物質(zhì)的量練習(xí)題及答案

1、物質(zhì)的量1下列敘述中，正確的是 （ ） A12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量 D摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒2下列說法正確的是 （ ）A.1 molH2的質(zhì)量是1 g B.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g·mol1C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量 D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g·mol1 3下列說法錯誤的是 （ ）A.1 mol 氫 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是 （ ） A0.4 mol NH3 B4時5.

2、4 mL水 C10 g氖氣 D6.02×1023個硫酸分子5鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ）A2.5×1019個 B2.5×1022個 C5×1019個 D 5×1022個6下列說法錯誤的是 （ ）A.6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值 B.1 mol 12C的質(zhì)量是12 gC.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×

3、1023個氧原子7下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是 （ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.02×1023個的CH4分子 D0.3molH3PO480.1 mol NaHCO3中含有 （ ） A0.2 mol Na+B0.05 mol CO C6.02×1023個 O D0.1 mol H91g O2和1g O3相比，下列表述正確的是 （ ） A所含分子數(shù)相同 B 所含原子數(shù)相同 C所含原子數(shù)不同 D1g O3中所含分子數(shù)較多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，則X的相對原子質(zhì)量為（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.3111某氣體物質(zhì)質(zhì)

4、量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（ ） A. 64 B. 32 C.96 D3212如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 （ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1131molH2O約含 個H2O； 1molO約含 個e-； 2molH+約含 個H+； 3× 6.02×1023個電子的物質(zhì)的量是 mol e-； 1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量為 mol。14 5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是 ；原子數(shù)比是 ；電子數(shù)比是 。16多少molH2SO4分子與

5、1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數(shù)？174.5g水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ，其中氫原子數(shù)之比是 。答案18.下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是0.5molNH3  1molHe  0.5molH2O  0.2molH3PO4A    B.    C.    D. 19.0.012kg14C含有的碳原子數(shù)A. 等于NA    B. 小于NA   C. 大于NA

6、0;   D. 無法判斷20.含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為A.1:1     B.1:2     C.2:3     D.2:121.mg O2中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A.2n      B.16n/m     C.32n/m     D.n22. 1.6g某元素含有6.02×10

7、23個原子，則該元素原子的相對原子質(zhì)量為A1      B. 12     C.16     D.2323質(zhì)量相等的SO2和SO3，所含氧原子數(shù)之比為A1:1      B. 2:3     C. 6:5    D. 5:624. 下列敘述正確的是A同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多BNa2O2的摩爾質(zhì)量為78gC0.1molH2SO4含有氫

8、原子數(shù)的精確值為1.204×1023D1molKClO3含有阿伏加德羅常數(shù)個KClO3分子25在100g濃度為18mol·L-1，密度為g·cm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L-1的硫酸，則加入的水的體積為A小于100mLB等于100mL C大于100mL D等于100/mL26.將4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？27.V mL硫酸鋁溶液中含有a g，取溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. B. C. D. 28. 在NaCl

9、、三種鹽配成的混合溶液中，若的濃度為、的濃度為、的濃度為，則的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 29.某溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M ，密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c 。取a mL此溶液，其中含有m g溶質(zhì)。（1）用含a、m等的代數(shù)式表示其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式為_。（2）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液的密度的關(guān)系式為_。（3）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為_。30.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d ，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。物質(zhì)的分類一、選擇題（只有1個正確

10、答案；共6小題，每小題3分，共18分。）1Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ）ANa2CO3是堿BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽DNa2CO3是碳酸鹽2下列分散系最穩(wěn)定的是 （ ）A懸濁液B乳濁液C膠體D溶液3 下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是     （ ）  A豆?jié){  B牛奶 C蔗糖溶液D煙、云、霧4氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 （ ）A膠粒直徑小于1nmB膠粒帶正電荷C膠粒作布朗運(yùn)動D膠粒不能通過半透膜5膠體區(qū)別于其它分散系的特征是 （ ） A膠體粒

11、子直徑在1100nm之間 B膠體粒子帶電荷 C膠體粒子不能穿過半透膜D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動6用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是 （ ） A電泳              B電解        C凝聚             

12、D滲析7用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是 （ ）A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰  C把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩 8（12分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）

13、實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl離子?？捎?的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 的方法。（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。9（8分）實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺?，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其鑒別。（寫出2種方法給6分，再多寫出正確方法的獎勵2分） 。 。 。10.下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是（

14、）A.NH3B.CH4C.NaHCO3 D.HClO3 11.同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)。下列性質(zhì)中不屬于酸通性的是（）A.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣B.與堿反應(yīng)生成鹽和水C.使紫色石蕊試液變藍(lán)色D.與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀能力拓展12.在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口，?？吹接邪咨腆w生成，該白色固體是（）A.氫氧化鈉B.氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸氫鈉1D 2 D 3 A 4D 5C 6D 7C 8B 9C 10 C 11A 12B136.02×1023 8×6.02×1023 2× 6.02×1023； 3mole-； 214 58

15、 ； 58 55128 160.75mol 1724.5 14 1 25A 26解析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的體積為，由得，。取出的10mL溶液其濃度未變，其中含NaOH的物質(zhì)的量為 ，含NaOH的質(zhì)量為。27解析：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變求解。的物質(zhì)的量為，由硫酸鋁的電離方程式可知的物質(zhì)的量為，其物質(zhì)的量濃度為，溶液的物質(zhì)的量濃度為V mL溶液物質(zhì)的量濃度相同，和4V mL溶液所含的的物質(zhì)的量相同，則有，解得。故選C項(xiàng)。28解析：此題目用電荷守恒法求解簡便、準(zhǔn)確。因?yàn)槿芤翰伙@電性，所以溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等，即。設(shè)溶液的體積為1L，的物質(zhì)的量為x mol，代入上式：，解得x=

16、0.2，即的物質(zhì)的量濃度為0.2。故選C項(xiàng)。29解析：物質(zhì)的量濃度與溶液的密度、質(zhì)量 分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算（常用的公式為，）（1）依據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式，可得：。（2）由，推出，因?yàn)轭}目中質(zhì)量分?jǐn)?shù)用表示，代入上式可得。（3）由可得，當(dāng)用百分?jǐn)?shù)的形式表示時須乘以100%，則。若題目中還要求溶解度的表示式時，則根據(jù)公式，可見掌握此公式可熟練求解。30.題中給出了溶液的密度，可直接利用公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式代入物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式可得：。在此應(yīng)注意的是，溶液的體積不具有加和性，即溶液的體積應(yīng)按溶液的質(zhì)量和溶液的密度來計(jì)算求解。物質(zhì)的分類10.D 11. D 12. C 一、選擇題1A 2D 3C 4B 5A 6D二、選擇題7B 8CD 9C 10C 11B 12AC 13AC 14C 15B 16D三、填空題17（每空2分）過濾 滲析 蒸餾 過濾、蒸發(fā) 加熱分解1819陶土 ；氧化鐵；因?yàn)樵谀z體中，陶土和氧化鐵分別帶負(fù)電荷和正電荷，帶負(fù)電荷的陶土向電源正極移動，而帶正電荷的氧化鐵則向負(fù)極移動。20自來水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。因?yàn)槁然F溶液濃度