初中化學(xué)記憶口訣

1、化學(xué)方程式的書寫根據(jù)事實(shí)寫方程 ,依據(jù)守恒須配平；左反右生一橫線 ,配平以后加一線；等號上下注條件 ,箭號標(biāo)氣或沉淀；配平需要詳觀察 ,最小公倍奇配偶；一找元素見面多 ,二將奇數(shù)變成偶 ,三按連鎖先配平 ,四用觀察配其它；有氫找氫無找氧 ,奇數(shù)配偶單變雙；出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去分母 ,調(diào)整系數(shù)使配平。鹽的溶解性酸易溶、堿難溶 ,鹽類溶解均不同；鉀鈉銨硝皆可溶 ,鹽酸不溶銀亞汞；硫酸不溶鋇和鉛 ,碳磷酸鹽多不溶。防止鐵生銹鐵氧水等互作用 ,發(fā)生復(fù)雜之反響；主要生成氧化鐵 ,還有復(fù)雜成分多；鐵銹疏松易吸水 ,加速生銹過程快；要想防止鐵生銹 ,保持枯燥和潔凈；隔絕空氣又防水 ,外表涂上保護(hù)層；鍍金屬、刷油漆 ,

2、涂油烤藍(lán)都可以；最好打上強(qiáng)心針 ,改變結(jié)構(gòu)最可行。 一、化學(xué)計(jì)算化學(xué)式子要配平 ,必須純量代方程 ,單位上下要統(tǒng)一 ,左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位假設(shè)用克 ,標(biāo)況氣體對應(yīng)升 ,遇到兩個量 ,應(yīng)照缺乏來進(jìn)行。含量損失與產(chǎn)量 ,乘除多少應(yīng)分清。二、氣體制備氣體制備首至尾 ,操作步驟各有位 ,發(fā)生裝置位于頭 ,洗滌裝置緊隨后 ,除雜裝置分干濕 ,枯燥裝置把水留；集氣要分氣和水 ,性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后 ,有毒氣體必除盡 ,吸氣試劑選對頭。有時(shí)裝置少幾個 ,根本順序不可丟 ,偶爾出現(xiàn)小變化 ,相對位置仔細(xì)求。 三、氫氣復(fù)原氧化銅試管被夾向下傾 ,實(shí)驗(yàn)開始先通氫 ,空氣排盡再點(diǎn)燈 ,冷至室溫再停氫先點(diǎn)燈 ,會爆炸

3、,先停氫 ,會氧化由黑變紅即變化 ,云長臉上笑哈哈。四. 常見元素化合價(jià)順口溜一鉀鈉氫銀正一價(jià) ,鈣鎂鋅鋇正二價(jià)；氟氯溴碘負(fù)一價(jià) ,通常氧是負(fù)二價(jià)；銅正一正二鋁正三 ,鐵有正二和正三；碳有正二和正四 ,硫有負(fù)二正四和正六常見元素化合價(jià)順口溜二一價(jià)氫鋰鉀鈉銀 ,二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅 ,銅汞一二鐵二三 ,碳錫鉛在二四尋 ,硫?yàn)樨?fù)二正四六 ,負(fù)三到五氮和磷 ,鹵素負(fù)一、一、三、五、七 ,三價(jià)記住硼、鋁、金。五.有機(jī)化學(xué) 有機(jī)化學(xué)并不難 ,記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵。只含C、H稱為烴 ,結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。雙鍵為烯叁鍵炔 ,單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈 ,芳香族的帶苯環(huán)。異構(gòu)共用分子式 ,通式通用同系間。烯烴加成烷取代

4、,衍生物看官能團(tuán)。羧酸羥基連烴基 ,稱作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基 ,衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚 ,萘是雙苯相并聯(lián)。去H加O叫氧化 ,去O加H叫復(fù)原。醇類氧化變酮醛 ,醛類氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強(qiáng) ,碳酸強(qiáng)于石碳酸。光照鹵代在側(cè)鏈 ,催化鹵代在苯環(huán)。烴的鹵代衍生物 ,鹵素能被羥基換。消去一個小分子 ,生成稀和氫鹵酸。鉀鈉能換醇中氫 ,銀鏡反響可辨醛。氫氧化銅多元醇 ,溶液混合呈絳藍(lán)。醇加羧酸生成酯 ,酯類水解變醇酸。苯酚遇溴沉淀白 ,淀粉遇碘色變藍(lán)。氨基酸兼酸堿性 ,甲酸是酸又像醛。聚合單體變鏈節(jié) ,斷裂鍵相串聯(lián)。千變?nèi)f化多趣味 ,無限風(fēng)光任登攀。六.電解 惰性材料作電極 ,兩極接通直流

5、電。 含氧酸 ,可溶堿 ,活動金屬含氧鹽 ,電解實(shí)為電解水。無氧酸電解自身解 , pH變大濃度減。 活動金屬無氧鹽 ,電解得到相應(yīng)堿。不活動金屬無氧鹽 ,成鹽元素兩極見；不活動金屬含氧鹽 ,電解得到相應(yīng)酸。非惰性材料作電極 ,既然電解又精煉；鍍件金屬作陰極 ,鍍層金屬陽極連；陽粗陰純?yōu)榫珶?,電解液含相應(yīng)鹽。電解都有共同點(diǎn) , 陽極氧化陰復(fù)原。初中化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣01說變化：物理變化不難辨 ,沒有新物質(zhì)出現(xiàn)；化學(xué)變化那么不然 ,物質(zhì)本身已改變；兩種變化有區(qū)別 ,有無新物作判斷；兩種變化有關(guān)聯(lián) ,化變中間有物變；變化都由性質(zhì)定 ,物性化性是關(guān)鍵?？菰餁怏w酸干酸 ,堿干堿 ,氧化不能干復(fù)原 ,中性

6、枯燥劑 ,使用較普遍 ,只有不反響 ,枯燥就能成?？諝饨M成空氣組成別忘記 ,主要成分氮氧氣 ,氮七八氧二一 ,零點(diǎn)九四是稀氣；還有兩個零點(diǎn)三 ,二氧化碳和雜氣；體積分?jǐn)?shù)要記清 ,莫要當(dāng)成質(zhì)量比 ,還要注意防污染 ,環(huán)保意識要樹立。碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象紅熱木炭劇烈燃燒 ,發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺 ,火焰紫色美麗漂亮 ,生成氣體氣味夠“嗆；燃磷入氧現(xiàn)象難忘 ,濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射 ,生成熔物固態(tài)黑色。氧中燃燒的特點(diǎn)氧中余燼能復(fù)烯 ,磷燃白色煙子漫 ,鐵烯火星四放射 ,硫藍(lán)紫光真燦爛。氯中燃燒的特點(diǎn)磷燃氯中煙霧茫 ,銅燃有煙呈棕黃 ,氫燃火焰蒼白色 ,鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。實(shí)

7、驗(yàn)室制氧氣氯酸鉀分解七步： 茶莊定點(diǎn)收利息(查裝定點(diǎn)收離熄)十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒) ,夜深取衣洗(熱伸取移熄)。排水法收集氣體滿水無泡倒立水中 ,放空充氣撤管撤燈托盤天平的使用左物右碼先調(diào)零 ,天平一定要放平 ,砝碼大小順序夾 ,完畢歸零放盒中容量瓶的使用精確配液容量瓶 ,用前查洗記心中 ,溶解藥品用燒杯 ,靜置片刻移瓶中 ,轉(zhuǎn)移溶液洗三遍 ,溶劑一次勿加成 ,快到刻度滴管加 ,摁塞倒立再搖動固體藥品的取用與溶解粉末固體用藥匙 ,量多大匙少小匙 ,塊狀固體鑷子夾 ,平放藥匙再直立過濾過濾操作要知道 ,一貼二低三緊靠 ,一次過濾不澄清 ,重復(fù)操作可奏效儀器裝配下上左右順序定 ,裝好檢驗(yàn)氣

8、密性 ,固液小大裝藥品 ,拆卸儀器反進(jìn)行加熱用前檢查燈芯平 ,燒焦過長都不行 ,酒精可加三分二 ,燃著不能加酒精 ,點(diǎn)燈要用火柴點(diǎn) ,不能用燈去點(diǎn)燈 ,熄燈要用燈帽蓋 ,用嘴吹燈禍易生化合價(jià)鉀鈉銀氫正一價(jià) ,鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；鋁是正三氧負(fù)二 ,氯負(fù)一價(jià)最常見；硫有負(fù)二正四六 ,正二正三鐵可變；正一二銅二四碳 ,單質(zhì)零價(jià)永不變；其它元素有變價(jià) ,先死后活來計(jì)算。化合價(jià)要記準(zhǔn) ,一價(jià)鉀鈉氯氫銀 ,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 ,三硅四鋁五價(jià)磷；談變價(jià)也不難 ,二三鐵二四碳 ,二四六硫都齊全 ,銅汞二價(jià)最常見；原子團(tuán)不要分 ,一價(jià)銨根氫氧根 ,二價(jià)硫酸碳酸根 ,三價(jià)就是磷酸根。一價(jià)氟氯溴碘氫 還有金屬鉀鈉銀 二價(jià)氧

9、鋇鈣鎂鋅 鋁三硅四都固定氯氮變價(jià)要注意 一二銅汞一三金 二四碳鉛二三鐵 二四六硫三五磷氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。常見根價(jià)口訣一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個磷酸根。一價(jià)金屬銀鈉鉀,還有亞銅亞汞是一價(jià), 二價(jià)金屬鋅鋇銅,還有鈣鎂亞鐵汞, 氟氯溴碘常顯一, 有時(shí)還顯三五七, 氫一價(jià),氧

10、二價(jià),鐵三鋁三記住它, 硫有二四和六價(jià),氮磷三五是常規(guī)一般在口訣中不會編入正價(jià)與負(fù)價(jià),因此還有以下規(guī)律:金屬元素一般是正價(jià),非金屬中氫元素是正價(jià),其余的就只有具體情況具體分析了,比方錳有七個化合價(jià),在不同的化合物中都不一樣,這些只有死記硬背.短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系價(jià)奇序奇 ,價(jià)偶序偶。化學(xué)式一排順序二標(biāo)價(jià) ,價(jià)數(shù)交叉寫右下 ,約簡價(jià)數(shù)作角碼 ,化合價(jià)規(guī)那么去檢查?；瘜W(xué)方程式左寫反響物 ,右邊寫生成；寫對化學(xué)式 ,系數(shù)來配平；中間連等號 ,條件要注清；生成沉淀氣 ,箭頭來標(biāo)明。一找元素見面多 ,二將奇數(shù)變成偶 ,三按連鎖先配平 ,四用觀察配其它；有氫找氫無氫找氧 ,奇數(shù)配偶變單成雙 ,

11、出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母 ,調(diào)整系數(shù)使支配平。離子方程式客觀事實(shí)要遵從 ,書寫形式分異同 ,生成符號要寫對 ,質(zhì)量電荷要守恒鹽的溶解性鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。氫硫溶四位 ,鉀鈉和鎂鋇。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。防止鐵生銹鐵氧水等互作用 ,發(fā)生復(fù)雜之反響 ,主要生成氧化鐵 ,還有復(fù)雜的成分；鐵銹疏松易吸水 ,加快生銹的過程 ,要想防止鐵生銹 ,保持枯燥和潔凈；隔絕空氣又防水 ,外表涂上保護(hù)層 ,鍍金屬刷油漆 ,涂油烤藍(lán)都可以。硫的物理性質(zhì)黃晶脆 ,水兩倍 ,微溶于酒精 ,易溶于二硫化碳 ,不溶于水 ,溶點(diǎn)一一二 ,沸點(diǎn)四四四。密度是水的兩倍。硫化氫的性質(zhì)

12、無色有臭還有毒 ,二點(diǎn)六 ,分氫硫 ,還可性藍(lán)火頭 ,燃燒不全產(chǎn)生硫。1體積水溶解2.6體積的H2S ,一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫 ,有復(fù)原性 ,可燃性 ,藍(lán)色火焰。苯的化學(xué)性質(zhì)取鹵硝 ,磺加燒。鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)堿水取 ,醇堿消。初中化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣02一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3) 生石灰、氧化鈣：CaO(4) (4)干冰固體二氧化碳：CO2(5) (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6) 亞硫酸：H2SO3 (7) 氫硫酸：H2S (8) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9) 苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10) 純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：

13、Na2CO3·10H2O (11) 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打 (12) 膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3分解生成三種氧化物的物質(zhì) (14) 甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15) 酒精、乙醇：C2H5OH (16) 醋酸、乙酸16.6冰醋酸CH3COOHCH3COO- 醋酸根離子 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 堿性氣體(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O為常見的堿 ,具有堿的通性 ,是一種不含金屬離子的堿 (19)亞硝酸鈉：NaNO2 工業(yè)用鹽、有毒二、常見物質(zhì)的顏色的

14、狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態(tài)2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色 ,其余溶液一般不無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿：鹽：白色：CaCO3、BaCO3溶于酸 AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH

15、)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。6、1具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl皆為無色2無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO劇毒注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的 ,氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水 ,其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水 ,其他都溶于水。含CO32 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、NH42

16、CO3溶于水 ,其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水 ,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀 ,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀 ,其他難溶性堿為白色。包括FeOH2注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸 ,其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水 ,酸性氧化物水酸大局部堿性氧化物不溶于水 ,能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉堿性氧化物水堿四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是

17、氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\(yùn)用濕法煉銅的是中國西漢發(fā)現(xiàn)劉安?淮南萬畢術(shù)?“曾青得鐵那么化為銅 、宋朝應(yīng)用；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的

18、是法國的拉瓦錫。五、初中化學(xué)中的“三1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7 ,鐵的氧化物有三種 ,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反響 ,結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表

19、示反響物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原那么：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反響條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：1升溫、2加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。注意：溶解度隨

20、溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火

21、的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、3氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三*：(1)漏斗下端緊*燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處

22、；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內(nèi)焰、焰心 ,其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不原那么：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿另外還有燃燒匙35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵。37、煤干餾化學(xué)變化的三種產(chǎn)物：焦炭、

23、煤焦油、焦?fàn)t氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量量取、溶解41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離1、根本反響類型：化合反響：多變一分解反響：一變多置換反響：一單換一單復(fù)分解反響：互換離子2、常見元素的化合價(jià)正價(jià)：一價(jià)元素氫氯鈉鉀銀 ,二價(jià)元素氧鈣鋅鋇鎂 ,三價(jià)金屬元素鋁和鐵；可變化合價(jià)也不難 ,二 ,四碳硅 ,三五氮磷 ,二 ,四 ,六硫全齊全。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶查、莊裝、定、點(diǎn)、收、

24、利離、息熄“查檢查裝置的氣密性“裝盛裝藥品 ,連好裝置“定試管固定在鐵架臺“點(diǎn)點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收收集氣體“離導(dǎo)管移離水面“熄熄滅酒精燈 ,停止加熱。4、用CO復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理“一通先通氫氣 ,“二點(diǎn)后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅實(shí)驗(yàn)完畢后 ,先熄滅酒精燈 ,“四停等到室溫時(shí)再停止通氫氣；“五處理處理尾氣 ,防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“正氧負(fù)氫 ,正一負(fù)二：正極放出氧氣 ,負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女氧、硅、鋁7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽正 ,得陰負(fù) ,值不變：原子最外層失電子后形成陽

25、離子 ,元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子 ,元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價(jià)數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作口訣：固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈9、金屬活動性順序：金屬活動性

26、順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au按順序背誦 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金。統(tǒng)共一百斤10、“十字交叉法寫化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右 ,十字交叉約簡定個數(shù) ,寫右下驗(yàn)對錯11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒 ,濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置 ,三靠二低莫忘記。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置固固加熱型；凡用固體與液體反響且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置固液不加熱型。但凡給試管固體加熱 ,都要先預(yù)熱 ,試管口都應(yīng)略向下傾斜。但凡生成的氣體難溶于水不與水反響的 ,都可用排水法收集。但凡生成的氣體密度