2019屆遼寧省高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019屆遼寧省高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷【含答案及解 析】 姓名 _ 班級 _ 分?jǐn)?shù) _ 題號 -二二 三 四 五 六 總分 得分 、選擇題 1. 化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是 A 利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中 CO和 NO 轉(zhuǎn)化為無害氣體 B 半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅 C 2012 年 3 月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中新納入的監(jiān)測指標(biāo)是 PM2.5 D 防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源 2. 下列敘述正確的是 A 吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量 B 明磯和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理

2、相同 C 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱 D .在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 3. 關(guān)于金剛石、石墨和 C 60的判斷，正確的是 A 均含共價(jià)鍵 _ B 互為同分異構(gòu)體 C 互為同位素 性質(zhì)相同 4. 下列說法正確的是 A 氫氧化鐵膠體屬于純凈物 B Na 2 O 2 是堿性氧化物 C BaSO 4是強(qiáng)電解質(zhì) D 純堿屬于堿類物 5. 下列有關(guān)元素性質(zhì)比較正確的是 A .堿性：NaOHc Mg( OH 2 v Al (OH 3 B .氫化物穩(wěn)定性： HF HCI PH 3 C 原子半徑：S F O D .酸性：HCIO HNO 3 H 2 CO 3 6

3、. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法，正確的是 A 聚乙烯和乙烯性質(zhì)相似，都能發(fā)生加成反應(yīng) B 纖維素、橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物 C 乙烯和乙醇都可發(fā)生加成反應(yīng) D 等量的 CH 4 和 CI 2 在光照下反應(yīng)不能生成純凈的 CH 3 CI D .葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式： C 6 H 12 O 6 9. 下列敘述正確的是 A. Li在氧氣中燃燒能生成 Li 2 O 2 B .將 SO 2 通入過量 FeCI 3 和 BaCI 2 的混合溶液中可生成 BaSO 4 沉淀 C 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后最終溶液呈紅色 D .將稀硫酸滴加到 Fe (NO 3 ) 2 溶液中無明

4、顯現(xiàn)象 10. 用 N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述不正確的是 B .實(shí)驗(yàn)中最后一滴 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn) C 裝置可用于吸收尾氣中少量 NH 3 或 HCI，并防止倒吸 D 裝置可用于從酒精水溶液中制取無水乙醇 8. 下列有關(guān)表示正確的是 A 過氧化鈣(CaO 2 )的電子式： B 某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為 C . H 2 CO 3 的電離方程式: VIA 族 H 2 CO 3 ? 2H + +CO 3 2 - 7. A .實(shí)驗(yàn)可用于制取氨氣 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣與 56g 鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3N A B 常溫常壓下，22.4L丙烷中共價(jià)

5、鍵數(shù)目為 10N A C 通常狀況下，2.24LNO 2 和 N 2 O 4 的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1: 2 D. 1mol L - 1的 Na 2 CO 3 溶液中所含陰離子數(shù)大于 N A 個(gè) 11. 下列說法不正確的是 A . C 2 H 4 Cl 2 有三種同分異構(gòu)體 B .將苯與濃硝酸和濃硫酸共熱制取硝基苯 C 將紅熱的銅絲迅速插入無水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛 D 可用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液 12. 短周期元素 T、Q R W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù) 與主族族序數(shù)相等它們的最高價(jià)氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁下列敘述不正 確的是 Q

6、 T A . R 的氫化物可以既有極性鍵又有非極性鍵 B 常溫下丁的濃溶液可用 T 單質(zhì)所制的容器來盛裝 C 丁的濃溶液與 Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為 1: 2 的兩種氣體 D 甲、乙、丙、丁受熱均易分解 13. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是 審 7. B 裝置的鹽橋中 KCI 的 Cl -移向甲燒杯 A .用裝置精煉銅，a 極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為 CuSO 4 溶液 削閘仃 牯助 ZnSOj CnSO C .裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連獲得保護(hù) D .兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同 14. 下列說法不正確的是 A .某溫度下，水的離

7、子積常數(shù) K w =10 - 13，在此溫度下，將 pH=12的 NaOH 容液 V a L 與 pH=2 的硫酸 V b L 混合，所得溶液呈中性，則 V a : V b =1 : 10 B 已知醋酸電離平衡常數(shù)為 K a ;醋酸根水解常數(shù)為 K h ;水的離子積為 K w ;則三 者關(guān)系為 K a? K h =K w C 常溫下，pH=1 的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度均降低 D .甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的兩倍，則甲、乙兩溶液 等體積混合，混合液 pH 可能等于 7 15. 下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是 A 將 SO 2 通入酸性 KMnO 4

8、 溶液中，紫色褪去 證明 SO 2 具有漂白性 B .在滴有酚酞的 Na 2 CO 3溶液中，加入 CaCI 2 溶液后紅色褪去 證明 Na 2 CO 3 溶液中存在水解平衡 C .向 1mL0.2mol/L NaOH 溶液中滴入 2滴 0.1mol/L的 MgCI 2 溶液產(chǎn)生白色沉淀后， 再滴加 2 滴0.1mol/L的 FeCl 3 溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下，氫氧化 鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度 D 測定等物質(zhì)的量濃度的 HCI 與 H 2 S 溶液的 pH,后者較大 證明非金屬性 Cl S 16. 已知電離平衡常數(shù)： H 2 CO 3 HCIO HCO 3 -，氧化性

9、：HCIO Cl 2 Br 2 Fe 3+ .下列有關(guān)的離子方程式正確的是 A 向能使 pH 試紙顯深藍(lán)色的溶液中通入少量二氧化碳： OH - +CO 2 HCO 3 - B .向 NaCIO 溶液中加入濃氫溴酸： CIO - +2H + +2 Br - CI - +Br 2 +H 2 O C .向 NaCIO 溶液中通入少量二氧化碳： 2CIO - +CO 2 +H 2 O2HCIO+CO 3 2 D .向 FeBr 2 溶液中滴加少量 CI 2 溶液：2 Br - +CI 2 Br 2 +2CI - 17. 下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中一定不正確的是 A .在常溫下，0.10mol?L

10、 - 1 Na 2 CO 3 溶液 25mL 用 0.10mol?L - 1 鹽酸滴定.當(dāng) 滴定到消耗20mIHCI 時(shí)所得溶液中離子濃度間的關(guān)系有： 5c (Cl - ) =4c ( HCO 3 -) +4c (CO 3 2 - ) +4c (H 2 CO 3 ) B .常溫下，pH=12 的氨水與 pH=2 的鹽酸等體積混合溶液中： c ( NH 4 + ) c (Cl -) c (OH - ) c (H + ) C. 25C 時(shí)，0.1 mol ?L - 1 pH=4.5 的 NaHSO 3 溶液中：c ( HSO 3 - ) c ( H 2 SO 3 ) c ( SO 3 2 -) D

11、 .常溫下，等濃度的 CH 3 COONi和 CH 3 COOHM合溶液：c (CH 3 COO - ) - c (CH 3 COOH =2c (H + )- c (OH -) 18. 現(xiàn)有由兩種可溶性化合物配成的混合溶液，且濃度均為 0.1mol?L -，其中陽離 子可能是 Fe 2+、Al 3+ 、Fe 3+、H +,陰離子可能是 NO 3 -、CO 3 2 -、I - Cl - 若向溶液中加少量鹽酸，則溶液變成黃色，且有氣體生成若不計(jì)水電離產(chǎn)生的 少量離子，則下列說法一定正確的是： A 向溶液中加少量鹽酸時(shí)，生成的氣體可能含有 CO 2 B .原溶液中一定含有 NO 3 -、Fe 2+，

12、一定不含 Fe 3+、H +、CO 3 2 - C .原溶液中一定含有的離子為 NO 3 -,可能含有 Fe 2+、I - D .若原溶液中逐滴加入 NaOH 容液，沉淀的量先增加后減少 19. 2SO 2 ( g) +O 2 (g) ? 2SO 3 (g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一一定溫度 下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容器體積均為 2L 的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及 含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示： p 20. 甲 乙丙丁 起始物質(zhì)的量 n ( SO 2 ) /mol 0.40 0 0.80 0.02 n (O 2 ) /mol 0.24 0 0.48 0.04 n (SO 3 )

13、/mol 0 0.40 0 0.40 含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 % 80 a 1 a 2 a 3 下列判斷中，正確的是 A .該溫度下，平衡常數(shù)的值為 400 B 平衡時(shí)，丙中 c (SO 3 )是甲中的 2 倍 C .平衡時(shí)，a 3 a 1 D. 乙中 SO 3 的平衡轉(zhuǎn)化率為 a 1 =20% 21. 納米 ZnS具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛以工業(yè)廢渣 鋅灰(主要成分為 Zn、ZnQ 還含有 Fe 2 O 3 、FeOCuO 等雜質(zhì))為原料制備納米 ZnS 的工業(yè)流程如下： (已知 KspFe ( OH 3 =3.8 x 10 - 38 ; KspCu (OH 2 =

14、2 x 10 - 20 ; Ksp (ZnS) =1.6 x 10 - 24 ) 稀盹 了 In 年 鋅灰 - F - 調(diào)節(jié)訶一彳過測極康| - 過注 - 調(diào)節(jié)品*沉滾 納米 Ik I I HO 対港 拜軸 下列說法不正確的是 A .酸浸時(shí) FeO 與稀 HNO 3 反應(yīng)的離子方程式為 3FeO+10H + +N0 - 3Fe 3+ I +Nd +5H 2 0 B 將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的 X 氣體可以是 02 C .濾渣 2 中的成分和 Zn 和 Fe D 當(dāng)溶液中 Zn 2+濃度為小于 1.0 X 10 - 5 mol?L - 1 時(shí)，則可認(rèn)為其沉淀完全若 要使 Zn 2+沉淀完全，溶

15、液中 S 2 - 濃度應(yīng)大于 1.6 X 10 - 19 mol?L - 1 二、推斷題 22. 已知 A、B、C、D 是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有 A+B C+D勺轉(zhuǎn)化關(guān)系. (1 )若 A 為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是 _ . (2 )若 A 是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重 要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _ . (3 )若 A 是淡黃色粉末，常用作供氧劑， C 為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (4 )若 A、B、D 都是有機(jī)化合物，其中 A、B 是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且 A 的相對分子質(zhì)量比 B大 14.

16、該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _ . 某種以 B 為反應(yīng)物的新型電池如 圖 所示，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為 (5) ClO 2 可將弱酸性廢水中的 Mn 2+轉(zhuǎn)化為 MnO 2而除去，同時(shí) ClO 2 被還原為 Cl -，該反應(yīng)的離子方程式為 三、填空題 23. 利用 N 2和 H 2 可以實(shí)現(xiàn) NH 3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè) 上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)請回答下列問題： (1) 已知：N 2 (g) +O 2 (g) 2NO( g)A H=+180.5kJ/mol N 2 (g) +3H 2 (g) ? 2NH 3 H=- 92.4kJ/mol 2H 2 (g) +O 2 (g)

17、 =2H 2 O (g) H=- 483.6kJ/mol 寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 (2) N 2 O5 是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注現(xiàn)以 H2、O2、熔 融鹽 Na 2 CO 3 組成的燃料電池，采用電解法制備 N 2 O 5 ，裝置如圖所示，其中 Y為 CO2 寫出石墨 I 電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 _ 在電解池中生成 N 2 O5 的電極反應(yīng)式為 _ (3) 以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和 NaCI 溶液時(shí)，每消耗 0.2mol CH 3 OH 陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為 _ L (4) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化

18、學(xué)反應(yīng)： N 2 (g) +3H 2 (g) ? 2NH 3 (g),其化學(xué)平衡常數(shù) K 與溫度 t 的關(guān)系如下表：p 24. t/K 298 398 498 K/ ( moI?L1 )- 2 4.1 X 10 6 K 1 K 2 完成下列問題: 已知該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，試比較 K1、K 2 的大?。篕 1 _ K 2 (填或 “V”)； 在同溫同壓時(shí)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 _ (填序 號) ; A 2v ( H 2 )(正) =3v (NH 3 ) (B 2v ( N 2 )(正) =v (H 2 ) (逆 ) C 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D 混合氣體的密度保持不 F變 (5) 鹽酸

19、肼(N 2 H 6 Cl 2 )是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水, 溶液呈酸性，水解原理與 NH 4 Cl 類似. 寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式 鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是 _ (填序號). A c (Cl - ) c ( N 2 H 6 2+ ) c (OH - ) c (H + B c (Cl - ) c (N 2 H 5 ?H 2 O + ) c ( H + ) c (OH -) C 2c ( N 2 H 6 2+ ) +c (N 2 H 5 ?H 2 O + ) +c (H + )=c (Cl - ) +c (OH -) D c (N 2 H 6

20、2+ ) c (Cl - ) c (H + ) c (OH -) 四、實(shí)驗(yàn)題 25. 為探究銅與 6mol?L -硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含 NO 2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn). 已知：FeSO 4 +NO ? Fe ( NO SO 4 (棕色)，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量 Fe (NO 2+ 時(shí)突顯明顯棕色.隔膜 A 是 (填“陰”或邙陽”)離子交換膜; (2) 儀器 a 的名稱 _ (3) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將 Y形試管向盛有塊狀固體 b的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn) 操作的目的是 _； (4) _ 證明有 NO 2 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (5) _ 裝置 C 的作用 _ ，反應(yīng)離子方程式 _ . (6) 測定化

21、學(xué)試劑綠磯(FeSO 4 ?7H 2 O)純度的方法：稱取綠磯 3.000g 置于錐形瓶 中，加入 100mL蒸餾水，加入 10mLH 2 SO 4 和 5mLH 3 PO 4，用 O.IOOOmolL - 1 KMnO 4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 KMnO 4 溶液 20.00mL. KMnO 4 溶液盛放在棕色 _ 式(填“酸”或“堿”)滴定管中，列式計(jì)算綠磯的純度 五、填空題 26. 水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)請回答下列問題： (1) 水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 (填兩種物質(zhì)的名稱)，其凈水作用的原理是 (2) 水的凈化與軟化

22、的區(qū)別是 _ (3) _ 硬度為1的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如 7.1mg MgO 若某 天然水中 c (Ca 2+ ) =1.2 X 10 - 3 mol/L , c (Mg 2+ ) =6X 10 - 4 mol/L，則此水的硬 度為 _ (4) _ 若(3)中的天然水還含有 c (HCO 3 - ) =8X 10 - 4 mol/L，現(xiàn)要軟化 10m 3 這 種天然水，則需先加入 Ca (OH 2 克，后加入 Na 2 CO 3 _ 克. (5) 如圖是電滲析法淡化海水的原理圖， 其中，電極 A 接直流電源的正極，電極 B 接直 流電源的負(fù)極. 隔膜 A 是 (填

23、“陰”或邙陽”)離子交換膜; 某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的 Na +、Cl -，以及少量的 K +、SO 4 2 - 若 用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅?A、B C 三室中所得溶液（或液體） 的 pH 分別為 pH a、pH b、pH c ,則其大小順序?yàn)?_ 六、推斷題 27. 在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素 A B C、D E、F 中，A與 其余五種元素既不同周期也不同主族， B 的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代， C 的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一， D 原子核外電子有 8 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E 的基態(tài) 原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子

24、數(shù)最多， F 元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電 子，其它能層均已充滿電子. （1 ）寫出基態(tài) E 原子的價(jià)電子排布式 _ . （2） B C D 三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋?示） _ ; A與 C 形成 CA 3 型分子，分子中 C原子的雜化類型為 ，分子的立體結(jié)構(gòu)為 _ ; C 的單質(zhì)與 BD 化合物 是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出 BD 化合物的電子式 _ ; A2 D 由液態(tài)形成晶體時(shí)密度 _ （填增大，不變或減?。治鲋饕颍ㄓ梦淖?jǐn)⑹觯?（3） 已知 D F 能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 （用元素符號表示） _ ;若相鄰 D

25、 原子和 F 原子間的距離為 a cm ，阿伏伽德羅常數(shù)為 NA，則該晶體的密度為 g/cm 3 （用含 a、N A的符號表示）. 28. 高分子化合物材料 PET 聚酯和 PMMA 勺合成路線如圖: PET單井 (1) .A A Eb E ;12,CN 和 g糾 j |J -J 汕 H3C /H * n一r 3 WVM Tf C|t I I (PMMA) 已知： I. RCOOR+R 1S OH 傕化劑 RCO 18 OR +R OH( R、R、R代表烴基) A o i HCW/OH - ，八 n. ii3 曲 R孑 COOH (R、R代表烴基) p f (1) _ PMMA 單體的化學(xué)名稱

26、 . (2) F 的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，的化學(xué)方程式為 反應(yīng)、的反應(yīng)類型 _ 、 _ (3) _ G的分子式 _ ，G中官能團(tuán)的名稱 、 2 分子 G可形成環(huán)狀化合物，寫出化學(xué)方程式 . (4) I 的某種同分異構(gòu)體與 I 具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是 (5) 寫出與 F 互為同分異構(gòu)體且含單官能團(tuán)的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 (6) 寫出由 PET 單體制備 PET 聚酯并生成 B 的化學(xué)方程式 參考答案及解析 第 1 題【答案】 X 沙子的成分是二氧化硅計(jì)童機(jī)芯片的材料是雀單質(zhì)故E錯(cuò)誤; :謚楚監(jiān)敗日，國務(wù)院同青發(fā)布新修訂的摘境空氣昭標(biāo)淮/新瞇増加了她5監(jiān)測指標(biāo) 防止酸雨發(fā)

27、生的重要指施之一是使用清，百能源，溫少二 I5L/翹I化碳和氮?dú)?，故證確 A-利用催化設(shè)曲 8 和恥反應(yīng)能 第 2 題【答案】 瞬沁昨能 i 皿 g 量大于 5 蠱苗鸚驚蠶黛讎醱3那詛的眼附比溥辭溥白熄理是利用了帰酸 陰翻瞬蠶槪寫出原鹹鋅作題失電壬輪船外磁作正堿保扒可噸體的 第 3 題【答案】 【艇析】 A.非金厲單質(zhì)一般含有共價(jià)譴 ,釜?jiǎng)偸?、石墨和Ctc&5構(gòu)形成室碳碳權(quán)，屬于非極性共價(jià)犍，故 量胖薛?洛卑相同的化合物之間的互馭金剛石、石墨和 5 是同種元素飛成的不同 C同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子間互稱，金剛石*石蠱和張互為同素異形佻故隹昔誤 D.同素異形體物喇生馬不同，化

28、學(xué)性質(zhì)相似，金剛石謹(jǐn)度最大，而石塁很熱 故D錯(cuò)誤 第 4 題【答案】 【解析】 劑形能的混合物，故人錯(cuò)誤 齊過氧化鈉耳毆反應(yīng)生成鹽、水和氧氣岌生的是氧化還原反應(yīng)，不是減性氧化物.故B錯(cuò)誤; C.硫酸頡難溥于水，但熔融狀態(tài)下育綜全電禽出離子而導(dǎo)電，雇于強(qiáng)電解質(zhì)，故證酈 D-純臟是碳酸屬于鹽，不是甌故確島故選 T彳 電解質(zhì)禺子液度很小，血導(dǎo)電 - A.氫氧化鐵膠體是分散質(zhì)和分敞 第 7 題【答案】 第 5 題【答案】 【解折】 A- 全Jlf生越 強(qiáng)罠笥介氧化物對應(yīng)水化物的磁性越強(qiáng)故堿性：Al (OH) 1血(OH) 2IK1PH：7故證爲(wèi) C.同周期自左而右J子半徨贏小，同主族自上而下原子半彳逓

29、新増大，故原子半輕FOSt故C錯(cuò)誤 4 J ：非金屬性站營最高價(jià)氧化挪恆水化物的酸性趣圈HC10不是最高價(jià)含氧酸貝瞰性；HN6AH; COHClOj艇錯(cuò)詼r舌攵選趴 第 6 題【答案】 請1鸚戰(zhàn)反應(yīng),蘇臓子中不存在碳碳戲鋰,不能發(fā)生扣成反應(yīng):矗醤中含麻碳隅詭 一纖維素、橡月功有機(jī)高分子化合籾而光導(dǎo)纖維屬于無機(jī)物，不屬于有機(jī)高分子化合物故日詣知 C.乙烯能夠發(fā)生加成反應(yīng)，而乙裁分子中都是單虬不能發(fā)生加成反應(yīng)，故琲昔詫 D等題時(shí)叩潅光照下軀應(yīng)產(chǎn)韌為一旨甲協(xié)二甌甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，不能 生Fofeci,故證贏JW-第 9 題【答案】 【解析】 A.氯化鞍分解無?去茯得氮?dú)?，?shí) 殮室用氫

30、氧化誘和氮化*端取氨氣：2皿機(jī)1 + Ca (OH) i J CaC12 + 2NH 2HX),故A謝吳： 爲(wèi)甘蠶単釀#可用酚猷為扌訐劑，滴走終點(diǎn)為最后一滴標(biāo)港使酚酎由無色孌為紅色，且 際髄儡牘諂嚴(yán)化氫林于酥化瞧唄 g 不相濬且密 用于測量憎分的溫度溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于藝憎燒瓶的支管口附近冷凝水下進(jìn)上 第 8 題【答案】 解析】 4 過氧化鈣罡離子化合物，由鈣 離子和過氧根構(gòu)成，故電子式為；c八L5M，故A正確. 扒徵粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為畫蕩，則此微粒為C而戟元素處于第三周期第皿悅故B錯(cuò)誤 I 口碳越衆(zhòng)二元身喩，在濬溺中分步電畜故IE確的電禽方程式為！ H0煖HUHCOJ, HCQ礦*他 ,故C雷

31、亀 h將結(jié)構(gòu)式化簡后所得的式子勿葫莎式，能體現(xiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，故葡萄精的結(jié)構(gòu)簡式班E Q1KE10HCIIOHCHOHCHOHCHD.故D錯(cuò)快.故選A-D. 【解析】 嘶LiD故盤錯(cuò)i吳； B、叵F&C1和BaCk圧酸性混合濬液中通入S6氣體發(fā)生2Fe+SO汁2H；O=S0F+4H“2F#F SO? +B? =E叔U ,故生成儘勰飆沉淀，IE正確； S 新制氯水含有HC16具有漂白性,巨苴中滴加少量紫色石蕊試流濬酒先變紅后褪邑故C錯(cuò)誤, 嘰酸性條件下亞鐵離子禍硝釀根離子氧化生成錢離子，所以酒顏色由淺綠色孌為黃色，故D錯(cuò)論 第 10 題【答案】 BD 1【鹽P茨密期物質(zhì)更沖訕1,兩者怡好完

32、全反應(yīng), 后$弟加“電丁專13恥卜 菠證關(guān) 智馬繫Jg需驢爾體幟大于22- 4LAO1,故曲4L丙烷的物底舗董小于山心則含有的共價(jià)鍵數(shù)小 J NO廂賦|沖肌0原子個(gè): 2?故.如妣和購4的混合氣體中氮原子和氧煉子蜒偽 1： 3,與兩者的比例和所疵厭去無亀故C正爲(wèi) 叭語液體積不明確，故濬潘中的陰離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)鼻，故D錯(cuò)誤-故選ED. 第 11 題【答案】 A k解粧】 A. 有ClfccnCH和 1、CHsCHCl: 兩詢骨分異構(gòu)體，故盤錯(cuò)誤； 久在濃硫酸作用F棊與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成硝基苯.故BiESi ：.氧化銅可氧化乙臨主成乙醛柚K,敵C正確 D-蛋白底可芍珀酸岌生顏色反應(yīng)，可用濃硝

33、酸兼?zhèn)涞矸酆偷鞍踪|(zhì)，故D正確. 第 12 題【答案】A. Li與砸的性質(zhì)相似，在氧氣中 Au S. 3.價(jià) 3 1 下一 第 14 題【答案】 j 出曙塑兀養(yǎng)幾Q 晦元疾塑表中逋邑可知沢R處于第二爾L TW處干第矛馭丁所處 弟周期岸癒專壬旗序皴相窯則1為心可植知Q為C元素、站吠鑿禍S元素，故甲為氫盒化鋁、乙 為碳艇、丙為畜酸* 丁為淀酸. A. K的氫化物有何認(rèn)刪薄山獨(dú)中既有極性犍又有耳顒性鍵故A正確j 氏常溫 T，翔琳硫釀中會鈍優(yōu)故常溫下丁的濃濬液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝；故B正確, C濃硫馥與確單質(zhì)的反應(yīng)；躺做-(濃)M 占加f畑f吃故可生成體積比次L； 2的兩 種 F 札故亡正確, I

34、). Al (0H)站HNO：受熱易分解但壓S04穩(wěn)定壹熱不易分解，故瞄誤 第 13 題【答案】 C 【蠶協(xié)陰亂粗銅袖氧攸鍬竝氧化生成盲子進(jìn)入沁，而聲黯脣曇僵軽析 出銅，亂正確； B. 鋅為負(fù)極鹽橋中的 E 移向員帕故B正臨 ：裝羞中鋼閘門應(yīng)與外接電源的員極彳臟接為外袖電源的陰極保護(hù)住故帶誤； -負(fù)扱分另忱鋁、鋅轉(zhuǎn)移相同電量時(shí)，消耗的電極質(zhì)重不同，故證確.【解第 16 題【答案】 直、某溫菱 ?TjO. lmol/L, pH=2? _ _ 堵:0. lol/LXV. L=0.01nLoLAXVt L； S；則有K=Kh=3 故B正確; 卜強(qiáng)酸溥潘全部電氤 加水稀軽后潴浹中H-離子濃度一定都降低

35、但氮氧根離子濃虔増大,故匚錯(cuò)誤; K當(dāng)pH之和尊于14時(shí)，則混合海日，故D正確.故選 J 第 15 題【答案】 需去，發(fā)生氧化還原融，證明血具有還原也不星漂白也尬舊整?肚叫亠曲中 Ill 肴：百：v-l： 10,敵A正確F %水解和電離為可逆過程險(xiǎn)二 (CH3C00 Xu c (CH3CXH) (CHgCOOH) xc (0H_ ) C (Cn3COO_ 遇酚醮變虬加each溶港，水解平衡逆向移動(dòng)，則證明為 ai液中存在 后者較大，貝I氫硫酸酸性牛于鹽酸，但舌環(huán)是最高E. NaiCO? 水解平衡,t .lmtal/L 的 小于氫氧花 第 18 題【答案】 隸F書/少星二El碳丄山矽囲日離二ST

36、tffExU.-2.jH 7-匚：氣盤魯魏奮比白土 向賦10濬潘中加入濃氫溟酸； 二者境生氧化還毆應(yīng)生成浜和冒離子離子方程式為皿一切乜 Bi ” =C1 +Br2+H,故左正確 C. 向NaClO中通入少韋二氯也碳，二者反應(yīng)生成次 ffi和碳酸氫根離子，喜子方程式CW + g 十 fkO HC10 + HCOi ,U?C錯(cuò)】昊； D盍先氧化亞鐵離子卮氧化漠蠱九兔弧溶潘中滴加量C1潴海冠氣和亞鐵離子反應(yīng)離子方 程式為2 FeiT+2Cl故D錯(cuò)I剤故選氏 C.25U1； 0.1 moL-L啲間帥禱溉H赳鳳澤液呈酸性：說明曲”電離程度大于水解程度；則在 C (HSOc (S0 c (壓 SO J ,

37、故屏削気 任何電解質(zhì)滾液中都存在電荷守恒和物料守恒根1E電荷守恒彳駅(CH:C00O址(OH J二匚(M +c (NaO , 根據(jù)韌科守恒得氐 5 獷=c (CHiCOO ) -c (OUCOOH),所以得 u (CHgCOO ) -c (CK; COOH) =2cHJ -c (OH J K 故DOS?故選C.5 ; O I力NW 析也里匚 解宿-+4 Br A.常涓下=Ma尤0】、Ml的籾質(zhì)匣 質(zhì)為衛(wèi)過NaCh NaHCOy豈物 c 2)2. (0謳：2 = Q觀故人正確 2 2 帛翹鶴驟翳器礎(chǔ)*醤黔大 T 亂平衡正向移動(dòng)；丙中二氧化硫的蒔化率增尢平衡時(shí)丙 C.電薛韶乎尹衡繼軌t在加人G0加

38、九昭小九平衡逆向移動(dòng)，丁中二氧化硫轉(zhuǎn)化率減 D.袍始陞0仏1M遍醪飆24遏弧、0.E1歸完全等效平衝，乙等渺在甲到活乎齋的基 隆讎0-0仏肌，故之輔時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量不于O.32moh劃藝中芬猝的三訛掘犬于 0.4mcl-0. 32JM1.0SBO1,則乙三氧化瞌飽輕此率和 賈器竿X WOOS,故D錯(cuò)暝 U. 4mol 第 20 題【答案】 第 21 題【答案】 氐由f稀硝酸的強(qiáng)氧優(yōu)性，所以 +N0 f十故盤正確匸來的 FH 出的銅還有過 當(dāng)QcK=；）才土成如沉淀即用濃度犬于 b正確*故逖. | 釀即 4N0+302+ 21UO=4 HNO: B正確； 反應(yīng)離子方程式為:3FeO+10T-

39、bfiOi =3Fe =1. a U =1.6X10 牯 JILOILJ 故 0. 01 第 22 題【答案】 (1) 焊接鋼軌; 喚血卑%g (3) aNaiOz+SHjC=4NaOH+Qi t (4 )CR0C4i：+H | 故笞秦為；GEnCgJHUHiOH述買邑田100腳沁Oj 飜鑑 M 誓IK気伽黠濟(jì)曲瞬曆和二氧化碳 融瞬飆的妙爛臨鼎進(jìn)時(shí)“根據(jù)融沁成物及，極用刊接鹹故薛余嬴魏,鋁和氧化鐵發(fā) (1) 4MH，(g) +50z (g) =4N0 (g) 46HX)(g) AH=-905.0kJ/jnol； (2) HzCOi2 - 2e =C0MH20; 20r2HN0? 一 2e =2

40、1120葉2H、 (3) 13.44)(4) j ACj (5)IPHEHe= M 腫 BCD. 【解析】 (1Jh (S) 40Z g) =2N0 (g) AH=+180. 5kJ/mol (?)十3Hz (?) =2NH3 (g) AH=-92.4kjAol 21L (g) 40z (g) =2HQ (g) AH=- 483.6kJ/jnol 由蓋斯定律0X2-X2+K3得：4NH: (g)十502 C (HO c OHj ,敵A正確i B.由水解方程式Me+lLOtos-HiO+H 可矢Ik ( NHs-lW)二c (HO ，故B錯(cuò)誤; C根據(jù)電荷守恒可得：2c (NzHe2*) +c

41、( NzHs-HaO* ) +c CH*) =C (Cl) +C(0Hj ,故 C 錯(cuò)誤; D根據(jù)A可知顯然D錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤,故答案為：BCD.正逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比杲平衡狀態(tài)，2v (N:) E)=v (Hz)富)不是平衡 第 24 題【答案】 第 23 題【答案】 鬲浮遺曙卷*矍曹燈力訓(xùn)強(qiáng)氤 觀察到血導(dǎo)管口肖氣泡產(chǎn)生，停止加鸚BC長導(dǎo)證鳩 a?8g應(yīng)1,所以綠磯旌碾為乂00豐打27宛Awl XMCE環(huán) 3. OOOgx 1002, 如勰懈歸卿 E 闕鎖齬羯 豐歡轆 辛燈加熱說管，觀察至膽得管口有氣泡產(chǎn)生，停止加魚，BC長導(dǎo) 利聽I!1 龜檢】 . BO 第 26 題【答案】 薛邂劉舉読聲雜爲(wèi)一般用明磯逍行，水的軟化是降低為匕時(shí)的濃爲(wèi)