任務(wù)驅(qū)動每日清單：132反應(yīng)熱的計算（進(jìn)門考、自主任務(wù)清單、出門考）

1、高二化學(xué) 選修四 新學(xué)期 .新征程任務(wù)驅(qū)動每日清單（十三）班級 姓名 -積淀感悟-1已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =197KJ/mol，則 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H = KJ/mol；若一密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時，反應(yīng)放熱為Q1KJ，Q1 197（填“大于”、“小于”或“等于”）。2已知25 、101 kPa時：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 648 kJ·mol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ·mol1 2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H1

2、 480 kJ·mol1 FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。3根據(jù)下列反應(yīng)的焓變，計算C(石墨)與H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的焓變 。C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2599.2KJ/mol -懂會熟透- 自主過關(guān) 組長1掌握利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的簡單計算方法。 ¨ ¨2掌握利用燃燒熱、中和熱進(jìn)行反應(yīng)熱的簡單計算方法。 ¨ ¨3.

3、 掌握利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡單計算方法。 ¨ ¨4. 掌握利用反應(yīng)物和生成物的總能量進(jìn)行反應(yīng)熱的簡單計算方法。¨ ¨5. 掌握根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能進(jìn)行反應(yīng)熱的簡單計算方法。 ¨ ¨6. 掌握根據(jù)比熱容公式進(jìn)行反應(yīng)熱的簡單計算方法。 ¨ ¨7. 熟記化學(xué)必修1的方程式：科代表布置、小組組長把關(guān)。 ¨ ¨ 楊老師抽查 ¨ -融通運用-1已知：1 mol晶體硅中含有2 mol SiSi鍵。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制取高純硅：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)，根據(jù)下表

4、列舉的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)為()化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJ·mol1460360436431176347A412 kJ·mol1B412 kJ·mol1C236 kJ·mol1D236 kJ·mol12肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN鍵為942、OO鍵為500、NN鍵為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A194B391C516D6583在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？ 2240