北京朝陽(yáng)高三一模理綜化學(xué)試題及答案

1、北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)第一次綜合練習(xí)理科綜合測(cè)試（化學(xué)） 2018.3（考試時(shí)間150分鐘 滿分300分）本試卷共17頁(yè)，共300分。開(kāi)始時(shí)長(zhǎng)150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 N14 O16 K39 Ar40第一部分（選擇題 共120分）本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。6.吉州窯黑釉木葉紋盞是中華名瓷，傳統(tǒng)制作過(guò)程如下。其中以化學(xué)反應(yīng)為主的是 A.踩泥B.拉坯C.上釉D.燒制7.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A堿性：NaOHAl(OH)3 B

2、相對(duì)原子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4HIO4 D穩(wěn)定性：H2OH2S8. NaCl溶液的電解產(chǎn)物可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產(chǎn)品。下列說(shuō)法不正確的是 AHCl的電子式： B. NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵 C. 電解NaCl溶液時(shí)，陰極區(qū)pH增大的原因：2H2O + 2e= 2OH+ H2 D. 漂白粉露置在空氣中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO9.屠呦呦率領(lǐng)的團(tuán)隊(duì)先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過(guò)程，最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個(gè)基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定，該基團(tuán)還能與NaI作用生成I2。 下列分析

3、不正確的是 A推測(cè)青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度 B通過(guò)元素分析與質(zhì)譜法可確認(rèn)青蒿素的分子式 C青蒿素中能將NaI氧化為I2的基團(tuán)是酯基 D青蒿素中對(duì)熱不穩(wěn)定的基團(tuán)是“” 10.液態(tài)N2O4是火箭推進(jìn)系統(tǒng)的有效氧化劑。實(shí)驗(yàn)室制備少量N2O4的流程如下： 下列分析不正確的是 A反應(yīng)、中氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 B反應(yīng)利用了NH3的還原性 C反應(yīng)的顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的 D反應(yīng)可由右圖所示裝置實(shí)現(xiàn)11.測(cè)溶液pH可研究反應(yīng)過(guò)程。用鹽酸分別滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，測(cè)得pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示（曲線從B1點(diǎn)開(kāi)始滴定）。下列判斷不正確的是 A曲線表示用鹽酸滴定Na

4、2CO3的過(guò)程 BB、C1點(diǎn)均滿足：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3) + c(OH) C曲線、說(shuō)明Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)行 DBC段和B1C1段發(fā)生的主要反應(yīng)均是HCO3+ H+ = CO2+ H2O12.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（溶液的濃度均為1 mol/L）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生無(wú)色氣泡產(chǎn)生無(wú)色氣泡液面上方呈淺紅棕色產(chǎn)生無(wú)色氣泡（能使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是 A. 中：2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H2 B. 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，NaNO3的氧化性強(qiáng)于水 C. 中：Al + 3NO3+ 6H+ = Al3+

5、 + 3NO2+ 3H2O D. 中使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)的氣體是NH3 25（17分）有機(jī)物P是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下。 已知： （1）A為芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （2）AB的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)類型是 。 （3）M無(wú)支鏈，N中含有的官能團(tuán)是 。 （4）M連續(xù)氧化的步驟如下： M轉(zhuǎn)化為Q的化學(xué)方程式是_。 （5）X的分子式是C4H7O2Br。下列說(shuō)法正確的是 。 aF能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng) bY在一定條件下可生成高分子化合物 c1 mol X與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗2 mol NaOH （6）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （7）以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成M，

6、寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。26.（12分）久置的FeSO4溶液變黃，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。某研究小組對(duì)轉(zhuǎn)化過(guò)程進(jìn)行研究。（1）甲同學(xué)認(rèn)為在酸性條件下Fe2+易被氧化：4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O 。其依據(jù)是c(H+)增大，平衡向 移動(dòng)，c(Fe3+)增大。 （2）乙同學(xué)依據(jù)如下反應(yīng)，推測(cè)在酸性條件下Fe2+不易被氧化： Fe2+ + 1 O2 + H2O Fe(OH)3 + H+ （將反應(yīng)補(bǔ)充完整） （3）研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，結(jié)果如下圖。 下列判斷正確

7、的是 。 a二價(jià)鐵被氧化的過(guò)程受溶液酸堿性影響 bpH越小，F(xiàn)e2+越易被氧化 cpH增大，F(xiàn)e2+的氧化速率變快 用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Fe2+濃度，從而計(jì)算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下： 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 若滴定x mL 溶液中的Fe2+，消耗 a mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL ，則溶液中c(Fe2+) mol·L-1 。 （4）通過(guò)以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4，其目的是 。 （5）利用鐵的不同價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化設(shè)計(jì)電池： 。電池所涉及的能量變化如下圖所示。

8、上圖中能表示電池在充電過(guò)程中的能量變化的是 。 該電池不能以水溶液為電解質(zhì)溶液，用化學(xué)方程式說(shuō)明原因： 。 電池通過(guò)Li+ 的移動(dòng)完成放電。放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是 。 27（14分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx（主要成分為NO、NO2的混合物），對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝有多種方法。 （1）堿液吸收法：采用石灰乳脫除SO2。脫除后的主要產(chǎn)物是 。（2）液相氧化法：采用NaClO溶液進(jìn)行脫除。 NaClO水解的離子方程式是_。 NaClO溶液吸收NO的主要過(guò)程如下： NO(aq) + HClO(aq) NO2(aq) + HCl(aq) H1 3NO2(aq) + H2O(l) 2HNO3(a

9、q) + NO(aq) H2 NO(aq)轉(zhuǎn)化為HNO3(aq)的熱化學(xué)方程式是 。 研究pH對(duì)NO脫除率的影響。調(diào)節(jié)NaClO溶液的初始pH，NO的脫除率如下：初始pH3.54.55.56.57.5NO脫除率91%88%83%65%51% pH影響NO脫除率的原因是 。 （3）研究發(fā)現(xiàn)，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脫除率。當(dāng)pH=5.5時(shí)，SO2對(duì)有效氯含量、NOx脫除率的影響如下圖所示。 據(jù)圖1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反應(yīng)的離子方程式是 。 針對(duì)圖2中NOx脫除率提高的原因，研究者提出了幾種可能發(fā)生的反應(yīng)：ASO2 + 2NO + H2O N2O +

10、H2SO4 B2SO2 + 2NO +2H2O N2 + 2H2SO4C4SO2 + 2NO2 + 4H2O N2 + 4H2SO4 用同位素示蹤法確認(rèn)發(fā)生的反應(yīng)：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，檢測(cè)氣體產(chǎn)物。a氣體產(chǎn)物中主要含有15N2、N2O，則發(fā)生的主要反應(yīng)是 （填序號(hào)）。 b同時(shí)檢測(cè)到氣體產(chǎn)物中還有15NN，產(chǎn)生15NN的化學(xué)方程式是 。 28.（15分）某小組以4H+ +4I+O22I2 +2H2O為研究對(duì)象，探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。實(shí)驗(yàn)氣體a編號(hào)及現(xiàn)象HCl溶液迅速呈黃色SO2溶液較快呈亮黃色CO2長(zhǎng)時(shí)間后，溶液呈很淺的黃色空氣長(zhǎng)時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化

11、（1）實(shí)驗(yàn)的作用是 。用CCl4萃取、的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無(wú)明顯變化。 （2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗(yàn)：、的溶液變藍(lán)；、的溶液未變藍(lán)。溶液 變藍(lán)說(shuō)明、中生成了 。 （3）查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋、的萃取現(xiàn)象。 現(xiàn)象x是 。（4）針對(duì)中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設(shè)： 假設(shè)1：溶液中c(H+)較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，依據(jù)是_。 假設(shè)2：O2只氧化了SO2，化學(xué)方程式是_。 假設(shè)3：I2不能在此溶液中存在。 （5）設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了假設(shè)3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。 . 取中亮黃色溶液，滴入品紅，紅色褪去。 . 取中亮黃色溶液

12、，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗(yàn)無(wú)SO2。加入酸化的AgNO3 溶液，產(chǎn)生大量AgI沉淀，長(zhǎng)時(shí)間靜置，沉淀無(wú)明顯變化。 . 取中亮黃色溶液，控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)行電解，結(jié)果如下。電解時(shí)間 / min溶液陽(yáng)極陰極t1 黃色變淺、有少量SO42-檢出I2 ，振蕩后消失H2t2（t2> t1）溶液無(wú)色、有大量SO42-檢出I2 ，振蕩后消失H2 結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象： 。 （6）綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說(shuō)明影響I被氧化的因素及對(duì)應(yīng)關(guān)系_。北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)第一次綜合練習(xí)理科綜合測(cè)試參考答案 20183第一部分（選擇題 共120分）題號(hào)12345678910答案BCBADDBACD題號(hào)1112131

13、4151617181920答案BCCDACAACD第二部分（非選擇題 共180分）25（17分）（1）（2分）（2） 取代反應(yīng)（2分）（3）羧基（2分）（4）2CH3CH2CH2CH2OH+02Cu2CH3CH2CH2CHO+2H20（2分）（5）c（2分）（6）（2分）（7）CH2=CH2 H2O CH3CH2OH O2 CH3CH0 一定條件 CH3CH=CHCHO H2 CH3CH2CH2CH2OH（3分）26.（12分）（1）右（或正反應(yīng)）（2分）（2）4 Fe2+ + O2 + 10 H2O 4 Fe(OH)3+8H+（1分）（3）ac（2分）6abx（1分）（4）防止Fe2+被氧化

14、及抑制Fe2+水解（2分）（5）圖b（1分）2Li+2H20 = 21 LiOH + H2, Li20 + H20 = 2 LiOH（2分）Fe2O3 + 6e- + 6 Li+ = 2Fe + 3 Li20（1分）27.（14分）(1)CaSO3（或CaSO4) （2分）(2)ClO-+H2O HClO+OH-（2分）2NO(aq)+3HClO(aq)+H2O(l) 2HNO3(aq)+3HCl(aq) （2分）降低Ph,促進(jìn)ClO-+H2O HClO+OH-正向移動(dòng)（或ClO-+H+ HClO) c（HClO）升高（2分）（3）S02+ HClO+ H2O = S042- + 3H+ + Cl-（2分）a.A和C（2分）b.3 S02+15NO2+NO+3H2O=3H2SO4+15NN（2分）28.（15分）（1)對(duì)照組，證明只有02時(shí)很難氧化I-（2分）（2）I2（2分）（3）上層黃色，下層無(wú)色（2分）（4）假設(shè)1：S02的溶解度比C02大，H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，故溶液酸性更強(qiáng)