人教版必修一化學(xué)鍵課件

1、化學(xué)鍵化學(xué)鍵第一課時(shí)第一課時(shí) 離子鍵離子鍵鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：現(xiàn)象：劇烈燃燒，劇烈燃燒，黃色火焰，黃色火焰，大量白煙。大量白煙。思考：思考：NaNa與與ClCl是如何結(jié)合成是如何結(jié)合成NaClNaCl的呢？的呢？交流交流研討研討 運(yùn)用核外電子排布的運(yùn)用核外電子排布的知識(shí)和化學(xué)鍵知識(shí)分析氯知識(shí)和化學(xué)鍵知識(shí)分析氯化鈉的形成過程?；c的形成過程。Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定一.離子鍵陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。成鍵過程：成鍵過程：1. .定義定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為帶相

2、反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵離子鍵成鍵原因：成鍵原因：成鍵粒子：成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵本質(zhì)：電子得失電子得失陰陽離子陰陽離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）靜電作用（靜電吸引和靜電排斥） (1)、活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬）和活潑的非金屬 元素（元素（VIA，VIIA）之間的化合物。）之間的化合物。 ()、 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 ()、銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。形成的鹽。酸根離子：酸根離子：SO42-、NO3-、Cl-等等把把NH4+看作是活潑的金屬陽離子

3、看作是活潑的金屬陽離子歸納與整理歸納與整理 2、形成離子鍵的條件：、形成離子鍵的條件：思考思考 哪些物質(zhì)中存在離子鍵呢？哪些物質(zhì)中存在離子鍵呢？ 2、活潑的、活潑的金屬元素金屬元素和和酸根離子酸根離子形成的鹽，即大部分鹽。形成的鹽，即大部分鹽。 (如：如：NaNO3) 3、銨根銨根和和酸根酸根離子（或活潑離子（或活潑非金屬元素非金屬元素）形成的鹽。）形成的鹽。 (如：如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ) 1、活潑的、活潑的金屬元素金屬元素 和活潑的和活潑的非金屬元素非金屬元素 之間形成的化合物。之間形成的化合物。(如：如：Na2ONa2O2)4、金屬陽離子金屬陽離子與與OH-（如（如 N

4、aOH)，即強(qiáng)堿。，即強(qiáng)堿。（IA、IIA）（VIA、VIIA）3.離子化合物：離子化合物：由由離子鍵離子鍵構(gòu)成的化合物。構(gòu)成的化合物。原子原子：離子：離子：ClNaNaO2-2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：離子化合物：Mg2ClO2-2-Na1 1、定義：、定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或）來表示的原子的來表示的原子的最外層電子最外層電子，這種式子叫做，這種式子叫做電子式。如：電子式。如：二、電子式二、電子式(1)(1)原子的電子式原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)小黑點(diǎn)“ . .”或小叉或小叉“”來表示。來表示。(2)

5、(2)陽離子的電子式陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號(hào)右上角標(biāo)出電子數(shù)，只要在元素符號(hào)右上角標(biāo)出“n+n+”電電荷字樣。荷字樣。(3)(3)陰離子的電子式陰離子的電子式: :不但要畫出最外層電子不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“ ”括起來，并在括起來，并在右上角標(biāo)出右上角標(biāo)出“n-n-”電荷字樣。電荷字樣。電子式書寫注意：電子式書寫注意：如如Mg2NaClO2-2-HOClMgNa如如Mg2ClO2-2-Na陰離子陰離子的電子式的電子式簡單陰離子簡單陰離子:復(fù)雜的陰離子復(fù)雜的陰離子OH-2、離子的電子式、離子的電子式：陽

6、離子陽離子的電子式的電子式簡單的陽離子簡單的陽離子:復(fù)雜的陽離子復(fù)雜的陽離子:即離子符號(hào)即離子符號(hào)如如NH4+:NH+HHH一般用一般用 表示表示 Rn-n-H注意注意使每一個(gè)原子鋪開使每一個(gè)原子鋪開,并都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要注明最外層電要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)子數(shù)及電荷數(shù)（4 4）離子化合物的電子式：離子化合物的電子式：由陰、陽離子由陰、陽離子的電子式組成，的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并但對(duì)相同離子不能合并AB型型AB2型型A2B型型Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：用電子式表示用電子式表示離子化合物離子化合物的形成過程的形成過程左側(cè)寫原子的電子式左側(cè)

7、寫原子的電子式右側(cè)寫離子化合物的電子式右側(cè)寫離子化合物的電子式中間用中間用 連接連接注意注意:用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向ClNaClNa 注意點(diǎn)注意點(diǎn)1 離子須注明電荷數(shù)；離子須注明電荷數(shù)；2 相同的原子可以合并寫，相同的離子相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫要單個(gè)寫；3.陰離子要用方括號(hào)括起；陰離子要用方括號(hào)括起；4.不能把不能把 “”寫成寫成 “ =”5.用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)） 練習(xí)練習(xí) 用電子式表示用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過程的形成過程 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過程的形成過程 箭頭左

8、方相同的微?？梢院喜?，箭頭左方相同的微粒可以合并，箭頭右方相同的微粒箭頭右方相同的微粒不可以合并不可以合并。注注意意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2K. K+ S 2- ：K+討論討論：下列電子式是否正確：下列電子式是否正確:O: :Na:+ :S:-2:CaCa2+2+:Cl:Cl:2 2- - Na Na2 2+ +:O:O:2-2-:一、離子鍵一、離子鍵:1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵稱為離子鍵2、形成離子鍵的條件：、形成離子鍵的條件：3、離子化合物、離子化合物:含有離子鍵的化合物含有離子鍵的化合物二、電子式二、電子式2、M

9、元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物物Z，下列說法中不正確的是（，下列說法中不正確的是（ ）A：M形成形成+2價(jià)陽離子價(jià)陽離子 B：Z可以表示為可以表示為MY2C：Z一定溶于水一定溶于水 D：Z的熔點(diǎn)較高的熔點(diǎn)較高C1、寫出下列微粒的電子式、寫出下列微粒的電子式Ba2+、 S2-、N、O、O2- 、Ca、 Ca2+、F- NaNa2 2S S、MgOMgO、CaBrCaBr2 23、氫化鈉（、氫化鈉（NaH）是一種白色的離）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是子化合物，其中鈉元素是+1價(jià)；氫價(jià)；氫化

10、鈉與水反應(yīng)放出化鈉與水反應(yīng)放出H2。下列敘述中，。下列敘述中，不正確的是（不正確的是（ ）A：NaH的電子式為的電子式為Na+:H-B：NaH中氫元素的離子的電子層排布中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同與氦原子的電子層排布相同C：微粒半徑：微粒半徑H-Li+D：NaH與與H2O反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑。反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑。C4.根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵結(jié)合的是（離子鍵結(jié)合的是（ ）A.10與與19 B.6與與16C.11與與17 D.14與與8C化學(xué)鍵化學(xué)鍵第二課時(shí)第二課時(shí) 共價(jià)鍵共價(jià)鍵請(qǐng)思考請(qǐng)思考:活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形活潑

11、的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。成離子鍵。非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？為什么？ 不能不能.因非金屬元素的原子因非金屬元素的原子均有獲得電子均有獲得電子的傾向。的傾向。思考：思考：H原子和原子和Cl原子能否通過離子鍵形成原子能否通過離子鍵形成HCl?HCl是怎么形成的？是怎么形成的？分析氯化氫的形成過程共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵成鍵微粒：成鍵微粒：原子原子注注意意原子間通過原子間通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的相互作用所形成的相互作用1、概念、概念： 共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)：共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)：原子間形成共用電子對(duì)。原子間形成共用電子對(duì)。共價(jià)鍵 Cl ：

12、H Cl H 一般一般是是同種或不同種同種或不同種非金屬非金屬元素原子結(jié)合元素原子結(jié)合如：如：H H2 2 N N2 2 HCl HHCl H2 2O HF O HF 等均以共價(jià)鍵形成分子等均以共價(jià)鍵形成分子2 2、共價(jià)鍵的形成條件、共價(jià)鍵的形成條件: :HH N三三N HCl HOH HF 3.3.共價(jià)鍵的表示方法共價(jià)鍵的表示方法（1 1）電子式：）電子式：（2 2）結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式：用一根：用一根短線短線表示一對(duì)表示一對(duì)共用電子共用電子對(duì)對(duì)，其他電子一律省去其他電子一律省去,表示如下：表示如下：問題問題:原子形成共用電子對(duì)數(shù)目與原子的原子形成共用電子對(duì)數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系最外層電

13、子數(shù)目有何關(guān)系?原子最外層原子最外層缺幾個(gè)電子缺幾個(gè)電子達(dá)到達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成就形成幾個(gè)共用電子對(duì)幾個(gè)共用電子對(duì)。分子分子 電子式電子式H H2 2NN2 2H H2 2OOCOCO2 2CHCH4 4分子分子 電子式電子式H H2 2NN2 2H H2 2OOCOCO2 2CHCH4 4分子分子 電子式電子式H H2 2NN2 2H H2 2OOCOCO2 2CHCH4 4氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 所以所以：非金屬元素的原子間可通過非金屬元素的原子間可通過共用電子共用電子對(duì)對(duì)的方法使雙方最外

14、電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。注意注意：用電子式用電子式表示靠共表示靠共用電子對(duì)用電子對(duì)形成的分形成的分子時(shí)，子時(shí)，不不標(biāo)標(biāo) 和和電荷。電荷。 H2O是怎么形成的？是怎么形成的？通過通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)形成分子的形成分子的化合物化合物。注注: 共價(jià)化合物中共價(jià)化合物中一定一定含有共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵 含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定不一定是共價(jià)化合物是共價(jià)化合物, 離子化合物中離子化合物中也可能也可能含有共價(jià)鍵。含有共價(jià)鍵。例：例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 4、共價(jià)化合物、共價(jià)化合物如：如：NaOH、Na2O2等等常見常見共價(jià)化合物：所有非

15、共價(jià)化合物：所有非金屬氧化物、氫化物、所有酸（有氧酸和無氧、所有酸（有氧酸和無氧酸）、絕大多數(shù)有機(jī)物。酸）、絕大多數(shù)有機(jī)物。如如H2O 、CO2、 SO2 、NH3、 HCl、 HNO3、 H2SO4、 CCl4、 CH4 等等 共價(jià)鍵共價(jià)鍵的存在：的存在： 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 共價(jià)化合物共價(jià)化合物 有些離子化合物中有些離子化合物中1 、寫出下列微粒的電子式，并指出、寫出下列微粒的電子式，并指出化學(xué)鍵的種類?；瘜W(xué)鍵的種類。NH3 Na2O CO2 CaCl2 CCl4 H2O N2 MgCl2 NaOH Na2O22、下列能說明、下列能說明HCl是共價(jià)化合物的事實(shí)是是共價(jià)化合物的事實(shí)是A.H

16、Cl不易分解不易分解 B.液態(tài)液態(tài)HCl不導(dǎo)電不導(dǎo)電C.HCl溶于水發(fā)生電離溶于水發(fā)生電離 D.HCl水溶液顯酸性水溶液顯酸性B3.下列物質(zhì)含有下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵共價(jià)鍵的的離子化合物離子化合物的是：的是：A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3AD4,下列各組元素原子之間哪些可形成離子鍵，下列各組元素原子之間哪些可形成離子鍵，哪些可形成共價(jià)鍵哪些可形成共價(jià)鍵:(1)Na和和F (2) K和和I (3) Mg和和Br (4) Ca和和O (5)K和和S (6)C和和O (7)H和和Cl (8) Ca和和Cl (9)Si和和C 離子鍵：離子鍵：1、2、3、4、5、8、共

17、價(jià)鍵共價(jià)鍵 ：6、7、9化學(xué)鍵化學(xué)鍵（人教版必修）（人教版必修）第三課時(shí)第三課時(shí)H2和和HCl都是靠共價(jià)鍵形成的分子，其共價(jià)鍵是都是靠共價(jià)鍵形成的分子，其共價(jià)鍵是否相同呢？否相同呢？ H2HCl特特 征征組成組成 原子吸引電子對(duì)能力原子吸引電子對(duì)能力 共用電子對(duì)位置共用電子對(duì)位置 成鍵原子電性成鍵原子電性 結(jié)結(jié) 論論 同種原子同種原子不同種原子不同種原子 相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一個(gè)原子一個(gè)原子 偏向吸引電子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子能力強(qiáng)的原子一方一方 不顯電性不顯電性 略顯電性略顯電性非極性鍵非極性鍵AA 極性鍵極性鍵AB 例：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有例：下列物質(zhì)中含有極性鍵

18、的有 ，含有非極性鍵的有含有非極性鍵的有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 在在HCl分子的共用電子對(duì)中，因分子的共用電子對(duì)中，因Cl原子的吸引電子能力強(qiáng)，原子的吸引電子能力強(qiáng)，故共用電子對(duì)偏向故共用電子對(duì)偏向Cl原子一邊，這樣的共價(jià)鍵稱為極性鍵。原子一邊，這樣的共價(jià)鍵稱為極性鍵。兩個(gè)不同原子間的共價(jià)鍵都是極性鍵。兩個(gè)不同原子間的共價(jià)鍵都是極性鍵。在在H2、Cl2、N2等單質(zhì)分子中共用電子對(duì)居中而不向任何等單質(zhì)分子中共用電子對(duì)居中而不向任何原子的一方偏移，這樣的共價(jià)鍵稱為非極性共價(jià)鍵，簡稱原子的一方偏移，這樣的共價(jià)鍵稱為非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。非極性鍵。兩個(gè)相同的

19、原子間的共價(jià)鍵都是非極性鍵。兩個(gè)相同的原子間的共價(jià)鍵都是非極性鍵。1、極性鍵和非極性鍵：、極性鍵和非極性鍵：根據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，把共價(jià)鍵又分為根據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，把共價(jià)鍵又分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。簡稱簡稱極性鍵極性鍵和和非極性鍵非極性鍵。離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵概念概念成鍵微粒成鍵微粒作用力作用力實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)形成條件形成條件離子鍵和共價(jià)鍵的比較：離子鍵和共價(jià)鍵的比較：離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵概概念念帶相反電荷的離子間帶相反電荷的離子間的相互作用的相互作用原子間通過共用電子對(duì)原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用所形成的相互作用成鍵微粒成鍵微粒: :離子

20、離子成鍵微粒成鍵微粒: :原子原子特特點(diǎn)點(diǎn)陰陽離子間的靜電作陰陽離子間的靜電作用用核與共用電子對(duì)的相互核與共用電子對(duì)的相互作用作用形形成成條條件件活潑金屬與活潑非金活潑金屬與活潑非金屬之間通過得失電子屬之間通過得失電子形成離子而成鍵形成離子而成鍵非金屬元素之間通過共非金屬元素之間通過共用電子對(duì)用電子對(duì)( (一對(duì)或多對(duì)一對(duì)或多對(duì)) )成鍵成鍵離子鍵和共價(jià)鍵的比較：離子鍵和共價(jià)鍵的比較：四、化學(xué)鍵四、化學(xué)鍵:使使離子離子相結(jié)合或相結(jié)合或原子原子相結(jié)合的作用力通稱為化相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵學(xué)鍵. .分類：離子鍵分類：離子鍵 極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵 配位鍵配位

21、鍵 金屬鍵金屬鍵【討論】【討論】用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)過程：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)過程：H和和Cl結(jié)合生成結(jié)合生成HCl，形成了，形成了H和和Cl之間的化學(xué)之間的化學(xué)鍵鍵HCl（新化學(xué)鍵）（新化學(xué)鍵）如，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析如，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析H2與與Cl2反應(yīng)的過程，可以反應(yīng)的過程，可以把它想象為把它想象為2個(gè)步驟：個(gè)步驟：H2和和Cl2中的化學(xué)鍵斷裂（舊化學(xué)鍵），生成中的化學(xué)鍵斷裂（舊化學(xué)鍵），生成H和和Cl，HClClH H2 2H HHClClCl2化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：就是就是舊的化學(xué)鍵舊的化學(xué)鍵斷裂和新的斷裂和新的化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵形成的過程的過程氫氣和氯氣反應(yīng)

22、的過程演示氫氣和氯氣反應(yīng)的過程演示:光照光照H2 +Cl2=2HClH化學(xué)鍵存在于：化學(xué)鍵存在于： 稀有氣體單質(zhì)中不存在；稀有氣體單質(zhì)中不存在； 多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；非金屬元素組成的化合物分子中存在共非金屬元素組成的化合物分子中存在共價(jià)鍵（包括酸）；價(jià)鍵（包括酸）；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在（共價(jià)鍵的存在（NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl），共），共價(jià)化合物中不存在離子鍵；離子化合物可價(jià)化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、

23、NH4Cl 。 若只有鍵的斷裂沒有鍵的形成這不能稱為若只有鍵的斷裂沒有鍵的形成這不能稱為化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)。例：（例：（1 1）HClHCl溶于水，電離成溶于水，電離成H H+ +、ClCl- -破壞破壞了兩者間的共價(jià)鍵，但沒有形成新的化學(xué)了兩者間的共價(jià)鍵，但沒有形成新的化學(xué)鍵所以不為化學(xué)反應(yīng)。鍵所以不為化學(xué)反應(yīng)。 （2）NaCl固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞了了Na+、Cl-之間的作用力，但未結(jié)合成新之間的作用力，但未結(jié)合成新的化學(xué)鍵，也不為化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)鍵，也不為化學(xué)反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。學(xué)鍵的形

24、成。 注意注意:離子化合物離子化合物受熱熔化或溶于水時(shí)會(huì)破壞離子鍵受熱熔化或溶于水時(shí)會(huì)破壞離子鍵,某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物(酸類酸類)溶于水時(shí)會(huì)破壞共價(jià)鍵溶于水時(shí)會(huì)破壞共價(jià)鍵;但這兩個(gè)過程但這兩個(gè)過程均屬于物理變化均屬于物理變化.所以破壞化學(xué)鍵不一所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)生化學(xué)變化定發(fā)生化學(xué)變化但但化學(xué)變化化學(xué)變化過程中一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)過程中一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成鍵的形成.五、五、分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵1.分子間作用分子間作用力力 定義：定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力分子間作用力（也叫（也叫范德華力范德華力

25、）。）。 （1）分子間作用力比分子間作用力比化學(xué)鍵化學(xué)鍵弱弱得多得多，是一種，是一種微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成分子構(gòu)成的物質(zhì)的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。 （3）分子間作用力的范圍很小分子間作用力的范圍很小,只有分子間的只有分子間的距離很小時(shí)才有。距離很小時(shí)才有。 （4）一般來說

26、，對(duì)于一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量越大越大，分子間作用力，分子間作用力越大越大，物質(zhì)的，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)越高。越高。如鹵素單質(zhì)：如鹵素單質(zhì)：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250溫度溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)

27、量的關(guān)系相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系n應(yīng)用：應(yīng)用：對(duì)于四氟化碳、四氯化碳、四溴化對(duì)于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400溫度溫度/相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系歸

28、納歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力原子間原子間分子之間分子之間作用力大作用力大作用力小作用力小影響影響化學(xué)化學(xué)性質(zhì)和性質(zhì)和物理物理性質(zhì)性質(zhì)影響影響物理物理性質(zhì)性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）（熔沸點(diǎn)等）分子之間無化學(xué)鍵分子之間無化學(xué)鍵 為什么為什么HF、H2O和和NH3的沸點(diǎn)會(huì)的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？反常呢？討論：討論：一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn)2 2、氫鍵、氫鍵NH3、H2O、HF等等分子之間存在著一種分子之間存在著一種比分子間作用力比分子間作用力稍強(qiáng)稍強(qiáng)的相互作用的相互作用,這種相這種相互作用叫氫鍵互作用叫氫鍵

29、.注意注意: :1、氫鍵、氫鍵不是化學(xué)鍵不是化學(xué)鍵,通?？醋饕环N通?？醋饕环N較強(qiáng)的分子間作用力較強(qiáng)的分子間作用力.2、 NH3、H2O、HF的分子之間既存在分子間作用力的分子之間既存在分子間作用力,又存在氫鍵又存在氫鍵3、氫鍵的形成氫鍵的形成不僅使物質(zhì)的不僅使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高熔沸點(diǎn)升高,對(duì)物質(zhì)的溶解度硬度對(duì)物質(zhì)的溶解度硬度 等也影響等也影響.氫鍵1)形成條件：形成條件：非金屬性很強(qiáng)的元素（非金屬性很強(qiáng)的元素（N、O、F）的氫）的氫化物分子之間化物分子之間(原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子X，（N、O、F）與）與H原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個(gè)原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵

30、，與另一個(gè)分子中的半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子分子中的半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子Y （N、O、F），在分子間），在分子間H與與Y產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵)2)表示方法：表示方法：XH YH （X、Y為為N、O、F）3)氫鍵能級(jí)：氫鍵能級(jí)：比化學(xué)鍵弱很多但比分子間作用力強(qiáng)比化學(xué)鍵弱很多但比分子間作用力強(qiáng)HFHFHFHF 特別說明：特別說明：氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力結(jié)果結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)?/p>

31、固體熔點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵用力和氫鍵結(jié)果結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：有影響，如：NH3極易溶于水。極易溶于水。4)氫鍵作用氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、 HF 、NH3) 使物質(zhì)易溶于水使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解釋一些反?，F(xiàn)象解釋一些反?，F(xiàn)象 思考與討論思考與討論 1 1. .通常情況下通常情況下，哪些元素之哪些元素之間最易形成離子化合物間最易形成離子化合物? ? 2.2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的離子鍵是一種什么性質(zhì)的 相互作用？相互作用？3.3.離子化合物溶于水或熔化離子化合物溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化? ?活潑金屬與活潑非金屬活潑金屬與活潑非金屬陰陽離子間的靜電作用陰陽離子間的靜電作用 （靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電排斥）轉(zhuǎn)化成自