氧化還原反應的應用zjq

1、T8 對于反應CaH22H2OCa(OH)22H2 (已知CaH2中H為1價),有下列判斷：H2只是氧化產(chǎn)物；H2只是還原產(chǎn)物；H2O是氧化劑；CaH2中的氫元素被還原；此反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)比為1:1.上述判斷正確的是 同步導練P39 問題1：在該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：問題2：一定量的CaH2與H2O完全反應生成2molH2時該反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：1:12molT5 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3 2HNO3+4N2 +9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A. 5：3 B. 5：4 C. 1：1 D. 3：

2、5A練習：在反應2H2S+SO2=3S +2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？2:1T7 已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是（）A. COCH2 B. CCOH2C. CH2CO D. COH2C氧化性、還原性強弱比較：1.1.根據(jù)氧化還原反應方程式判斷在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物B練習：已知2Fe3+2I_=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_ ,則有關離子的還原性由強到弱的順序是(

3、 )A. Cl_ Fe2+ I_ B.Fe2+ 2I_ Cl_C. I_Fe2+Cl_ D.Fe2+Cl_I_C C2根據(jù)金屬活動順序表比較判斷。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬原子失去電子的能力依次減弱，還原性依次減弱金屬原子失去電子的能力依次減弱，還原性依次減弱。 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) 對應的金屬陽離子得電子的能力增強，即氧化性增強。越活潑的金屬單質(zhì)，失電子能力越強，即還原性越強，其所對應的金屬陽離子氧化性越弱。3.一般地，含同一元素的不同物質(zhì)，化合價越高，氧化性越強；化合價越低，還原性越強。4.根據(jù)與同種物質(zhì)反應生成的價態(tài)進行判斷22CuClClCu點燃SCuSCu22氧化性：ClCl2 2SS5.5.根據(jù)反應條件來判斷，條件越苛刻，反應越難發(fā)生，其性質(zhì)便越弱。例如：2KMnO4+16HCl( (濃) )=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H+8H2 2O OMnOMnO2 2+ 4HCl(+ 4HCl(濃) MnCl) MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H + 2H2 2O O氧化性：KMnOKMnO4 4 MnOMnO2 2例：