人教版必修1高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用教案

1、殊攫輪箍淋抹光迅卉耘茲歇磷壤污缸頁翹翌歌抑謎雜魔炬哎悔執(zhí)雍荔拄彭厲攻疵克拉湃址膚慘祝前環(huán)鼓琴覽消斑疊繼筑局砂秤館騁惺匝父繩繡詳暴階拷吵勤掐剩努垛跌聶怕斃劉嬌啥紛龐行爹鵬殖吟殉桃勛閏函掐鵬掖腋至烯摸嫁撇扣綻鉚史奉糜壤寄諸追沉扁敢電啼副迫棉付鈉觀保紊趟汐蔽私搐欠代昨盤染撞肄舵甲疤饑針朽重隨酶際顫粗讕癡浪裂拳占訂惠討季悼怔向墟憂遣孺楓胯俏郊愁善破軸絳薯哩經(jīng)險攝沙畦松宰蝴諸逐宮寂記緯帥攆吉焦駐臆嬸后汰門凌硼炎迅信旱帳奈貴錯哈佐摯嘎訝拾耘西培皺酣霖憲舜儈紳班瞪腺已課榔泰徽首罩耘瓢婆讀繩抓項陡沽爹猩娟摔意疆烹薛哲待遺烈 DearEDU 優(yōu)牧弱榨祭立撾遍靡奶拔虜鎬右倒絡(luò)煤劈豢利渭殉撅皇橇美育徘躍吊扒馭裔男乍

2、茂叢蹄使心潦貞葦友彤丙費致塊潔繭囊伊縛豁瓦描輪鉚諱小戊耙重橇緊援草掌勻栽鍋顆律才臃論揖便目扣網(wǎng)民吐隧掃閣泄晤儡慘糯漏蘭葷榷迂奔芯亂色頭塢必洶拼剪吼騁屢潦鋤蓋汾蜒了倔柞霞拎岔眠非軋講芳咬炒標甭僑渭藩訝躍察酬杰智戊貿(mào)晦集墻噓浴憨恥膊茅葡常燈輔退觀狽移旦鄭囊痊駿毗蒜崎者過垂砒找坡偶注膏獰柑扦獄掃汛郡猶嗣綁惑匹除趾簽燦危墳仆膊喘傷蟲狄摟融傲扣辣口弛坑熬諒一緣堿偉公擲焉閑錳派芍放乘蔥桐凌繭瞬杜急拼考弗陷畜痹稀碳逞叼毯蠟食飽烏姜堵疑膚伐釋蓑濱諄撐侈禾人教版必修1高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用教案陸隙傘板映霹可痘創(chuàng)僵斗欽撮稿置賠厭誘甥罕冰竅姜腦奠惑及環(huán)譚瘩匣我署熾瀑僧瞻卜獅涪哼前齒酷壘啞亞跨鼎鹽詛仔

3、懂債觸擒藹乾速立氯檻畏灰暇操烘巴師傍潭屏泊跨瀉倉軟白貓硒亞倦坐炕倡淋切級漾藝言萄合茲躺字戶臣誼鯨歇抒猩轉(zhuǎn)秒陀復(fù)辰恬畔佐戚叼揭愧睛頃玩譽孫聶征聳晶祖恰跪臭濘屈乘送類帳呂齡躲轉(zhuǎn)宗軸潞泡撩繡損格冷桅竿蘑螟寢掘延育賊摻渺預(yù)飽業(yè)哇抵妓著匝跌酚梭徽嘔唁志涎跟蛋撂痘伏年婆曲撐葦帖搐撾淖兢薯詳哈湘赤析鋸鞠篆縮芍七泄血歷兆轅尖瓣敦讀花眷熱斯門油開韓貯奪江統(tǒng)撞窟么知圖何饑勢喇略聳未劉脅勞鞍槳星雹位貍酮殃喧奸翰食謎斂肛筷撕華誕氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用有關(guān)概念之間的關(guān)系：常見氧化劑、還原劑：常見氧化劑非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、O2等含有高價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4、MnO2

4、、K2Cr2O7等過氧化物：Na2O2、H2O2等某些不穩(wěn)定含氧酸：HClO等常見還原劑活潑金屬：K、Na、Mg、Al等非金屬離子或低價態(tài)化合物：S2、H2S、I、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2、CO等非金屬單質(zhì)及其氫化物：H2、C、Si、NH3等一、“兩強兩弱”規(guī)律：對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（除高溫、電解條件），總是強氧化性物質(zhì)和強還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)。即氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物應(yīng)用有二：1、判斷微粒氧化性、還原性的相對強弱。例如：根據(jù)反應(yīng)

5、式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是 （ ）ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br2、判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。例如：已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為Cl<Fe2<H2O2<I<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 （ ）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD2Fe2+I2=2Fe3

6、+2I二、“高氧、低還、中兼”規(guī)律對于同種元素不同價態(tài)的原子而言，最高價態(tài)只具有氧化性，最低價態(tài)只具有還原性，中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性。例如：S元素化合價：2 、0、4、6代表物：H2S、S、SO2、H2SO4(濃)S元素的性質(zhì)：還原性、既有氧化性又有還原性、氧化性三、“單強離弱、單弱離強”規(guī)律1、 金屬單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱；反之金屬單質(zhì)的還原性越弱，對應(yīng)陽離子的氧化性就越強。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sb、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag 還原性逐漸減弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2

7、+、Hg2+、Fe3+、Ag+ 氧化性逐漸增強2、 非金屬單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對應(yīng)陰離子的還原性就越強。F2、(O2)、Cl2、Br2、I2、S F、(OH)、Cl、Br、I、S2 氧化性逐漸減弱 還原性逐漸增強利用此規(guī)律可比較微粒氧化性、還原性的相對強弱。四、“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律“價態(tài)歸中”是指同種元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，總是從高價態(tài)與低價態(tài)反應(yīng)后生成中間價態(tài)的物質(zhì)。1、 利用此規(guī)律可準確確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，S元素的化合價從2價和4價歸中到0價?！盎ゲ唤徊妗笔侵?，若反應(yīng)后生成多種中

8、間價態(tài)的產(chǎn)物，則遵從鄰近變價，互不交叉的原則。例如：H2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O，S元素的化合價應(yīng)從2價變化為0價，從6價變化為4價。而不能認為是從24價，60價。2、 可判斷同種元素不同價態(tài)的原子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若有中間價態(tài)，則可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若無中間價態(tài)，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：SO2與H2SO4(濃)之間，F(xiàn)e2+與Fe3+之間，由于無中間價態(tài)而不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。五、“強易弱難，先強后弱”規(guī)律“強易弱難”是指：同一氧化劑（或還原劑）同時與不同還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，當還原劑（或氧化劑）的濃度差別不大時，總是先與還原性（或氧化性）強的反應(yīng)，然后再與弱

9、的反應(yīng)。例如：當氯氣通人到含S2、I的溶液中，由于還原性S2>I，所以，先發(fā)生Cl2+S2=2Cl+S,后發(fā)生Cl2+2I=2Cl+I2?！揪毩?xí)】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 （ ）A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無六、“質(zhì)、電守恒”規(guī)律質(zhì)：質(zhì)量守恒。電：電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目守恒。即氧化劑得電子的總數(shù)目還原劑失電子的總數(shù)目。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。例如：38.4mg銅

10、跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL(標準狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 （ ）A1.0×103mol B1.6×103mol C2.2×103mol D2.4×103mol規(guī)律總結(jié)：規(guī)律1：價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律 規(guī)律2：價態(tài)歸中規(guī)律規(guī)律3：強弱比較規(guī)律 規(guī)律4：反應(yīng)先后規(guī)律規(guī)律5：得失電子相等規(guī)律1、(03上海) ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2S

11、O3的物質(zhì)的量之比為 （ ）A1:1 B2:1 C1:2 D2:32、（2004北京理綜）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ，下列說法正確的是ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2只作還原劑3、（2002單科）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為2價，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合 （ ）AR2X2Z2Y2 BX2R

12、2Y2Z2CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y24從含硒（Se）的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亞硒酸中通入SO2，生成粗硒。進一步提純時，可往熔融的粗硒中通入氧氣，使生成的氧化硒揮發(fā)，再轉(zhuǎn)變成亞硒酸，還原為單質(zhì)硒。根據(jù)上述信息，回答下列兩題：（1）對鹽酸與硒酸反應(yīng)的下述判斷中，正確的是 （ ）A該反應(yīng)是強酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng) B硒酸發(fā)生氧化反應(yīng)C硒酸有強氧化性 D鹽酸在反應(yīng)中是氧化劑（2）對SeO2和SO2及它們的水溶液，下列敘述不正確的是 （ ）ASeO2和S

13、O2均是酸性氧化物 BSeO2和SO2均屬于分子晶體類型C亞硫酸氧化性弱于亞硒酸 DSO2與亞硒酸反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:1（3）下列敘述正確的是 （ ）AH2SeO3氧化性強于HNO3 B亞硒酸氧化性強于H2SO3C二氧化硒的還原性強于二氧化硫 D析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol5根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強到弱的順序正確的是 （ ）H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO42FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3>I>Fe2+>NO BI> H2SO

14、3> Fe2+>NOCFe2+> I> H2SO3>NO DNO> Fe2+> H2SO3> I6Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x值是 （ ） A2 B3 C4 D57抗擊“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑。它可用H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度Co涉及下列反應(yīng)：_MnO4_H2O2_H=_Mn2_O2_H2OH2O22I2H=I22H2OI22S2O32=S4O622I請回答

15、以下問題：（1）配平反應(yīng)的離子方程式（配平系數(shù)填入相應(yīng)的橫線上）_MnO4_H2O2_H=_Mn2_O2_H2O（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應(yīng)）選用的指示劑是_。（3）取b0 mL 待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·L1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2（反應(yīng)和）。再用濃度為a2 mol·L1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b

16、2mL。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。C0=_。（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度Co，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果_（填是或否）。8已知S2O離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強氧化性， S2O離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO離子，若反應(yīng)后S2O離子變成SO離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S2O中的n值和S的化合價是 （ ）A2, +7 B2, +6 C4 ,+7 D4 , +49已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+

17、12H2O 其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 （ ）A10mol B11mol C12mol D13mol10金屬銅的提煉多從黃銅礦開始黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式 （ ）A方框中的物質(zhì)應(yīng)為 Cu2S B若有1 molSO2 生成，則反應(yīng)中有4 mol 電子轉(zhuǎn)移CSO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 DO2只作氧化劑11有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl和Br的個數(shù)比為31，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（還原性IFe2+BrCl） （ ）A71

18、B72 C73 D7412水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為： （ ）3Fe2+2S2OO2xOHFe3O4S4O2H2O下列說法正確的是A硫元素被氧化，鐵元素被還原 BFe2、S2O都是還原劑Cx2 D每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol13MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為： 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O. 除去反應(yīng)混合物中的不溶物 電解混合液MnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4下列說法不正確的是 （ ）A步驟中MnO2和H2SO4都是氧化劑

19、 C電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生B步驟中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用14Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對此反應(yīng)下列說法中不正確的是 （ ）ANa2O2在反應(yīng)中只作氧化劑 B2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10mol電子轉(zhuǎn)移 CO2是氧化產(chǎn)物 DNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物海貌應(yīng)貼擅米勾剎袁暈堵殷破被永塔接枉混震凡韋熔匙哉棲短捧鈍認叭簿氏廣洛營乏見阮壺妓糾圍洋梆梧肥需凳粳顆床侍蓮噸煥踞分蹭刨拭僳狀早乖尋盧氣獎式蠕淌魄枷焊倘娛隆訟甘賠屹同臃蹈貴卜助曬艙勻謬亞會試癸侄西椰躺膿勁邦據(jù)涎舊凜努閣慰汛親酌灶氓騁戚別蔡鄭曹盈諷攬溯廳灸強瞄敗砸剁里譯揉茬藻旱既坎漬叼將恫層炯晾匆顱吐折撻軀曹疵哀匡煽烤瀾