高考化學(xué)試題分類匯編—物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律20112015

1、1.(2011江蘇高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是B.原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQY2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強2.（2011安徽高考7）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.該物質(zhì)含有×1022個原子3.（2011福建高考7）依據(jù)元素周期表

2、及元素周期律，下列推斷正確的是      AH3BO3的酸性比H2CO3的強      BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強      CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強      D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM4.（2011廣東高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子

3、數(shù)與電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙>丁>乙B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)5.（2011山東高考13）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素6.（2011天津高考）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比1

4、33Cs多4個質(zhì)子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低7.（2011新課標(biāo)全國）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價化合物

5、XZ28.(2011海南) 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)9（2011上海9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式中A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B24.23%表示35Cl的豐度C35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D表示37Cl的質(zhì)量數(shù)10.（2011重慶，15分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；Al與NaOH溶

6、液反應(yīng)的離子方程式為_。(2)30Si的原子的中子數(shù)為_。（3）Al3+與Yn的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是_。（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。11.（2011海南，9分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：（1）元素Z位

7、于周期表中第_周期，_族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_（寫化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為_；（4）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_；（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70。該化合物的化學(xué)式為_。2012年高考化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(2012北京9)已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A原子半徑：AsC1P B熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3S2C1D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4(2012新課標(biāo)13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核

8、外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點(2012福建8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QRTQWB

9、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC原子半徑：T>Q>RD含T的鹽溶液一定顯酸性(2012山東9)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BIA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(2012四川8)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物

10、中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W310.2012·全國大綱理綜化學(xué)卷10元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫的離子半徑，X元素為 A Al B P C Ar D K 11(2012安徽改編)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的原子L層電子數(shù)為：6ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色W位于元素周期表第

11、周期第族。X的非金屬性比Y的(填“強”或“弱”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。15(2012四川26)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。X A B C D B G J H I M N Y Y 電解 E F D H2O 請回答下列問題： (1)B中所含元素位于周期表中第周期族。 (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是。 (3)D +

12、E B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是。 (4)G + J M的離子方程式是。 (5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是。16(2012天津7)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子?；卮鹣铝袉栴}：Y在元素周期表中的位置為。上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是(寫化學(xué)式)。Y、G的單質(zhì)與兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可

13、充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原理為：2Z+ FeG2Fe+ 2ZG放電時，電池的正極反應(yīng)式為；充電時，(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為。2013年高考化學(xué)試題匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（2013江蘇卷）10.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物（

14、2013海南卷）3重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A氘(D)原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量相同（2013福建卷）9.四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）A原子半徑Z<MBY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族 2013高考重慶卷3下列排序正確的是A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點：MgBr2SiCl4BND沸

15、點：PH3NH3H2O（2013上海卷）3.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232 B. Th 元素的相對原子質(zhì)量是231C. 232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同（2013上海卷）13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（2013山東

16、卷）8W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YCX元素形成的單核陰離子還原性強于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性（2013廣東卷）22元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：Z<T<XBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<QD最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q（2013浙江卷）9、短

17、周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是A鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體（2013天津卷）3、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是A、IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B、第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強（2013天津卷）7、X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩

18、元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_。X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）_。由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式_；D的電子式_。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為_。由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式_。2014高考化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律2015高考化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律9（全國卷2）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A元素的非金屬性次序為cbaBa和其他3種元素均能形成共價化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6（全國卷1）2（海南卷）下列離子中半徑最大的是ANaBMg2CO2 DF12（海南卷）abcd為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期