化學電源學案

1、化學電源學案及隨堂練習教學目標： 1.了解電池的一般分類,2.掌握幾種典型電池的用途和特點. 3.掌握幾種典型化學電池的電極反應化學電池的反應原理 學生學習內容：一、課前準備1、想一想如果沒有電池我們的生活會變成什么樣？2、你知道的化學電池有那些？如何對它們進行分類？3、你如何判斷電池的優(yōu)劣？二、幾種典型電池1堿性鋅錳干電池：正極材料： 負極材料： 電解質：負極：_正極：_電池反應:_優(yōu)點:_不足:_2. 鉛蓄電池放電時：正極材料： 負極材料： 電解質：電極反應為：負極：_正極：_充電，其電極反應為： 陽極：_陰極：_蓄電池放電和充電的總反應式： 蓄電池的優(yōu)點:_ 不足:_3.燃料電

2、池：1、酸性介質正極材料： 負極材料： 電解質：電極反應式為：負極 _ 正極 _電池總反應式為：_2、堿性介質正極材料： 負極材料： 電解質：電極反應式為：負極 _ 正極 _電池總反應式為：_燃料電池的優(yōu)點:_燃料電池的缺點:_隨堂練習1、 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是             

3、0;        （    ）A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g2、 鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應的物質是   

4、60;                   （    ）A. Zn       B. 碳棒     C. MnO2 和NH4+          D. Zn2+ 和NH4+  3、 氫氧燃料

5、電池用于航天飛船，電極反應產生的水，經過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應如下：負極：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O   正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-當?shù)玫?.8L飲用水時，電池內轉移的電子數(shù)約為                          （   

6、）A.1.8mol  B.3.6mol    C.100mol         D.200mol4、 Li-Cd池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用,它的充放電反應按下式進行:Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2  Cd + 2NiO(OH) + 2H2O由此可知,該電池放電時的負極材是                &

7、#160;                     (    )ACd(OH)2      BNi(OH)2            CCd      

8、   DNiO(OH)  5、 據(jù)報道，美國在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點其電池反應為：2Zn + O2 = 2ZnO,其原料為鋅、空氣和電解質溶液，則下列敘述正確是                           (    )A 鋅為正極

9、，空氣為負極反應B 負極還原反應，正極氧化反應C 負極的電極反應為：Zn - 2 e- + 2OH- = ZnO + H2OD電池工作時溶液的pH降低6、 微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛使用，有一種銀鋅電池其電極分別為Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2OAg2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述正確的是   (    )         

10、                     A在使用過程中，電極負極區(qū)溶液的pH減小B使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極CZn是負極，Ag2O是正極DZn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應7、將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應為：CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O;通

11、入氧氣的另一極，其電極反應式是2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-,下列敘述正確的是          (    )A通入甲烷的電極為正極      B正極發(fā)生氧化反應C該電池使用一段時間后應補充氫氧化鉀D燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動8、有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（   

12、; ）  每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-負極上CH4失去電子，電極反應式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O負極上是O2獲得電子，電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-電池放電后，溶液PH不斷升高A.        B.        C.        D.9、電子表和電子計算器的電池常用微型銀、鋅原電池，其電極分別是Zn和Ag2O，電解質

13、溶液為KOH溶液，負極反應和總反應為（1）該原電池工作時，負極區(qū)的PH值              （2）該原電池工作時，電子由         極經外電路流向             極正極上發(fā)生電極反應為     &

14、#160;                     10、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2混合氣體為陰極助燃氣，制得在650下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：正極反應式：2CO + 2CO32- = 4CO2 + 4e-負極反應式：     

15、0;                                       總電池反應式：                         11、  右圖