離子反應(yīng)有關(guān)題型解析

1、“離子反應(yīng)”題型歸類解析題型一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的辨析例1：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）ABCD分析：是鹽，故它們都是電解質(zhì)；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；的水溶液雖能導(dǎo)電，但導(dǎo)電原因是因為它與反應(yīng)生成的能電離出離子，并不是它本身能電離出離子，所以是非電解質(zhì)。答案：D題型二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)概念的辨析例2：絕大多數(shù)鹽類是強電解質(zhì)，而醋酸鉛是弱電解質(zhì)，下列能證明醋酸鉛是弱電解質(zhì)的方法是（ ）A向醋酸鉛溶液中加入稀硫酸B測定醋酸鉛（純凈物）的熔點和沸點C測定醋酸鉛在常溫下的溶解度D比較同濃度醋酸鉛溶液和氯化鈣溶液的導(dǎo)電性分析：比較相同條件下醋酸鉛、氯化鈣溶液的導(dǎo)電

2、性，即可推斷其在水溶液中的電離程度，從而判斷電解質(zhì)的強弱。答案：D題型三、電解質(zhì)的導(dǎo)電性例3：下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是（ ）A熔融氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸D固體氯化鉀分析：解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)導(dǎo)電的條件，固體氯化鉀無自由離子，故不導(dǎo)電。答案：D題型四、離子方程式的書寫例4：（1）向溶液中逐滴加入溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（2）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。解析：因是二元強酸的酸式鹽，可以全部電離。當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時其化學(xué)反應(yīng)方程式是，其反應(yīng)的離子方程式是。此時中性溶液中只有溶液，加入溶液后反應(yīng)的離子方程式為。題型五、離子方程式的正誤判斷例5：

3、下列離子方程式正確的是（ ）A硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：B氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：C鐵和稀硫酸反應(yīng)：D醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：分析：A項電荷不守恒；C項鐵與稀硫酸反應(yīng)得到的是，不符合反應(yīng)事實；D項醋酸是弱酸，不能拆成離子形成。答案：B題型六、離子共存例6：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）ABCD分析：能在溶液中大量共存就是相互之間不反應(yīng)。因此，生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或發(fā)生電子轉(zhuǎn)移都是離子不能大量共存的原因。A項中結(jié)合成弱電解質(zhì)，B項中生成沉淀，C項中生成揮發(fā)性物質(zhì)。答案：D題型七、綜合運用例7：A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是鹽酸、中的一種。已知：A與B反應(yīng)有氣體生成，B與C反應(yīng)有沉淀生成，C與D反應(yīng)有沉淀生成，D與E反應(yīng)有沉淀生成，A與E反應(yīng)有氣體生成，在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在和的反應(yīng)中生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是_。（2）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是_。分析：由A與B、A與E反應(yīng)都產(chǎn)生氣體，知A為，B、E可能各為HCl、中的一種，再由B與C反應(yīng)有沉淀生成，C與