新課標蘇教版化學反應原理

1、新課標蘇教版新課標蘇教版化學反應原理化學反應原理20222022年年2 2月月1717日星期四日星期四沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡貴州息烽多繽洞 湖湖南南張張家家界界溶溶洞洞 吉林省吉林市官馬溶洞吉林省吉林市官馬溶洞 山東淄博博山溶洞山東淄博博山溶洞 陜西商洛地區(qū)柞水縣柞水溶洞陜西商洛地區(qū)柞水縣柞水溶洞 廣西桂林興安世紀冰川大溶洞廣西桂林興安世紀冰川大溶洞 “砥柱峰砥柱峰” 是善卷洞的當家是善卷洞的當家寶貝寶貝 這實際上是個這實際上是個大鐘乳石，有七米大鐘乳石，有七米多高。根據地質學多高。根據地質學家測算，大約要家測算，大約要30305050年才長一厘年才長一厘米，豎著長又比橫米，豎著長又比橫著長

2、要快。著長要快。千奇百怪的溶洞世界千奇百怪的溶洞世界 溶解度的相對大小溶解度的相對大小一般稱為一般稱為溶解度溶解度/g難溶難溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶100.010.011110實驗探究實驗探究將少量將少量PbI2(難溶于水）固體加入難溶于水）固體加入盛有一定量水的盛有一定量水的mL燒杯中，用玻燒杯中，用玻璃棒充分攪拌，靜置一段時間。璃棒充分攪拌，靜置一段時間。取上層清夜取上層清夜 mL，加入試管中，加入試管中，逐滴加入逐滴加入AgNO3溶液，振蕩，觀察實溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象?，F(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象。沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 ：1、定義、定義一定

3、溫度下，當一定溫度下，當沉淀溶解沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等的速率和沉淀生成的速率相等時，形成時，形成電解質的電解質的飽和溶液飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。V V溶解溶解V V沉淀沉淀V Vt t2 2、特征、特征動、等、定、變動、等、定、變3 3、影響因素、影響因素內因：難溶物本身的性質內因：難溶物本身的性質外因：外因：濃度：濃度： 加水稀釋，平衡向加水稀釋，平衡向溶解方向移動溶解方向移動溫度溫度： 絕大多數(shù)難溶鹽的絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程。溶解是吸熱過程。同離子效應：同離子效應：其他其他 將足量將足量Ag

4、Cl分別溶于下列試劑中形成分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液飽和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式，沉淀溶解平衡表示式為：為： 水中水中 10mL 0.1mol/L NaCl溶液溶液 5mL 0.1mol/L 的的MgCl2溶液中，溶液中，何者何者Ag+濃度大？濃度大？ 活用所學活用所學答案：答案： AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)溶度積溶度積Ksp在一定條件下，難溶性物質的飽和溶在一定條件下，難溶性物質的飽和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常數(shù)叫做液中，存在溶解平衡，其平衡常數(shù)叫做溶溶度積常數(shù)度積常數(shù)或簡稱或簡稱溶度積溶度積1 1、定義、定義KspKsp= c(Ag c(Ag+

5、+) ). .c(Brc(Br- -) )Ksp= c(FeKsp= c(Fe3+3+) ). .c c3 3(OH(OH- -) )難溶電解質難溶電解質溶解平衡關系式和溶解平衡關系式和溶度積溶度積Fe(OH)3 Fe3+3OH-AgBr Ag+ + Br-閱讀閱讀 課本課本P82P82表表3-143-14 在一定溫度下，難溶電解質的在一定溫度下，難溶電解質的Ksp的大小反映了其在的大小反映了其在水中的溶解水中的溶解能力。能力。 KspKsp越大，在水中的溶解能越大，在水中的溶解能力越強，反之亦然。力越強，反之亦然。3、影響因素、影響因素 Ksp 決定于難溶電解質的本性，與決定于難溶電解質的本

6、性，與 溫度有關，一定溫度下，溫度有關，一定溫度下，Ksp是常數(shù)。是常數(shù)。2、意義、意義 完成難溶物完成難溶物CaCOCaCO3 3、AgAg2 2CrOCrO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2在水中的沉淀溶解平衡在水中的沉淀溶解平衡的關系式和溶度積。的關系式和溶度積。 練一練練一練例：已知例：已知AgCl 298K時在水中溶解了時在水中溶解了1.9210-3gL-1，計算其，計算其Ksp。解：解：AgCl的摩爾質量的摩爾質量= 143.5 g mol-1 c = 1.9210-3/143.5 = 1.34 10-5 (molL-1) Ksp = c2 = 1.810-104、溶度積與離子

7、濃度的換算：、溶度積與離子濃度的換算：練一練練一練1 1、已知、已知CaCOCaCO3 3在常溫下的在常溫下的K KSPSP為為5.05.01010-9-9molmol2 2L L-2-2, ,則則該溫度下飽和溶液中該溫度下飽和溶液中CaCa2+2+的物質的量濃度是多少？該的物質的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？溫度下的溶解度又是多少？解：解： CaCOCaCO3 3 Ca Ca2+2+CO+CO3 32-2-所以所以 KsKsP P=c(Ca=c(Ca2+2+) ) c(COc(CO3 32-2-) )因為因為c(Cac(Ca2+2+)=c(CO)=c(CO3 32-2-)=(5.0

8、)=(5.01010-9-9molmol2 2L L-2-2) )0.50.5 =7.071=7.0711010-5-5molmolL L-1-1因因1 1升水中溶解了升水中溶解了7.0717.0711010-5-5molmol的的CaCOCaCO3 3則則1 1升水中溶解的升水中溶解的CaCOCaCO3 3的質量為的質量為: : 7.071 7.0711010-5-5molmol100g100gmol-1mol-1 =7.071 =7.0711010-3-3g g所以該溫度下的溶解度為：所以該溫度下的溶解度為：7.0717.0711010-4-4g g思考：思考： 已知已知298K298K時，時，MgCOMgCO3 3的的KspKsp=6.82x10=6.82x10-6-6，溶液中溶液中C(MgC(Mg2+2+)=0.0001mol/L)=0.000