岐山縣2014—2015學年度第一學期期末質(zhì)量檢測高一化學

1、20142015學年度第一學期期末質(zhì)量檢測高一化學試題相對原子質(zhì)量：H1，C12，N14，O16，Na23, S32，Cl35.5，K39，F(xiàn)e 56，Cu64一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意）1地殼中含量居第二位的非金屬元素是 A鐵 B鋁 C氧 D硅2下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是ADBC3下列關于鈉的敘述中，不正確的是A鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B鈉燃燒時生成氧化鈉 C鈉有很強的還原性 D鈉原子的最外層只有一個電子4下列物質(zhì)不屬于合金的是 A青銅 B鋁 C鋼 D生鐵5現(xiàn)在CO和CO2 兩種氣體，它們所含氧原子的物質(zhì)的量均為1 mol ，則 CO 與CO2

2、的分子數(shù)之比為 A1 ：1 B1 ：2 C2 ：1 D3 ：26下列各組混合物可用如圖裝置分離的是A汽油和植物油 B碳酸鈣和水C酒精和水 D四氯化碳和碘7“X”光透視常用鋇餐作造影劑。鋇餐的主要成分為硫酸鋇，其化學式是BaSO4 ，BaSO4屬于A單質(zhì) B混合物 C化合物 D氧化物8“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應用于催化劑及軍事技術中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物A不能透過濾紙 B一定是濁液 C一定是溶液 D有丁達爾效應9下列各組離子在溶液中為無色，且能大量共存的是 ACu2+、SO42、Na+、Cl BNa+、CO32、H+、K+CMg2+、H+、

3、SO42、NO3 DAg+、NO3、K+、Cl10除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是 A加入適量鹽酸 B加入NaOH溶液 C加熱 D配成溶液后通入CO211實驗室需用500mL 0.1mol L1NaOH溶液，下列有關配制該溶液的說法中不正確的是 A應選用500mL的容量瓶 B應稱取2.0 g NaOH固體 C將稱量的NaOH固體置于燒杯中用適量水溶解 D將溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸餾水至刻度線12下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是 A常溫下均可用鋁制容器運輸 B露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都減小 C常溫下均能與銅較快反應 D露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量

4、都增大13下列敘述正確的是 ASO42-的摩爾質(zhì)量為96g mol1 B1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量C1molO2的質(zhì)量為32 g mol1 DCO2的摩爾質(zhì)量為44g14下列化學方程式中，能用離子方程式：Ba2 + SO42 = BaSO4表示的是 ABa(OH)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2NH3H2O BBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O CBaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O + CO2 DBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl15根據(jù)反應式：2Fe3+2I2Fe2+I2 和 Br2+2Fe2

5、+2Fe3+ 2Br，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是 ABr、Fe2+、I B I、Fe2+、Br CBr、I、Fe2+ D Fe2+、I、Br16下列各組物質(zhì)相互反應能得到Al(OH)3的是 A鋁與NaOH溶液反應 BAlCl3與過量的氨水反應 CAlCl3與過量的NaOH溶液反應 DAl2O3與過量的NaOH溶液反應二、填空題（本題包括4小題，共28分）17（6分）按要求寫出下列反應的化學方程式：將一小塊鈉投入水中： 。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應： 。過氧化鈉與水反應： 。18（6分）請分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，并寫出相應的離子方程式。物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑離子方程式NaCl溶液

6、Na2CO3Mg粉Al粉分解反應化合反應置換反應 復分解反應氧化還原反應19（8分）已知氧化還原反應與四種基本反應類型的關系可用如圖表示，下列是有水參加或生成的幾種反應： CaO + H2O =Ca(OH)2 2Na + H2O = 2NaOH + H2H2 + CuO Cu +H2O3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O 請回答下列問題： （1）反應中水 （填字母）。 A、是氧化劑 B、是還原劑 C、既是氧化劑又是還原劑 D、既不是氧化劑又不是還原劑 （2）反應被氧化的元素是 （填元素符號）。 （3）上述反應中，屬于區(qū)域的是 （

7、填序號）。 （4）寫出一種符合區(qū)域且既有沉淀生成又有水生成的離子方程式： 。20（8分）下面是印刷電路板的生產(chǎn)及其廢液的處理的流程簡圖。請按要求填空：（1）鍍銅電路版制成印刷電路版的離子方程式為 ；固體1的化學成分是 （填化學式）。（2）反應的化學方程式為 ；要檢驗廢液中是否含有Fe3+所需的試劑是 （填化學式）溶液。（3）反應的離子方程式為 。三、實驗題（本題有2小題，共17分）21（10分）某小組同學要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下圖是一些關鍵步驟和操作。蒸餾水Na2CO3蒸餾水 ABCDEF（1）配制過程的先后順序為（用字母AF填寫） 。（2

8、）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 。（3）用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。（4）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為 ，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。（5）在步驟B之后，需 ，才進行下一步操作。22（7分）海藻中富含碘元素。某小組同學在實驗室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如下圖。（1）寫出操作名稱：操作 ，操作 。（2）用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離I2和CCl4。

9、有關化學方程式為：堿性條件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，酸性條件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。以下是反萃取過程的操作，請?zhí)顚懴嚓P空格：向裝有I2的CCl4溶液的 （填儀器名稱）中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液；振蕩至溶液的 色消失，靜置、分層，則 （填“上”、“下”）層為CCl4；將含碘的堿溶液從儀器的 （填“上”、“下”）口倒入燒杯中；邊攪拌邊加入幾滴1 mol·L-1 H2SO4溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體；（3）本實驗中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。四、計算題（本題有1小題，共7分）23（7分

10、）向0.5 L0.04mol·L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反應后，把50 g鐵絲放入該溶液中，至鐵絲質(zhì)量不再變化時，共收集到224 mL氣體（標準狀況）。求：（1）與硫酸反應的鐵的物質(zhì)的量；（2）CuO粉末的質(zhì)量。20142015學年度第一學期期末質(zhì)量檢測高一化學試卷題 號一二三四總 分得 分一、選擇題（共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二、填空題（共28分）17 18 19（1） （2） （3） （4） 20（1） （2） （3） 三、實驗題（共17分）21（1） （2） （3） （4） （5） 22（1） （2） （3）

11、 四、計算題（共7分）23解： 20142015學年度第一學期期末質(zhì)量檢測高一化學參考答案一、選擇題(共48分)題號12345678答案DCBBCBCD題號910111213141516答案CCDAADBB二、填空題（共28分）17（6分）每個方程式2分2Na+2H2O=2NaOH+H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 18（6分）稀鹽酸（1分） CO32-+2H+=H2O+CO2（2分）NaOH溶液（1分） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）19（每空2分，共8分） （1） D （2） H （3） （4）略 （

12、只要符合題意：既有沉淀生成又有水生成的復分解反應的離子方程式）20（8分）（1）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（2分） Fe、Cu（1分） （2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分） KSCN（或NaSCN、NH4SCN）溶液（1分）（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2分）三、實驗題（本題有2小題，共17分）21（10分）（1）DBCAFE（有任意3個序號順序正確給1分，全部正確2分） （2）（共2分）100mL容量瓶（1分，不寫容量不給分）、膠頭滴管（1分） （3）（共1分）偏高 （4）（共3分）偏低（1分） 定容（1分）偏高（1分）（5）（共2分）冷卻（1分）至室溫（1分）或其他合理陳述22（7分）（1）（共2分）過濾（1分） 分液（1分）（2）（共4分）分液漏斗（1分） 紫紅（1分） 下（1分） 上（1分） （3）（共1分）CCl4四、計算題（共7分）23解：已知n(H2SO4)=c(H2SO4)·V(H2SO4aq)=0.04mol·L-1×0.5L=0.02mol （1分） （1分） （1）Fe + H2SO4 = H2 +FeSO41 1 1n(Fe) n