人教版本化學選修6（物質(zhì)的制備）同步測試4

1、物質(zhì)的制備題目主要來源于北京、浙江、江蘇、湖南、湖北等地區(qū)最新模擬試題1（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。 （1）銅可采用如下方法制備：=高溫 火法煉銅：Cu2S+O2 2Cu+SO2 濕法煉銅：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu- 上述兩種方法中，銅元素均被 （填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)。 （2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。 方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl22H2O，實驗室模擬回收過程如下：證明步驟I所加FeCl3溶液過量的方法是 。步驟2中所加的氧化劑最適宜的是 。AHNO3BH2O2CKMnO4步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe

2、3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是 。（寫出一種即可）蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是 （用化學方程式并結(jié)合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl22H2O。方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）H1=-320kJ/mol又知：2H2O（l）=2H2O（l）+O2（g）H2=-196kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l） H3=-286kJ/mol則反應(yīng)Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）的H= 。 （3）欲實現(xiàn)

3、反應(yīng)Cu+H2SO2=CuSO4+H2，在你認為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標出電極材料（填“Cu”或“C”）1（14分，每空2分） （1）還原 （2）方法一 取少量充分反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明所加FeCl3溶液過量BCuO或Cu（OH）2（答案合理均給分）CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解。方法二：+64kJ/mol （3）2（14分）下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置和裝置為氣體發(fā)生裝置）。 （1）甲同學利用裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制

4、備NO2并驗證其性質(zhì)。裝置用于實驗室制備NH3，用裝置制備過量O2。A裝置中相應(yīng)藥品在催化加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因 。 （2）乙同學利用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)。C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進 （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明） （3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置、裝置分別

5、制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列、。 請回答：裝置的作用可能是 ；若進入裝置的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016Mln2，則NO的轉(zhuǎn)化率是 （能正確表達出計算過程即可）=催化劑2（14分） （1）4NH3+5O2 4NO+6H2O2分 因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕） N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺4分 （2）Cr2O2-7+3SO2+2H+=2Cr3+3SO2-4+H2O2分將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f2分 （3）吸收未反應(yīng)的N

6、O2分 （90%）2分3（14分）工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石（Na3AlF6），其工藝如下：請回答下列問題： （1）反應(yīng)中生成的無色氣體A是 ，濾液的溶質(zhì)是 。 （2）經(jīng)測定NH4HCO3溶液呈中性，請分析原因（用離子方程式和文字表述說明理由） 。 （3）經(jīng)反應(yīng)后，過濾得到的冰晶（Na3AlF6）固體，該固體上附著有雜質(zhì)，需要洗滌，請簡述如何證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈 。 （4）溫度和NH4HCO3濃度會影響反應(yīng)的速率?，F(xiàn)設(shè)計如下實驗方案探究溫度和NH4HCO3濃度對反應(yīng)速率的影響。請在表格空白處填寫適當?shù)姆磻?yīng)條件。實驗編號實驗目的溫度c（NH4HCO3）I為以下實驗作參照60c

7、1II探究濃度對反應(yīng)速率的影響c2III探究溫度對反應(yīng)速率的影響80 （5）下圖是濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線圖：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) t1 t2 溫度（）請分析t2時，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)下降的原因是 。3（每空2分，共14分）（1） CO2 NH4F （2）NH+H2O NH3H2KO+H+ HCO+H2O H2CO3+OH NH和HCO的水解程度基本相同 （3）取洗滌后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沒有洗滌干凈。（其他方法合理給分） （4）60 c1 （5）溫度升高NH4F會分解（或答出NH4HCO3會分解也給分）4（12分）某化學

8、興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，想利用一氯化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計裝置如下：（忽略裝置中空氣的影響）請回答下列問題： （1）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。 （2）猜測B中可以觀察的主要現(xiàn)象是 。C瓶出來的氣體是 。 （3）已知：室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2；在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn2+且無氣體生成。寫出檢驗D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法： 。 （4）E裝置的作用是 。 （5）同學們經(jīng)過討論認為上述裝置仍有缺陷，為避免D管中生成NaOH，你認為應(yīng)該進行的改進是 。4（12分）：每空2分 （1）C+4HNO3（濃） CO2+4NO2+2H2O （2

9、）溶液逐漸變藍；NO（或一氧化氮）； （3）方法I：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉。反應(yīng)的離子方程式是3NO+2H+=NO+2NO+H2O 方法II：將生成物置于試管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反應(yīng)的離方程式是5 NO+2MnO+6H+=5 NO+2Mn2+3H2o （其它合理答案均得分） （4）吸收D中未反應(yīng)完的NO，以免污染空氣（其它合理答案均得分） （5）在C、D之間增加一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝無水CaCl2的干燥管） （其它合理答案均得分）5(10分)工業(yè)上以鋰輝石(，含少量Ca、Mg元

10、素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：已知： 某些物質(zhì)的溶解度()如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7(1)從濾渣1中分離出A12O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟II中反應(yīng)的離子方程式是 。(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。 向濾液1中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述) 。(3)向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是 。(4)工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。

11、a將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。a中，陽極的電極反應(yīng)式是 。b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學方程式是 。5（10分） （1）（2分）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3 +3NH4+ （2）（2分）Ca（OH）2（s） Ca2+2OH- + Mg2+ Mg(OH)2(s) （3）（2分）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失 （4）（2分）2C1-2e-=Cl2（2分）2Li2OH+NH4HCO3=Li2C

12、O3+NH3+2H2O6.(12分)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。(1)NaClO溶液呈溶液pH7，原因是(用離子反應(yīng)方程式表示) 。(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是 。(3)在1 mol/L的KAl(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(4)某小組同學用右圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是 。將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久有黃綠色氣體產(chǎn)生。充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到能使帶余燼木條復燃的無色

13、氣體。寫出在光照下混合液中反應(yīng)的化學方程式 。(5)若將V1 mL 0.1 mol/L的KAl(SO4)2溶液和V2 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液混合，當產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最多時，V1V2。6.(共12分)(1)ClOH2OHClOOH(2)漂白紙漿(3)c(SO)c(K)c(Al3)c(H)c(OH)(4)Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)34HClO2Cl2O22H2O(5) 23【解析】本題是結(jié)合NaClO和KAl(SO4)2的性質(zhì)試題，涉及鹽類水解、離子濃度大小的比較和化學計算等內(nèi)容。NaClO是強堿弱酸鹽，水解而顯堿性；NaClO中氯為1價，故NaClO具

14、有強氧化性，可以用于漂白紙漿；KAl(SO4)2中Al3要水解顯酸性，故c(SO)c(K)c(Al3)c(H)c(OH)；將NaClO和KAl(SO4)2溶液混合后，ClO和Al3要發(fā)生雙水解生成Al(OH)3和HClO；在陽光照射下HClO會發(fā)生分解生成Cl2和O2，根據(jù)得失電子守恒可以寫出該反應(yīng)的化學方程式；KAl(SO4)2和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4和Al(OH)3的混合物，即OH完全反應(yīng)時沉淀達到最大量，此時兩溶液的體積比為23。7（15分） 某同學設(shè)計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣。 （1）試劑A是 ，試劑C是 。 （2）操作a的名稱是 ，操作a得到

15、的濾渣的成分是 。 （3）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液PH的目的是 。 （4）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、 、三腳架和玻璃棒。該同學想利用上述得到的氯化鈉設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產(chǎn)生的氫氣的體積（約8mL）。 （5）試從上圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接_ _ ， 接_ ；B接_ ， 接_ _ ； （6）鐵棒接直流電源的_極；炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； （7）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_ _ ； （8）若裝入的飽和食鹽水為75mL（電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出），當測得氫氣為84mL（

16、標準狀況）時停止通電。將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，其pH約為_。7（15分） （1）BaCl2或Ba（OH）2, HCl（2）過濾 CaCO3、BaCO3 和BaSO4 （3）除去過量的Na2CO3,提純NaCl （4）蒸發(fā)皿 （5）G、F、I D、E、C （6）負極 2Cl-2e Cl2 （7）KI淀粉溶液變藍 （8）12 8(15分)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下： (1)請列舉海水淡化的兩種方法：_、_。 (2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、_、_或H2、_。 (3)步驟I中已獲得Br2，步驟中

17、又將Br2還原為Br-，其目的為_。 (4)步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_。 (5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點為59，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：_。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為_。實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_。C中液體產(chǎn)物顏色為_，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后

18、，再進行的分離操作是_。8.(15分)(1)蒸餾法(1分)、離子交換法(其它答案合理給分)(1分)(2)Cl2(1分)、NaOH(1分)、NaClO(1分)(3)富集溴元素(1分)(4)Br2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br-(2分)，強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕(1分)(5)冷凝管(1分) Br2腐蝕橡膠(1分) 控制溫度計b的溫度，并收集59是的餾分(2分) 深紅棕色(1分)，分液(或蒸餾)(1分)9/某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護） （1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是 。 （2）連接好裝置后，首先進行的操作是 。 （3）通入a氣體的

19、目的是 . （4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 2NO2+Na2CO3=NaNO2+ + （5）已知：溫度低于21.15C時，NO2幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O2。工業(yè)上可用N2O4與水反應(yīng)來提高硝酸產(chǎn)率。N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學方程式是 。 （6）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L。則2NO2（g） N2O4（g）的平衡常數(shù)K= 。若NO2起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為 。催化劑9（14分，每空2分） （1）=4NO+

20、6H2O （2）檢驗裝置的氣密性 （3）提高NO2的轉(zhuǎn)化率（或2NO+O2=2NO2）（合理均給分） （4）NaNO3 CO2 （5）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 （6） 50%10（15分）在常溫下，某興趣小組模擬“侯氏制堿法”制取碳酸鈉，流程如下：在常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶解度為：物質(zhì)NH4ClNaHCO3Na2CO3NaCl溶解度/g37.29.621.536.0 （1）操作中的實驗操作名稱為 ； （2）操作I和操作II總反應(yīng)的離子方程式為 ； （3）操作I和II不能顛倒的原因 ； （4）檢驗所得的碳酸鈉粉末是否含有NaHCO，的實驗方案是（寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）： ； （5）

21、為了測定所制取產(chǎn)物的純度（假設(shè)雜質(zhì)只有碳酸氫鈉）該小組的實驗步驟為： i使用下列裝置組裝實驗裝置，并檢查氣密性； ii稱取Wg產(chǎn)品放入C裝置的錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解 iii稱量D裝置的質(zhì)量為W1g iv從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止 v從a處緩緩鼓入一定量的空氣，再次稱量D裝置質(zhì)量為W2g。 vi重復步驟v的操作，直到D裝置的質(zhì)量不再改變，稱得D裝置的質(zhì)量為W2g。 根據(jù)上述實驗回答如下問題： 第i步，使用上述裝置連接的接口順序為：（b）（e）（f）（ ）（ ）（ ）產(chǎn)物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（數(shù)字可不必化簡） 10（15分） （1）過濾（2分） （2）Na+NH3+CO2+H2

22、O=NaHCO3+NH+4（2分） （3）由于NH3在飽和NaCl溶液中溶解量比CO2大（1分），先通NH3，溶液呈堿性，更易吸收CO2，有利NaHCO3的生成（1分），所以應(yīng)先通入NH3。（共2分） （4）取少量產(chǎn)物于試管，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（1分），若使澄清石灰水變渾濁（1分），證明有NaHCO3（1分）。（操作、現(xiàn)象、結(jié)論各1分，共3分）（其他合理答案參照給分） （5）（c）（d）（g）（h）或（h）（g）（i）（3分） 其他合理答案參照給分，3分11(16分) 以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨(NH4)2S2O8和氧化鐵紅顏料， 原料的綜合利用

23、率較高。其主要流程如下：碳酸氫銨(NH4)2SO4溶液產(chǎn)品(鐵紅)空氣中煅燒FeCO3固體CO2(g)FeSO4溶液反應(yīng)I副產(chǎn)品反應(yīng)II過濾、洗滌、干燥產(chǎn)品(無氯鉀肥)反應(yīng)III(電解)KCl(NH4)2S2O8溶液H2(g)（1）反應(yīng)I前需在FeSO4 溶液中加入 ，以除去溶液中的Fe3；反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是 。（2）反應(yīng)II所得的副產(chǎn)品是 ；試寫出該副產(chǎn)品的一種用途為 。檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品于試管中配成溶液， 。（3）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學反應(yīng)方程式為_。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有 。（4）反應(yīng)III常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8 (過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極 發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為： 。11（16分）（1）鐵屑 （2分） 防止NH4HCO3 分解（或減少Fe2+的水解 ）（2分