溶液（第6周）

1、2017年上學(xué)期理綜組集體備課記錄科目：化學(xué) 節(jié)次：第三次參與人：李杉、戴鏈金時間：2017年3月14日 基本概念和原理(五)溶液二、教學(xué)重點、難點：教學(xué)重點：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。教學(xué)難點：飽和溶液與不飽和溶液關(guān)系、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系。三、教學(xué)過程：基礎(chǔ)知識的歸納與整理 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的穩(wěn)定的混合物 特征：均一性、穩(wěn)定性 組成： 溶質(zhì) 溶劑 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 分類 飽和溶液溶液 不飽和溶液 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 溶解度：定義 影響因素 溶解度曲線 混合物的分離：降溫結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶 溶質(zhì)的質(zhì)量

2、分數(shù)：計算 配置一定質(zhì)量分數(shù)的溶液乳濁液和乳化現(xiàn)象關(guān)鍵知識點撥(一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 2.四個概念間的關(guān)系：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，它們是從兩個不同的角度對溶液進行的分類。(二)固體的溶解度1.概念中的四要素：一定溫度 100克溶劑 飽和狀態(tài) 質(zhì)量2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3.影響固體溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)4.溶解度曲線典型例題講解例1.下列說法中不正確的是()溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃

3、。糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。把飽和溶液溫度升高時，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變。A.B.C.D.解析此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色，故錯。溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，沒有指明溫度也不正確。溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種，故不對。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯誤，故也不正確。正確，所以答案為：C。例2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采

4、取的措施是()A.加入硝酸鉀晶體B.蒸發(fā)一定量水C.給溶液加熱D.給溶液降溫解析本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達到目的。這三種措施單獨使用或同時使用都可以。答案：C。例3.下圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}： (1)圖中P點的含義是_。(2)t時，A物質(zhì)的溶解度_B物質(zhì)的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)B物質(zhì)屬于_溶物質(zhì)(填“易”、“可”、“微”或“難”) (4)當(dāng)B中含有少量A時，可用_法提純B。解析本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關(guān)系以及結(jié)晶法的原理。答案為：(1