酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明

1、下載可編輯第一節(jié)酸及其性質(zhì)一、備課標(biāo)（一）課程標(biāo)準(zhǔn) ：課標(biāo)分析 :本節(jié)課涉及第一、第二和第四兩個(gè)一級(jí)主題?！耙?、科學(xué)探究 ”之(四)“完成基礎(chǔ)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)”8酸 、堿的化學(xué)性質(zhì)?！岸?、身邊的化學(xué)物質(zhì)”之（四）“生活中常見(jiàn)的化合物”1 認(rèn)識(shí)常見(jiàn)酸堿的主要性質(zhì)年和用途，知道酸堿的腐蝕性。2 初步學(xué)會(huì)常見(jiàn)酸堿溶液的稀釋方法?！八?、物質(zhì)的化學(xué)變化”之 (二 )認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)1. 初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化合反應(yīng) 、分解反應(yīng) 、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) ，并能解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象 ?；顒?dòng)與探究建議 ： 實(shí)驗(yàn)探究酸堿的主要性質(zhì)。（二）化學(xué)具體目標(biāo) ：1.認(rèn)識(shí)氧氣 、二氧化碳 、鐵、酸、堿、鹽等常見(jiàn)物質(zhì)的組成

2、、性質(zhì)及應(yīng)用 ，能用簡(jiǎn)單的化學(xué)語(yǔ)言予以描述 。2.形成一些最基本的化學(xué)概念；初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒觀、變化觀 。4.初步形成基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。5. 能通過(guò) “提出問(wèn)題 、猜想與假設(shè) 、制定計(jì)劃 、進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 、收集證據(jù) 、解釋與結(jié)論 、反思與評(píng)價(jià) 、表達(dá)與交流 ”進(jìn)行簡(jiǎn)單的探究活動(dòng) 。6.初步學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字 、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)的信息，初步學(xué)習(xí)運(yùn)用比較 、分類 、歸納 、概括等方法進(jìn)行信息進(jìn)行加工。.專業(yè) .整理 .下載可編輯7.能主動(dòng)交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。9.增強(qiáng)安全意識(shí) ，逐步樹(shù)立

3、珍惜資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境 、合理使用化學(xué)物質(zhì)的可持續(xù)發(fā)展觀念。10.初步養(yǎng)成勤于思考、敢于質(zhì)疑 、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí) 、樂(lè)于實(shí)踐 、善于合作 、勇于創(chuàng)新等科學(xué)品質(zhì)。二、備重點(diǎn) 、難點(diǎn)教材分析 ：本節(jié)課主要涉及兩方面的內(nèi)容：一、常見(jiàn)的酸 ；二、酸的化學(xué)性質(zhì)。按照教學(xué)要求計(jì)劃用一課時(shí)完成。在第一部分 ，通過(guò)觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住它們的主要物理性質(zhì)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性，初步學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法。在第二部分 ，通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，理解酸的一般性質(zhì) ，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)。教材重點(diǎn) 確定為 ：濃鹽酸 、濃硫酸的特性 ，學(xué)會(huì)稀釋溶液，理解并掌握酸的通性重點(diǎn)知識(shí) ：酸的主要性質(zhì) ，濃鹽酸 、濃硫

4、酸的特性 ，學(xué)會(huì)稀釋溶液 ，。教材難點(diǎn) 確定為 ：學(xué)習(xí)演繹的科學(xué)思維方法以及從觀察和實(shí)驗(yàn)中獲取信息的能力。重點(diǎn)過(guò)程與方法 ：從探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與變化，采用比較和對(duì)比的方法，依據(jù)酸的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，運(yùn)用演繹的思維方式，根據(jù)酸的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，得出硫酸也具有與鹽酸相似的性質(zhì)與變化。重點(diǎn)情感類目標(biāo) ：1.體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和科學(xué)探究的樂(lè)趣。2. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì) ，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 。三、備學(xué)情（一）分析學(xué)生的起點(diǎn)知識(shí)和能力 ，思維障礙；學(xué)生對(duì)酸并不陌生，經(jīng)常能接觸到酸雨、醋酸 、檸檬酸、乳酸 、酸奶等名詞 ，也知道許多物質(zhì)有酸味。通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生有知道鹽

5、酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳 ，二氧化碳的水溶液稱作碳酸。但是 ，酸究竟是一類什么樣的物質(zhì)，酸的組成 、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么特點(diǎn) ，這些學(xué)生并不清楚，也急于了解更多有關(guān)酸的知識(shí)，這既是本節(jié)知識(shí)的線索，也是學(xué)生認(rèn)知發(fā)展的起點(diǎn)。（二）預(yù)測(cè)本班級(jí)學(xué)生可能達(dá)到的程度；估計(jì)有 90%的學(xué)生能夠通過(guò)醋酸 、檸檬酸 、乳酸 、酸奶等名詞入手，通過(guò)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與變化，.專業(yè) .整理 .下載可編輯酸的通性的原因，認(rèn)識(shí)酸的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 70%的學(xué)生能夠通過(guò)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與變化，再與硫酸進(jìn)行比較 ，歸納出酸的通性即具有通性的原因，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)。策略： 做好探究性實(shí)驗(yàn) ，提供充分的感性認(rèn)識(shí) 。 充分

6、運(yùn)用自主學(xué)習(xí) 、小組合作學(xué)習(xí)的方式 ，“兵教兵 ”的策略突破難點(diǎn) 。知識(shí)技能目標(biāo)1.知道濃鹽酸 、濃硫酸的特性 ，認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性。2.初步學(xué)會(huì)稀釋溶液，學(xué)會(huì)配制常見(jiàn)的酸溶液。3.知道常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途，理解酸的一般性質(zhì)。4.認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)過(guò)程方法類目標(biāo)：1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，能用具體的化學(xué)反應(yīng)或方程式表示鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化；增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力。能通過(guò)觀察 、實(shí)驗(yàn)等方法收集信息。2.初步學(xué)會(huì)稀釋濃溶液，學(xué)會(huì)配制常見(jiàn)的酸溶液和堿溶液。情感態(tài)度類目標(biāo)：1. 通過(guò)小組合作學(xué)習(xí) ，在討論中學(xué)會(huì)與別人交流 、合作，體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和科學(xué)探究的樂(lè)趣 。2.通過(guò)

7、比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)概括 、分類 、演繹等科學(xué)思維方式。五、備教學(xué)過(guò)程【構(gòu)建動(dòng)場(chǎng) 】說(shuō)出生活中你曾接觸過(guò)的酸，他們又哪些用途?；顒?dòng)一：【實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)一 】認(rèn)識(shí)濃鹽酸 、濃硫酸濃酸名稱顏色有無(wú)刺激性氣味狀態(tài)密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有無(wú)白霧濃鹽酸濃硫酸【交流探究 】.專業(yè) .整理 .下載可編輯學(xué)生實(shí)驗(yàn)中觀察現(xiàn)象，交流討論并認(rèn)真填寫(xiě)表格中的內(nèi)容?！揪C合建模 】1 濃鹽酸是無(wú)色的液體 。 有氣味。易， 在空氣中會(huì)形成， 這是因?yàn)榈木壒?。ab2.濃鹽酸 、濃硫酸都具有強(qiáng)烈的性 ，因此使用時(shí) ，應(yīng)特別小心 ！3 濃硫酸具有性，故可以做干燥劑 ；4 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把，并不斷， 切不可將水倒進(jìn)濃硫

8、酸里 。 簡(jiǎn)稱 “酸入水 、沿器壁 、慢攪拌 ”。5.實(shí)驗(yàn)時(shí) ，如果不慎將濃酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用_，然后再涂上3%5% 的溶液 ，以防止灼傷皮膚 ?！净顒?dòng)目的 】1.通過(guò)觀察濃鹽酸、濃硫酸的色 、味、態(tài)等物理性質(zhì)，獲得直觀感受 ，直接認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸。2. 通過(guò)觀察濃鹽酸 、濃硫酸的標(biāo)簽上的內(nèi)容 ，間接認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸 。3.再現(xiàn)一個(gè)基本完整的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和科學(xué)探究的樂(lè)趣?！净顒?dòng)過(guò)程 】構(gòu)建動(dòng)場(chǎng) 學(xué)生分組 ，自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，獲取信息 交流探究 ，應(yīng)用反饋 綜合建模 ?！净顒?dòng)策略 】這里主要運(yùn)用到的問(wèn)題探究活動(dòng)策略有： 為學(xué)生創(chuàng)設(shè)引導(dǎo)其提出問(wèn)題的問(wèn)題情境策略。 問(wèn)題探究方法

9、的選擇策略。 要致力于挑戰(zhàn)性 、競(jìng)爭(zhēng)性學(xué)習(xí)環(huán)境的營(yíng)造策略。 營(yíng)造一種對(duì)話 、交流和質(zhì)疑的課堂交流環(huán)境策略?！净顒?dòng)評(píng)價(jià) 】.專業(yè) .整理 .下載可編輯采用活動(dòng)過(guò)程性評(píng)價(jià)、激勵(lì)性評(píng)價(jià)相結(jié)合的方式。根據(jù)教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)了“當(dāng)堂檢測(cè) ”?；顒?dòng)二：【實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)二 】稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式1.向試管中放入一段鎂條 ，然鎂條迅速反應(yīng) ， 冒出大量后倒入 2mL-3 mL 稀鹽酸 ，觀的， 放_(tái)察現(xiàn)象 ，用手觸摸試管外壁 。出。_2.將鎂條換成金屬鋅 、鐵、銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ，觀察現(xiàn)象 。表面有氣泡 ，表面無(wú)氣泡 。3.向試管中放入一根表面被銹蝕氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和的鐵釘

10、，倒入 2ml-3 ml稀鹽開(kāi) 始時(shí)，鐵銹逐一種液態(tài)氧化物 。 化學(xué)方程式 ：酸 。 為使反應(yīng)速度快一些， 用漸，溶液逐漸變成試管夾夾持，在酒精燈上加色；_熱 ，沸騰后立即停止加熱。 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和一種可燃性氣體單質(zhì) 。 化學(xué)方程式 ：一段時(shí)間后 ，鐵銹除凈 ，鐵釘表面有 _冒出 。氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：4 .向試管中加入少量的 _色的加熱后 ，氧化銅粉末氧化銅粉末 ，倒入 2ml-3 ml 稀_，溶液由無(wú)色變成_鹽酸 。 為使反應(yīng)速度快一些，色.專業(yè) .整理 .下載可編輯用試管夾夾持，在酒精燈上加熱 ，沸騰后立即停止加熱。 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。5

11、.向盛有色氫氧化銅固體色固體消失，溶液的試管中 ，加入適量稀鹽酸，變?yōu)樯振蕩 ，觀察現(xiàn)象 。6. 向盛有色氫氧化鐵色固體消失，溶液固體的試管中，加入適量稀鹽變?yōu)樯酸，振蕩 ，觀察現(xiàn)象 。7. 向試管中放入少量的碳酸鈉粉末 ，然后加入 2ml-3 ml稀鹽有冒出_酸 。 8 向試管中放入2ml-3ml 的氯化銅 【CuCl 2 】溶液 ,然后_有(無(wú) )明顯現(xiàn)象發(fā)生 。_能(或不 )反應(yīng) 。逐滴加入稀鹽酸 ，觀察。9.向試管中 ，加入 2ml-3ml 稀試管中有_ 絮狀沉淀化學(xué)方程式 ：鹽酸 ，然后向試管中滴加幾滴生成 。滴加稀 HNO 3后，沉AgNO 3 溶液 ，觀察現(xiàn)象 。 然后淀

12、。_滴加幾滴稀 HNO 3【綜合建模 】鹽酸的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 :（ 1）鹽酸使紫色石蕊試液變，無(wú)色酚酞遇鹽酸色（2）鹽酸 + 活潑金屬 +（ 3）鹽酸 + 金屬氧化物 +.專業(yè) .整理 .下載可編輯（4）鹽酸+堿+（中和反應(yīng)）（5）鹽酸+某些鹽 +【活動(dòng)目的 】1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。2.初步學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納 、概括等方法進(jìn)行信息加工?！净顒?dòng)過(guò)程 】學(xué)生分組 ，自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，獲取信息 分析數(shù)據(jù) ，交流探究 ，得出結(jié)論 自主學(xué)習(xí) 綜合建模 ?！净顒?dòng)策略 】這里主要運(yùn)用到的問(wèn)題探究活動(dòng)策略有： 為學(xué)生創(chuàng)設(shè)引導(dǎo)其提出問(wèn)題的問(wèn)題情境策略。 問(wèn)題探究方

13、法的選擇策略。 要致力于挑戰(zhàn)性、競(jìng)爭(zhēng)性學(xué)習(xí)環(huán)境的營(yíng)造策略。 營(yíng)造一種對(duì)話 、交流和質(zhì)疑的課堂交流環(huán)境策略?！净顒?dòng)評(píng)價(jià) 】采用活動(dòng)過(guò)程性評(píng)價(jià)、激勵(lì)性評(píng)價(jià)相結(jié)合的方式。根據(jù)教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)了“當(dāng)堂檢測(cè) ”?；顒?dòng)三：【實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)三 】稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式1.向試管中放入一段鎂條 ，然鎂條迅速反應(yīng)， 冒出大量后倒入 2mL-3 mL 稀硫酸 ，觀的， 放_(tái)察現(xiàn)象 ，用手觸摸試管外壁 。出。_2.將鎂條換成金屬鋅 、鐵、銅進(jìn)_.專業(yè) .整理 .下載可編輯行實(shí)驗(yàn) ，觀察現(xiàn)象 。表面有氣泡 ，表面無(wú)氣泡 。3.向試管中放入一根表面被銹蝕的鐵釘 ，倒入2ml-3ml稀硫酸。 為

14、使反應(yīng)速度快一些，用試管夾夾持 ，在酒精燈上加熱，沸氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和開(kāi)始時(shí)，鐵銹逐一種液態(tài)氧化物?；瘜W(xué)方程式 ：漸，溶液逐漸變成色；_騰后立即停止加熱 。 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和一種可燃性氣體單質(zhì) 。 化學(xué)方程式 ：一段時(shí)間后 ，鐵銹除凈 ，鐵釘表面有 _冒出 。氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：4 . 向試管中加入少量的_ 加熱后 ，氧化銅粉末色的氧化銅粉末 ，倒入 2ml-3_，溶液由無(wú)色變成_ml 稀硫酸 。 為使反應(yīng)速度快一色些，用試管夾夾持 ，在酒精燈上加熱 ，沸騰后立即停止加熱 。 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。5.向盛有 _色氫氧化銅固體色固體消

15、失 ，溶液的試管中 ，加入適量稀硫酸 ，振變?yōu)樯?。_蕩，觀察現(xiàn)象 。.專業(yè) .整理 .下載可編輯6.向盛有色氫氧化鐵固色固體消失，溶液體的試管中 ，加入適量稀硫酸，變?yōu)樯Ｕ袷?，觀察現(xiàn)象 。7. 向試管中放入少量的碳酸鈉粉末 ，然后加入 2ml-3 ml稀硫有冒出酸 。 8 向試管中放入2ml-3ml 的硫酸銅 【CuSO 4】溶液 ,然后_有(無(wú) )明顯現(xiàn)象發(fā)逐滴加入稀鹽酸 ，觀察。生。9.向試管中 ，加入 2ml-3ml 稀硫酸 ，然后向試管中滴加幾滴試管中有_ 絮狀沉Ba(NO 3)2 溶液 ，觀察現(xiàn)象 。 然后淀生成 。 滴加稀 HNO 3滴加幾滴稀 HNO 3。后，沉淀。【綜合建

16、模 】1 硫酸的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律_能(或不 )反應(yīng) ?；瘜W(xué)方程式 ：_（ 1）硫酸使紫色石蕊試液變，無(wú)色酚酞遇酸色（2）硫酸 + 活潑金屬 +（3）硫酸 + 金屬氧化物 +（4）硫酸+堿+（中和反應(yīng)）（5）硫酸+某些鹽 +2 單質(zhì)鐵在與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí) ，生成亞鐵鹽 ，鐵均顯價(jià)， Fe2+ 的溶液為色。3 Fe3+ 的溶液為色?！净顒?dòng)目的 】1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。2.初步學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納 、概括等方法進(jìn)行信息加工。.專業(yè) .整理 .下載可編輯【活動(dòng)過(guò)程 】學(xué)生分組 ，自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，獲取信息 分析數(shù)據(jù) ，交流探究 ，得出結(jié)論 自主學(xué)習(xí) 綜合

17、建模 ?！净顒?dòng)策略 】這里主要運(yùn)用到的問(wèn)題探究活動(dòng)策略有： 為學(xué)生創(chuàng)設(shè)引導(dǎo)其提出問(wèn)題的問(wèn)題情境策略。 問(wèn)題探究方法的選擇策略。 要致力于挑戰(zhàn)性、競(jìng)爭(zhēng)性學(xué)習(xí)環(huán)境的營(yíng)造策略。 營(yíng)造一種對(duì)話 、交流和質(zhì)疑的課堂交流環(huán)境策略?！净顒?dòng)評(píng)價(jià) 】采用活動(dòng)過(guò)程性評(píng)價(jià)、激勵(lì)性評(píng)價(jià)相結(jié)合的方式。根據(jù)教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)了“當(dāng)堂檢測(cè) ”?！揪C合建模 】1 稀鹽酸 、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（ 1）分析歸納酸的一般化學(xué)性質(zhì)（五條 ）與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液，不能使無(wú)色酚酞試液。（ 2）酸 +活潑金屬 _ + _（ 3）酸 +金屬氧化物 _ + _（ 4）酸 +堿 _ + _（ 5

18、） 酸 + 某些鹽 _ + _2 復(fù)分解反應(yīng)的定義是_復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有、或生成 。 反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)。.專業(yè) .整理 .下載可編輯課內(nèi)作業(yè)A 組必做1 下列關(guān)于常見(jiàn)酸堿的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是 （）A 稀鹽酸和稀硫酸都可以用來(lái)除鐵銹B濃硫酸需要密封保存是為了防止其吸收空氣中的水分C 濃鹽酸在敞口容器中放置一段時(shí)間后，其溶液質(zhì)量減小D 打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧2 下列性質(zhì)中 ，不是稀鹽酸和稀硫酸共有的是（）A 與紫色石蕊試液反應(yīng)，使石蕊試液變紅B 與金屬鋅反應(yīng) ，有氫氣生成C 與氧化鐵反應(yīng) ，得到黃色溶液D 與氯化鋇溶液反應(yīng)，有白色沉淀生成3 物質(zhì) X 可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)