第三章第一節(jié)第3課時(shí)　鐵及其化合物復(fù)習(xí)課

1、第3課時(shí)鐵及其化合物復(fù)習(xí)課核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.鞏固鐵及其重要化合物的性質(zhì)和鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法。2.掌握實(shí)現(xiàn)鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化的試劑和條件。3.提升從物質(zhì)分類、化合價(jià)等多角度認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的能力。一、利用“價(jià)類二維圖”認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的關(guān)系1構(gòu)建鐵及其化合物的價(jià)類二維圖在下圖中適當(dāng)位置標(biāo)注含鐵物質(zhì)，完成鐵及其化合物的“價(jià)類”二維圖。用箭頭標(biāo)明物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。答案2同價(jià)態(tài)的鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化從物質(zhì)分類的角度理解鐵及其化合物的性質(zhì)(1)Fe2O3、FeO都是堿性氧化物，寫出它們分別溶于稀硫酸的離子方程式：Fe2O36H=2Fe33H2O；FeO2H=H2OFe2。(2)FeS

2、O4和FeCl3都屬于鹽類，能和堿反應(yīng)生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均屬于堿，寫出它們?nèi)苡谙←}酸的離子方程式：Fe(OH)22H=Fe22H2O；Fe(OH)33H=Fe33H2O。3不同價(jià)態(tài)的鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化從化合價(jià)的角度理解鐵及其化合物的氧化性和還原性(1)Fe2O3中的鐵元素為高價(jià)態(tài)，具有氧化性，因而可用還原劑將其還原為鐵單質(zhì)，如高爐煉鐵的原理以化學(xué)方程式表示為：3COFe2O32Fe3CO2。(2)Fe2化合價(jià)可以升高到3價(jià)，表現(xiàn)為還原性，也可以降低到0價(jià)，表現(xiàn)為氧化性。(3)Fe3是鐵元素的高價(jià)態(tài)，可以被還原劑還原為2或0價(jià)，具有氧化性。(

3、4)Fe(OH)2Fe(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(1)FeCl2不能通過化合反應(yīng)制得()(2)同價(jià)態(tài)含鐵物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一般可通過復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)()(3)不同價(jià)態(tài)的含鐵物質(zhì)間轉(zhuǎn)化必須通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)()(4)Fe(OH)3只能由可溶性鐵鹽和堿通過復(fù)分解反應(yīng)制得，不能通過化合反應(yīng)制得()(5)向溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe3，一定不存在Fe2和Mg2()(6)除去FeCl3溶液中少量的CuCl2雜質(zhì)，可向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾()答案(1)×(2)(3)(4)×(5)×(6)×除去括號(hào)

4、中的雜質(zhì)，并寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)FeCl2(Fe3)除去方法：加入過量鐵粉，過濾，離子方程式：2Fe3Fe=3Fe2。(2)FeCl3(FeCl2)除去方法：加入氯水或通入Cl2，離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：滴加H2O2，離子方程式：2Fe2H2O22H=2H2O2Fe3。(4)FeCl2(Cu2)除去方法：加入過量鐵粉，過濾，離子方程式：FeCu2=CuFe2。二、亞鐵離子和鐵離子的檢驗(yàn)1只含F(xiàn)e2或Fe3(1)加NaOH溶液沉淀法(2)加KSCN溶液顯示法2同時(shí)含有Fe2和Fe3的溶液Fe2對(duì)檢驗(yàn)Fe3無(wú)干擾，可以滴加

5、KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3；Fe3對(duì)檢驗(yàn)Fe2有干擾，不能采用先氧化再加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說(shuō)明含有Fe2。1下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)方法不合理的是()A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2B用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2C檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅D向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3答案B解析B項(xiàng)中的Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色。2證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實(shí)

6、驗(yàn)方法是()A只需滴加硫氰化鉀溶液B先滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C先滴加氯水，再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色D滴加氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀答案B解析只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3，無(wú)法驗(yàn)證Fe2的存在，故A錯(cuò)誤；KSCN與Fe3作用使溶液顯紅色，與Fe2作用無(wú)此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe3，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3，證明原溶液含有Fe2，故B正確；先滴加氯水，氯氣將Fe2氧化成Fe3，即使原溶液不含F(xiàn)e3，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe3，故C錯(cuò)誤；滴加N

7、aOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，只能證明存在Fe3，故D錯(cuò)誤。1已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：試回答下列問題：(1)寫出B的化學(xué)式： ，D的化學(xué)式： 。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式： 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式： 。向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： 。答案(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe2解析解題的突破口是白色沉淀紅褐色沉淀G溶液，即為Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3。2鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2Fe3FeO回答下列有關(guān)問題：(1)Fe與過量鹽酸

8、反應(yīng)可以制取FeCl2，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述、的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可分別選用 (填字母)。aCl2 bFecCu dKMnO4(2)如下化學(xué)方程式中：Fe2O33NaClO4KOH2K2FeO4(高鐵酸鉀)3NaCl2H2O還原劑是 ，具有 性。用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。答案(1)ab(2)Fe2O3還原3某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在試管中滴入KSC

9、N溶液。(1)請(qǐng)你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)應(yīng)得出的結(jié)論：現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管試管a褪色不變紅b不褪色變紅c褪色變紅(2)能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進(jìn)行驗(yàn)證，為什么？試進(jìn)行解釋： 。答案(1)沒有變質(zhì)完全變質(zhì)部分變質(zhì)(2)不能，KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3的檢驗(yàn)；KSCN具有還原性，影響Fe2的檢驗(yàn)A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練題組一單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)1在一定條件下，鐵與有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)所得產(chǎn)物錯(cuò)誤的是()AFeFeCl3 BFeFeSCFeFe(OH)3 DFeFe3O4答案C解析Cl2是強(qiáng)氧化劑，可將Fe氧化成FeCl3，故A正確；S是弱氧化劑，可將Fe氧化成FeS，故B正確；Fe與H

10、2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4，而不是Fe(OH)3，故C錯(cuò)誤；Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，故D正確。2下列反應(yīng)中，鐵只能生成3價(jià)化合物的是()A少量鐵與稀硫酸反應(yīng)B鐵絲在氧氣中燃燒C過量鐵粉在氯氣中燃燒DFe投入到CuSO4溶液中答案C解析C項(xiàng)，雖然鐵粉過量，但因?yàn)椴皇窃谌芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)，只能生成FeCl3。題組二鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化3下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)中的物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是()選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN答案C解析Ba(OH

11、)2與Fe2(SO4)3反應(yīng)得到的是Fe(OH)3與BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeO不能還原Fe3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2與Fe2(SO4)3不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】鐵及其化合物【題點(diǎn)】鐵及其化合物轉(zhuǎn)化4下列實(shí)驗(yàn)操作能夠制取Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀的是()答案D解析B項(xiàng)中CCl4密度大，應(yīng)在下層，不能長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀；D項(xiàng)中的操作可防止氧氣氧化Fe(OH)2，能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀。5下列離子方程式正確的是()A將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe33OH=Fe(OH)3B氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O36H=2Fe33H2OC向FeCl3溶液中加入鐵粉：F

12、eFe3=2Fe2D向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl答案B解析A項(xiàng)，在書寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)NH3·H2O不能拆寫成離子的形式；C項(xiàng)，離子方程式中除遵循元素守恒外，電荷也必須守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2；D項(xiàng)，只符合元素守恒，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。6在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是()ACu2 BFe3CFe2 DH答案C解析因所剩固體能被磁鐵吸引，說(shuō)明Fe有剩余，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Cu

13、Fe2，2HFe=Fe2H2，即Fe3、Cu2、H可與Fe反應(yīng)，不可能存在較多。7(2019·太原市五中月考)元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是()A鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化BFeO 是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化生成紅棕色粉末C由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽(FeO)具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒。FeO與水反應(yīng)最終可生成Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑D

14、加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化答案C解析鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)時(shí)，生成Fe3O4，A錯(cuò)誤；FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速反應(yīng)生成Fe3O4，B錯(cuò)誤；加熱Fe(OH)3分解生成Fe2O3，而Fe(OH)3不溶于水，D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】鐵的價(jià)類二維圖【題點(diǎn)】鐵的價(jià)類二維圖，及鐵的化合物的化學(xué)反應(yīng)8K2FeO4是一種兼具消毒和凈水功能的可溶性鹽，與鹽酸可發(fā)生反應(yīng)2K2FeO416HCl=4KCl2FeCl38H2O3Q，下列說(shuō)法正確的是()A可用濕潤(rùn)的淀粉­KI試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物QB反應(yīng)中涉及的6種物質(zhì)均為電解質(zhì)C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18DK2FeO4在

15、水中的電離方程式為K2FeO4=2KFe64O2答案A解析根據(jù)原子守恒可知Q是Cl2，Cl2與KI反應(yīng)生成I2和KCl，淀粉遇I2變藍(lán)，故可用濕潤(rùn)的淀粉­KI試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Cl2，A項(xiàng)正確；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，其余物質(zhì)均是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可看出Fe元素的化合價(jià)從6降低到3,1個(gè)Fe原子得到3個(gè)電子，則K2FeO4是氧化劑，Cl元素的化合價(jià)從1升高到0,1個(gè)Cl原子失去1個(gè)電子，則HCl是還原劑，根據(jù)得失電子守恒知，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K2FeO4在水中的電離方程式為K

16、2FeO4=2KFeO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。 (1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō)：Fe2肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是 。(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。對(duì)于證明Fe2具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。若小明計(jì)劃在0.1 mol·L1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2

17、的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)是 (寫離子方程式)，溶液由淺綠色變?yōu)?色。實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2被氧化的產(chǎn)物Fe3的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選 滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn) 色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。(3)小明分析H2O2中氧元素顯1價(jià)(中間價(jià))，并提出疑問：H2O2與FeCl2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2還做氧化劑嗎？請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe2在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成 (填化學(xué)符號(hào)，下同)，若Fe2在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成 。實(shí)際上Fe2的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室中的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)。除雜的方法是

18、 ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 。答案(1)因?yàn)镕e2中鐵元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高也可以降低(2)ZnFeCuCl22Fe2=2Cl2Fe3棕黃KSCN溶液紅(3)FeFe3加入適量鐵粉 2Fe3Fe=3Fe2B組綜合強(qiáng)化練1向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含Cu答案C解析溶液中Fe3、Cu2均具有氧化性，且氧化性：Fe3>Cu2，若加入的鐵粉是少量的，F(xiàn)e3有剩余，加入KSCN溶液仍會(huì)變紅，但若Fe3有剩余，則不會(huì)有Cu置換出來(lái)，即

19、沒有固體存在。鐵粉無(wú)論與Fe3還是與Cu2反應(yīng)，均生成Fe2，若鐵粉是過量的，則Cu會(huì)被完全置換出來(lái)，溶液中無(wú)Cu2。2某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下圖所示：現(xiàn)對(duì)A、B、C、D做出的如下推斷中，不正確的是()AA鹽一定是FeCl3B白色沉淀B可能是AgClCC中一定含F(xiàn)e3D無(wú)法確定A中是否含有Fe2答案A解析因?yàn)锳中加入了硝酸酸化的AgNO3溶液，HNO3可以把Fe2氧化成Fe3，所以A鹽也可能為FeCl2。3將金屬鐵、銅投入FeCl3溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定無(wú)Fe

20、3正確，F(xiàn)e3和鐵、銅均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2、Cu2，無(wú)Fe3正確，鐵和銅都與Fe3反應(yīng)，故無(wú)Fe3C當(dāng)銅剩余，鐵不剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2，無(wú)Cu2正確，銅剩余，故無(wú)Cu2D當(dāng)鐵剩余，銅不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2、Cu2不正確，不可能出現(xiàn)鐵剩余而銅不剩余的情況，因?yàn)殍F的還原性比銅的強(qiáng)，鐵先與Fe3反應(yīng)答案D解析因離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3>Cu2>Fe2。如果Fe3足量，F(xiàn)e3可將鐵和銅全部氧化且Fe3可能還有剩余，A錯(cuò)誤；當(dāng)鐵剩余時(shí)，溶液中不會(huì)存在Cu2，B錯(cuò)誤；當(dāng)銅剩余時(shí)，溶液中肯定無(wú)Fe3，一定有Fe2，可能有Cu2，C錯(cuò)誤。4鐵是一種化學(xué)性

21、質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。試仿照?qǐng)D中實(shí)例在方框內(nèi)填寫物質(zhì)的化學(xué)式并書寫化學(xué)方程式(要求：所填寫的反應(yīng)物不屬于同一類物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物)。(1)A. ，B. ，C. ，D ，E. ，F(xiàn). 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。答案(1)H2OFe3O4HClFeCl2CuSO4FeSO4(答案合理即可)(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)FeCuSO4=FeSO4Cu解析金屬鐵可以與非金屬(O2等)、水蒸氣、酸(鹽酸、硫酸等)以及鹽(CuSO4、AgNO3等)發(fā)

22、生反應(yīng)?！究键c(diǎn)】鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化【題點(diǎn)】鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫5如下圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol·L1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是 ，A中反應(yīng)的離子方程式是 。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾E (填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是 。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程： 。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。答案(1)鐵屑Fe2H=Fe2H2(2)打開H2(3)關(guān)閉止水夾E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3解析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先打開E，讓H2把A、B裝置中的空氣排出，讓Fe