氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

1、一、選擇題1某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離BX、Z燒杯中分散質(zhì)相同CY中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)33CO23Ca2DZ中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)2.如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是()3納米材料是由納米粒子(粒子直徑1100 nm)所組成的材料，它具有奇特的光、熱、聲、電、磁、力學(xué)和化學(xué)活潑性等理化性質(zhì)。下列分散系中不含納米粒子的是()A無(wú)塵無(wú)霧含水蒸氣的空氣B豆?jié){C血液D具有漂塵的工廠廢氣4下列說(shuō)法正確的是()電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學(xué)變化堿性氧化物都是金屬氧化物FeCl2、Fe(O

2、H)3、Fe3O4都能通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)制取Na2O2不是堿性氧化物ABCD5下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)粒子大小無(wú)直接關(guān)系的是()6下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是()AFe(OH)3膠體和FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別為是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)BFeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶有電荷C納米材料的粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體DFeCl3溶液能使血液凝聚沉降7下列說(shuō)法不正確的是()ANa2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用B液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)C所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿

3、反應(yīng)8某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物豆?jié){和霧都是膠體上述說(shuō)法正確的是()ABC D9下列說(shuō)法正確的一組是()不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5 mol·L1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L1強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A BC只有D只有10下列敘述中正確的是()A液態(tài)

4、HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)CNH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)DBaSO4難溶于水，水溶液的導(dǎo)電性極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)二、非選擇題11(2012年合肥模擬)在宏觀微觀符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無(wú)毒氣體。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過(guò)程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是_。(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是_。(3)用化學(xué)反

5、應(yīng)方程式表示為_(kāi)?；瘜W(xué)變化過(guò)程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)。(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)_。12已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是_。氫化物酸堿鹽氧化物(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的_，理由是_。(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為_(kāi)；A能否是鐵：_，理由是_；A能否是銅：_，理由是_；A可能是_(任寫兩種)。13(2012年?yáng)|營(yíng)模擬

6、)(1)人體的胃液是一種酸性很強(qiáng)的環(huán)境，其中的酸性物質(zhì)為鹽酸，胃液中的鹽酸維持在一定濃度是最合適的，如果胃酸過(guò)多則需要服用藥物，這些藥物可以是_。ANaOH BAl(OH)3C碳酸鈉 D碳酸氫鈉(2)人體體液中最常見(jiàn)的電解質(zhì)之一是氯化鈉，目前我們食用的食鹽中常常加入碘酸鉀(KIO3)，其目的是防止人體缺碘。寫出碘酸鉀在水溶液中的電離方程式：_。(3)人體血液中的下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_。A碳酸 B水C碳酸氫鈉 D葡萄糖(4)血液屬于分散系中的_，手指出血時(shí)可用FeCl3溶液止血，其原理是_。(5)假設(shè)血液中的酸以離子的形式存在，寫出在酸性血液中碳酸氫根離子參與化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_。14某

7、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了Fe(OH)3膠體的制備：將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中時(shí)，液體變?yōu)開(kāi)色，得到的是_；反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_，這表明_，這種現(xiàn)象稱為_(kāi)。(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_；原因是_。(3)向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是_；原因是_。(4)提純此分散系的方法叫_，所選提純裝置是下列中的_。一、選擇題1(2011年高考廣東卷)能在水溶液中大量共存的一組離子是()AH、I、NO、SiOBAg、Fe3、Cl、CK、Cu2、NODNH、OH、Cl、HCO2下列離子方程

8、式表達(dá)正確的是()A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OHB用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O3下列各組離子可能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、Al3、HCO、MnOB能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K、NO、Cl、NHC含有大量OH的無(wú)色溶液中：Na、Cu2、AlO、SiOD常溫下水電離出的c(H)·c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO4類推思維是化學(xué)解題中常用的一種推理方法

9、，下列有關(guān)離子方程式推理正確的是()5下表所列各組第欄中的化學(xué)反應(yīng)與第欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第欄中的離子方程式表示的是()6下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是()7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)COHCOB等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液Fe22HH2O2=Fe32H2OD淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)4IO22H2O=2I24OH8下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22

10、Fe2BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O9在pH1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是()AMg2、Na、ClO、NOBAl3、NH、Br、ClCK、Cr2O、CH3CHO、SODNa、K、SiO、Cl10下列離子方程式正確的是()A向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01 mol Na2O2固體：4Fe24Na2O26H2O=8Na4Fe(OH)3O2B向明礬溶液

11、中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCOD向20 mL 0.5 mol/L FeBr2溶液中通入448 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2二、非選擇題11有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽(yáng)離子中的幾種：陰離子：S2、Cl、NO、SO、CO、HCO、MnO，陽(yáng)離子：Na、Mg2、Al3、Ba2、Fe2、Fe3、Cu2、NH，將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷(沉淀不溶于稀HNO3)(1)從a實(shí)驗(yàn)中，可推

12、斷粉末中不可能有_(填離子符號(hào)，下同)；(2)從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有_；(3)從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有_；(4)從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有_，一定含有_；(5)以上各實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定是否存在的離子是_。12寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)：_(2)二氧化錳與濃鹽酸共熱制氯氣：_(3)銅與稀硝酸反應(yīng)：_(4)明礬的水解反應(yīng)：_(5)NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：_(6)菱鎂礦(MgCO3)與稀HNO3反應(yīng)：_(7)Fe2O3與氫碘酸反應(yīng)：_(8)Al與NaOH溶液反應(yīng)：_(9)氨水中通入少量SO2：_(10)水玻璃(Na2SiO3溶液)中通入足

13、量CO2：_13工業(yè)上電解飽和食鹽水前，需要對(duì)食鹽進(jìn)行精制。已知工業(yè)食鹽中含有Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)?，F(xiàn)欲把工業(yè)食鹽精煉成精鹽，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)欲除去SO必須加入可溶性的鋇試劑，該試劑不可以是_。ABa(OH)2BBa(NO3)2CBaCl2你選該試劑的理由是_。(2)若選用的試劑是Ba(OH)2、Na2CO3和HCl，你認(rèn)為加入的合理順序是_。(3)若選用的試劑是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入試劑的順序合理的是_。ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HClBNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClCNa2CO3、NaOH、BaCl2、HCl(4)在選用不同

14、的試劑和不同的加入順序時(shí)，都是最后加入鹽酸。你認(rèn)為加入鹽酸的作用是(用文字和離子方程式表示)_。14某無(wú)色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：(1)溶液中一定不存在的離子是_。(2)一定存在的離子是_。(3)判斷沉淀乙成分的方法是_。(4)寫出有關(guān)離子方程式實(shí)驗(yàn)_。實(shí)驗(yàn)_。(5)實(shí)驗(yàn)生成的氣體是_。一、選擇題1綠色植

15、物光合作用的過(guò)程，可以用下面的反應(yīng)來(lái)概括：CO22H2O (CH2O)O2H2O其中(CH2O)代表糖類。已知在光合作用的復(fù)雜過(guò)程里，反應(yīng)物CO2中氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)中只有還原劑，沒(méi)有氧化劑C該反應(yīng)中，H2O作還原劑，CO2作氧化劑D該反應(yīng)中，H2O作氧化劑，CO2作還原劑2在2KIO3H2O=2KOHI2O2的反應(yīng)中，當(dāng)有2 mol 的KI被氧化時(shí)，被還原的氧原子為()A1 mol B1/2 molC2/3 mol D1/3 mol3下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反

16、應(yīng)發(fā)生的是()A食鹽 B漂白粉C氯水 D生石灰4(2012年銀川模擬)某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六種粒子，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是()A還原劑是CN，氧化產(chǎn)物只有N2B氧化劑是ClO，還原產(chǎn)物是HCOC配平后氧化劑與還原劑的計(jì)量數(shù)之比為52D標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol5(2012年合肥模擬)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O還原為Xn，

17、則n值為()A2 B3C4 D56鉻是人體必需的微量元素，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人體健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣，六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是()AK2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來(lái)鑒別司機(jī)是否酒后駕駛B污水中鉻一般以Cr3存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價(jià)鉻C人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo)，服用維生素C緩解毒性，說(shuō)明維生素C具有還原性D1 mol Cr2O得到6 mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物是Cr37在一種酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測(cè)中不正確的是()A一定有碘離子 B可能含鐵離子C可能有氯離子 D不含硝酸根離子8已知氧化還

18、原反應(yīng)：其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為()A10 mol B11 molC12 mol D13 mol9有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列說(shuō)法正確的是()A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化10已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍(lán)色據(jù)此判

19、斷下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子二、非選擇題11氧化還原反應(yīng)包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2OKMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式_。(2)硝酸在該反應(yīng)中的作用是_。(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6 mol e，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)L。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：_。12氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_。A煤的形成B原電池工作C簡(jiǎn)單機(jī)械織布 D我國(guó)古代燒制陶器(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)?！八姆N基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表示。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式：_，其中水為_(kāi)劑。(3)氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化還原反應(yīng)方程式