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂 時需吸收的能量為 kJ。(4)2015山東高考貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4 的反應(yīng)。溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 已知溫度為 T 時：CH4(g)+2HzO(g)

12、 =C02(g)+ 4H2(g) AH = + 165 kJ mol 11C0(g) + H20(g) =CO2(g)+H2(g)AH = -41 kJ mol 1)4363431076465413由此計算 為k kJ mol ;已知AH2= 58 kJ mol ,則 M3=kJ mol1。(2)2015四川高考FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO?, FeCO3在空氣中加 熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知 25 C, 101 kPa 時：4Fe(s)+ 3O2(g) =2Fe2O3(s) AH = 1648 kJ mol 1_ -1C(s)+ 02(g)CO2(g) AH = - 393 kJ mol

13、 12Fe(s)+ 2c(s)+ 302(g)2FeCO3(s)為=一1480 kJ mol1FeC03在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是答案(1)99 +414FeCO3(s)+ 0如)2Fe2O3 + 4CO2(g) . 二 一 一.iAH = - 260 kJ mol(3)299(4)CO(g) + 3H2(g) =CH4(g)+ H2O(g)為=206 kJ moli解析 (1)反應(yīng)中，生成1 mol CH3OH時需要形成3 mol C H 鍵、1 mol CO鍵和1 mol OH鍵，則放出的熱量為(413X3+343 + 465) kJ = 2047 kJ,需要斷開 1

14、mol C=O 鍵和 2 mol HH 鍵，吸 收的熱量為(1076+436X 2) kJ =1948 kJ,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 出1 = (1948 2047) kJ mol'=99 kJ mol/；根據(jù)蓋斯定律，為3= AH2 H1 = ( 58 + 99) kJ mol1 = + 41 kJ mol (2)由蓋斯定律，將題中已知的第二個熱化學(xué)方程式乘以4與第一個熱化學(xué)方程式相加，再減去 2倍的第三個熱化學(xué)方程式，即得 4FeCO3(s)+ O2(g)2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) 為=260 kJ mol(3)設(shè)1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂需吸收能量 x kJ,

15、則2x-436 151=11,解得 x = 299。(4)將題中兩個已知的熱化學(xué)方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，由可得 CO(g) + 3H2(g) =CH4(g)+ H2O(g) AH = 1 206 kJ mol 。8. 2015課標(biāo)全國卷I Bodensteins6ff究了下列反應(yīng)：2HI(g) -H2(g)+ I2(g)在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120x（HI）10.910.850.8150.7950.784x（HI）00.600.730.7730.7800.784(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平

16、衡常數(shù)K的計算式為O(2)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為 v正=卜正/(川)，逆反應(yīng)速率為v 逆=卜逆x(H2)x(l2),其中k正、k逆為速率常數(shù)，貝U k逆為(以K-1/、，和 k正表不)。右 k正=0.0027 min ，在 t=40 min 時，v 正=min1 o(3)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H»的關(guān)系可用 下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別 為 像字母)。印7.EF-0D飛0. 108X0. 108答案 （1）0.78（2）kiJK 1.95X 10 3（3）A、E解析（1）設(shè)開始加入的HI為x mol,達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化的HI是amo

17、l,則2HI（g） =H2（g） + I2（g）開始/mol x00aa轉(zhuǎn)化/mol a-aa平衡/molx a所以 = 0, 784,得 a = 0. 2161, K = - x(aa)0. 108X0.10。0. 784*,(2)達(dá)平衡時，。正=/逆，A正l" ( HI) =k m(H? I?) ,總逆£ 正才?(HDj e.ZHzhC 尸正/K力正=h正，(HI)，在40 min時,2019-2020 學(xué)年x( HI) = 00 83 , 所以心正=0. 0027 min-1 X 0+ 85 X 0, 85 =L 95X1O_3 min-1o(3)升高溫度，正、逆反應(yīng)

18、速率都增大，但平衡正向移動，HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，分析題圖，反應(yīng)重新 達(dá)到平衡時，相應(yīng)的點(diǎn)分別是 A、E9. 2015北京高考?xì)淠苁且环N極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以?陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的 存在下會分成兩層一一含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是(選填序號)。a.兩層溶液的密度存在差異b.力口 I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H ) ： c(SO4 ) = 2.06 ： 1,其比值大于2 的原因是。（3）反應(yīng) n： 2H2SO4（l） =2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） AH= + -1550 kJ mol 1。它由兩步反應(yīng)組成：.一一iI .H2SO4。）=SO3（g） + H2O（g）AH = + 177 kJ mol ;II .SO3（g）分解。L(Li、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示 L 一定時，ii 中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是。判斷Li、L2的大小關(guān)系，并簡述理由： o答案 (1)SO2+ I2 + 2H2O