2013年全國(guó)高考理綜化學(xué)試題及答案(word版)

1、2013年全國(guó)高考理綜化學(xué)試題及答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、選擇題：本題共l3小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是 A侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成8香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是 A香葉醇的分子式為C10H18O B不能

2、使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)9短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是 Aw2、X BX、Y3 CY3、Z2 DX、Z210銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是 A處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl11已知Ksp(AgCl

3、) = 1.56×1010，Ksp(AgBr) = 7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，濃度均為0.010 mol·L1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl12分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的醇共有 A15種 B28種 C32種 D40種13下列實(shí)驗(yàn)中

4、，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCI在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大26(13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度(g·cm3)沸點(diǎn)溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水 合成反應(yīng)： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入 1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，

5、開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90。 分離提純： 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯l0 g。 回答下列問(wèn)題： (1)裝置b的名稱是_。 (2)加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A立即補(bǔ)加 B冷卻后補(bǔ)加 C不需補(bǔ)加 D重新配料 (3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 (4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣

6、的目的是_。 (6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有_(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A圓底燒瓶 B溫度計(jì) C吸濾瓶 D球形冷凝管 E接收器 (7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是_(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A41 B50 C61 D7027(15分) 鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。 (1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_(kāi)。 (2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 (3)“

7、酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是_。 (4)寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (5)充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與LixCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_。 (6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學(xué)式)。28(15分) 二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)： 甲醇合成反應(yīng)： (i)CO(g)+2H2(

8、g)=CH3OH(g) H1 = 90.1kJ·mol1 (ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.0kJ·mol1 水煤氣變換反應(yīng)： (iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H = 41.1kJ·mol1 二甲醚合成反應(yīng)： (iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H = 24.5kJ·mol1 回答下列問(wèn)題： (1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鉛土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是_(以化學(xué)方程式表示)。 (2)分析二甲醚合

9、成反應(yīng)(iv)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響_。 (3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_。 (4)有研究者在催化劑(含CuZnAlO和Al2O3)、壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_。 (5)二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kw·h·kg1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出

10、電壓為1.20 V，能量密度E = _(列式計(jì)算。能量密度 = 電池輸出電能燃料質(zhì)量，lkW·h = 3.6×106J)。36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分) 草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如右： 回答下列問(wèn)題： (1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為_(kāi)、_。 (2)該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作的濾液是_，濾渣是_；過(guò)濾操作的濾液是_和_，濾渣是_。 (3)工藝過(guò)程中和的目的是_。 (4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品

11、不純，其中含有的雜質(zhì)主要是_。 (5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；列式計(jì)算該成品的純度_。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) 硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問(wèn)題： (1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)、電子數(shù)為_(kāi)。 (2)硅主要以硅酸鹽、_等化合物的形式存在于地殼中。 (3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其

12、晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)_個(gè)原子。 (4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵CCCHC一OSiSiSiHSi一O鍵能(kJ·mol1)356413336226318452 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_。 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。 (6)在硅酸鹽中，SiO44四面體(如下圖(a)通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四

13、大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為_(kāi)。Si與O的原子數(shù)之比為_(kāi)。 38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分) 查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息：芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100110之間，1 mol A充分燃燒可生成72 g水。 C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫。 回答下列問(wèn)題： (1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)。 (2)由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (3)E的分子式為_(kāi)，由E生成F的反應(yīng)類型為_(kāi)。 (4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 (5)D的芳香同分異構(gòu)中，既能發(fā)

14、生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (6)F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有_種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：l：1的為_(kāi)(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。參考答案7C 8A 9C 10B 11C 12D 13D26(13分) (1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 B (3) (4)檢漏 上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)CO (7)C27(15分) (1)+3 (2)2A1+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2 (3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O 2

15、H2O22H2O+O2 有氯氣生成，污染較大 (4)CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2 (5)Li1xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C (6)Li從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO428(15分) (1)A12O3(鋁土礦)+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O (2)消耗甲醇，促進(jìn)甲酵合成反應(yīng)(i)平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)(iii) 消耗部分CO (3)

16、2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H = 204.7 kJ·mol1 該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，cH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強(qiáng)升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大。 (4)反應(yīng)放熱，溫度升高。平衡左移 (5)CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H+12e 1236化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分)(2)NaOH溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4 (3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本)，減小污染 (4)Na2SO4 (5)5C2O42+2MnO4+16H=2Mn2+8H2O+10CO237化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) (1)M 9 4 (2)二