人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元《化學(xué)方程式》單元測(cè)試卷

1、第五單元化學(xué)方程式單元測(cè)試卷一、單選題(共15小題) 1.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量（）A 16B 32C 48D 642.某有機(jī)物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是（）A 一定只含有碳元素B 一定只含有碳、氫兩種元素C 一定含有碳、氫、氧三種元素D 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式均正確的是（ ）A 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射4Fe+3O22F2O3B 硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰S+O2SO2C

2、 鐵絲放入硫酸銅溶液中，固體表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3D 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙4P+5O22P2O54.我國(guó)鐵路進(jìn)入了高鐵時(shí)代。為適應(yīng)提速要求把短軌連接成長(zhǎng)軌，常用反應(yīng)Fe2O3xAlxFeAl2O3進(jìn)行焊接，該反應(yīng)發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進(jìn)行，方便野外操作，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A Al2O3為氧化物B 該反應(yīng)為置換反應(yīng)C x=3D 該反應(yīng)會(huì)發(fā)出大量的熱5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A 一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的B 鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律C 氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留

3、物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個(gè)反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D 水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒(méi)有改變，由此可說(shuō)明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的6.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A 5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液B 2L氫氣與18L 氧氣反應(yīng)生成20L的水C 12g碳完全反應(yīng)時(shí)只能消耗32g氧氣，則12g碳在64g氧氣中充分反應(yīng)生成76g二氧化碳D 鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和7.下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。根據(jù)圖示信息，下列說(shuō)法正確的是（ ）A 該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)B 該反應(yīng)是分解反應(yīng)C 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變D 分子在化學(xué)變化

4、中是不可分的8.關(guān)于化學(xué)方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系不正確的是（ ）A a=2bB 2a=bC 3a=dD a+2b=2c+d9.下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯(cuò)誤的是（ ）A 磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B 在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C 在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子D 在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷10.在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

5、，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）A 該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)B 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4D 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑11.已知反應(yīng)3A2B2CD，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為34，若生成C和D共140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量是（ ）A 60gB 80gC 90gD 120g12.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A 4P + 5O22P2O5B 4Fe + 3O22Fe2O3C 2H2+O2H2OD Mg + 2HClMgCl2+ H213.某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（ ）A 只含氧元素B 一

6、定含鈉元素和氧元素C 只含鈉元素D 一定含鈉元素，可能含有氧元素14.偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空。 該化學(xué)方程式為C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）A X的化學(xué)式為COB 偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D 生成N2和H2O的質(zhì)量比為14:915.如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀(guān)示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子。則下列說(shuō)法正確的是（ ）A 該反應(yīng)有單質(zhì)生成B 該反應(yīng)是化合反應(yīng)C 反應(yīng)前后分子種類(lèi)不變D 參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為4：1二、填空題(共3小題) 16.某工廠(chǎng)每天燃燒的煤含硫0.16t，

7、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該工廠(chǎng)每天生產(chǎn)的二氧化硫的質(zhì)量是_。17.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能。納米四氧化三鐵具有類(lèi)似人工模擬酶的催化性能。（1）四氧化三鐵屬于_（填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”）。（2）納米四氧化三鐵能將過(guò)氧化氫催化分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。18.利用最小公倍數(shù)法配平下列化學(xué)方程式（1）Al+O2Al2O3（2）Fe+ O2Fe3O4（3）N2+H2NH3三、實(shí)驗(yàn)與探究(共3小題) 19.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上40cm長(zhǎng)的粗銅線(xiàn)，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1

8、2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀(guān)察發(fā)生的現(xiàn)象。冷卻后，他們觀(guān)察到的現(xiàn)象是：（1）_；（2）_。20.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家波義爾曾做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱(chēng)量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2）由于波義爾稱(chēng)量方法上的原因，他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱(chēng)量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。21.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究他們使用的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四

9、個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來(lái)完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱(chēng)量和細(xì)致的觀(guān)察。（1）A實(shí)驗(yàn)：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：_；小氣球的作用是：_；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱(chēng)量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上稱(chēng)量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒你認(rèn)為結(jié)論正確的是_（填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：_。（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)你從原子的角度說(shuō)明為什么？_（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過(guò)氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：_；結(jié)論是：_；參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量一定_（填“等于”

10、或“不等于”）生成的水和氧氣的質(zhì)量總和。四、計(jì)算題(共3小題) 22.古代濕法煉銅的反應(yīng)原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的銅，理論上需要鐵質(zhì)量是多少？解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x。答:理論上需要鐵的質(zhì)量是14kg。本題在解題過(guò)程中格式有什么錯(cuò)誤？請(qǐng)指出錯(cuò)誤并改正。23.工業(yè)上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化鈣，計(jì)算需要碳酸鈣的質(zhì)量。24.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)計(jì)算。（1）制取O2的質(zhì)量是_g。（2）原混合物中KClO3的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）答

11、案解析1.【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出反應(yīng)的B的質(zhì)量，而后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比求出B的相對(duì)分子質(zhì)量即可。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是：11g+9g8g=12g，設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量是x2.【答案】B【解析】17.6gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：17.6g××100%=4.8g，10.8g水中含有氫元素的質(zhì)量為：10.8g××100%=1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有機(jī)物的質(zhì)量6.0g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。3.【答案】

12、D【解析】鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，A錯(cuò)誤；硫在氧氣中燃燒，發(fā)出的是明亮的藍(lán)紫色火焰，B錯(cuò)誤；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的是銅和硫酸亞鐵，C錯(cuò)誤；故選D。4.【答案】C【解析】A.氧化物是含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素；B.反應(yīng)物中鋁是單質(zhì)，氧化鐵是化合物，生成物中氧化鋁是化合物，鐵是單質(zhì)，滿(mǎn)足置換反應(yīng)的定義“一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物”；C.現(xiàn)將方程式配平：Fe2O32Al2FeAl2O3，x=2；D.從題中信息可知，該反應(yīng)發(fā)生后不需要持續(xù)加熱就可以保持高溫繼續(xù)作業(yè)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。5.【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)

13、變化，A正確；鎂在空氣中燃燒，由于反應(yīng)前沒(méi)有稱(chēng)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，B正確；氯酸鉀和二氧化錳加熱后生成氯化鉀和氧氣，氧氣會(huì)逸散到空氣中，故殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，C正確；水蒸發(fā)為水蒸氣屬物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)珼錯(cuò)誤。故選D。6.【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒，不適用于其他物理量（例如，體積），A、B不正確；質(zhì)量守恒定律中的“參加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，如果反應(yīng)物沒(méi)有全部參加反應(yīng)，則剩余部分不能計(jì)算在內(nèi)，C中氧氣沒(méi)有完全參加反應(yīng)，C不正確；D選項(xiàng)符合質(zhì)量守恒定律，D正確。故選D。7.【答案】C【解析】由圖可知

14、，該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，一種生成物，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，A、B不正確；該反應(yīng)前后都含有原子和原子種類(lèi)沒(méi)變，C正確；由圖可知，該反應(yīng)的兩種反應(yīng)物分子分裂成原子，原子再重新組合成新的分子，分子是可分的，D不正確。8.【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)保持不變。則關(guān)于碳元素可推知：2a=c；關(guān)于氫元素可推知：6a=2d,即3a=d；關(guān)于氧元素可推知：a+2b=2c+d9.【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法判斷，化學(xué)方程式有三種讀法，化學(xué)方程式4P+5O22P2O5從物質(zhì)角度：可讀為在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷；從粒子角度：可讀為每

15、4個(gè)磷原子與5個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下可生成2個(gè)五氧化二磷分子；從質(zhì)量角度：每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下可生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。10.【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，能夠確定反應(yīng)物為P，生成物為N，Q在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，判斷Q可能是催化劑，可能沒(méi)有參加反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為20，生成物N的質(zhì)量為25，判斷M為反應(yīng)物，減少了5g，反應(yīng)后的質(zhì)量為13g。11.【答案】B【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成物的質(zhì)量140g，那么反應(yīng)物的質(zhì)量也為140g，現(xiàn)A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為34，即A的質(zhì)量

16、為60g，B的質(zhì)量為80g。故選B。12.【答案】D【解析】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)依據(jù)是質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意：一寫(xiě)二配三標(biāo)四查。A中氣體符號(hào)不能標(biāo)在反應(yīng)物中，錯(cuò)誤；B鐵燃燒生成的是四氧化三鐵，錯(cuò)誤；C沒(méi)有配平，錯(cuò)誤。故選D。13.【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，生成物中含有鈉元素、碳元素和氧元素，故該物質(zhì)中一定含有鈉元素，可能含有氧元素。故選D。14.【答案】B【解析】由C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前后氫、氮元素原子的個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)后的元素原子較反

17、應(yīng)前少2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，可推測(cè)X的化學(xué)式為CO2。B.根據(jù)化學(xué)式中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=40%，B正確；C.分解反應(yīng)特點(diǎn)為“一變多”，該反應(yīng)反應(yīng)物有兩種，不符合，C不正確；D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為（3×28）：（4×18）=7：6，D不正確。15.【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)前后粒子的種類(lèi)進(jìn)行判斷，“”沒(méi)有完全反應(yīng)。將該反應(yīng)的微觀(guān)示意圖轉(zhuǎn)化為符號(hào)反應(yīng)式，分別用A、B表示“”和“”原子，則化學(xué)方程式為2A2+B2= 2A2B。16.【答案】0.32t【解析】解：設(shè)生成二氧化硫的質(zhì)量為x答：該工廠(chǎng)每天生產(chǎn)的二氧化硫的質(zhì)量是0.32t。17.【

18、答案】（1）無(wú)機(jī)物；（2）2H2O22H2O+O2【解析】有機(jī)物是由碳、氫、氧元素組成的化合物，四氧化三鐵不是有機(jī)物，即為無(wú)機(jī)物；根據(jù)材料分析，反應(yīng)物為過(guò)氧化氫，納米四氧化三鐵為催化劑，生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2。18.【答案】（1）4Al+3O22Al2O3（2）3Fe+2O2Fe3O4（3）N2+3H22NH3【解析】找到兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得到原子個(gè)數(shù)。19.【答案】（1）紅色固體變?yōu)楹谏唬?）玻璃棒向左傾斜【解析】銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，氧化銅是黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏?；銅絲原來(lái)的質(zhì)量只是銅的質(zhì)量，加

19、熱后變成了氧化銅的質(zhì)量，故左端的質(zhì)量增加了，向左傾斜20.【答案】（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來(lái)金屬的質(zhì)量增加了。（2）不打開(kāi)容器蓋，分別稱(chēng)量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量?！窘馕觥吭诨瘜W(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物中的氣體的質(zhì)量、生成物中氣體的質(zhì)量常因氣態(tài)物質(zhì)不易察覺(jué)而被忽略，形成質(zhì)量不等的錯(cuò)覺(jué)。21.【答案】（1）防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時(shí)，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；（2）化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的原子重新組合的過(guò)程，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會(huì)改變；（3）過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；等于?！窘馕觥浚?）為了防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因