物理化學模擬試題

1、模擬1課程名稱： 物理化學（A） 出題教師： 適用班級： 考試 共 4 頁題號一二三、123456總分評閱（統(tǒng)分）教師得分注意：事項1、 滿分100分。要求卷面整潔、字跡工整、無錯別字。2、 考生必須將姓名、班級、學號完整、準確、清楚地填寫在試卷規(guī)定的地方，否則視為廢卷。3、 考生必須在簽到單上簽到，若出現(xiàn)遺漏，后果自負。4、 如有答題紙，答案請全部寫在答題紙上，否則不給分；考完請將試卷和答題卷分別一同交回，否則不給分。 試 題得分評閱教師一、選擇題（30分，每題2分）1. 熱力學第三定律可以表示為( )(A).在0K時，任何晶體的熵等于零(B).在0K時，任何完整晶體的熵等于零(C).在0時

2、，任何晶體的熵等于零(D).在0時，任何完整晶體的熵等于零2. 理想氣體從狀態(tài)p1,V1,T 等溫膨脹到p2,V2,T，此過程的A 與G 的關系為( )(A). A G (B). A G （C）. A =G (D).無法確定3一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1、V2。( )(A). V1 V2 (D). 無法確定4方程 適用于以下哪個過程( )(A).NH4Cl(s)= NH3(g)+ HCl(g) (B).NH4Cl(s)溶于水形成溶液(C).H2O (s)= H2O (l) (D).H2和O2化合為水5. 兩液體的飽和蒸汽

3、壓分別為p*A，p*B ，它們混合形成理想溶液，液相組成為x，氣相組成為y，若 p*A p*B ，則：( )(A) yA xA (B) yA yB (C) xA yA (D) yB yA6. 在通常情況下，對于二組分物系能平衡共存的最多相為：( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47. 25時水的飽和蒸氣壓為3.168kPa, 此時液態(tài)水的標準生成吉布斯自由能fGm為237.19kJmol1，則水蒸氣的標準生成吉布斯自由能為：( )(A) 245.76kJmol1 (B) 229.34kJmol1(C) 245.04kJmol1 (D) 228.60kJmol18. 已知反應 3O

4、2(g) = 2O3(g) 在25時 =-280Jmol-1，則對該反應有利的條件是：( )(A) 升溫升壓 (B) 升溫降壓 (C) 降溫升壓 (D) 降溫降壓9. 298K 0.01molkg-1的CaCl2水溶液中，CaCl2的離子平均活度系數(shù)為( )（A）0.847 （B）0.791 （C）0.889 （D）0.66610. 某反應表觀速率常數(shù)k與基元步驟速率常數(shù)間的關系為，則表觀活化能與各基元步驟活化能的關系為( )（A）E=E2+(E1E4) （B）E=E2+(E1+E4)（C）E=E2+E1E4 （D）E=E2()11. 由MgCO3(s)、BaCO3(s)、BaO(s)、MgO

5、(s)及CO2(g)構成的一個平衡系統(tǒng)，其獨立組分數(shù)和自由度分別為( )(A) 5，3 (B) 4，2 (C) 3，1 (D) 3，012. 同一溫度和壓力下，一定量某物質(zhì)的熵值存在( )(A). (B). (C). (D). 13.某反應物的速率常數(shù)為0.099min-1,反應物初始濃度為0.2moldm-3,則反應的半衰期為( )(A). 7 min (B). 1.01 min (C). 4.04 min (D).50.5 min14.在、這兩相中均含有A、B兩種物質(zhì)，當達到相平衡時下列化學勢關系中正確的是( )(A). (B). (C). (D). 15.已知電極反應(1) ，E1 =0

6、.34V (2) ，E2=0.167V則的標準電極電勢E3為( )(A).0.507V (B). 0.513V (C). 0.173V (D). 0.267V得分評閱教師二、填空題（10分，每題2分）1、25時,0.5molA與0.5molB形成理想液態(tài)混合物,則混合過程的S=_。2、有相同活度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的電解質(zhì)溶液，已知E（Fe2+/Fe） =-0.440V，E（Ca2+/Ca） =-2.861V，E（Zn2+/Zn） =-0.763V，E（Cu2+/Cu） =0.340V,則溶液中它們的析出先后順序為_。3、水平放置的毛細管中間放有一段液體，液體完全潤濕，在右

7、端對液體加熱，則液體會向_移動（左，右，不）4、在393K時，水的表面張力0.0727 Nm-1 ，一根毛細管插入其中，管內(nèi)液面上升了2.97cm，。設水的密度1.0103 kgm-3 。設接觸角為0o，已知g=9.81ms-1。毛細管半徑為_m。5、一定量的理想氣體經(jīng)歷某過程變化到終態(tài),若變化過程中,PV不變,則狀態(tài)函數(shù)_不變。三、 計算題得分評閱教師1、（12分）5mol單原子理想氣體，從始態(tài)300K，50kPa先絕熱可逆壓縮至100kPa，再恒壓冷卻至體積85dm3的末態(tài)，求整個過程的Q、W、U、H、S、G。（已知300K、50kPa 下該氣體的摩爾熵為100JK-1mol-1）得分評閱

8、教師2、（13分）已知298.15K以下數(shù)據(jù)：物質(zhì)SO3(g)SO2(g)O2(g)/kJmol-1-395.2-296.10/JK-1mol-1256.2248.5205.03（1）、求298.15K ，下反應 SO2(g) +O2(g) = SO3(g)的；（2）、設，不隨溫度變化，反應物按反應計量系數(shù)比進料，在什么溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率可以達到80%？ 得分評閱教師3、（12分）在298K時，已知AgBr的溶度積Ksp(AgBr)=4.8810-13，Eq(AgBr|Ag)=0.0715V，Eq(Br2|Br-)=1.065V。(1) 將AgBr(s) 的生成反應: Ag(s)+1/

9、2Br2(l)=AgBr(s)，設計成原電池。(2) 求出上電池的標準電動勢和AgBr(s)標準生成吉布斯函數(shù)。(3) 若上電池電動勢的溫度系數(shù)(E/T)p=110-4VK-1，計算該電池反應的DrHmq，DrSmq，Qr，m。(4) 計算銀電極的標準電極電勢 Eq(Ag+|Ag)。 得分評閱教師 4、（6分）在300K時若某物質(zhì)A的分解反應為一級反應，初速率為1.0010-5moldm-3s-1，1小時后的速率為3.2610-6 moldm-3s-1，求300K時(1) 反應的速率常數(shù)和反應的半衰期t1/2 。(2) 分解率達80%時，所需的時間?得分評閱教師5、（5分）證明：6、（12分）

10、下圖為一二組分凝聚系統(tǒng)相圖，(1)在圖中標明各相區(qū)；(2)畫出由狀態(tài)點W和I冷卻的步冷曲線；(3)將物系點W的熔體100g進行冷卻，可得到何種純固體，最多得到多少克純固體。 模擬2課程名稱： 物理化學（B） 出題教師： 適用班級： 考試 共 4 頁題號一二三、123456總分評閱（統(tǒng)分）教師得分注意：事項5、 滿分100分。要求卷面整潔、字跡工整、無錯別字。6、 考生必須將姓名、班級、學號完整、準確、清楚地填寫在試卷規(guī)定的地方，否則視為廢卷。7、 考生必須在簽到單上簽到，若出現(xiàn)遺漏，后果自負。8、 如有答題紙，答案請全部寫在答題紙上，否則不給分；考完請將試卷和答題卷分別一同交回，否則不給分。

11、試 題得分評閱教師一、選擇題（30分，每題2分）1. 在絕熱恒容的系統(tǒng)中，H2和Cl2反應化合成HCl。在此過程中下列各狀態(tài)函數(shù)的變化值哪個為零（ ）(A). DrHm (B). DrUm (C).DrSm (D).rGm2. 理想氣體絕熱向真空膨脹，則（ ）(A).S =0，W =0 (B).H =0，U =0 (C).G =0，H =0 (D).U =0，G =0 3某化學反應在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行，體系溫度由T1升高到T2，則此過程的焓變H: ( )(A).小于零 (B).大于零 (C).等于零 (D).不能確定4下列過程能適用方程的是 ( )(A). (B). (C).

12、(D). 5. 已知373K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa，液體B的飽和蒸氣壓66.62kPa。設A和B形成理想溶液，當溶液中A的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5時，在氣相中A的物質(zhì)的量分數(shù)為：( )(A). 1 (B). 1/2 (C), 2/3 (D). 1/36. CuSO4 與水可生成CuSO4H2O, CuSO43H2O , CuSO45H2O三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為：( )(A). 3種 (B). 2種 (C). 1種 (D). 不可能有共存的含水鹽7. 在1100 時，發(fā)生下列反應：(1) C(s)+2S(s)=CS2(g) K1 =0.258(2) C

13、u2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) K2 =3.910-3(3) 2H2S(g)=2H2(g)+2S(s) K3 =2.2910-2則1100 時反應 C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的K為: ( )(A).8.9910-8 (B).8.9910-5 (C). 3.6910-5 (D). 3.6910-88. 25下反應 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的= - 90.6kJmol-1，為提高反應的平衡產(chǎn)率，應采取的措施為( )（A）升高溫度和壓力 （B）降低溫度和壓力（C）降低溫度，升高壓力 （D）升高溫度，降低壓力9. 質(zhì)量摩爾濃度為0.0

14、1molkg1的Na2SO4水溶液中，Na2SO4的離子平均活度系數(shù)為（ ）（A）0.838 （B）0.889 （C）0.666 （D）0.79110. 25某丁酸稀水溶液的表面張力與純水的表面張力0間滿足，將同一根毛細管插入純水中，毛細管升高1.8cm，若插入該丁酸水溶液中，毛細管升高為( )（A）.2.80 （B）.1.80 （C）1.58 （D）1.2011. 關系式PVr=常數(shù)只適用于（ ）(A).任何氣體的絕熱過程 (B).理想氣體等溫過程(C).理想氣體的任何過程 (D).理想氣體的絕熱可逆過程12. 已知反應2Fe2+ + Au3+ = 2Fe3+ + Au+ 的標準平衡常數(shù)K為

15、（ ）（A）8.11024 （B）6.61049 （C）6.61010 （D）4.34102113.下列電池中，電動勢與Cl-1的活度無關的是（ ）得分評閱教師 (A) Zn(s)ZnCl2(a)Cl2(pq)Pt (B) Zn(s)ZnCl2(a1)KCl(a2)AgCl(s)Ag (C) Ag(s)AgCl(s) KCl(a2) Cl2(pq)Pt (D) PtH2(pq)HCl(a)Cl2(pq)Pt14. 對于平行反應 k1 B ，且，下列方法中哪一種不能 A k2 C改變B和C的比例（ ）(A).降低反應溫度 (B). 提高反應溫度 (C). 加入適量催化劑 (D). 延長反應時間1

16、5.水可以在某固體上鋪展，界面張力之間的關系為( )(A) (B) (C) (D) 得分評閱教師 二、填空題（10分，每題2分）1、恒溫恒壓可逆相變, rGm _O。2、用同一電導池分別測定濃度為0.01 molKg-1(m,1)和0.1 molKg-1(m,2)的兩個電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000和500，則摩爾電導率之比m,1 /m,2 = 。3、理想氣體反應達到化學平衡，在等溫下維持體系總壓不變，向體系中加入惰性氣體，平衡向 移動，如果將氣體放入剛性密閉容器中反應，加入惰性氣體平衡 移動。4、已知在298.15K下， 的標準摩爾燃燒焓分別為285.83kJmol-1，2393.15kJ

17、mol-1 ，21366.8kJmol-1，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算在298.15K下的rHm= _kJmol-1。5、理想液體混合物的混合焓 mixHm=_。 三、 計算題1、（12分）1mol單原子理想氣體始態(tài)為273K、p恒溫下壓力加倍，計算其Q、W、U、H、S、G、A。（已知273K、p下該氣體的摩爾熵為100JK-1mol-1）得分評閱教師2、（12分）298.15K下，電池Cu(s)Cu（Ac）2（b=0.1molkg 1）AgAc(s) Ag(s) 的電動勢E0.372V ，溫度升至308K時E0.374V，又已知298.15K時E (Ag+/Ag)0.799V ，E (Cu2+/Cu)

18、0.337V 。(1)寫出電極反應和電池反應；(2)298K時，當電池可逆地輸出2mol電子的電量時，求電池反應的，和,設在所給溫度范圍內(nèi)，電動勢E隨T的變化率為常數(shù)。(3)求298.15K時醋酸銀AgAc(s)的溶度積 Ksp ，設活度系數(shù)均為1。得分評閱教師3. (6分)一般藥物的有效期可通過升溫時測定一定時間的分解率來確定，例如某藥物分解30%即無效。今在、測得該藥物每小時分解0.07%、0.16%。已知濃度改變不影響每小時該藥物分解的百分數(shù)。(1) 求此藥物分解反應的活化能Ea。(2) 此藥物在25保存，試問有效期有多長？ 4、(12分) 時密閉容器中充入60kP的COCl2。加熱到，

19、反應的平衡壓力為200kP，試求(1)COCl2的解離度；(2)時壓力平衡常數(shù)Kp；(3)該分解反應在 時的標準反應自由焓。得分評閱教師5、（6分）證明：對理想氣體有模擬3課程名稱： 命題教師： 適用班級： 考試 共 4 頁題號一二三、123456總分評閱（統(tǒng)分）教師得分注意事項：9、 滿分100分。要求卷面整潔、字跡工整、無錯別字。10、 考生必須將姓名、班級、學號完整、準確、清楚地填寫在試卷規(guī)定的地方，否則視為廢卷。11、 考生必須在簽到單上簽到，若出現(xiàn)遺漏，后果自負。12、 如有答題紙，答案請全部寫在答題紙上，否則不給分；考完請將試卷和答題卷分別一同交回，否則不給分。 試 題得分評閱教師

20、一、選擇題（30分，每題2分）1.下列說法中何者是錯誤的（ ）(A). 狀態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)也都確定 (B). 狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值一定，狀態(tài)也確定(C). 狀態(tài)函數(shù)改變后，狀態(tài)一定改變 (D). 狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值都改變2.1mol,373K, P 的水經(jīng)過下列兩個不同過程達到373K，P 的水蒸氣 (1)等溫可逆蒸發(fā) (2) 向真空蒸發(fā) 。這兩個過程中功和熱的關系為（ ）(A). W1 W2 , Q1 Q2 (B). W1 W2 , Q1W2 , Q10，H0，G0，G0，HTf，Tb*Tb (B).Tf*Tb (C). Tf*Tf，Tb*Tb (D). Tf*Tf，Tb*Tb9.下列兩

21、電池反應的標準電動勢分別為E1 和E2 ，兩個則E的關系為（ ）(1)(2)(A). E22E1 (B). E1E2 (C). E22E1 (D). E1E210.在1000K溫度下，在抽成真空的容器中放入過量碳酸氫銨固體，則平衡體系的組分數(shù)、相數(shù)及自由度分別（ ）(A)4,4,2 (B) 3,3,1 (C) 2,2,2 (D) 2,2,111. 上列諸式中，對理想氣體的等容過程總是成立的關系式是（ ）(A). (B). (C). (D). 12. 同一溫度和壓力下，一定量某物質(zhì)的熵值存在（ ）(A). (B). (C). (D). 13.某反應物的速率常數(shù)為0.099min-1,反應物初始濃

22、度為0.2moldm-3,則反應的半衰期為（ ）(A). 7 min (B). 1.01 min (C). 4.04 min (D).50.5 min14.在、這相中均含有A、B兩種物質(zhì)，當達到相平衡時下列化學勢關系中正確的是（ ）(A). (B). (C). (D). 15. 13.已知電極反應(1) ，1 =0.34V (2) ，2=0.167V則的標準電極電勢3為（ ）(A).0.507V (B). 0.513V (C). 0.173V (D). 0.267V 得分評閱教師二、填空題（10分，每題2分）1、同一電導池測定0.001moldm-3和0.01 moldm-3的MA溶液的電阻分

23、別為25和2.5，兩溶液的摩爾電導率之比為 。2、電池Pt | H2(p) | HCl (a,1)HCl (a,2) | H2 (p)| Pt的電池反應為 。3、 對于含0.5mol乙醇和0.5mol水的溶液體積為V，已知水的偏摩爾體積為V水，則乙醇的偏摩爾體積V乙醇為_。4、已知在1395K時下列反應的標準平衡常數(shù)分別為： (1) 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) Kq1=2.1 x 10-13 (2) 2CO2(g) 2CO(g) + O2(g) Kq2=2.1 x 10-13 則反應 (3) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)的標準平衡常數(shù)Kq3為_。

24、5、 理想氣體絕熱反抗外壓膨脹，U _0，H _0。三、 計算題得分評閱教師1、（11分）1mol單原子理想氣體始態(tài)為320K、p恒溫下壓力加倍，計算其Q、W、U、H、S、G、A。（已知320K、p下該氣體的摩爾熵為100JK-1mol-1）得分評閱教師2、（14分）已知298.15K以下數(shù)據(jù)：物質(zhì)SO3(g)SO2(g)O2(g)/kJmol-1-395.2-296.10/JK-1mol-1256.2248.5205.03(1).求298.15K ，下反應 SO2(g) +O2(g) = SO3(g)的；(2).設，不隨溫度變化，反應物按反應計量系數(shù)比進料，在什么溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率可

25、以達到80%？ 得分評閱教師3、（14分）某電池Zn(s)|ZnCl2 (0.05 molkg-1)|AgCl(s)|Ag(s)，該電池電動勢E與T的關系為E/V = 1.015-4.9210-4(T/K-298)，試計算298K時有2 mol的電子電量輸出時，電池反應的rGm、rSm、rHm和Qr（寫出電池電極反應）。 得分評閱教師 4、（6分）用半衰期法求反應級數(shù)和速率常數(shù)在780K及p0=101.325kPa時，某化合物的熱分解反應的半衰期為2s，若p0降為10.1325kPa時，半衰期為20s。求該反應的級數(shù)和速率常數(shù)。得分評閱教師5、（3分）常溫下汞的密度為13500kgm-3，表面

26、張力為0.480 Nm-1，將內(nèi)徑為0.001m的玻璃管插入汞時，管內(nèi)液面將降低多少？（汞與玻璃的接觸角為180，重力加速度為9.8ms-2）得分評閱教師6、（12分）A和B的相圖如下圖從圖中可以看出來最低共熔溫度為-2，最低共熔混合物含B 0.60。（1）在圖上標出各區(qū)域所在相；（2）如將含B 0.30的熔液100g由15冷卻時，首先析出的固體為何物，計算最多能析出的固體的質(zhì)量。（3）畫出含B，0.30和0.60時的步冷曲線。 得分評閱教師6、（12分）Sn和Ag 可形成一個不穩(wěn)定的化合物Ag3Sn，該二組分固液平衡系統(tǒng)相圖如下圖所示。(1)在圖中標明1 -7各區(qū)域穩(wěn)定存在的相；(2)畫出由

27、狀態(tài)點a變化到狀態(tài)點b的步冷曲線；(3)100mol 的xAg = 0.60 的溶液高溫冷卻過程中最多可析出多少摩爾的純Ag3Sn固體？ 模擬5課程名稱： 物理化學 出題教師： 適用班級： 考試 共 4 頁題號一二三、123456總分評閱（統(tǒng)分）教師得分注意：事項13、 滿分100分。要求卷面整潔、字跡工整、無錯別字。14、 考生必須將姓名、班級、學號完整、準確、清楚地填寫在試卷規(guī)定的地方，否則視為廢卷。15、 考生必須在簽到單上簽到，若出現(xiàn)遺漏，后果自負。16、 如有答題紙，答案請全部寫在答題紙上，否則不給分；考完請將試卷和答題卷分別一同交回，否則不給分。 試 題得分評閱教師一、選擇題（30

28、分，每題2分）1. 從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(A)等溫可逆(B)絕熱可逆,二種壓縮過程，到達相同體積的不同狀態(tài)，則二個狀態(tài)的終態(tài)壓力大小為（ ）(A).PA PB (C). PAPB (D). 不能確定2.理想氣體真空絕熱膨脹過程下列哪項不為零（ ） (A). 焓變 (B). 功 (C). 熵變 (D). 熱效應3某藥物的分解反應為一級反應，25下反應的半衰期為488天，若藥物分解40%就認為失效，25下該藥物的有效保存期約為（ ）（A）485 （B）360 （C）240 （D）1084下列過程能適用方程的是 （ ）(A). (B). (C). (D). 5. 對反應的Kp與Kn的關系為（ ）(

29、A).Kp=2Kn (B).Kp=Kn (C).KpKn (D).KpKn 6. NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 達平衡時有（ ）(A). C = 2，P = 2，f = 2； (B). C = 1，P = 2，f = 1；(C). C = 2，P = 3，f = 2； (D). C = 3，P = 2，f = 3；7. 質(zhì)量摩爾濃度為0.01molkg1的Na2SO4水溶液中，Na2SO4的離子平均活度系數(shù)為（ ）（A）0.838 （B）0.889 （C）0.666 （D）0.7918. 二級反應的半衰期與反應物的最初濃度 （ ）(A).成正比 (B).成反比

30、(C). 平方根成正比 (D). 無關9. 在一定的溫度下，一定量的 PCl5(g) 在一密閉容器中達到分解平衡。若往容器中充入氮氣，使系統(tǒng)的壓力增加一倍（體積不變），則 PCl5的離解度將為（ ） (A).增加 (B). 減少 (C). 不變 (D). 不定10. 工作于100和25的兩個熱源間的可逆熱機，其效率大約是（ ）(A).20 (B).25 (C).75 (D).10011. 關系式PVr=常數(shù)只適用于（ ）(A).任何氣體的絕熱過程 (B).理想氣體等溫過程(C).理想氣體的任何過程 (D).理想氣體的絕熱可逆過程12. 二組分理想溶液的總的蒸氣壓是（ ） A、與溶液的組成無關

31、B、介于兩純組分的蒸氣壓之間 C、小于任一純組分的蒸氣壓 D、大于任一純組分的蒸氣壓13. 在25時電池反應H2(g) + O2(g) H2O(l)所對應得電池的標準電動勢為Eq1，則反應2 H2O(l) 2 H2(g) + O2(g)所對應得電池的標準電動勢為Eq2是（ ） (A) Eq2 = Eq1 (B) Eq2 = 2 Eq1 (C) Eq2 = - Eq1 (D) Eq2 = - 2 Eq1 14. 在273K和101.325 kPa下，水的化學勢H2O(l)和水汽的化學勢H2O(g)的關系是（ ） (A) H2O(g)=H2O(l) (B) H2O(g)H2O(l) (C) H2O(g)0 (B) Tf，Tb*Tb (B) Tf*Tb (C) Tf*Tf，Tb*Tb (D) Tf*Tf，Tb*、 或 = 符號）2、已知18時，Ba(OH)2、BaCl2、NH4Cl溶液的極限摩爾電導率分別為、 ，那么18時NH4OH的 。3、NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 達平衡時有C= ,P= ,F