專題05離子反應(yīng)(離子共存)-2016屆高三名?；瘜W(xué)試題解析分項(xiàng)匯編(上海版)(解析版)

1、名校聯(lián)考試題分類匯編（上海版）選擇題：專題五 離子反應(yīng)（離子共存）1（2016年楊浦一模）80C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）c（OH），可能正確的關(guān)系是Ac（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）B溶液的pH=1Cc（H+）c（OH）=1014Dc（Na+）=c（H2B）+c（HB）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【專題】離子反應(yīng)專題【分析】0.1molL1的NaHB溶液中c（H+）c（OH），說明HB電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH）和物料守恒c（Na+）=c（B2）+c（HB）+c（H2B）解答該題

2、；注意溫度為80C【解答】解：A溶液存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH），故A錯(cuò)誤；BHB若完全電離，則溶液的pH可能為1，故B正確；C常溫下，水的離子積常數(shù)K=c（H+）c（OH）=1014，80C水的離子積增大，則c（H+）c（OH）1014，故C錯(cuò)誤；D由物料守恒可知c（Na+）=c（B2）+c（HB）+c（H2B），故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評】本題考查離子濃度的大小比較，題目難度增大，注意題給信息的含義及應(yīng)用，注意掌握電荷守恒和物料守恒的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力2、（2016年楊浦一模）某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2+、Fe

3、2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3、CO32、Cl、NO3、SO42，濃度均為0.1mol/L向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化以下分析錯(cuò)誤的是A原溶液中不含HCO3和CO32B向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色C能確定原溶液中的五種離子D原溶液中有三種陽離子和兩種陰離子【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法【專題】離子反應(yīng)專題【分析】若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成；經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中含有Cl，一定沒有HCO3和CO32；有氣體生成則含有Fe2+和NO3；一共有五種離子，濃度均為0.1mol/L，F(xiàn)e2+、C

4、l、NO3正好電荷守恒說明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2+和SO42，綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe2+、Cl、NO3、Mg2+和SO42，結(jié)合選項(xiàng)分析【解答】解：向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成；經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中含有Cl，一定沒有HCO3和CO32；有氣體生成則含有Fe2+和NO3；一共有五種離子，濃度均為0.1mol/L，F(xiàn)e2+、Cl、NO3正好電荷守恒說明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2+和SO42，綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe2+、Cl、NO3、Mg2+和SO42，A由以上分析可知，原溶液中

5、一定不含有HCO3和CO32，故A正確；B若向原溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，F(xiàn)e2+與NO3、H+反應(yīng)生成Fe3+，溶液顯血紅色，故B正確；C原溶液中含有的離子為：Fe2+、Cl、NO3、Mg2+和SO42，能夠確定存在的離子，故C正確；D根據(jù)分析可知，原溶液中含有的離子為Fe2+、Cl、NO3、Mg2+和SO42，含有3種陰離子、2種陽離子，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評】本題考查了離子反應(yīng)、離子檢驗(yàn)方法和離子性質(zhì)的分析判斷，題目難度中等，反應(yīng)現(xiàn)象的判斷是解題的依據(jù)，注意干擾離子的分析判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力3（2016年楊浦一模）對有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是

6、A該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B該溶液中，K+、OH、S2、NO3不能大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化溴離子；次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)；B次氯酸鈉能夠氧化硫離子；C溶液中不存在氫離子，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；D根據(jù)反應(yīng)ClO+2H+Cl=Cl2+H2O可知生成1mol氯氣失去轉(zhuǎn)移1mol電子【解答】解：ANaClO能夠與H+、Br發(fā)生反應(yīng)，在溶液中

7、不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BNaClO能夠氧化S2，在溶液中不能大量共存，故B正確；C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，次氯酸鈉能夠氧化亞鐵離子，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，正確的離子方程式為：2Fe2+5ClO+5H2OCl+2Fe（OH）3+4HClO，故C錯(cuò)誤；D發(fā)生反應(yīng)為：ClO+2H+Cl=Cl2+H2O，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)，故D正確；故選BD【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、離子方程式的書寫等知識，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)

8、，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力4（2016年浦東一模）常溫下、某無色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH、NO3、SO42、CO32離子中的三種，且離子的物質(zhì)的量相等向其中滴加酚酞試液不變紅色，該溶液中一定不含ANO3BSO42CNa+DH+【考點(diǎn)】離子共存問題；離子反應(yīng)發(fā)生的條件【專題】離子反應(yīng)專題【分析】無色溶液，一定不含F(xiàn)e3+，向其中滴加酚酞試液不變紅色，則溶液顯酸性，一定含H+，不能存在OH、CO32，結(jié)合三種離子的物質(zhì)的量相等及溶液為電中性來解答【解答】解：無色溶液，一定不含F(xiàn)e3+，向其中滴加酚酞試液不變紅色，則溶液顯

9、酸性，一定含H+，不能存在OH、CO32，由三種離子的物質(zhì)的量相等及溶液為電中性可知，溶液中存在H+、Na+、SO42，11+11=12遵循電荷守恒，存在SO42時(shí)，溶液中不能存在Ba2+，而存在NO3不滿足題意，則不含NO3，故選A【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意溶液電中性為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等5(2016六校聯(lián)考) 霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已

10、知：3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（）A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【考點(diǎn)】真題集萃；常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題【分析】試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH

11、3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，結(jié)合題給選項(xiàng)分析解答【解答】解：試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)?/p>

12、潤紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽，也有可能是試樣中存在Al3+，在過量的Ba（OH）2中反應(yīng)生成AlO2，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42，以及能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，A通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3，故A正確；B通

13、過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl，故C正確；D根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3，可能存在Na+、Cl，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確；故選B【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答，題目難度中等6（2016靜安二模）（3分）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（

14、）ANa+BSO42CBa2+DNH4+考點(diǎn)：離子共存問題；常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn).專題：實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算分析：根據(jù)離子的水解來分析溶液顯酸性的原因，并利用離子的水解來判斷離子的存在，再利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)來結(jié)合信息加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象來分析存在的離子，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來分析還存在的離子和一定沒有的離子，而對于不能確定的離子，則是還需檢驗(yàn)的離子來解答解答：解：由可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2能水解顯堿性，即S2與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2；再由氯水能氧化I生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)

15、，而中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42必然存在，而Ba2+、SO42能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+，故選：A點(diǎn)評：本題考查學(xué)生推斷溶液中的離子，學(xué)生明確離子的共存、離子的檢驗(yàn)、溶液呈電中性等知識是解答的關(guān)鍵，有助于訓(xùn)練學(xué)生解決問題時(shí)思維的嚴(yán)密性7(閘北一模)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

16、 A Na+ B SO42 C Ba2+ D NH4+【答案】A【解析】試題分析：由可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2-能水解顯堿性，即S2-與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42-必然存在，而Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+，故選：A考點(diǎn)：考查了推斷溶

17、液中的離子相關(guān)知識8(十一校聯(lián)考)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水電離的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32【答案】B【解析】試題分析：A、使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、=11013molL1的溶液顯酸性，NH4、Ca2、Cl、NO3離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；

18、C、與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、水電離的c(H)=11013molL1的溶液，顯酸性或堿性，在酸性溶液中AlO2-、CO32-不能大量存在，故D錯(cuò)誤；故選B。考點(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識。9(奉賢一模)對于復(fù)分解反應(yīng)：X+YZ+W，下列敘述正確的是（）A若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸B若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成C若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿D若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【專題】離

19、子反應(yīng)專題【分析】A有強(qiáng)酸生成的復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)物不一定有強(qiáng)酸，如H2S+CuSO4=CuS+H2SO4；B反應(yīng)物為強(qiáng)酸和鹽，則反應(yīng)產(chǎn)物中可能生成強(qiáng)酸或弱酸；C反應(yīng)物為強(qiáng)堿和鹽，生成物中不一定有弱堿生成；D反應(yīng)物中有一種堿性強(qiáng)于W即可，反應(yīng)物中不一定為強(qiáng)堿【解答】解：A若Z是強(qiáng)酸，X和Y中可以都不是強(qiáng)酸，如：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，故A錯(cuò)誤；B若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可以生成強(qiáng)酸，如濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫和硫酸鈉，也可以是弱酸，如鹽酸與碳酸鈉生成碳酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，故B正確；CY是強(qiáng)堿，X是鹽，生成物Z和W可能都不是弱堿，如氫氧化

20、鈉與氯化鋁的反應(yīng)：AlCl3+4NaOH=NaAl（OH）4+3NaCl，反應(yīng)生成兩種鹽，沒有弱堿生成，故C錯(cuò)誤；D若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y中不一定有強(qiáng)堿，如：氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，一水合氨為弱堿，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評】本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大，注意掌握復(fù)分解反應(yīng)概念及反應(yīng)原理，對各選項(xiàng)判斷時(shí)找出反例即可，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力10(奉賢一模)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB =11013molL1的溶液中：NH

21、4+、Ca2+、Cl、NO3C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D水電離的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32【考點(diǎn)】真題集萃；離子共存問題【分析】A使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；B. =11013molL1的溶液，顯酸性；C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；D水電離的c（H+）=11013molL1的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液【解答】解：A使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Al3+，故A錯(cuò)誤；B. =11013molL1的溶液，顯酸性，該組離子在酸性溶液中不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；

22、C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性溶液中不能大量存在Fe2+，故C錯(cuò)誤；D水電離的c（H+）=11013molL1的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2、CO32，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為2015年高考題，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意“一定共存”的信息，題目難度不大11（浦東二模）某溶液加入金屬鋁后，有氣體生成，下列說法錯(cuò)誤的是（）A若氣體是H2，則原溶液中還可能大量存在：NH4+、CO32

23、、SO42B若氣體是H2，則原溶液中還可能大量存在：Ba2+、Cl、NO3C若氣體是NO，則原溶液中還可能大量存在：NH4+、Fe3+、SO42D若氣體是NO，則原溶液中還可能大量存在：K+、Na+、SO32【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A若產(chǎn)生的氣體為氫氣，則溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；B若產(chǎn)生的氣體為氫氣，則溶液為酸性或堿性溶液，三種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；C若生成的是一氧化氮?dú)怏w，溶液中存在稀硝酸，三種離子之間不反應(yīng)，都不與稀硝酸反應(yīng)；D若生成的是一氧化氮?dú)怏w，溶液中存在稀硝酸，稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子【

24、解答】解：A若氣體是H2，則原溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，CO32與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)、NH4+與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B若氣體是H2，則溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，Ba2+、Cl、NO3之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中能夠大量共存，故B正確；C若氣體是NO，原溶液中含有稀硝酸，NH4+、Fe3+、SO42之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與稀硝酸反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D若氣體是NO，原溶液中含有稀硝酸，SO32具有還原性，能夠被稀硝酸氧化，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選AD【點(diǎn)評】本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬

25、于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力12（七校聯(lián)考）向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是（）AFe3+ BHS C DC6H5O【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】根據(jù)離子之間結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子濃度減小，且具有還原性的物質(zhì)、碳碳雙鍵均能被高錳酸鉀氧化，以此來解答【解答】解：AFe3+與鹽酸、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故A不選；BHS與NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液均反應(yīng)，離子濃度下降，故B選；C含COOH與NaOH反應(yīng)，含氨基與鹽酸反應(yīng)，含碳碳雙鍵與高錳