魯教版2010中考真題匯編6單元綜合中考真題

1、.6單元中考真題15常州以下各組離子在溶液中一定能大量共存的是ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-16常州在一定條件下，以下轉(zhuǎn)化不能由一步反響實(shí)現(xiàn)的是AFe2O3FeCl2 BH2CO2CO2 CCuCl2Cu DMgMgO4常州以下各物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)不正確的是A食鹽：NaCl B純堿：NaOH C碳銨：NH4HCO3 D熟石灰：CaOH219福州實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想理解其變質(zhì)情況，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下： 實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已變質(zhì)，變質(zhì)的

2、原因是_用化學(xué)方程式表示。 實(shí)驗(yàn)二：通過實(shí)驗(yàn)二，能進(jìn)一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度。請(qǐng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)二中參加反響的碳酸鈉質(zhì)量。化學(xué)方程式：Na2CO3+ CaC12=CaCO3+2NaCl結(jié)論：16.0 g枯燥的樣品中已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是 g。1910分12NaOH+CO2Na2CO3+H2O 2解：設(shè)參加反響的碳酸鈉質(zhì)量為x Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 x 10.0g x=10.6g 答：參加反響的碳酸鈉質(zhì)量為10.6g。 結(jié)論：8.020汕頭AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調(diào)味品，E、F的俗稱分別是熟石灰、純堿。它們之間的互相

3、轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖。1 寫出A、B的化學(xué)式：A ，B 。2 在物質(zhì)的分類中，D屬于 填“酸、“堿、“鹽或“氧化物。3 圖中反響的化學(xué)方程式為 。4 圖中反響的化學(xué)方程式為 。208分 1 NaHCO3 1分 NaCl 1分 2 氧化物 1分 3 CaO+H2O = CaOH2 2分 4 CaOH2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH3分26寧波科學(xué)興趣小組在調(diào)查一化工廠時(shí)，發(fā)現(xiàn)有個(gè)車間排出的廢水澄清透明，呈黃色。為測(cè)定該廢水中所含的物質(zhì)，他們進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)假設(shè)能發(fā)生的反響均恰好完全反響： 1用pH試紙測(cè)試，測(cè)得pH為2。 2取一定量廢水溶液，參加BaNO32溶液，無現(xiàn)象。 3另取一定量廢水溶

4、液，參加AgNO3溶液后，過濾，得到白色沉淀A和濾液。 4向?yàn)V液中參加NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B。 由此可知：該廢水溶液呈 性；所得的紅褐色沉淀B為 ；廢水溶液中肯定含有的鹽是 。酸 氫氧化鐵 氯化鐵15宜昌除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用的試劑和方法不正確的是A除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用點(diǎn)燃的方法B除去氯化鉀中混有的二氧化錳可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法C除去銅粉中混有的鋅粉可以用參加過量的稀鹽酸、過濾、洗滌、烘干的方法D除去生石灰中混有的碳酸鈣可以用高溫煅燒的方法13宜昌不需加任何試劑就能鑒別出來的一組物質(zhì)是A氯化鈉、硝酸銨、氯化鐵三種固體 B. 氫氣、甲烷、一氧化碳三種氣體C氯化銨、

5、氫氧化鉀、硝酸鈉三種溶液 D. 酒精、汽油、蒸餾水三種液體8宜昌高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型的高效水處理劑，K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為A4 B+2 C+4 D+622湛江某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用NaCl固體含有的雜質(zhì)CaO來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下： 請(qǐng)答復(fù)： 1寫出適量HCl參加到溶液B中所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。 2操作2的名稱是_，在溶液A中參加過量碳酸鈉的目的是_。 3假設(shè)要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是_，其作用是_。45上海 不另選試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的互相反響，就能將它們鑒別出來的是AFeC

6、l3 NaOH HCl H2SO4 B HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 CAgNO3 HCl NaCl HNO3 D BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl 46上海能反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化的圖象是15常州以下各組離子在溶液中一定能大量共存的是ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-16常州在一定條件下，以下轉(zhuǎn)化不能由一步反響實(shí)現(xiàn)的是AFe2O3FeCl2 BH2CO2CO2 CCuCl2Cu DMgMgO18婁底除去以下各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不可行的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACu粉Fe粉用

7、磁鐵吸出BNaCl泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)CNaOHNa2CO3滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DO2水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶15綦江以下各組物質(zhì)的溶液互相反響后不產(chǎn)生沉淀的是 ABaCl2、H2SO4 BNaCl、AgNO3 CNa2CO3、HCl DNa2CO3、CaOH230、金華一種溶液里可能含有NO3、Cl、CO32、SO42四種 陰離子之中的一種或幾種，取少量這種溶液分別盛放于兩支試管中，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：1向第一個(gè)試管中參加BaCl2溶液時(shí)生成白色沉淀；2向第二個(gè)試管中逐滴參加稀硝酸時(shí)，溶液生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)參加稀硝酸使溶液顯酸性時(shí)，再參加硝酸鋇溶液不產(chǎn)生

8、沉淀。據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：溶液中肯定不含有_離子，可能含_離子。30、SO42-_， _Cl-_，NO3_30嘉興我們?cè)谧觥拔镔|(zhì)的鑒別實(shí)驗(yàn)時(shí)，曾對(duì)硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉四種白色粉末進(jìn)展鑒別。以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別方案，請(qǐng)你沿著該同學(xué)的思路答復(fù)相關(guān)問題。各取四種白色粉末于試管中分別編號(hào)為A、B、C、D各加少量水后振蕩A試管壁發(fā)熱，則A是氫氧化鈉B、C試管中無明顯現(xiàn)象D試管中看到 色，則D是硫酸銅。各加少量 溶液B試管中無明顯現(xiàn)象，則B是硝酸鉀。C試管中產(chǎn)生白色沉淀，則C是氯化鈉。30硝酸銀AgNO3，藍(lán)。20、 楚雄4分如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，答復(fù)以下問題：1從甲物質(zhì)的溶解度曲線可以

9、得到哪些信息請(qǐng)寫出其中的一條_。2t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度較大的是_。3t1時(shí)，將20g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢枘芊袢咳芙鈅填“能、“不能或“無法判斷。4將一定量t2時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時(shí)，該過程中沒有發(fā)生改變的是_填序號(hào)A.溶質(zhì)質(zhì)量 B.溶液質(zhì)量 C.溶劑質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20.1甲的溶解度隨著溫度的升高而變大其他合理答案也可2乙3不能4C15、達(dá)州純堿Na2CO3是一種重要的鹽類物質(zhì)，在化學(xué)工業(yè)中用處極廣。工業(yè)上通常用氨堿法來消費(fèi)。小紅同學(xué)為探究純堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)展了猜測(cè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)展驗(yàn)證。請(qǐng)你幫助她將以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完好。猜測(cè)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式猜

10、測(cè)一：Na2CO3溶液顯堿性取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2-3滴酚酞試液，振蕩 溶液顯堿性猜測(cè)二：能與酸反響取少量溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生化學(xué)方程式 猜測(cè)三：能與CaOH2反響向盛有少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式 猜測(cè)四：能與BaCl2反響 產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO+2NaCl反響的根本類型為 交流與反思 假設(shè)用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，是否與猜測(cè)二一樣？ 填“是或“否。猜測(cè)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式溶液變?yōu)榧t色 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+CaOH2=2NaOH+

11、CaCO3取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入BaCl2溶液復(fù)分解反響是24、濱州海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。1從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 ；2從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)展 可得到粗鹽；3從海水中得到金屬鎂。以下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反響，那么沉淀B的化學(xué)式為 ；由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同： 。1蒸餾法2蒸發(fā)結(jié)晶3MgOH2MgCl2通電Mg+Cl2后者是經(jīng)過富集和別離后的溶液，或海水中含有NaCl等多種物質(zhì)，MgCl

12、2的濃度較低12南京以下各組離子在溶液中一定能大量共存的是 AH+、C1一、HCO3一 BNa+、Cu2+、OHCAg+、Cl一、NO3一、DH+、Fe2+、SO42一16綦江白醋、食鹽、純堿都是廚房常用的調(diào)味劑或添加劑，根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)歷選擇以上物質(zhì)的序號(hào)填空。l人體汗液中含有的物質(zhì)是 。2其水溶液pH7的是 。3 與 接觸后會(huì)產(chǎn)生氣泡。19嘉興通過實(shí)驗(yàn)可以獲取證據(jù)，得出結(jié)論。以下做法中不能獲得明顯證據(jù)的是A為了證明氫氧化鈉溶液呈堿性，在其溶液中滴加稀鹽酸B為了證明氧氣是否集滿，把帶火星的木條伸到集氣瓶口C為了說明鹽溶液不一定都呈中性，在碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液D為了證明汗水中含有C

13、l，參加含稀硝酸的硝酸銀溶液A16寧波木糖醇是目前市場(chǎng)上一種常見的蔗糖替代品，如下圖為木糖醇溶解度曲線。據(jù)此判斷，以下說法正確的選項(xiàng)是 (第16題圖)A木糖醇的溶解度隨溫度降低而增大B木糖醇溶液從30升溫到50，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C木糖醇溶液從50降溫到30，一定沒有晶體析出D30時(shí)，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中10.安徽KCl是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表。以下說法正確的選項(xiàng)是 溫度/0204060溶解度/g27.634.040.045.5AKCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B20時(shí)，100gKCl飽和溶液中含KCl34.0gC40時(shí)，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%D60的K

14、Cl飽和溶液降溫至20，有晶體析出D25煙臺(tái)8分海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫，浩瀚的海洋蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)資源。我市具有較長的海岸線，海洋資源開發(fā)前景廣闊。 1目前海水淡化普遍采用的方法是 ，證明得到的水是淡水的方法是 。 2海底不僅蘊(yùn)藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種新型礦產(chǎn)資源是 ，被科學(xué)家譽(yù)為"21世紀(jì)能源。 3海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水。 鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線。t1時(shí)，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 。將t1的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液加熱到t2以上時(shí)，會(huì)析出 晶體填名稱。 將粗鹽提純可以得到純潔的NaCl。欲用純潔的NaCl配制100g0.9的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量