武漢大學(xué)第五版分析化學(xué)上冊課后答案doc

1、2. 有的H2SO4溶液480mL,現(xiàn)欲使其濃度增至。問應(yīng)加入2SO4的溶液多少毫升？解：  ，4要求在滴定時消耗溶液2530mL。問應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基準(zhǔn)物質(zhì)，又應(yīng)稱取多少克？解：應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀1.0應(yīng)稱取0.36含S有機試樣，在氧氣中燃燒，使S氧化為SO2，用預(yù)中和過的H2O2將SO2吸收，全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至化學(xué)計量點，消耗。求試樣中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：8不純CaCO3試樣中不含干擾測定的組分。加入溶解，煮沸除去CO2，用溶液反滴定過量酸，消耗，計算試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： ， 10不純Sb

2、2S3，將其置于氧氣流中灼燒，產(chǎn)生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+還原至Fe2+，然后用4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，消耗溶液。計算試樣中Sb2S3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若以Sb計，質(zhì)量分?jǐn)?shù)又為多少？解：12. 用純As2O3標(biāo)定KMnO4溶液的濃度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好與36.42 mL KMnO4反應(yīng)。求該KMnO4溶液的濃度。解：      故               

3、0;      14H2C2O4作為還原劑?？膳cKMnO4反應(yīng)如下：其兩個質(zhì)子也可被NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。分別計算·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO4溶液與500mg H2C2O4完全反應(yīng)所消耗的體積（mL）。解：                          &#

4、160;                            16. 含K2Cr2O7·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液。求其濃度以及對于Fe3O4（M=·mol-1）的滴定度（mg/mL）。解：             &

5、#160; 18. 按國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，化學(xué)試劑FeSO4·7H2O（M=·mol-1）的含量：99.50100.5%為一級（）；99.00%100.5%為二級（）；98.00%101.0%為三級（）?，F(xiàn)以KMnO4法測定，稱取試樣，在酸性介質(zhì)中用0.02034 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，至終點時消耗。計算此產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷此產(chǎn)品符合哪一級化學(xué)試劑標(biāo)準(zhǔn)。解：               

6、60;                                   故為一級化學(xué)試劑。20. CN-可用EDTA間接滴定法測定。已知一定量過量的Ni2+與CN-反應(yīng)生成Ni(CN)，過量的Ni2+以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，Ni(CN)并不發(fā)生反應(yīng)。取含CN-的試液，加入含過

7、量Ni2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液以形成Ni(CN)，過量的Ni2+需與10.1mL 0.0130 mol·L-1 EDTA完全反應(yīng)。已知39.3mL 0.0130 mol·L-1 EDTA與上述Ni2+標(biāo)準(zhǔn)溶液完全反應(yīng)。計算含CN-試液中CN-的物質(zhì)的量濃度。解：                              

8、;                                     第2章 分析試樣的采集與制備1某種物料，如各個采樣單元間標(biāo)準(zhǔn)偏差的估計值為，允許的誤差為，測定8次，置信水平選定為90%，則采樣單元數(shù)應(yīng)為多少?解：f=7 P=90% 查表可知

9、0;2某物料取得8份試樣，經(jīng)分別處理后測得其中硫酸鈣量分別為、，求各個采樣單元間的標(biāo)準(zhǔn)偏差如果允許的誤差為，置信水平選定為95，則在分析同樣的物料時，應(yīng)選取多少個采樣單元？解：f=7 P=85% 查表可知4已知鉛鋅礦的K值為，若礦石的最大顆粒直徑為30 mm，問最少應(yīng)采取試樣多少千克才有代表性?解： 5采取錳礦試樣15 kg，經(jīng)粉碎后礦石的最大顆粒直徑為2 mm，設(shè)K值為，問可縮分至多少克？解：設(shè)縮分n次，則，     ，         解得，所以n=3 ，m =第3章分析

10、化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理1根據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)則，計算下列算式：(3)，求H+=?                         解：a. 原式 b. 原式=3.6××21×       c. 原式=   d. H+=10=0.87( mol/L )3

11、設(shè)某痕量組分按下式計算分析結(jié)果：，A為測量值，C為空白值，m為試樣質(zhì)量。已知sA=sC，sm，A，C，m，求sx。解：       且  故5. 反復(fù)稱量一個質(zhì)量為的物體，若標(biāo)準(zhǔn)偏差為，那么測得值為1.0000的概率為多少？                         

12、60;     解：由             故有  ，即 ，查表得 P=47.73%7要使在置信度為95時平均值的置信區(qū)間不超過±s，問至少應(yīng)平行測定幾次?解：        查表，得：    9. 測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，六次測定結(jié)果分別為30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%, 30.56%, 3

13、0.49%，計算置信水平95%時總體平均值的置信區(qū)間。解：         =0.06%       置信度為95%時：   11.下列兩組實驗數(shù)據(jù)的精密度有無顯著性差異(置信度90)?   A：， ，B：，解：a.               故   

14、60;   b.               故     所以  查表得13用兩種不同分析方法對礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行分析，得到兩組數(shù)據(jù)如下：                     

15、60; s        n    方法1     11 ， 方法2     11   a置信度為90時，兩組數(shù)據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)偏差是否存在顯著性差異?   b在置信度分別為90，95及99時，兩組分析結(jié)果的平均值是否存在顯著性差異?解：(a)2，=2F=1.44<F表 ，所以兩組數(shù)據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)偏差無顯著性差異。(b)由=得， s=0.0332=3.32

16、%  t=查表得：當(dāng)置信度為90%時， ，查表得：當(dāng)置信度為95%時，查表得：當(dāng)置信度為99%時， ，所以兩組分析結(jié)果的平均值不存在顯著性差異。 15實驗室有兩瓶NaCl試劑，標(biāo)簽上未標(biāo)明出廠批號，為了判斷這兩瓶試劑含Cl-1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有顯著性差異，某人用莫爾法對它們進行測定，結(jié)果如下：     A瓶 ， ，B瓶 ，問置信度為90%時，兩瓶試劑含Cl-1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有顯著性差異？解：用F檢驗法：= =60.45%，= 10-3 ，=60.11%，=10-3F=，查表得F表 ，因此沒有差異。用t檢驗法：S=10-4所以

17、t= ，而查表得t表 ，所以存在顯著性差異。17為提高光度法測定微量Pd的靈敏度，改用一種新的顯色劑。設(shè)同一溶液，用原顯色劑及新顯色劑各測定4次，所得吸光度分別為，及，。判斷新顯色劑測定Pd的靈敏度是否有顯著提高?(置信度95)解：用F檢驗法：= ，= 10-5=0.135,   =10-5F= ，查表得F表=9.28>1.46,因此沒有顯著性差異。用t檢驗法：S=10-3所以 t=而查表得t表所以存在顯著性差異。 21某熒光物質(zhì)的含量(c)及其熒光相對強度(y)的關(guān)系如下：    含量 c   

18、熒光相對強度y    a列出一元線性回歸方程    b求出相關(guān)系數(shù)并評價y與x間的相關(guān)關(guān)系。解：由題意可得，所以b=，所以一元回歸方程為：（b）因為比較接近于1，所以y與x的線性關(guān)系很好。第4章  分析質(zhì)量的控制與保證16  解：平均值   mg/L          標(biāo)準(zhǔn)偏差 s   mg/L標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)值=0.250 mg/L  控制限 3s=（0.256 0.060）mg/L警戒限 2s=（

19、0.256 0.040）mg/L繪制分析數(shù)據(jù)的質(zhì)控圖如下圖。     還原糖分析的質(zhì)量控制圖第5章 酸堿平衡和酸堿滴定法 1寫出下列溶液的質(zhì)子條件式。ac1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl；cc1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH；解：a. 對于共軛體系，由于構(gòu)成了緩沖溶液，所以可以將其視為由強酸（HCl和弱堿（NH3）反應(yīng)而來，所以參考水準(zhǔn)選為HCl, NH3和H2O質(zhì)子條件式為： H+ + NH4+ = Cl- + OH-或 H+ + NH

20、4+ = c2 + OH- c. 直接取參考水平：H3PO4  , HCOOH , H2O質(zhì)子條件式：H+ = H2PO4- + 2HPO42- + 3PO43- + HCOO-+OH- 3計算下列各溶液的pH。 a0.050 mol·L-l NaAc；              c0.10 mol·L-l NH4CN；       &#

21、160;     e0.050 mol·L-l氨基乙酸；        g0.010 mol·L-l H2O2液；            i0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸鈉(ClCH2COONa)混合溶液。解：a.對于醋酸而言，Kb =Kw / Ka = 5.6  10-10應(yīng)為cKb =

22、5.6  10-10 5 10-2 = 2.8  10-11> 10Kwc/Kb> 100 故使用最簡式；       OH- =  10-6  c. NH4+   Ka = 5.6  10-10  HCN   Ka = 6.2.  10-10cKa > 10Kw      c > 10 Ka 由近似公式可以得到：H+ =  

23、;=  10-10 e. 氨基乙酸一端羧基顯酸性，一端氨基顯堿性，Ka1  10-3 , Ka2 = 2.5  10-10c/Ka2> 100  且c > 10 Ka1所以H+ =  =  = 1.06  10-6 g. 對于雙氧水而言，Ka = 1.8  10-12cKa < 10Kw     c/Ka> 100所以可以計算氫離子濃度H+ =  =  = 1.67  10-7i. 由于ClCH2COO

24、Na + HCl = ClCH2COOH + NaCl    所以原溶液可以看成的ClCH2COOH和的混合溶液設(shè)有x mol/L的ClCH2COOH發(fā)生離解，則       ClCH2COOH  ClCH2COO- + H+               0.05-x         &#

25、160;  x     0.01+x     所以有 = Ka= 1.4  10-3解得x = 4.4  10-3mol/L那么H+ = 0.0144mol/L   pH = -log H+5某混合溶液含有0.10 mol·L-l HCl、2.0×10-4 mol·L-l NaHSO4和2.0×10-6 mol·L-l HAc。a計算此混合溶液的pH。b加入等體積0.10 mol·L-l NaOH

26、溶液后，溶液的pH。解：a. HSO4- Ka2=1.0×10-2     HAc Ka=1.8×10-5        均為弱酸，且濃度遠(yuǎn)低于HCl的濃度，所以此體系中的HSO4-和HAc在計算pH值時刻忽略。故。       b.加入等體積溶液，HCl被中和，體系變?yōu)镠SO4-和HAc的混酸體系，        忽略KW及KHAHA，

27、H+ 2=（CHSO4-H+ ）解得H+ 0×10-5   故7已知Cr3+的一級水解反應(yīng)常數(shù)為10，若只考慮一級水解，則0.010 mol·L-l Cr(ClO4)3的pH為多少? 此時溶液中Cr(OH)2+的分布分?jǐn)?shù)是多大?解：1）           mol/L          故       2）9

28、今用某弱酸HB及其鹽配制緩沖溶液，其中HB的濃度為0.25 mol·L-l。于100mL該緩沖溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液體積的變化)，所得溶液的pH為。問原來所配制的緩沖溶液的pH為多少? (已知HB的)  解：（mol/L）       已知p Ka，       設(shè)原緩沖溶液中鹽的濃度為x mol/L，故       得     

29、;  則原緩沖溶液pH= 11配制氨基乙酸總濃度為0.10 mol·L-l的緩沖溶液(pH =2.0)100mL，需氨基乙酸多少克?還需加多少毫升1 mol·L-l酸或堿，所得溶液的緩沖容量為多大?解：設(shè)酸以HA表示，p Ka1=2.35   p Ka2       1)需HA質(zhì)量m=0.10×100×75.0×（g）        2）因為氨基乙酸及質(zhì)子化氨基乙酸構(gòu)成緩沖溶液，設(shè)pH=

30、2時，質(zhì)子化氨基乙酸濃度為xmol/L，則          即，解得          生成的質(zhì)子化氨基乙酸，需加酸為9×100= 13計算下列標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的pH(考慮離子強度的影響)，并與標(biāo)準(zhǔn)值相比較。    a飽和酒石酸氫鉀(0.034 0 mol·L-l)；    c0.010 0 mol·L-l硼砂。解：a.

31、 p Ka1，p Ka2          I= （mol/L），          查表得，          故，得          同理可得，       

32、60;  又              最簡式                       c. c=0.0100 mol/L，p Ka1=4，p Ka2=9         &#

33、160;                查表          故           K=5.8×10-10             &#

34、160;        故16. 解：已知一元弱酸的，問其等濃度的共軛堿的為多少？（已知：，且）解：據(jù)題意： 19. 用滴定至。計算終點誤差。解：時22. 用滴定羥胺鹽酸鹽（）和的混合溶液。問化學(xué)計量點時溶液的為多少？在化學(xué)計量點有百分之幾的參加了反應(yīng)？解：(1) 已知時，產(chǎn)物為和 (2) 時，參加反應(yīng)的百分?jǐn)?shù)為：25.稱取鋼樣，溶解后，將其中的磷沉淀為磷鉬酸銨。用溶解沉淀，過量的用返滴定至酚酞剛好褪色，耗去。計算鋼中和的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：過量用于滴定磷鉬酸銨的含物質(zhì)的量為： 28. 標(biāo)定甲醇鈉溶液

35、時，稱取苯甲酸，消耗甲醇鈉溶液，求甲醇鈉的濃度。解：，令其濃度為第6章 絡(luò)合滴定法 2.解：       4.解：用氨水調(diào)解時：                            故主要存在形式是，其濃度為     用氨水和NaOH調(diào)解時：

36、60;                          故主要存在形式是和，其濃度均為 6解：      8.解：時，     10.解：設(shè)Al3+濃度為，則由Al(OH)3的Ksp計算可得Al3+發(fā)生水解時。要想在加入EDTA時，Al3+不發(fā)生水解，pH應(yīng)小于。&#

37、160;12.解：a.               b.    15. 解:   由Ksp ，測Th時pH<3.2,測La時，查酸效應(yīng)曲線（數(shù)據(jù)）可知，測Th時 pH2較好，為消除La的干擾，宜選pH<2.5,因此側(cè)Th可在稀酸中進行；側(cè)La在pH5-6較合適，可選在六亞甲基四胺緩沖溶液中進行。18. 解:     由題意可知  

38、60;              21. 解:  據(jù)題中計量關(guān)系得：          24. 解:  據(jù)題中計量關(guān)系得：          =21.10%          &#

39、160;   100%=16.55%）第 7 章氧化還原滴定法1. 解：查表得：lgK(NH3E=EZn2+/Zn+0.0592lgZn2+/2 =-0.763+0.0592lg(Zn(NH3)42+/K(NH3)4)/2=3. 解：E Hg22+/Hg=EHg22+/Hg+0.5*0.0592lgHg2+ =0.793+0.5*0.0592lg(Ksp/Cl-2)       EHg22+/Hgsp       E Hg22+/Hg=0.265+0.5*

40、0.0592lg(1/Cl-2     5. 解：E MnO4-/Mn2+= EMnO4-/Mn2+0.059*lg（ MnO4-/Mn2+）/5 當(dāng)還原一半時：MnO4-=Mn2+ 故E MnO4-/Mn2+= EMnO4-/Mn2+Cr2O72-Cr3+ECr2O72-/Cr3+= ECr2O72-/Cr3+0.059/6*lg（Cr2O72-/Cr3+）7. 解：Cu+2AgCu22Ag      lgK（）      K10Cu2/ Ag

41、2表明達到平衡時Ag幾乎被還原,因此= Ag      Ag= ( Cu2/K)=2.3*10-9mol/L 9. 解：2S2O32-+I-3=3I-+S4O62-(a)當(dāng)?shù)味ㄏ禂?shù)為時，I3-I-故由Nernst方程得：E=E I3-/ I-0.059/2*  (b) 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為時，由不對稱的氧化還原反應(yīng)得：EI-3/ I- lgI-3/ I-3  (1) E S4O62/-S2O32- lgS4O62-/ S2O322  (2)(1)*4+(2)*2得：6Esp lgI-32S4O62-/

42、I-6S2O32-2由于此時S4O62-=2I-3，計算得S4O62-=0.025mol/L  I-=0.55mol/L,代入上式Esp=0.39=0.059/6* lgS4O62-/4 I-6  (c) 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1.5, E= E S4O62/-S2O32- lgS4O62-/ S2O322 此時S4O62-  S2O32-故 lg0.200/(0.200)2 11解：  Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+終點時 CCe3+=0.05000mol/l, Fe2+所以 C Ce4= CCe3+*10=1.7*10-10mol/l 

43、         C Fe2+=CFe3+*10=2.0*10-6mol/l得Et=(1.7*10-10-2.0*10-6)/(0.0500+2.0*10-6)*100%=-0.004% 13解： Ce4+Fe2+=Ce3+Fe2+在H2SO4介質(zhì)中，終點時Eep=0.48V,Esp=(1.48+0.68)/2=1.06V,E=1.44-0.68=0.76V, Et=(10-10)/10*100%=-0.19% 在H2SO4+H3PO4介質(zhì)中，F(xiàn)e3+=1+10*0.5=5*10=10, Fe2

44、+=1+0.5*10=10EFe3+/Fe2+Fe3+EspE=0.84-1.03=-0.19V E=0.83V,由林邦誤差公式: Et=(10/0.059)/10/2*0.059*100%=0.015%15. 解：5VO2+MnO4-+6H2O=5VO3-+Mn2+12H+4Mn2+MnO4-+8H+=5Mn3+4H2O5V MnO4-,4Mn4Mn2+ MnO4-(V)=5*0.02000*2.50*50.49/1.000*1000*100%=1.27%(Mn)=(4*0.02000*4.00-0.02000*2.50)*54.94/(1.00*1000)*100%=1

45、.48%17. 解：PbO2+H2C2O2+2H+=Pb2+2CO2+2H2O, PbO+2H+=Pb2+H2O,2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O  5PbO25PbO 5C2O42-2MnO4-,設(shè)試樣中PbO2為x克，PbO為y克。則  20*0.25=0.04*10.00*5/2+2*1000x/M(PbO2)+1000y/M(PbO)0.04000*30.00=2*1000x/5M(PbO2)+2*1000y/5M(PbO)解得 x=, y=  故(PbO2)=0.2392/1.234*100%=19.38%,(PbO)

46、=0.4464/1.234*100%=36.17%.19. 解：由化學(xué)反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O, I2+S2O32-=2I-+S4O62-得 1KIO35I-3I26Na2S2O3cKI*25.00=5*(10.00*0.05000-21.14*0.1008*1/6),得  cKI21. 解：由3NO2+H2O=2HNO3+NO, 及氮守恒得3NH4+3NH33NO22HNO32NaOH,(NH3)=0.0100*20.00+3*M(NH3)/(1.000*1000*2)*100%=0.51% 23. 解：由此歧化反應(yīng)的電子守恒得：3/2Mn2+&#

47、160;MnO4-(Mn)=(0.03358*0.03488)*3/2*M(Mn)/0.5165*100%=18.49%25. 解：由氧化還原反應(yīng)電子守恒得：6Fe2+Cr2O72-，mCr=2*M(Cr)(0.500/MFe(NH4)(SO4)26H2O-6*0.00389*0.01829)/6=1.486*10-2V=m,V=Shh=6.80*10-528. 解：        故 31. 解：由關(guān)系式得：         34.

48、解：a、sul的分子結(jié)構(gòu)式為           b、 c、 d、由關(guān)系式 和得：                    故該試樣為不合格產(chǎn)品。37. 解：由關(guān)系式得：  第8章  沉淀滴定法和滴定分析小結(jié)2. 解：試樣中Cl-的總量即為消耗Ag+的量  &#

49、160;    n(Cl-)=n(Ag+)××10-3(mol)       設(shè)試樣中BaCl2的質(zhì)量為x，則有2x/208.24 + (0.1036 x)/×10-3       解得x=0.03093(g) 即，試樣中的BaCl2的質(zhì)量為4. 解：設(shè)試樣中K2O的質(zhì)量為x，Na2O的質(zhì)量為y      2×x/M(K2O)×M(KCl)+2&#

50、215;y/M(Na2O)×M(NaCl)=0.1028          （1）      2×x/M(K2O)×M(AgCl)+2×y/M(Na2O)×M(AgCl)=0. 2513      （2）      由（1）（2）解得      X= 

51、;   y=      K2/0.5034 ×100% = 10.64%      Na2/0.5034 ×100% = 3.79% 6. 解：反應(yīng)關(guān)系為1As 1Ag3AsO4 3Ag+3NH4SCN ××10-3×M(As)/3×0.5000 ×100% =22.70%8. 解：設(shè)該鐵的氧化物的分子式為FexOy       

52、0;             y/0.006806 = 1.5 = 3:2       即該鐵的氧化物的分子式為Fe2O3第9章  重量分析法1解：S0=CaSO4=Ca2+SO42-=×Ksp=200×9.1×10-6=1.82×10-3mol/L非離解形式Ca2+的百分?jǐn)?shù)為 3解：（1）（2） 5解：，7解：在同一溶液中，只有一種濃度9解：11解：KSP

53、×1017Ag+Is×10513解：混合后，剩余的=100 mL純水洗滌時損失的:100 mL0.010 洗滌時 16解：（1） (2)(3)19解：主要狀態(tài)可由數(shù)值得 22解：(1) (2) (3) (4) 25解：   設(shè)CaC2O4為,MgC2O4 28解：  31解：   設(shè)為 34解：   AgCl:0.035(mol·L-1)  cNH33/21.5(mol·L-1)     

54、;    Ag+原0.0175(mol·L-1)          I-原0.025(mol·L-1)     設(shè)混合后Ag+x/ mol·L-1       Ag+    +   2NH3       Ag(NH3)2+

55、5;            1.5                ß210     x×10-10      Ag+I-7.8×10-12 >有AgI沉淀生成。第10章 吸光光度法 2. 解：A=-lgT=Kbc

56、當(dāng)b=2cm時,A=-log0.60=0.222;當(dāng)b=1cm1T=0.77=77%;當(dāng)b=3cm，2×T=0.46=46% 4. 解：A=-lgT=-lg50.5%=0.297,     ×10-6×103/(50M×10-6mol/L K穩(wěn)     =A/bc=0.297/(2××10-6×104L/(mol.cm)      s=M/×10-8ug/c

57、m26.解：此為飽和法測定絡(luò)合物組成，以配位試劑Phen與Fe2+的濃度比R/M為橫坐標(biāo)，以吸光度A為縱坐標(biāo)作圖。圖中曲線轉(zhuǎn)折點不敏銳，所以運用外推法得一交點，從交點向橫坐標(biāo)作垂線，對應(yīng)的R/M值就是絡(luò)合物的配比。由圖示可見，絡(luò)合物的組成為Fe（Phen）3，即M：R=1：3    8.解：A=0.700=-lgT1,T1=20%; 圖見上      A=1.00=-lgT2,T2=10%，T=10%;      以0.00100mol/L溶液為參比時，測

58、得試樣的透射比為T2，      則20%/100%=10%/T2      T2=50%，試樣的吸光度為A=-lgT2=-lg0.50=0.301;      標(biāo)尺放大倍數(shù)n=100%/20%=5 10.解：Ti和V定容后的濃度分別為×10-4×10-3mol/L，設(shè)Ti和V絡(luò)合物在415nm和455nm的摩爾吸光系數(shù)分別為11，12，21，22。未知樣經(jīng)處理后的濃度為c（Ti），c（V）。根據(jù)郎-比爾定律可知：